2025年上外版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是。

A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑C.a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應2、某同學設計的原電池裝置如圖；下列說法錯誤的是。

A.該電池的總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+B.Fe極為電池的負極C.電子從C極經(jīng)導線流向Fe極D.Fe3+在C極表面被還原3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為B.標準狀況下，銅與足量稀硝酸反應生成氣體的分子數(shù)為C.與足量或反應生成或均失去個電子D.標準狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于乙烷(C2H6)燃料電池的說法正確的是A.該電池工作時，正極附近溶液的堿性減弱B.負極反應式：C2H6+18OH--14e-=2+12H2OC.通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.燃料電池的優(yōu)點之一是點燃時化學能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能5、向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0；體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.64s時，反應達到化學平衡狀態(tài)B.到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學反應速率是0.008mol·L-1·s-16、合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1；在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是。

A.t1時增大了壓強B.t2時使用了催化劑C.t3時降低了溫度D.t4時從體系中分離出部分氨氣7、有機物甲。乙；丙、丁存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中甲為飽和一元醇；丁為酯。

下列說法正確的是A.甲的組成符合B.丁在堿性條件下可發(fā)生水解反應直接得到甲和丙C.若丙的分子式是則丁的結(jié)構(gòu)可能有4種D.若用標記甲分子中的氧原子，則在丁分子中會出現(xiàn)被標記的8、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣(H2)的燃料電池如圖。下列說法正確的是。

A.A為負極，發(fā)生還原反應B.負極電極反應式為H2+CO-2e-=CO2+H2OC.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D.通入空氣的電極反應式為O2-4e-+2CO2=2CO9、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置；一段時間后黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A.鋁片為負極，鹽橋中陽離子進入a燒杯中B.銀器的電極反應式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClD.當外電路中流過0.02mol電子時銀器增重2.16g評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下表是元素周期表的一部分；請用標出的元素回答有關(guān)問題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴表中給出的化學性質(zhì)最不活潑的元素；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

⑵表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)；寫出該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_______________________。

⑶用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程___________________________。

⑷寫出②的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應的生成物的化學式___________。

⑸③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______________。

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由。______；_______________。11、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反__________________________12、CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3(1mol·L-1)、HClO4(1mol·L-1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應方程式。___________13、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)B中反應的離子方程式為______。

(2)A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現(xiàn)象為_____。

(3)C中作負極的金屬是____，該電極反應方程式為______。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應。(填“氧化”或“還原”)。14、在下，某容積為的密閉容器內(nèi)，有五種物質(zhì)參與同一個化學反應，其中(為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，為該反應的一種氣體生成物，且生成物在化學方程式中的化學計量數(shù)與的相同。請回答下列問題：

(1)該反應的反應物為___________。

(2)在內(nèi)，______________________

(3)該反應達到平衡狀態(tài)的時刻是___________時，達到平衡狀態(tài)的標志有___________(填序號)。

a.和的物質(zhì)的量相等。

b.的物質(zhì)的量不變。

c.的正反應速率與的逆反應速率之比為

d.壓強不變。

(4)物質(zhì)在反應中的作用是___________。15、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M；N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞；＜或=)；

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強C.減小M的濃度D.將反應容器體積縮小16、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤20、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤21、可以直接測量任意一反應的反應熱。___22、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤23、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤24、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤25、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)26、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題。

(1)在燒瓶中除了加入乙醇，濃硫酸和乙酸外，還應放入___________，目的是___________________。

(2)反應中加入過量的乙醇，目的是_______________。

(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_____________________________。

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；下列框圖是分離操作步驟流程：

則試劑a是___________，分離方法Ⅰ是___________，試劑b是___________，分離方法Ⅲ是_____________________。

(5)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加溶液中和酯中過量的酸；然后用蒸餾法將酯分離出來。甲；乙兩人實驗結(jié)果如下：

甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是______________________；

②乙實驗失敗的原因是______________________。

(6)若原料為和則乙酸乙酯中___________(填含或不含)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A．a(chǎn)和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應，D正確；答案選C。2、C【分析】【分析】

由電池的組成可知，F(xiàn)e極為負極，C極為正極，電池工作時，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，溶液中的Fe3+在C電極得電子生成Fe2+。

【詳解】

A．該電池工作時，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+；A正確；

B．由分析可知；Fe極在電池工作時失電子，為電池的負極，B正確；

C．電池工作時；電子由負極出發(fā)，沿導線流向正極，所以電子從Fe極經(jīng)導線流向C極，C錯誤；

D．C電極為正極，F(xiàn)e3+在C極表面得電子生成Fe2+；從而被還原，D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．和都是氧元素的單質(zhì)，由和組成的混合氣體中，氧原子的物質(zhì)的量為2mol，原子總數(shù)為2NA；A錯誤；

B．銅和足量稀硝酸反應為：銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量稀硝酸反應生成氣體NO的的物質(zhì)的量約為0.033mol，分子數(shù)約為0.033NA；B錯誤；

C．與足量或反應生成或本質(zhì)均為鎂原子失去電子，反應中得失電子數(shù)相等，則均失去電子2NA個；C正確；

D．氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應：標準狀況下，氯氣物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，c(OH-)增大；正極附近溶液的堿性增強，選項A錯誤；

B．乙烷(C2H6)在負極失電子產(chǎn)生負極反應式為：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O；選項B正確；

C．沒有說明標準狀況下；無法計算氧氣的物質(zhì)的量，也就無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項C錯誤；

D．燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而不?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，而不需要點燃，選項D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；64s后二氧化氮和四氧化二氮的濃度依然發(fā)生改變，說明正逆反應速率不相等，反應未達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．二氧化氮氣體為紅棕色；四氧化二氮為無色，由圖可知，平衡前二氧化氮的濃度增大，則混合氣體的顏色逐漸變深，故B正確；

C．由方程式可知；該反應為吸熱反應，則該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低，故錯誤；

D．由圖可知，前100s內(nèi)，二氧化氮物質(zhì)的量的變化量為(1.0—0.2)mol=0.8mol，則用二氧化氮濃度的變化表示的化學反應速率是=0.004mol·L-1·s-1；故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知，t1時正反應速率增大，然后減小，化學平衡正向移動，該反應為氣體體積縮小的反應，則應增大壓強，故A正確；B．t2時，反應速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則不是降溫，應為減小壓強，故C錯誤；D．t4時刻；正反應速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查影響化學反應速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應速率的變化及外界因素對反應速率、化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。7、D【分析】【分析】

甲為飽和一元醇；則甲氧化后得到乙為醛，醛氧化為丙為羧酸，醇和羧酸酯化反應生成的丁為酯。

【詳解】

A．甲為飽和一元醇，組成符合故A錯誤；

B．酯在堿性條件下生成醇和羧酸鹽；而丙為羧酸，故B錯誤；

C．丙的分子式是且丙為一元飽和酸，則丙的結(jié)構(gòu)有2種，對應的甲的飽和一元醇也有2種，所以形成的丁也有2種，故C錯誤；

D．根據(jù)酸脫羥基醇脫氫，會出現(xiàn)在丁中；故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．燃料電池B極通入氧氣為正極；A極通入燃料為負極，負極上燃料失去電子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B．負極氫氣失去電子變成氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳和水，所以電極反應為H2+CO-2e-=CO2+H2O；B正確；

C．使用過程正極生成的碳酸根和負極消耗的碳酸根相等；不用補充碳酸鹽，C錯誤；

D．通入空氣的電極為正極，發(fā)生還原反應，反應式為O2+4e-+2CO2=2COD錯誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Al為原電池的負極，負極上Al失去電子變?yōu)锳l3+進入溶液；a燒杯中陽離子增多，根據(jù)溶液呈電中性，鹽橋中陰離子進入a燒杯中，A錯誤；

B．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Ag為原電池的正極，銀器上得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正確；

C．根據(jù)選項B分析可知銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)；沒有產(chǎn)生AgCl白色沉淀，C錯誤；

D．當外電路中流過0.02mol電子時，反應產(chǎn)生0.02molAg單質(zhì)，消耗0.01molAg2S；銀器質(zhì)量會減輕0.32g，D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應的水化物KOH反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

⑶用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物MgCl2的過程為

⑷②的最高價氧化物對應的水化物HNO3與其簡單氣態(tài)氫化物NH3反應的生成物硝酸銨的化學式為NH4NO3；

（5）③為F元素，核電核數(shù)為9，⑩為Br；核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，設計不合理，因為NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物?！窘馕觥緼l2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑NH4NO32不合理NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價升高，則a極為負極，b電極為正極；故答案為：負極；正極；

(2)負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應，故其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，當電解質(zhì)是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當電解質(zhì)為堿性時，b電極的反應式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控摌O正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CaSO4+H+=Ca2++HSO或2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)213、略

【分析】【詳解】

(1)B中是鐵和稀硫酸反應，故其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)A中鐵比銅活潑；故鐵作負極，銅作正極，該原電池正極上看到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：Cu；有氣泡產(chǎn)生；

(3)C中鋅比鐵更活潑，故鋅作負極，負極上通常是電極本身失電子被氧化，故電極反應方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)觀察到A上有氣泡，故A上發(fā)生電極反應為故為還原反應，故答案為：還原?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原14、略

【分析】【分析】

由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡狀態(tài)。由圖可知A、B的物質(zhì)的量減少，為反應物，C的物質(zhì)的量增加，則C為生成物，為該反應的一種氣體生成物，且生成物在化學方程式中的化學計量數(shù)與的相同，由化學方程式中的化學計量數(shù)與其反應速率成正比，可寫出化學方程式為

【詳解】

(1)由分析可知；該反應的反應物為A；B；

(2)E為被反應的一種氣體生成物，且生成物E在化學方程式中的化學計量數(shù)與B的相同，則

(3)由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；說明反應達到平衡狀態(tài)；

a．由圖可知；A和C的物質(zhì)的量相等時反應未達到平衡狀態(tài)，a項不選；

b．B的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明其正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，b項選；

c．A的正反應速率與B的正反應速率之比為當A的正反應速率與B的逆反應速率之比為時，則B的正反應速率與B的逆反應速率之比為即反應達到了平衡狀態(tài)，c項選；

d．由反應的化學方程式可知；反應前后氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生改變，故壓強始終未變，壓強不變不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，d項不選；

答案選bc；

(4)由圖中曲線變化可知，D參與反應前與達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的量不變，可判斷出D為催化劑。【解析】①.AB②.0.5③.0.25④.2⑤.bc⑥.作催化劑15、略

【分析】【詳解】

(1)分析曲線可以看出，隨著反應的進行，N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增加，所以N是反應物，M是生成物，一段時間后，M和N的物質(zhì)的量不再變化，說明達到了反應限度，所以該反應是可逆反應。從反應開始到t2時刻，N的物質(zhì)的量減小了8mol-4mol=4mol，M的物質(zhì)的量增加了4mol-2mol=2mol，物質(zhì)的量變化的比等于方程式的系數(shù)比，所以該反應的化學方程式是2N?M。

(2)在圖上所示的三個時刻中，t1和t2都沒有達到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3時刻N和M的物質(zhì)的量不再變化；說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下；若反應容器的容積不變，則壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比。該反應是反應前后氣體系數(shù)不相等的反應，所以在平衡建立過程中，壓強在一直變化，當壓強不再改變時，反應即達到了平衡狀態(tài)，所以壓強不再改變能作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)升高溫度、增大壓強（將反應容器體積縮?。⒃龃蠓磻锏臐舛?、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應速率，故選AD?！窘馕觥竣?2N?M②.t3③.＞④.能⑤.AD16、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應從開始至2分鐘末，Y反應了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故該反應的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應速率，故不能說明達到化學平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應過程中始終沒有改變，故不能說明達到化學平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應3X+Y2Z反應前后的氣體系數(shù)不等；故反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e2