2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T12,ΔH>0D.T12,ΔH<02、rm{A}的分子式為rm{C_{8}H_{16}O_{2}}可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中rm{B}與rm{E}互為同分異構(gòu)體，則rm{A}可能的結(jié)構(gòu)有rm{(}rm{)}A.rm{2}種B.rm{6}種C.rm{8}種D.rm{4}種3、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是()A.C2H6B.C2H2C.C3H4D.C4H64、某有機(jī)物具有下列性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。該有機(jī)物可能是()A.甲酸B.乙酸甲酯C.甲醇D.甲酸乙酯5、已知：rm{P_{4}(s)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(g)}rm{triangleH=akJ?mol^{-1}}

rm{P_{4}(s)+10Cl_{2}(g)=4PCl_{5}(g)}rm{triangleH=bkJ?mol^{-1}}

rm{P_{4}}具有正四面體結(jié)構(gòu)，rm{PCl_{5}}中rm{P-Cl}鍵的鍵能為rm{ckJ?mol^{-1}}rm{PCl_{3}}中rm{P-Cl}鍵的鍵能為rm{1.2ckJ?mol^{-1}.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{P-P}鍵的鍵能大于rm{P-Cl}鍵的鍵能B.可求rm{Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)=PCl_{5}(s)}的反應(yīng)熱rm{triangleH}C.rm{Cl-Cl}鍵的鍵能rm{dfrac{b-a+5.6c}{4}kJ?mol^{-1}}D.rm{dfrac

{b-a+5.6c}{4}kJ?mol^{-1}}鍵的鍵能為rm{dfrac{5a-3b+12c}{8}kJ?mol^{-1}}rm{P-P}6、下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是（）A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、黏土B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C.玻璃是幾種成分熔化在一起的晶體，有一定的熔點(diǎn)D.普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e3+評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率________（填增大、減小、不變、無(wú)法確定）。（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)v(正)________v(逆)（填＞、＜、﹦）。（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）8、（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對(duì)應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時(shí)的用量：H2A溶液________H2B溶液；（2）c(Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；(5)酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；9、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度。

（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積。

（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_(kāi)_____．

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_____（保留兩位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

10、已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是裝置；乙池是裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是。（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是。（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11、3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一個(gè)該有機(jī)物分子中含有____個(gè)手性碳原子．其中﹣NH2中N的雜化軌道類型是____．12、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是______（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO￣）═C（Na+），則CH3COOH溶液的體積______NaOH溶液的體積．（填“大于”；“小于”或“等于”．）

（3）常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：______．

（4）0.1mol/L的NaHA溶液中；測(cè)得溶液中的顯堿性．則。

①該溶液中c（H2A）______c（A2-）（填“＞”；“＜”或“=”）．

②作出上述判斷的依據(jù)是______（用文字解釋）．

（5）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)；進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol?L-1，則處理后的廢水的pH=______（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）13、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)為

rm{(1)}咖啡酸分子中的含氧官能團(tuán)有______；

rm{(2)}有關(guān)咖啡酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是______；

A.在濃硫酸；加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。

B.既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)。

C.能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

D.rm{1mol}咖啡酸在一定條件下能與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(3)}有機(jī)物rm{A(}分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{4})}在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

rm{壟脵D}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____；______；

rm{壟脷B隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

rm{(4)R}是咖啡酸的同分異構(gòu)體，具有如下特點(diǎn)：rm{壟脵R}具有結(jié)構(gòu)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)；rm{R}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____rm{(}任寫(xiě)rm{1}種rm{)}．14、如圖是常溫下，rm{1mol}rm{NO_{2}}和rm{1mol}rm{CO}反應(yīng)生成rm{1mol}rm{CO_{2}}和rm{1mol}rm{NO}過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出rm{NO_{2}}和rm{CO}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)15、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫(xiě)出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。18、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫(xiě)出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)28、實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的主反應(yīng)如下：

rm{NaBr+H_{2}SO_{4}隆煤HBr+NaHSO_{4}}

rm{C_{2}H5OH+HBr?C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

副反應(yīng)：在該實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)有乙醚；溴等副產(chǎn)物生成；裝置如圖所示．

