2025年上教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學(xué)上冊月考試卷665考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-122、將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大D.增大、減小3、250C時，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.本實驗應(yīng)選用的指示劑是甲基橙B.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)C.N點處的溶液中pH<12D.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL4、為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈羞M行如下實驗：取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（已知：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）下列判斷正確的是（）A.一定不含B.一定不含C.一定含有D.一定含有5、碳原子數(shù)為2的烴所具有的共同性質(zhì)是A.都難溶于水，且密度比水小B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)D.都能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物6、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.分別點燃一小塊棉花和羊毛，都產(chǎn)生了燒焦羽毛的氣味C.將銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成紅色D.苯在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯具有典型的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)7、丹參素能明顯抑制血小板的聚集；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種B.在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C.1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2D.丹參素能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)8、我國明朝時期“鄭和下西洋”具有重要的歷史意義，它發(fā)展了海外貿(mào)易，傳播了中華文明。當(dāng)時我國主要輸出瓷器、絲綢、茶葉、漆器、金屬制品和銅錢等。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鄭和船隊白天使用指南針導(dǎo)航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)C.燒制瓷器的原料是純堿和黏土D.銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色，主要是因為其為銅合金評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：_____，若是改加氫氧化鋇溶液至中性，離子反應(yīng)方程式為：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，離子反應(yīng)方程式為：____。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。10、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨；請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中促進水的電離的物質(zhì)是____________(填序號)。

(2)①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是____________(填序號)。

(3)將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=12，則a：b=____________。

(5)將amol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=____________。11、有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如：。結(jié)構(gòu)簡式鍵線式

(1)的分子式為_______。

(2)已知三個乙炔分子反應(yīng)生成一個苯分子，試寫出三個丙炔分子反應(yīng)生成的芳香烴分子的鍵線式：_______(填一種即可)。

(3)由以及必要的無機試劑可合成寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)A為的一種同分異構(gòu)體，A的一氯代物有三種，且A與按物質(zhì)的量之比為1：1加成得到的產(chǎn)物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______(填兩種即可)。12、回答下列問題。

（1）對下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式進行系統(tǒng)命名：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

（2）根據(jù)下列有機物的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式：

①3－甲基－2－戊烯：___________；

②苯乙烯：___________；

③間甲基乙苯：___________；

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯___________；13、從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分：

(1)寫出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有___________。

(3)寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：_____________

(4)寫出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。14、下列4種有機化合物：

①CH3CH=CH2②③④CH3CH2COOH

(1)能發(fā)生消去反應(yīng)的是______(填序號)。

(2)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的是______(填序號)。

(3)能作為合成聚丙烯塑料的原料是______(填序號)。

(4)選出能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡的物質(zhì)；并將下列化學(xué)方程式補充完整：

___＋2Ag(NH3)2OH___＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O15、Ⅰ.現(xiàn)有6種有機物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白質(zhì)。

(1)請分別寫出其中含有下列有機物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6種有機物中(填寫字母)：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________；能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；屬于天然高分子的是___________。

②寫出乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式：___________。

③寫出乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．請選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)(填字母)。序號提純物(雜質(zhì))試劑①乙烷(乙烯)___________②乙酸乙酯(乙酸)___________③乙醇(水)___________

a．NaOH溶液b．飽和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高錳酸鉀16、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知：有機化學(xué)中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—C；α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個醛的羰基進行加成，生成羥基醛，如：

設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)17、燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽；將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。

（1）寫出烴A的分子式_______；

（2）含三個甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為______；

（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___；評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤20、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤21、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤22、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣；硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液；為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。試根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

(1)推斷各物質(zhì)分別是。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成

A、_____________C、______________

(2)寫出各序號實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

②_________

③_________26、某同學(xué)對物質(zhì)X（由三種短周期元素組成的純凈物）進行探究。已知X相對分子質(zhì)量為135，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸，現(xiàn)對物質(zhì)X進行了如下實驗，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化學(xué)式是__________，X→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能與固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，請寫出該離子方程式__________________。27、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共2分)28、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

（1）A、B的相對分子質(zhì)量之差為_______________________。

（2）1個B分子中應(yīng)該有________個氧原子。

（3）A中所含的官能團名稱：_____________________________。

（4）1molB物質(zhì)分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是_________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，NaH2AsO4溶液的pH<7；呈酸性，A正確；

B．由圖像可知，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，H2AsO4-分布分數(shù)不斷減小，HAsO42-分布分數(shù)不斷增大，則c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)不斷減??；B錯誤；

C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中會反應(yīng)生成H2AsO4-；不能大量共存，C正確；

