2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷937考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各有機(jī)物的命名正確的是（）A.2－乙基丁烷B.1，3-二甲苯C.二溴乙烷D.CH2=CH－CH=CH21，3一二丁稀2、烴類用途廣泛，下列有關(guān)烴類的描述錯(cuò)誤的是A.甲烷是天然氣、煤層氣、沼氣的主要成分B.烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度，一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高C.除去甲烷中的乙烯可通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D.聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色3、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，水充滿整支試管D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)4、已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）。組號(hào)兩種溶液的溫度溶液的體積、濃度稀硫酸的體積、濃度①15℃10mL0.1mol/L50mL0.05mol/L②15℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L③25℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L④25℃10mL0.1mol/L30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①C.④③②①D.④③①②5、下列說法不正確的是A.氯氣可用于自來水的殺菌消毒B.乙醇、過氧乙酸等消毒液均有強(qiáng)氧化性C.進(jìn)行消毒清潔時(shí)要注意“84”消毒液與潔廁靈不可以混合使用D.醫(yī)用外科口罩的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，屬于有機(jī)合成高分子材料6、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出7、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中；正確的是。

A.銅片是負(fù)極B.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.硫酸根離子在溶液中向正極移動(dòng)D.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)寫出SiF4的結(jié)構(gòu)式：________。

(2)以上反應(yīng)在地殼的那個(gè)區(qū)域先達(dá)平衡________(選填編號(hào)；下同)。

a．地殼表層b．地殼深層。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_______。9、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X，同時(shí)生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變10、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式。

①用金屬M(fèi)g和Al做電極，HCl溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為負(fù)極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：_______。

②用金屬M(fèi)g和Al做電極，NaOH溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為正極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：_______。11、原電池原理(以銅鋅原電池；硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液為例)

。電極名稱。

負(fù)極。

正極。

電極材料。

___________

___________

電極反應(yīng)式。

___________

___________

電極質(zhì)量變化。

___________

___________

反應(yīng)類型。

___________反應(yīng)。

___________反應(yīng)。

電子流向。

由___________極沿導(dǎo)線流向___________極。

電流方向。

從___________極沿導(dǎo)線流向___________極。

離子移向。

陽離子移向___________極，陰離子移向___________極。

12、從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化；可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時(shí)，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對(duì)于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí)；必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料。

B.構(gòu)成原電池時(shí)；負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)。

C.構(gòu)成原電池時(shí)；作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)。

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看；如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計(jì)原電池。

13、(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石。

(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)；下同)；

(2)互為同素異形體的是_______；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；

(II)反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.適當(dāng)升高溫度。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。14、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號(hào)表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價(jià)化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。15、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3；沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

(1)寫出本題中由乙醇制備1；2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。

②____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。

(2)裝置b可以充當(dāng)安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強(qiáng)減小，則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無c裝置，則d中發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_____________________________________________________________。16、苯乙烯（）常用來合成橡膠；還廣泛應(yīng)用于制藥；染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）△H1＝－54kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）△H2＝－121kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）△H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H4＝－185kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）①根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

（2）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣__________mol。

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤20、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)22、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：可以通過不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。

(1)寫出A→C的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________；X反應(yīng)類型是__________________；

由D→E所需的試劑是_________________。

(3)R物質(zhì)屬于A的同分異構(gòu)體；其性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)：_______________；________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．“2－乙基丁烷”的命名為選主鏈錯(cuò)誤；應(yīng)為3－甲基戊烷，A不正確；

B．在苯環(huán)第1；3兩個(gè)碳原子上各連有1個(gè)甲基；名稱為1，3—二甲苯，B正確；

C．兩個(gè)溴原子各連在乙基的兩個(gè)碳原子上；名稱應(yīng)為1，2—二溴乙烷，C不正確；

D．含兩個(gè)碳碳雙鍵的丁二烯；雙鍵在1，2與3，4碳原子之間，名稱應(yīng)為1，3一丁二烯，D不正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．甲烷是天然氣的主要成分也大量存在于煤層氣；沼氣和垃圾填埋氣等之中；A正確；

B．烷烴的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)和密度；一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高，因?yàn)殡S著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越來越大，熔沸點(diǎn)越高，B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水洗氣，C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料；其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因?yàn)榫垡蚁┲袥]有碳碳雙鍵了，D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，為無色氣體，故A錯(cuò)誤；

B.鐵和稀硝酸可以反應(yīng)生成硝酸鐵、水和一氧化氮，與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，氣體顏色變淺直至無色，但一氧化氮不溶于水，所以液體不能充滿整支試管，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸易揮發(fā)；與空氣中水蒸氣結(jié)合可形成酸霧，故D正確；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定和酸性，加熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮為無色難溶的氣體，以此解答該題。4、C【分析】【分析】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計(jì)算其混合液中各組分的濃度；結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，分析出現(xiàn)渾濁的先后順序。

【詳解】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計(jì)算其混合液中各組分的濃度，如下表：。組號(hào)濃度濃度①②③④

結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，可知④的反應(yīng)速率最大，①的反應(yīng)速率最小，因此出現(xiàn)渾濁的先后順序?yàn)棰堍邰冖?，故答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以氯氣可用于自來水的殺菌；消毒，故A正確；

B．過氧乙酸是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒；乙醇不具有強(qiáng)的氧化性，但是乙醇為有機(jī)物，75%乙醇能夠滲入細(xì)胞中使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C．潔廁靈的主要成分為鹽酸；84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，二者混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，所以不可以混合使用，故C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物；熔噴聚丙烯屬于高分子化合物，故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)活潑的鋅做負(fù)極，失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極得電子逸出氫氣；負(fù)極極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；正極極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；陽離子移向原電池的正極，陰離子移向負(fù)極，所以負(fù)極附近的SO42-離子濃度逐漸增大；

故選D。7、D【分析】【分析】

該原電池中活潑金屬鋅做負(fù)極；金屬銅做正極，外電路中電子從負(fù)極流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故A錯(cuò)誤；

B；原電池中電流從正極流向負(fù)極；即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故B錯(cuò)誤；

C；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；硫酸根向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；鋅為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）四氟化硅為共價(jià)化合物；分子中含有4個(gè)硅氟鍵;

（2）壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，由題意可知，地殼深層的壓強(qiáng)大于地殼表層;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度保持不變；

（4）先運(yùn)用差量法計(jì)算反應(yīng)生成氟化氫的物質(zhì)的量；再運(yùn)用速率公式計(jì)算可得。

【詳解】

（1）四氟化硅為共價(jià)化合物，分子中含有4個(gè)硅氟鍵，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（2）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，由題意可知，地殼深層的壓強(qiáng)大于地殼表層，則地殼深層先達(dá)到平衡，b正確，故答案為：b；

（3）a．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2O)=v逆(H2O)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v正(HF)=2v逆(H2O)；故錯(cuò)誤；

b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正（SiF4）=v逆（SiF4），即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)；故正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等；表明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；

d．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的消耗量等于生成量，不可能出現(xiàn)反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物的情況，故錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為：bc；

（4）由積容為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則氣體增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為xmol，由化學(xué)方程式可得：4mol：60g=xmol：0.24g，解得x=0.016，則v(HF)==0.0010mol/(L?min)；故答案為：0.0010mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】【解析】bbc0.0010mol/(L?min)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)；

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化；不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用“?”表示。【解析】AB10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①用金屬M(fèi)g和Al做電極，HCl溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為負(fù)極，鋁為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，Al電極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2。故答案為：2H++2e-=H2；

②用金屬M(fèi)g和Al做電極，NaOH溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為正極，鋁作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，Al電極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=+2H2O。故答案為：Al+4OH--3e-=+2H2O。【解析】2H++2e-=H2Al+4OH--3e-=+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鋅片銅片減小增大氧化還原負(fù)正正負(fù)正負(fù)12、略

【分析】【分析】

(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)①若c為稀NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+；

(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料；可以是活潑性相同的Pt電極；也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；

B．堿性原電池中；作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如Al-Mg-NaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會(huì)加速腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不能夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；

綜上所述選D。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極中并不是較為活潑的金屬一定就會(huì)做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極。【解析】AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+D13、略

【分析】【詳解】

分析：(I)（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

(II)（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系分析；（2）根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析；（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

詳解：(I)（1）H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì)，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選③④．

(II)（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑?！窘馕觥竣?①②.②⑤③.③④④.放熱⑤.AC⑥.正⑦.2H++2e-==H2↑14、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大?。豢梢酝瞥鰔是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價(jià)化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、據(jù)圖表準(zhǔn)確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。有機(jī)物據(jù)最簡式結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式、注意化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等?！窘馕觥竣驛O2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來制得1,2-二溴乙烷；

(2)b為安全瓶,可以防止倒吸,也可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞；

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；

(4)溫度在140時(shí)；會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生；

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O、消去反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、加成反應(yīng)；

本題答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O、消去反應(yīng)，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)。

（2）b為安全瓶,可以防止倒吸,若裝置a、b上方氣體壓強(qiáng)減小，則裝置b中的現(xiàn)象為：空氣從長導(dǎo)管進(jìn)入b瓶中(b中長導(dǎo)管有氣泡冒出)；

本題答案為：空氣從長導(dǎo)管進(jìn)入b瓶中(b中長導(dǎo)管有氣泡冒出)。

（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,所以C中NAOH的作用是，除去乙烯中帶出的酸性氣體(或除去（CO2、SO2）；若無C裝置則在D中會(huì)發(fā)生，SO2和Br2的氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br-；

本題答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體(或除去（CO2、SO2），SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br-。

（4）溫度在140時(shí)，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生；所以要求迅速升高到170其副反應(yīng)是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；

本題答案為：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反應(yīng)空氣從長導(dǎo)管進(jìn)入b瓶中(b中長導(dǎo)管有氣泡冒出)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物SO2SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)III可由反應(yīng)I+反應(yīng)IV-反應(yīng)II得，故可計(jì)算

②苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106，每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol；則反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為轉(zhuǎn)移電子為0.1NA；

(2)①根據(jù)反應(yīng)IV及表格中的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能-生成物的化學(xué)鍵的鍵能=焓變，可列式：解得x=432；

②苯乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：苯乙烯的相對(duì)原子質(zhì)量為104，完全燃燒5.2g苯乙烯，即0.05mol，根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系，消耗氧氣0.3mol；

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】0.14320.3三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的