。相對(duì)分子質(zhì)量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解度乙醇rm{46}rm{0.789}rm{78.3}易溶溴乙烷rm{109}rm{1.46}rm{38.2}難溶濃硫酸rm{98}rm{1.84}rm{338.0}易溶實(shí)驗(yàn)步驟：

rm{壟脵}向rm{A}中先加入rm{5mL}rm{95%}的無(wú)水乙醇rm{(0.085mol)}和rm{4.5mL}的水，加入溴化鈉rm{7.725g}再加入沸石，搖勻rm{.}在接受器rm{F}中加冷水及rm{3ml}飽和亞硫酸氫鈉溶液；并將其放入冰水浴中．

rm{壟脷}在rm{B}中加入rm{9.5mL}濃硫酸rm{(0.17mol)}向rm{A}中緩緩滴入濃硫酸；加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無(wú)油狀物餾出為止；

rm{壟脹}分出餾出液中的有機(jī)層，加入rm{1-2mL}濃硫酸以除去乙醚；乙醇、水等雜質(zhì)；溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；

rm{壟脺}將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集rm{35-40隆忙}的餾分，稱量得rm{5.23g}．

回答問(wèn)題：

rm{(1)}儀器rm{E}的名稱為_(kāi)_____；反應(yīng)裝置中有使用rm{C}rm{D}兩根溫度計(jì)，其中rm{D}溫度計(jì)的作用是：______

rm{(2)}步驟rm{壟脵}在接受器rm{F}中加冷水以及將rm{F}放入冰水浴中的目的是______rm{.}飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是______；

