2025年北師大版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高三化學(xué)下冊階段測試試卷677考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是（）A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣B.氨氣、液氨和氨水是同一種物質(zhì)C.NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D.鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉2、鐵絲、銅片在氯氣中燃燒的煙的顏色分別為（）A.棕黃、棕紅B.棕黃、蒼白C.棕紅、蒼白D.棕紅、棕黃3、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是（）A.B.C.D.4、在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不再變化B.單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolBC.C濃度不再變化D.C的分子數(shù)之比為1：2：35、下列圖象表達正確的是（）A.

澄清石灰水中通入過量的CO2B.

一定濃度的鹽水加水稀釋C.

氫氣燃燒生成液態(tài)水D.

含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的銅加熱6、根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大7、下列說法不正確的是（）A.氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C.陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻D.鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強D.金屬陽離子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)9、下列化學(xué)用語中，用來表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（）A.B.C3H6C.D.CH2═CHCH310、將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶液中只有氣體產(chǎn)生B.溶液中只有沉淀產(chǎn)生C.溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O發(fā)生D.溶液中有反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O發(fā)生11、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO312、人的生命活動必不可少的元素，被稱為必需元素．下列不屬于必需元素的是（）A.氟B.氮C.鋅D.鋁13、下列說法正確的是（）A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應(yīng)式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．

（1）當(dāng)該電池放電時，Li+的運動方向是____；

電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____．

（2）下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是____．

A．放電時；電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)。

B．充電時，Li+得電子；發(fā)生了還原反應(yīng)。

C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化。

D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C．15、下列物質(zhì)：①Hg②SO2③液態(tài)HCl④BaSO4固體⑤乙醇⑥熔融KCl⑦橄欖油⑧NH4HSO4固體⑨石墨（填代號；以下同）

（1）能導(dǎo)電的是____．

（2）屬于電解質(zhì)的是____．

（3）屬于非電解質(zhì)的是____．

（4）⑧在水中電離的方程式為____．16、有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO42—。試設(shè)計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO4·7H2O。請?zhí)顚懴卤?。。實驗步驟主要操作過程離子方程式(1)(2)過濾，得到不溶物和濾液(3)(4)(5)將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體(6)17、草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4?2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是____．該步反應(yīng)的離子方程式為____．（寫出一個）

（2）NaClO3的作用是____．

（3）加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使____離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動原理分析的原因是____．

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是____；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右．

A．2.0B．3.0C．4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為____而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=____．18、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式____．

（2）HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3占總HNO3的____%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移____個e-，消耗Cu____g．

（3）把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為____mol．19、圖1是元素周期表的前三周期；回答下列問題：

（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____．

（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學(xué)式為____，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型____．

（3）電子排布式為[Ne]3s23p4的元素名稱為____，其氫化物的立體構(gòu)型為____，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型____．20、現(xiàn)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知①CH2=CH-OH不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為CH3CHO

②E能溶于NaOH溶液；F轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．據(jù)此；

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式A____，B____；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型C→D____，反應(yīng)類型____；F→G____，反應(yīng)類型____；

（3）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意兩種：____、____．21、A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為____，B為____，C為____．D的最高價氧化物的水化物是____．

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（3）A、B兩元素形成化合物屬____（“離子”或“共價”）化合物．

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對錯）評卷人得分五、綜合題(共2題，共20分)23、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。24、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；

B．氨氣和液氨都是氨氣；而氨水為氨氣的水溶液，為混合物；

C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；反應(yīng)中氨氣既是氧化劑又是還原劑；

D．鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉．【解析】【解答】解：A．稀硝酸具有強氧化性；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO，不會生成氫氣，故A錯誤；

B．氨氣和液氨為純凈物；而氨水為氨氣的水溶液，為混合物，故B錯誤；

C．NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和NO；在反應(yīng)中它既是氧化劑又是還原劑，故C正確；

D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出黃光；生成淡黃色的過氧化鈉，故D錯誤；

故選C．2、D【分析】【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，結(jié)合物質(zhì)的顏色判斷．【解析】【解答】解：氯氣具有強的氧化性；鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，所以可以看到產(chǎn)生大量的紅棕色的煙，銅絲在氯氣中燃燒，可生成固體氯化銅，可看到棕黃色的煙；

故選D．3、D【分析】【分析】相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系．同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來分析．注意第三列鑭系、錒系，長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族．【解析】【解答】解：A.4和5；12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，故A錯誤；