D．Ka3(H3AsO4)==c(H+)=10-11.5=100.5×10-12，其數(shù)量級為10-12；D正確；

故選B。

【點睛】

對于多元弱酸的兩種含酸根的微粒，當(dāng)氫原子個數(shù)相差2或2以上時，兩微粒相遇會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。2、B【分析】【詳解】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，則溶液中c(CO32-)減??；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故答案選B。

【點睛】

本題需要考慮弱電解質(zhì)在水溶液中的水解平衡以及鹽類的水解。3、D【分析】【詳解】

A．氨水中滴入鹽酸；滴定終點時生成氯化銨，顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，故A正確；

B．M點顯中性，c(H+)=c(OH?)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，且顯性離子大于隱性離子，則存在c(NH4+)=c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)；故B正確；

C．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)；所以該點溶液pH＜12，故C正確；

D．若M點鹽酸的體積為20.0mL；等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性，則不可能顯中性，則鹽酸的體積應(yīng)小于20mL時可能顯中性，故D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

向原溶液中加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有但同時引入了故再加入溶液，有白色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有A；C項錯誤；

向原溶液中加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由題給信息知，原溶液中一定含有由題給條件無法判斷原溶液中是否含有B項錯誤，D項正確。

故選：D。5、A【分析】【詳解】

碳原子數(shù)為2的烴為乙烷；乙烯、乙炔；則：

A．乙烷；乙烯、乙炔都不溶于水；且密度比水小，故A正確；

B．乙烯；乙炔為不飽和烴；能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能，故B錯誤；

C．乙烷中含有甲基；甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，各原子不在同一平面上，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，各原子都處在同一平面上，故C錯誤；

D．乙烯；乙炔為不飽和烴；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，而乙烷不能，故D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．碘水中加入少量直餾汽油振蕩；靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，如加入的是裂化汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層為無色，故A錯誤；

B．分別點燃一小塊棉花和羊毛；只有羊毛產(chǎn)生了燒焦羽毛的氣味，故B錯誤；

C．將銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱后；生成CuO，立即插入無水乙醇中，CuO被還原成Cu，銅絲恢復(fù)成紅色，故C正確；

D．在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)；說明苯具有不飽和鍵，苯中沒有典型的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，是大π鍵，故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丹參素苯環(huán)上還有三個碳上有氫；側(cè)鏈上還有兩個碳上有氫可被氯原子取代；分子內(nèi)一共有5種氫原子，其一氯代物有5種，A錯誤；

B．苯環(huán)可以催化加氫、而羧基不能，在Ni催化下lmol丹參素最多可與3molH2加成；B錯誤；

C．分子內(nèi)有2個酚羥基、1個醇羥基和1個羧基，1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2；C錯誤；

D．丹參素苯環(huán)上的氫能發(fā)生取代反應(yīng)；羧基和醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；含酚羥基和醇羥基都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鄭和船隊白天使用指南針導(dǎo)航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4；俗稱磁性氧化鐵，故A正確；

B．古代的絲綢是由蠶絲紡織成的織品的總稱；蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故B正確；

C．燒制瓷器的原料為黏土；不需要純堿，故C錯誤；

D．銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色；主要是因為其為銅合金，銅鋅鑄造的銅錢為黃色，銅錫鑄造的銅錢為青色，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體；若是改加氫氧化鋇溶液至中性；氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2；一段時間后，溶液的堿性明顯增強，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；

(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(6)FeO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2；配平書寫離子方程式。

【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，應(yīng)依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥竣?H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)酸和堿抑制水的電離；能夠水解的鹽促進水的電離，促進水的電離的物質(zhì)是氯化銨，故選④；

(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氫氧化鈉中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化銨水解，溶液顯酸性，且水解程度很小，pH由大到小的順序是③>④>②>①，故答案為③>④>②>①；

(3)將②和③等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L==解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9；故答案為2：9。

(5)將amol?L-1的氨水與1mol?L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反應(yīng)前c(NH3?H2O)=mol/L，則反應(yīng)后c(NH3?H2O)=(-1)mol/L，則k==×10-7，故答案為×10-7?！窘馕觥竣?④②.③>④>②>①③.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)④.2：9⑤.)×10-711、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該物質(zhì)的鍵線式可知，其分子式為故答案為：

(2)三分子丙炔反應(yīng)形成的芳香烴分子含1個苯環(huán)及3個甲基，其鍵線式為或故答案為：或

(3)由合成第一步發(fā)生與的1，4-加成反應(yīng)，該反應(yīng)為+Br2→故答案為：+Br2→

(4)的一氯代物有三種，說明中含三種不同化學(xué)環(huán)境的原子，且與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有等。故答案為：(合理即可)?！窘馕觥炕?Br2→(合理即可)12、略