rm{(3)}步驟rm{壟脷}中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}．

rm{a.}可以防止乙醇發(fā)生碳化rm{b.}避免生成rm{HBr}的速度過(guò)快；減少其揮發(fā)。

rm{c.}避免溶液發(fā)生暴沸rm{d.}減少因濃硫酸氧化rm{HBr}而生成副產(chǎn)物溴；

rm{(4)}步驟rm{壟脹}中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱為_(kāi)_____rm{.}加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(5)}本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_____．29、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料rm{隆陋}納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線制備苯乙酸的裝置示意圖如下rm{(}加熱和夾持裝置等略rm{)}已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為rm{76.5隆忙}微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(1)}在rm{250攏鉚L}三頸瓶rm{A}中加入rm{70攏鉚L70攏樓}硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________。rm{(2)}將rm{A}中的溶液加熱至rm{100隆忙}通過(guò)儀器rm{B}緩緩滴加rm{40攏莽}苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至rm{130隆忙}繼續(xù)反應(yīng)。在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)rm{B}中液體不容易滴下來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的辦法________；儀器rm{C}的名稱是________，其作用是________。rm{(3)}反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}A.分液漏斗rm{B.}漏斗rm{C.}燒杯D.直形冷凝管rm{E.}玻璃棒rm{(4)}提純粗苯乙酸操作的方法名稱是________，最終得到rm{44攏莽}純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________rm{攏樓(}小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字rm{)}rm{(5)}將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入rm{Cu(OH)_{2}}攪拌rm{30攏鉚iN}過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________。30、本題為選做題，包括rm{A}rm{B}兩題。選學(xué)rm{隆露}化學(xué)與生活rm{隆路}模塊的考生答rm{A}題，選學(xué)rm{隆露}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{隆路}模塊的考生答rm{B}題，每位考生只可選做rm{1}題。若兩題都作答，則以rm{A}題計(jì)分。A.rm{隆露}化學(xué)與生活rm{隆路}rm{(1)}關(guān)注食品安全，關(guān)愛(ài)身體健康。rm{壟脵}下列維生素中，可用于防治壞血病的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}維生素rm{A}rm{b.}維生素rm{B_{1}}rm{c.}維生素rm{C}rm{壟脷}在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}氯化鈉rm{b.}碳酸氫鈉rm{c.}亞硝酸鈉rm{壟脹}青霉素適合治療的疾病是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}感冒發(fā)燒rm{b.}細(xì)菌感染rm{c.}胃酸過(guò)多rm{(2)}合理使用材料，改善人類生活。rm{壟脵}鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生____的過(guò)程。為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接____rm{(}選填“鋅塊”或“銅塊”rm{)}rm{壟脷}在普通玻璃制造過(guò)程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度。rm{(3)}中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。rm{壟脵}燃煤是增加大氣rm{PM2.5}數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字弧Ｃ旱臍饣歉咝?、清潔地利用煤炭的重要途徑，?xiě)出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脷}餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和____rm{(}填名稱rm{)}將廢棄塑料進(jìn)行____處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。rm{壟脹}防治重金屬污染是rm{2013}年全國(guó)環(huán)保工作的重點(diǎn)。向含有rm{Hg^{2+}}的廢水中加入rm{Na_{2}S}可以使rm{Hg^{2+}}轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___。rm{壟脺}我國(guó)生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}廢報(bào)紙rm{b.}廢鋁制易拉罐r(nóng)m{c.}過(guò)期藥品rm{d.}渣土B.rm{隆露}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{隆路}rm{(1)}根據(jù)官能團(tuán)可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜。rm{壟脵}下列有機(jī)物屬于烴的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}乙炔rm{b.}乙醇rm{c.}乙酸rm{壟脷}區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.FeCl_{3}}溶液rm{b.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{c.}溴水rm{壟脹}除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.NaOH}溶液rm{b.NaCl}溶液rm{c.}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{(2)}異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{壟脵}異丙苯中至多有____個(gè)碳原子共平面。rm{壟脷}異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物種類最少的芳香烴的是____rm{(}填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}rm{壟脹}由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的化學(xué)方程式為_(kāi)___。rm{(3)}化合物rm{III}是一種重要的醫(yī)藥合成中間體；其合成路線如下：

rm{壟脵}該合成路線中第二步反應(yīng)屬于____rm{(}填反應(yīng)類型rm{)}rm{壟脷}在一定條件下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲrm{3}種化合物中的____rm{(}填序號(hào)rm{)}可發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物。rm{壟脹}化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體rm{X}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，rm{X}的核磁共振氫譜圖顯示分子中有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。rm{壟脺}請(qǐng)寫(xiě)出區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象____。31、為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。。實(shí)驗(yàn)要求試劑及方法供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法鑒別rm{Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{NaCl}溶液A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象證明鹽酸溶液呈酸性B.點(diǎn)燃，聞其氣味鑒別真絲圍巾和純棉圍巾C.加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉D.將溶液滴在rm{pH}試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：T2先拐說(shuō)明T2溫度高。但是溫度升高HI的量降低說(shuō)明溫度升高HI在減少，又應(yīng)為升高溫度化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行，HI在減少說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)，那么正反應(yīng)就為放熱反應(yīng)了。ΔH<0就是放熱反應(yīng)的意思，ΔH>0為吸熱。故D正確?？键c(diǎn)：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，吸熱和放熱反應(yīng)的判斷，【解析】【答案】D2、D【分析】解：分子式為rm{C_{8}H_{16}O_{2}}的有機(jī)物rm{A}它能在酸性條件下水解生成rm{B}和rm{C}說(shuō)明有機(jī)物rm{A}為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成rm{B}和rm{C}rm{C}能經(jīng)兩步氧化得rm{E}則rm{C}為醇，rm{C}中與羥基所連碳上有rm{2}個(gè)氫原子，rm{B}為羧酸，其中rm{B}與rm{E}互為同分異構(gòu)體，則rm{B}rm{C}中各有rm{4}個(gè)碳原子，rm{B}可能的結(jié)構(gòu)為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}rm{C}可能的結(jié)構(gòu)為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}所以rm{A}可能的結(jié)構(gòu)有rm{2隆脕2=4}

