高一化學魯科版自我小測：第二章第節(jié)化學鍵與化學反應(yīng)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精自我小測第1課時化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化1下列物質(zhì)中既含有離子鍵也含有共價鍵的是（)A．食鹽B．干冰C．金剛石D．燒堿2下列元素的原子間能形成離子鍵的是（）A．S、OB．K、SC．P、HD．Ca、O3下列說法正確的是（）A．原子之間的相互作用叫做化學鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵4某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵(）A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確5在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（）A．Li、FB．Na、FC．Na、ClD．Mg、O6下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是(）A．10和19B．6與16C．11與17D．14與87下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水8短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（)A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸9氮化鈉(Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：(1)該化合物是由______鍵形成的。（2）Na3N與水反應(yīng)的化學方程式為________________,該反應(yīng)屬______（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3)Na3N放入足量鹽酸中生成______種鹽，其化學式為__________。（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)______r(N3－)（填“＞”“＝”“＜")。10已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期,B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:(1)寫出5種元素的名稱：A________、B________、C________、D________、E________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)______；B與E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________;D、E形成的化合物________________.（3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物,存在的化學鍵是______，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________。參考答案1解析：A項NaCl中只含有離子鍵，B、C兩項中只含有共價鍵。答案：D2解析：K與S、Ca與O分別屬于活潑金屬和活潑非金屬，能形成離子鍵.而A項和C項中沒有金屬元素，故只能形成共價鍵。答案:BD3解析：相鄰原子之間“強”的相互作用叫做化學鍵，A項錯誤；陰、陽離子間通過靜電作用（包括引力和斥力)而形成的化學鍵叫做離子鍵,B項錯誤;銨根離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵，所以C項錯誤。答案：D4解析:最外層只有1個電子的元素,可能是活潑的金屬元素,也可能是過渡元素，還可能是非金屬元素H，它們跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵,所以C對。答案:C5解析：金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。答案:B6解析：原子序數(shù)為10的是Ne，不能與K形成化合物;原子序數(shù)為6與16的元素可以形成CS2；原子序數(shù)為11與17的元素可以形成NaCl，原子序數(shù)為14與8的元素可以形成SiO2.答案：C7解析：只有HCl分子的共價鍵被破壞了，溶于水電離成了H＋、Cl－.答案：D8解析:Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X原子內(nèi)層應(yīng)為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第3周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。答案：B9解析:Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解反應(yīng)規(guī)律，實際上也是復分解反應(yīng),Na＋與N3－屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，徑大序小。答案：(1)離子（2）Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑復分解（3）2NH4Cl、NaCl(4)＜10解析：A與B形成電子總數(shù)為30的離子化合物A2B，B僅能為－2價的陰離子。B2－若是含18個電子的硫離子，A只能是含6個電子的＋1價的陽離子,顯然不成立；B2－若是含10個電子的氧離子,A＋恰好是含10個電子的鈉離子，所以A是鈉元素，B是氧元素。A、C同周期，B、C同主族，C是硫元素。由于D和E可形成4核10電子的分子,其中一定含有電子數(shù)僅為1的氫元素(若是其他元素的原子，電子總數(shù)將超過10個），另一種元素為氮元素，兩者形成NH3；又因E的原子序數(shù)小于D，所以E為氫元素，D為氮元素.A、B兩元素組成的化合物A2B2即過氧化鈉，其中Na＋和Oeq\o\al(2－,2)之間存在離子鍵，Oeq\o\al(2－,2)中存在共價鍵,屬于離子化合物。答案:(1）鈉氧硫氮氫(3）離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑第2課時化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化1下列說法正確的是（）A．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小2下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是()A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成C．變化時釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了3下圖是一個一次性加熱杯的示意圖.當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(）A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B．鹽酸和NaOH溶液混合C．鋅放入稀硫酸中D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)5下列說法錯誤的是（）A．任何化學反應(yīng)都伴有能量變化B．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)6已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起,即使過上幾年,它們也不會化合生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如圖A所示。對比圖B中的情景，漫畫中的羊提供給石頭的“能量”相當于圖A中的()A．E2B．E2－E1C．E3－E2D．E38下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是(）9如圖所示,把試管小心地放入盛有碳酸飲料（20℃）的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片,再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________.（2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________.(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________.（4)由實驗推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。10在研究化學反應(yīng)中的能量變化時我們通常做下面的實驗:在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體〔Ba(OH）2·8H2O〕，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________________。（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是________________。（3）如果實驗中沒看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________(答出三個或三個以上原因）.（4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？________________________(答出兩種方案)。(5)實驗中即使不“結(jié)冰”,提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”,原因是________________________。（6)試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結(jié)冰”而粘在一起的：________________________________________________________________________。參考答案1解析：化學反應(yīng)中的能量變化不但表現(xiàn)為熱量變化,還表現(xiàn)為電能、光能變化等；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳與氧氣的反應(yīng)，開始需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)繼續(xù)進行.答案:D2解析:物質(zhì)發(fā)生物理變化時也大都有能量的變化，如水結(jié)冰就釋放出能量。答案:C3解析：NH4NO3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低.CaO溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變.答案：B4解析：酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng);生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：AD5解析：因為不同的物質(zhì)儲存的能量不同，所以化學反應(yīng)中一定都伴有能量變化。當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，整個反應(yīng)體系便釋放出能量，反之則消耗能量。而能量變化的表現(xiàn)形式有多種，如光能、電能、機械能等。答案：BD6解析：根據(jù)放熱反應(yīng)的特征,即反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量＋熱能。答案：C7解析：常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起,由于反應(yīng)物所具有的能量低于發(fā)生反應(yīng)所要求的最低能量,所以反應(yīng)不會發(fā)生。只要給一個電火花，就使部分反應(yīng)物分子獲得了“活化能”（E3－E2），進而發(fā)生反應(yīng),放出熱量，又給其他反應(yīng)物分子提供了“活化能”，反應(yīng)迅速進行下去，直到完成。這個“活化能”就相當于漫畫中羊提供給石頭的“能量”.答案：C8答案:A9解析：金屬與酸或堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而產(chǎn)生上述現(xiàn)象。根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知，放熱反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量.答案：（1）鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小(3)2Al＋2OH－＋6H2O