【分析】【分析】

（1）

①屬于烷烴；分子中主鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為3個甲基，名稱為3，3，4—三甲基己烷，故答案為：3，3，4—三甲基己烷；

②屬于炔烴；分子中含有碳碳三鍵的主鏈含有4個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為3，3—二甲基—1—丁炔，故答案為：3，3—二甲基—1—丁炔；

③屬于苯的同系物；名稱為乙苯，故答案為：乙苯；

④屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的主鏈含有7個碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為5—甲基—2—庚烯，故答案為：5—甲基—2—庚烯。

（2）

①3－甲基－2－戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

②苯乙烯屬于不飽和芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③間甲基乙苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

④4，4－二甲基－3－氯－1－戊烯屬于不飽和氯代烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3，故答案為：CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH3?！窘馕觥浚?）3；3，4—三甲基己烷3，3—二甲基—1—丁炔乙苯5—甲基—2—庚烯。

（2）CH3CH=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH(Cl)C(CH3)2CH313、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；

(2)含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基的物質(zhì)能發(fā)生顯色反應(yīng)；含有羧基的物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；

(4)D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知分子式為C9H10O；

(2)①含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是AC，故答案為AC；

②含有酚羥基的物質(zhì)能發(fā)生顯色反應(yīng)；含有羧基的物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，符合條件的只有D，故答案為D；

(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)方程式為【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.14、略

【分析】【詳解】

(1)連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)；這幾種物質(zhì)中能發(fā)生消去反應(yīng)的是②；

(2)羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,丙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的是④；

(3)丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯；則合成聚丙烯的原料是①丙烯；

(4)醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O?！窘馕觥竣冖堍?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)①乙醇的分子式為C2H6O，②葡萄糖的分子式為C6H12O6，③乙酸的分子式為C2H4O2；

(2)①有醛基的有機物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故為c（葡萄糖）；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故為ef；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸，故為d；屬于天然高分子化合物的是蛋白質(zhì)，故為f；②乙烯生成聚乙烯為加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為③乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ．①乙烷中的乙烯雜質(zhì)可以用溴水除雜；②乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉除雜；乙醇中的水用氧化鈣除雜?！窘馕觥竣?C2H6O②.C6H12O6③.C2H4O2④.c⑤.ef⑥.d⑦.f⑧.⑨.⑩.d?.b?.c16、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗乙醛。

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；官能團為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)；體現(xiàn)乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛17、略

【分析】【分析】

烴完全燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒，通過CO2的量可求出有機物中C的量，通過H2O的量可求出有機物中H的量；從而得到其分子式。再按照要求書寫同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）濃硫酸吸水，所以水的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。堿石灰吸收CO2，所以CO2的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機物中含有0.8molC原子。根據(jù)原子守恒可知該有機物的分子式為C8H18；

（2）因為烷烴的主鏈的兩端各是1個甲基；所以該烷烴含有1個支鏈，若支鏈是甲基，則主鏈是7個碳原子，所以甲基的位置有3種。若支鏈是乙基，則主鏈含有6個碳原子，所以乙基的位置只有一種。因此共有4種同分異構(gòu)體；

（3）一氯代物只有一種，說明分子中所有的氫原子是完全相同的，即化合物是對稱性很強的分子，因此結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3?！窘馕觥緾8H184種(CH3)3CC(CH3)3三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。21、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

(1)B和D有氣體生成；只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B；D是鹽酸或碳酸鈉，A、C是氯化鈣或硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，所以A是氯化鈣，B是鹽酸，C是硝酸銀，D是碳酸鈉，故本題答案A是氯化鈣、C是硝酸銀；

(2)②中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,其離子方程式是CO＋2H+＝H2O＋CO2↑；

④中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,其離子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓；【解析】①.CaCl2②.AgNO3③.CO＋2H+＝H2O＋CO2↑④.Ag+＋Cl－＝AgCl↓26、略

【分析】【分析】

X與水反應(yīng)生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應(yīng)，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合X的相對分子質(zhì)量為135分析解答。

【詳解】

X與水反應(yīng)生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應(yīng)，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，則27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相對分子質(zhì)量為135，則X分子中含有1個S原子、2個Cl原子，另外一種原子的總相對原子質(zhì)量為135-71-32=32，而X由短周期三種元素組成，結(jié)合化合價規(guī)則與元素守恒，可推知X還含有O元素，X分子中含有O原子數(shù)目為2，故X的分子式為SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化學(xué)式是SO2Cl2，X→A的化學(xué)方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能與K2Cr2O7固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【點睛】

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定含有的元素是解題的突破口。本題的難點是第三種元素的判斷，注意結(jié)合相對分子質(zhì)量與元素守恒、抓住X由短周期三種元素組成判斷。【解析】①.SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO