2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A.加少量硫酸鈉固體B.改變鋁條的表面積C.升高溶液的溫度D.增大鹽酸的濃度2、已知熱化學(xué)方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量D.H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H<－72.8kJ·mol－13、乙酸乙酯廣泛用于藥物；染料、香料等工業(yè)；某學(xué)習(xí)小組設(shè)計甲、乙兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯。下列說法不正確的是。

A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B.裝置乙中的球形干燥管能防止倒吸C.振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯4、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4—二氧雜螺[2，2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2B.該有機(jī)物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體C.該有機(jī)物的二氯代物有3種D.該有機(jī)物所有原子均處于同一平面5、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A.2B.3C.4D.56、下列說法中正確的是A.長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，無副作用B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可做食品添加劑C.煤的氣化和液化都是物理變化D.用清潔燃料天然氣可減少溫室效應(yīng)7、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”C.二氧化氯泡騰片可用于水處理D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列描述正確的是。

A.達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-110、下列物質(zhì)鑒別或除雜(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用的試劑和方法中，正確的是A.可以用新制氫氧化銅懸濁液(允許加熱)鑒別乙醛、乙酸、乙醇、甲酸B.可以用溴水來鑒別己烷、己烯和甲苯C.1,2-二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液D.乙烷(乙炔)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入銅片，微熱，有無色氣體放出，在試管口處氣體變?yōu)榧t棕色，可證明原溶液中含有B.向某溶液中先加入溶液，無現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，可證明原溶液中含有不含C.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可證明原溶液中含有D.向某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產(chǎn)生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，可判斷原溶液中含有13、下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下；電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是。

A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH-4e-=2H2O+O2↑B.電解一段時間后，溶液的pH減少C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極D.整個過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能—化學(xué)能—電能14、在一密閉容器中，某可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是（）A.改變?nèi)萜黧w積，對氣體體積擴(kuò)大方向的反應(yīng)速率影響大B.改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反?yīng)方向的反應(yīng)速率影響大C.改變催化劑，對正、逆反應(yīng)速率均沒有影響D.恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率影響大15、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強(qiáng)不會變化D.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:116、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點(diǎn)。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)；是研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實(shí)踐，合成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識按要求完成下列問題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，核磁共振氫譜上有四個吸收峰，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為___。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡式___。

（5）有機(jī)化學(xué)上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)合成乙苯。

反應(yīng)(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(yīng)(Ⅱ)：+HCl

反應(yīng)（I）為___（填有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型，下同），反應(yīng)（II）為___。18、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示；請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

(2)已知拆開1mol鍵、1mol1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為_________。

(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③煅燒石灰石④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、夼c反應(yīng)19、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時；只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行。

B.t2時；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進(jìn)行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化20、同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈_______色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，該反應(yīng)證明乙烯有_______性，該反應(yīng)可用于_______。

(2)在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯發(fā)生反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的類型是_______。21、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應(yīng)通入_______極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_______。

II.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號)_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)22、廢舊金屬可以回收利用；用合金廢料（含鐵；銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。23、Ⅰ．以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示。回答下列問題：

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、等)為鐵源；制備PFAS的工藝流程如下：

(3)“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)“氧化”時應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.加入硫酸鈉固體；鹽酸(氫離子)的濃度無變化，對其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A正確；

B.改變鋁條的接觸面積；化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯誤；

C.升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；C錯誤；

D.增大鹽酸(氫離子)的濃度；反應(yīng)速率增大，D錯誤；

答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；但不是全部的化學(xué)能都轉(zhuǎn)化為熱能，還可能有其它形式的能轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.熱化學(xué)方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1<0；是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C.能量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，放出或吸收的能量不同，則1molH2（g）與1molBr2（l）完全反應(yīng)放熱為72.8kJ；故C錯誤；

D.△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，Br2(g)的能量大于Br2(l)的能量，則△H<－72.8kJ·mol－1；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑；濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率，故A正確；

B．球形干燥管容積較大；裝置乙中的球形干燥管能防止倒吸，故B正確；

C．振蕩a、b兩試管，油狀液體層變薄，主要是乙酸乙酯中的乙酸、乙醇溶于Na2CO3溶液所致；故C錯誤；

D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離出乙酸乙酯，故D正確；

選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物分子式為C3H4O2，1mol有機(jī)物完全燃燒等于3molC燃燒消耗的氧氣，即1mol該有機(jī)物完全燃燒需要3molO2；故A錯誤；

B．該有機(jī)物與HCOOCH=CH2的分子式相同；含有的官能團(tuán)等不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．環(huán)共用的碳原子上沒有H原子；只能取代其它2個碳原子的氫原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，該有機(jī)物的二氯代物有2種，故C錯誤；

D．環(huán)共用的碳原子連接的2個O原子；2個C原子形成四面體結(jié)構(gòu)；該有機(jī)物所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行,即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和則有：2+5>4+n，n<3n為整數(shù)等于2；故選項(xiàng)A符合題意；

答案：A。

【點(diǎn)睛】

在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)減小了，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，以此判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。6、B【分析】【詳解】

A．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；可預(yù)防某些疾病，但阿司匹林對于胃黏膜具有酸性的作用，會引起或誘發(fā)胃黏膜出現(xiàn)紅；腫、熱、痛等副作用，故A錯誤；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常用的食用堿；均可做食品添加劑，故B正確；

C．煤的氣化和液化都有新物質(zhì)的生成；都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．天然氣的主要成分是燃燒能生成二氧化碳的甲烷；則用清潔燃料天然氣不能減少二氧化碳的排放，不能減少溫室效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物；從石油分餾得到的柴油成分為多種烴的混合物，成分不同，A正確；

B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋；硅膠能吸水，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止被氧化變質(zhì)，B正確；

C．綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則；實(shí)現(xiàn)“零排放”，不僅充分利用資源，而且不產(chǎn)生污染，C錯誤；

D．天然氣；沼氣都是甲烷；分別屬于化石能源、可再生能源，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體，屬于二次能源，D正確；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.漂白粉溶于水會和空氣中的CO2反應(yīng)；生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故A正確；

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維；光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鹽和水，造成光導(dǎo)纖維“斷路”，故B正確；

C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性；能消毒殺菌，所以可以用于水處理，故C正確；

D.75%的酒精；0.1%的次氯酸鈉均能使病毒的蛋白質(zhì)變性失活；則可用來殺死新冠病毒，而1%的食鹽水不能殺滅病毒，則不能用1%的食鹽水殺死新冠病毒，故D錯誤；

故答案：D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，達(dá)到平衡時，生成甲醇的物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為=75%；故A正確；

B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應(yīng)速率相等但不等于零；反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

本題答案AD。10、AC【分析】【詳解】

A．常溫下；氫氧化銅能與乙酸和甲酸反應(yīng)，沉淀溶解，加熱時乙醛和甲酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，可以鑒別，故A正確；

B．己烯使溴水褪色；己烷；甲苯與溴水都發(fā)生萃取，現(xiàn)象相同，溶液分層，上層橙紅色，下層無色，無法鑒別，故B錯誤；

C．亞硫酸氫鈉溶液與溴發(fā)生氧化還原生成溴化鈉溶液；與有機(jī)物分層，分液即可，故C正確；

D．乙炔能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳；混于乙烷中，故此法錯誤，應(yīng)該用溴水，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．無色氣體試管口處氣體變?yōu)榧t棕色，可推測該氣體是NO，則可推測原溶液中含有故A正確；

B．溶液中先加入溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中沒有再通入溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有故B正確；

C．溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇沉淀也可能是氯化銀沉淀，則原溶液中不一定含有故C錯誤；

D．某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產(chǎn)生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該氣體可能是SO2，則原溶液中可能含有也可能含有故D錯誤；

答案選AB。13、AC【分析】【分析】

圖示分析可知：在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則半導(dǎo)體電極是負(fù)極，半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e?=2H2O+O2↑；電解質(zhì)里的陽離子移向正極，整個過程構(gòu)成原電池，據(jù)此回答。

【詳解】

A．圖示分析可知半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH--4e?=2H2O+O2↑；故A正確；

B．半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水生成氧氣和氫氣；但電解質(zhì)溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；

C．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極即對電極移動；陰離子移向半導(dǎo)體電極，故C正確；

D．過程分析可知；該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

故選：AC。14、BD【分析】【詳解】

A.改變體積；可能增大，也可能減小，若增大體積，則對氣體體積減小方向的反應(yīng)速率影響大，故A錯誤；

B.升高溫度；有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度，有利于放熱反應(yīng)，但改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反?yīng)方向的反應(yīng)速率影響大，故B正確；

C.催化劑；同等程度的改變反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.恒壓充入氬氣；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，則對氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率影響大，故D正確；

故選：BD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前后均為氣體；反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．2min后；加壓，各物質(zhì)濃度均增大，正；逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C．從2min到3min過程中；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，氣體所占的壓強(qiáng)不會變化，故C正確；

D．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)物質(zhì)的量之比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故D錯誤；

故選AC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個吸收峰，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳三鍵的位置無關(guān)，則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間，只有一種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應(yīng)⑥.取代反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

反應(yīng)物能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)；斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量；根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；故該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)在反應(yīng)H2+I2?2HI中；斷裂1molH-H鍵；1molI-I鍵共吸收的能量為1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為598kJ-587kJ=11kJ，在化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；

②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；

③煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)；

④二氧化碳通過熾熱的碳屬于吸熱反應(yīng)；

⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；

⑥與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

放熱反應(yīng)有：①②⑤；吸熱反應(yīng)有：③④⑥。

【點(diǎn)睛】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)?！窘馕觥糠艧岱懦?1化學(xué)能熱能①②⑤19、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X；Y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時；正；逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．t2時；正；逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤；

D．t2～t3；為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD?！窘馕觥縔2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈紫色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯會被酸性KMnO4氧化為CO2，KMnO4則被還原為無色Mn2+；因此觀察到的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，該反應(yīng)證明乙烯有還原性，可用于乙烯的存在；

(2)乙烯分子中1含有不飽和的碳碳雙鍵，在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵發(fā)生斷裂，這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈大分子，變?yōu)榫垡蚁?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是：nCH2=CH2該反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)?！窘馕觥孔纤嵝愿咤i酸鉀溶液褪色還原檢驗(yàn)乙烯nCH2=CH2加聚反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負(fù)極，則氫氣應(yīng)通入b極，a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時間段內(nèi)生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應(yīng)速率最大的是2~3min，原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(2)反應(yīng)速率最小4~5min；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢；

(3)2~3分鐘時間段內(nèi)生成氫氣的體積是112mL；物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當(dāng)于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子