故選D．

分子式為rm{C_{8}H_{16}O_{2}}的有機(jī)物rm{A}它能在酸性條件下水解生成rm{B}和rm{C}說(shuō)明有機(jī)物rm{A}為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成rm{B}和rm{C}rm{C}能經(jīng)兩步氧化得rm{E}則rm{C}為醇，rm{C}中與羥基所連碳上有rm{2}個(gè)氫原子，rm{B}為羧酸，其中rm{B}與rm{E}互為同分異構(gòu)體，則rm{B}rm{C}中各有rm{4}個(gè)碳原子；則以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，rm{B}與rm{E}互為同分異構(gòu)體且為同類物質(zhì)，說(shuō)明rm{B}和rm{E}的碳原子數(shù)相同，但碳鏈不相同．【解析】rm{D}3、C【分析】1mol該烴與2molHCl加成所得飽和產(chǎn)物中含6molH原子，即1mol該烴含4molH原子。【解析】【答案】C4、D【分析】試題分析：有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，可能為醛、甲酸、甲酸某酯；甲酸顯示酸性，滴入石蕊試液后變成紅色，A錯(cuò)誤；乙酸甲酯中沒(méi)有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；甲醇不能與銀氨溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；甲酸乙酯分子中含有醛基，溶液顯示中性，能夠在堿溶液中水解，D正確，答案選D．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】D5、C【分析】解：rm{A}原子半徑rm{P>Cl}因此rm{P-P}鍵鍵長(zhǎng)大于rm{P-Cl}鍵鍵長(zhǎng)，則rm{P-P}鍵鍵能小于rm{P-Cl}鍵鍵能；故A錯(cuò)誤；

B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出rm{Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)=PCl_{5}(g)triangleH=dfrac{b-a}{4}KJ?mol^{-1}}但不知rm{Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)=PCl_{5}(g)triangleH=

dfrac{b-a}{4}KJ?mol^{-1}}的rm{PCl_{5}(g)=PCl_{5}(s)}因此無(wú)法求出rm{triangleH}的rm{Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)=PCl_{5}(s)}故B錯(cuò)誤；

C、利用rm{Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)=PCl_{5}(g)triangleH=dfrac{b-a}{4}KJ?mol^{-1}}可得rm{E(Cl-Cl)+3隆脕1.2c-5c=dfrac{b-a}{4}}因此可得rm{E(Cl-Cl)=dfrac{b-a+5.6c}{4}kJ?mol^{-1}}故C正確；

D、由rm{triangleH}是正四面體可知rm{Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)=PCl_{5}(g)triangleH=

dfrac{b-a}{4}KJ?mol^{-1}}中含有rm{E(Cl-Cl)+3隆脕1.2c-5c=dfrac

{b-a}{4}}個(gè)rm{E(Cl-Cl)=dfrac

{b-a+5.6c}{4}kJ?mol^{-1}}鍵，由題意得rm{6E(P-P)+10隆脕dfrac{b-a+5.6c}{4}-4隆脕5c=b}解得rm{E(P-P)=dfrac{2.5a-1.5b+6c}{6}kJ?mol^{-1}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A、依據(jù)rm{P_{4}}和rm{P_{4}}原子半徑大小比較鍵長(zhǎng)得到鍵能大??；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越?。?/p>

B；依據(jù)蓋斯定律分析判斷；

C、依據(jù)焓變r(jià)m{6}反應(yīng)物鍵能之和rm{P-P}生成物鍵能之和計(jì)算分析；

D、由rm{6E(P-P)+10隆脕dfrac

{b-a+5.6c}{4}-4隆脕5c=b}是正四面體可知rm{E(P-P)=dfrac

{2.5a-1.5b+6c}{6}kJ?mol^{-1}}中含有rm{P}個(gè)rm{Cl}鍵rm{=}依據(jù)焓變r(jià)m{-}反應(yīng)物鍵能之和rm{P_{4}}生成物鍵能之和計(jì)算分析．

本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計(jì)算關(guān)系，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．rm{P_{4}}【解析】rm{C}6、B【分析】解：A．普通玻璃的主要原料是純堿；石灰石和石英；窯里加強(qiáng)熱時(shí)，碳酸鈣和二氧化硅在高溫下生成硅酸鈣和二氧化碳，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B；普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；屬于混合物，故B正確；

C；玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；屬于混合物，在加熱熔化時(shí)沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．普通玻璃一般呈淡綠色；這是因?yàn)樵谥圃觳ＡУ倪^(guò)程中加入了二價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．根據(jù)玻璃的組成可知；制玻璃的原料主要是純堿；石灰石和石英；

B；普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；

C；混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

D．普通玻璃一般呈淡綠色；這是因?yàn)樵谥圃觳ＡУ倪^(guò)程中加入了二價(jià)鐵。

本題考查學(xué)生玻璃的制備、成分以及混合物的性質(zhì)方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度不大?！窘馕觥緽二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】試題分析：（1）生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比；（3）通入二氧化碳使其濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但其的轉(zhuǎn)化率降低；（4）因?yàn)樗云胶庀蛴乙苿?dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（5）因?yàn)榈臐舛仍龃?，所以反?yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，設(shè)消耗Xmol則有考點(diǎn)：化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）>較高（2分，各1分）（2）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0(3分)（3）減少（2分）（4）>（2分）（5）如圖（3分）8、略

【分析】【解析】【答案】（1）=（2）=（3）＞（4）＞（5）＜9、略

【分析】解：①滴定時(shí)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)；溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)是溶液PH為8.2～10；

故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；

②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.71mL，則該鹽酸的濃度為=0.1136mol/L；故答案為：0.1136mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙．

①滴定時(shí)當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)；溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；

②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計(jì)算；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出．

本題考查中和滴定操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．【解析】加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；0.1136mol/L；丙10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由裝置圖可以看出甲池為原電池，乙池是電解池。（2）通入燃料CH3OH的電極名稱是負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。在乙池中與電源的正極相連接的石墨電極B為陽(yáng)極。與電源的負(fù)極相鏈接的Fe電極為陰極。（3）在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由于是堿性環(huán)境，所以在通入O2的電極即正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等。所以當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．則n(O2)=0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)=0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理、電極名稱、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽╇娊獬兀娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（2）負(fù)極陽(yáng)極（3）O2+2H2O+4e－=4OH－（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3（5）28011、2|sp3【分析】【解答】解：連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“*”為手性碳原子，所以一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子，其中﹣NH2中氮原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和三個(gè)共價(jià)鍵，則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以雜化類型為sp3雜化；

故答案為：2；sp3．

【分析】連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，據(jù)此特點(diǎn)判斷該有機(jī)物分子中含有手性碳原子個(gè)數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化類型．12、略

【分析】解：（1）明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（2）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）=c（H+）；溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于氫氧化鈉，醋酸和氫氧化鈉濃度相等，所以醋酸體積大于氫氧化鈉；

故答案為：大于；

（3）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿電離可逆，其電離方程式為：MOH?M++OH-；

故答案為：MOH?M++OH-；

（4）①NaHA溶液中，HA-離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A2-，水解生成H2A，溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度，所以c（H2A）＞c（A2-）故答案為：＞；

②NaHA溶液中，HA-離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A2-，水解生成H2A；溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度；

故答案為：NaHA溶液顯堿性；說(shuō)明其電離程度小于水解程度；

（5）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6；

故答案為：1：6；

②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=c3（OH-）×6.0×10-7=6.0×10-31，c（OH-）=1.0×10-8；其pH=6；

故答案為：6．

（1）明礬中含有鋁離子；易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；

（2）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）=c（H+）；據(jù)此確定溶液酸堿性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于氫氧化鈉；

（3）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）；測(cè)得混合溶液的pH=5，說(shuō)明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽；

（4）NaHA溶液中，HA-離子既電離也水解；測(cè)得溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程。

度小于水解程度；

（5）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比；

②據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31和c（Cr3+）=6.0×10-7mol?L-1求得c（OH-）可求得pH．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用，溶度積的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；大于；MOH?M++OH-；＞；NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度；1：6；613、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含雙鍵、rm{-OH}rm{-COOH}分子中的含氧官能團(tuán)有rm{-OH}rm{-COOH(}或羥基、羧基rm{)}故答案為：rm{-OH}rm{-COOH(}或羥基、羧基rm{)}

rm{(2)A.}酚rm{-OH}rm{-COOH}不能在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.酚rm{-OH}的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.含雙鍵、酚rm{-OH}能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；

D.苯環(huán)與雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}咖啡酸在一定條件下能與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故答案為：rm{A}

rm{(3)}有機(jī)物rm{A(}分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{4})}rm{A}與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{E}rm{E隆煤A}發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則rm{E}為由碳原子守恒可知，rm{B}rm{C}rm{D}中均含rm{2}個(gè)碳原子，rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}與氫氧化銅反應(yīng)生成rm{D}則rm{B}為乙醇，rm{C}為乙醛，rm{D}為乙酸；

rm{壟脵}由上述分析可知，rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為rm{CH_{3}COOH}

故答案為：rm{CH_{3}COOH}

rm{壟脷B隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}是咖啡酸的同分異構(gòu)體，具有如下特點(diǎn)：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}具有結(jié)構(gòu)；rm{(4)R}能發(fā)生水解反應(yīng)，則含rm{壟脵R}則rm{壟脷}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

故答案為：或．

rm{-COOC-}分子中含雙鍵、rm{R}rm{(1)}

rm{-OH}結(jié)合酚；烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)分析；

rm{-COOH}有機(jī)物rm{(2)}分子式為rm{(3)}rm{A(}與rm{C_{11}H_{12}O_{4})}反應(yīng)生成rm{A}rm{NaOH}發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則rm{E}為由碳原子守恒可知，rm{E隆煤A}rm{E}rm{B}中均含rm{C}個(gè)碳原子，rm{D}催化氧化生成rm{2}rm{B}與氫氧化銅反應(yīng)生成rm{C}則rm{C}為乙醇，rm{D}為乙醛，rm{B}為乙酸；

rm{C}是咖啡酸的同分異構(gòu)體，具有如下特點(diǎn)：rm{D}具有結(jié)構(gòu)；rm{(4)R}能發(fā)生水解反應(yīng)，則含rm{壟脵R}以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及rm{壟脷}中合成流程中官能團(tuán)的變化、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．rm{-COOC-}【解析】rm{-OH}rm{-COOH(}或羥基、羧基rm{)}rm{A}rm{CH_{3}COOH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}或rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}14、略

【分析】解：由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，其rm{triangleH=134kJ/mol-368kJ}rm{triangle

H=134kJ/mol-368kJ}則rm{mol=-234kJ?mol^{-1}}和rm{NO_{2}}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{NO_{2}(g)+CO(g)=NO(g)+CO_{2}(g)triangleH=-234kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{NO_{2}(g)+CO(g)=NO(g)+CO_{2}(g)triangleH=-234kJ?mol^{-1}}

由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)；焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，以此來(lái)解答。

本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與活化能的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大。rm{CO}【解析】rm{NO_{2}(g)+CO(g)=NO(g)+CO_{2}(g)triangleH=-234kJ?mol^{-1}}三、原理綜合題(共9題，共18分)15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒(méi)有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問(wèn)計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(a