2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從的溶液中回收

下列說(shuō)法正確的是。

A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：B.與水都是極性分子，相似相溶，不能通過(guò)過(guò)濾將水溶液與分離C.向加酸后的上層清液中滴加溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含14個(gè)D.回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化2、三位科學(xué)家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是A.氯原子在反應(yīng)中做催化劑B.過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D.過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯3、一種效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y與Z處于不同周期且0.1mol/LZ的氫化物水溶液在常溫下測(cè)得下列說(shuō)法正確的是。

A.結(jié)構(gòu)中X原子有孤電子對(duì)B.原子半徑：C.穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物小于X的氣態(tài)氫化物D.W的氧化物一定是非極性分子4、礦物藥M具有補(bǔ)血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51，Y和Z同主族，四種元素中只有W為金屬，W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性：Y>ZB.該物質(zhì)易被氧化，需密封保存C.與W同周期且單電子數(shù)與W3+相同的元素只有1種D.X2Y的鍵角大于ZY的鍵角5、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途；如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。某含銅化合物中某離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds區(qū)B.Cu比Zn的第二電離能大C.該離子中存在共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵D.該離子中部分元素的電負(fù)性O(shè)>N>Cu6、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋；錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金剛石比晶體硅熔點(diǎn)高。

碳原子半徑比硅原子半徑小。

B白磷為正四面體分子。

白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′

CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小。

“相似相溶”原理”

D對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高。

對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵。

A.AB.BC.CD.D7、在SO2分子中，分子的立體構(gòu)型為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說(shuō)法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)10、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)空間構(gòu)型，也可以推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子11、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子12、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說(shuō)法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、如表給出了14種元素的電負(fù)性：

。元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性___；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性___。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價(jià)化合物的是___。14、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其晶體粒子間的作用力為_(kāi)______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。

15、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_(kāi)______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點(diǎn)：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。16、(1)比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：Al(OH)3_______NaHCO3(填“＜”“＞”或者“=”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明和結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出CN2H4的電子式_______。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是_______。17、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中10種元素回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室制?、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過(guò)程____________________________。18、(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：。元素代號(hào)ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419

那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為_(kāi)______，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是_______。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_(kāi)______。

(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰_______個(gè)I-。

19、下列各種變化；主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時(shí)說(shuō)明理由。

（1）碘升華___________；

（2）氯化鈉溶于水___________；

（3）氯化氫溶于水___________；

（4）金剛石高溫熔化___________。20、(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()與足量溶液反應(yīng)生成據(jù)此寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式___________。

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為

(3)常壓下；苯和甲苯的熔；沸點(diǎn)如下表：

。苯的模型。

熔點(diǎn)：

甲苯模型。

熔點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是___________。

②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是___________。21、(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號(hào)）。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)26、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。27、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)___。28、通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、前四周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）E的元素名稱為_(kāi)_______。

（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

（3）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28'（填“>”“<”或“=”），請(qǐng)寫(xiě)出與BA3互為等電子體的一個(gè)離子________。

（4）BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，BC3離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_(kāi)_______g·cm?3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

30、（1）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=__nm。

（2）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)_，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_、__。31、當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B；N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素；其單質(zhì)和化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。

(1)單晶硅太陽(yáng)能電池片加工時(shí)一般摻雜微量的銅，二價(jià)銅離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________。在高溫條件下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋__________________。

(2)BF3分子與NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________、___________，BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)________________。

(3)金屬Ti的性能優(yōu)越，能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一電離能：N_______O。

(4)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，鈦酸亞鐵與濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4，SO42-中S原子的雜化方式為_(kāi)_______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO32-的鍵角比SO42-鍵角小的原因__________________。

(5)ZnS在熒光體、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為_(kāi)_________g·cm-332、H；C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有________種,基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因?yàn)開(kāi)___________。

（2）某高效低毒的新型農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______,其分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,與SeO3互為等電子體的分子和離子為_(kāi)_______。（各寫(xiě)一種）

（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖1）是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤(rùn)滑劑,立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。

①下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是________（填字母）。

a．兩種晶體存在的作用力相同b．立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片。

c．六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大。

②若圖2中晶胞的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

單質(zhì)碘的四氯化碳溶液加入濃氫氧化鈉溶液；單質(zhì)碘與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉；碘酸鈉和水，用分液法分離四氯化碳層，向水溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘，過(guò)濾得到粗碘。

【詳解】

A．NaOH溶液與I2反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．是非極性分子，水是極性分子，兩者都能透過(guò)濾紙，根據(jù)“相似相溶”，兩者不相溶，用分液方法將水溶液與分離；故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含個(gè)故C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)碘易升華；因此回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、B【分析】【詳解】

由圖片中反應(yīng)歷程為：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl2Cl+O2。

A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)變，該過(guò)程的總反應(yīng)為2O3→3O2；所以氯原子在反應(yīng)中做催化劑，A正確；

B．氯原子半徑大于氧原子半徑；所以圖片中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-O-O-Cl，B錯(cuò)誤；

C．該過(guò)程的總反應(yīng)為2O3→3O2；則臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；

D．過(guò)程②中ClO+ClO→ClOOCl；一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯，D正確。

答案選B。3、A【分析】【分析】

0.1mol/LZ的氫化物水溶液在常溫下測(cè)得pH=1，說(shuō)明該氫化物為強(qiáng)酸，則短周期元素Z為Cl；如圖所示；該分子中，Y和W之間形成雙鍵，W周圍有1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，X周圍有3個(gè)單鍵，且W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y與Z處于不同周期，則W為C，X為N，Y為O。

【詳解】

A．由分析可知，X為N，其周圍含有3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；即結(jié)構(gòu)中N原子有孤電子對(duì)，A正確；

B．由分析可知；W為C，X為N，Y為O，Z為Cl；這四種元素中，Cl位于第三周期，其原子半徑最大；C；N、O均位于第二周期，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：O＜N＜C；即原子半徑：O＜N＜C＜Cl，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，X為N，Y為O；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)；非金屬性：N＜O，故穩(wěn)定性：NH3＜H2O；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，W為C，其氧化物有CO和CO2，CO是極性分子，CO2是非極性分子；D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

四種元素中只有W為金屬，的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)；則W為Fe；X可以形成一個(gè)單鍵，且可以形成氫鍵，則X為H；X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，且原子序數(shù)之和為51，則Y、Z原子序數(shù)之和為51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可以形成氫鍵，則Y為O、Z為S，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為O、Z為S，其簡(jiǎn)單氫化物H2O能形成分子間氫鍵，H2S不能形成分子間氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S，且O的非金屬性強(qiáng)于S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；A正確；

B．由M得結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)為M中Fe為+2價(jià)，易被氧化，需密封保存，B正確；

C．Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；含5個(gè)單電子，則與Fe同周期且單電子數(shù)相同的元素只有Mn，C正確；

D．為H2O，為H2O和中心原子均為sp3雜化，由于H2O中心O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，中心S原子無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力越大，使得成鍵電子對(duì)間的鍵角越小，因此H2O的鍵角小于的鍵角；D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族；ds區(qū)，A正確；

B．銅、鋅的基態(tài)原子失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式分別為3d能級(jí)全充滿，較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子較難，因此Cu比Zn的第二電離能大，B正確；

C．該離子中存在共價(jià)鍵；配位鍵；不存在離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．電負(fù)性O(shè)>N>Cu；D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳原子半徑比硅原子半徑?。粍tC-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，則鍵能更大，故金剛石比晶體硅熔點(diǎn)高，故A正確；

B．白磷為正四面體分子；白磷分子中P-P鍵的鍵角是60°，故B錯(cuò)誤；

C．I2、CCl4均為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理”可知，I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小；故C正確；

D．對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵可提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵會(huì)降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，則對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高；故D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，由于在S原子上含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，因此SO2的鍵角小于120°，故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。9、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。10、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。11、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯(cuò)誤；

C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3；無(wú)孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個(gè)主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減??；b．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負(fù)性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負(fù)性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽(yáng)離子，陰離子、陰離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過(guò)程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故這3種物質(zhì)均為共價(jià)化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC14、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO315、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)顯著升高，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強(qiáng)；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(極性)共價(jià)鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強(qiáng)>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵16、略

【分析】【詳解】

(1)酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結(jié)合H+能力越弱，酸性：＞Al(OH)3，則給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：＞Al(OH)3，酸性：＞Al(OH)3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，能體現(xiàn)和結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CN2H4由和CN-構(gòu)成，所以，CN2H4的電子式為

(3)水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個(gè)水分子都處于與直接相鄰的4個(gè)水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，固態(tài)水分子間存在的氫鍵多于液態(tài)水，使水分子間距離更大，密度較小，所以固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度，固態(tài)水分子間存在的氫鍵多于液態(tài)水，使水分子間距離更大，因此，相同條件下冰的密度比水小。【解析】＞H2O++=Al(OH)3↓+固態(tài)水分子間存在的氫鍵多于液態(tài)水，使水分子間距離更大，所以密度更小17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為4；

(2)銨鹽與堿加熱制備氨氣；氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽；

(3)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)低；由分子構(gòu)成，可知為共價(jià)化合物，且共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2；為離子化合物；

【詳解】

(1)⑧元素為Si；原子序數(shù)為14，在周期表的位置為第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；

(2)②的氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氫化物（氨氣）與其最高價(jià)氧化物水化物（硝酸）反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸銨；

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華，可知由分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)低，則氯化鋁為共價(jià)化合物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為故答案為：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1；可知A；B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為L(zhǎng)i、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質(zhì)晶體中均存在金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝2，Be的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O(shè)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，O的雜化類型為sp3；

(3)硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝3，因價(jià)層電子對(duì)中沒(méi)有孤對(duì)電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)K＋緊鄰6個(gè)I－?！窘馕觥竣?Li、Na、K②.金屬鍵③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.619、略

【分析】【分析】

（1）

碘屬于分子晶體；升華過(guò)程為物理變化，破壞了分子間作用力；

（2）

氯化鈉為離子晶體；溶于水時(shí)電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵；

（3）

氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-；破壞了共價(jià)鍵；

（4）

金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，高溫熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵。【解析】（1）分子間作用力；物理變化；分子沒(méi)變。

（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了。

（3）共價(jià)鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-

（4）共價(jià)鍵；金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸可知；氯乙酸分子中的氯原子是一種吸引電子基團(tuán)，使羧基中—OH上的氫原子的活潑性增強(qiáng)，在溶液中電離出氫離子的能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴原子吸引電子的能力弱于氯原子，則溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案為：＜；

(2)由次磷酸與足量溶液反應(yīng)生成可知，分子中只含有1個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)①結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似的同系物，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于苯，分子間作用力大于苯，則苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，故答案為：苯的相對(duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小；

②與甲苯相比，苯分子的對(duì)稱性好，晶體內(nèi)分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導(dǎo)致苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，故答案為：苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)?！窘馕觥浚急降南鄬?duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；

(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：或【解析】K+和P3-或四、判斷題(共4題，共36分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。

由圖可知圓球?yàn)長(zhǎng)i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號(hào)O2-圍成正四面體空隙有8個(gè)3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個(gè)正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，則有50%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點(diǎn)的原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于底面面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，由質(zhì)量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.28、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為最簡(jiǎn)式為最簡(jiǎn)式的式量為46，已知相對(duì)分子質(zhì)量為46，則最簡(jiǎn)式即為分子式，故該有機(jī)物的分子式為

(2)X為乙醇，與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣、生成乙醇鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)在銅或銀催化作用下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛，所以Y為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。

【詳解】

（1）E為Cr；E的元素名稱為鉻，故答案為：鉻；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>H，則電負(fù)性O(shè)>N>H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al，故答案為：O；N>O>Al；

（3）氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；等電子體滿足兩個(gè)條件：①原子個(gè)數(shù)相同，②價(jià)電子數(shù)相同，與NH3互為等電子體的一個(gè)離子為H3O+，故答案為：氨氣分子間易形成氫鍵；<；H3O+；

（4）B、C分別為N、O，形成NO3-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微?？臻g構(gòu)型平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；

（5）該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為（a×10-10cm）3，該晶體密度為故答案為：【解析】鉻ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜H3O+sp2平面三角形×1030。30、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為Cl位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4