B.1號和11號元素之間相隔一個周期；第一列應(yīng)為1；3、11、19，故B錯誤；

C.12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族；故C錯誤；

D．中列為9；17、35；中行為16、17、18，符合位置關(guān)系，故D正確；

故選D．4、C【分析】【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，由變化到不變說明到達平衡．【解析】【解答】解：A；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化；一定條件下壓強自始至終不變化，壓強不變不能說明到達平衡，故A錯誤；

B；生成nmolA同時生成2nmolB；都表示逆反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否達到平衡，這個關(guān)系總是成立的，故B錯誤；

C；在一定條件下的可逆反應(yīng)里；達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，A、B、C濃度不再變化，說明反應(yīng)到達平衡，故C正確；

D；達平衡時；A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，與反應(yīng)物質(zhì)起始的量有關(guān)，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選C．5、A【分析】【分析】A．根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解產(chǎn)生可溶性的碳酸氫鈣，沉淀逐漸減少；

B．根據(jù)酸中加入水酸性減弱；PH變大但不會達到或超過7進行解答；

C．根據(jù)氫氣的燃燒熱為負值；燃燒熱為物質(zhì)的量成正比；

D．過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)；【解析】【解答】解：A；一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了碳酸鈣逐漸溶解產(chǎn)生可溶性的碳酸氫鈣，所以沉淀減少，最后為零，故A正確；

B．加水稀釋鹽酸時；溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但永遠不能等于7，故B錯誤；

C．氫氣的燃燒熱為負值；燃燒熱的數(shù)值為物質(zhì)的量成正比，隨著氫氣的物質(zhì)的量的增多，燃燒熱△H減少，趨向于零，但不可能為零，故C錯誤；

D．過量的銅與2mol濃硫酸反應(yīng)；隨著反應(yīng)進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，剩余的硫酸根離子大于1mol，故D錯誤；

故選：A；6、B【分析】【分析】A；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉．

B；烯烴含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀氧化．

C；二氧化碳是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，物理性質(zhì)不同．

D、金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，硬度不同．【解析】【解答】解：A；鈉與氧氣不加熱生成氧化鈉；加熱生成過氧化鈉，故A錯誤；

B；丙烯含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色；故B正確；

C；二氧化碳與二氧化硅都屬于酸性氧化物；化學(xué)性質(zhì)相似，二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、金剛石是原子晶體，硬度很大，C60是分子晶體；硬度不大，故D錯誤．

故選：B．7、C【分析】解：A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用；故A正確；

B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系；即比色分析，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C．布朗運動是懸浮微粒的無規(guī)則運動；與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關(guān)，故C錯誤；

D．Fe3O4薄膜是致密的；可防止鋼鐵腐蝕，故D正確．

故選C．

A．蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中有氫鍵；

B．分光光度計就是利用分光光度法對物質(zhì)進行定量定性分析的儀器；

C．布朗運動是懸浮微粒的無規(guī)則運動；

D．將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱，在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜．

本題考查氫鍵、分光光度計、原子結(jié)構(gòu)模型、氧化膜等，難度不大，注意分光光度計就是利用分光光度法對物質(zhì)進行定量定性分析的儀器．【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】A；同溫同壓下；相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等；

B、氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量關(guān)系；物質(zhì)的量相等所含的分子數(shù)相等；

C；還原能力強弱與失去的電子數(shù)目多沒關(guān)系；只與失電子難易有關(guān)，容易失電子，還原能力強；

D、金屬陽離子被還原后，化合價降低，可能得到該元素的單質(zhì)．【解析】【解答】解：A；同溫同壓下；相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，選項中物質(zhì)不一定是氣體，故A錯誤；

B；氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等為28g/mol；等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，故B正確；

C；失去電子數(shù)目多的金屬；還原性不一定強，如鋁和鈉，鋁失去電子比鈉多，還原性比鈉弱，故C錯誤；

D、金屬陽離子被還原后，化合價降低，可能得到該元素的單質(zhì)，也可能得到低價態(tài)離子，如Cu2+→Cu，F(xiàn)e3+→Fe2+；故D正確．

故選BD．9、AD【分析】【分析】丙烯分子式為C3H6，但C3H6不一定為乙烯分子，可以為環(huán)丙烷，丙烯分子中存在官能團碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2，丙烯中存在6個碳氫共用電子對，該電子式中少一個碳氫共用電子對，電子式為據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．丙烯分子式為C3H6；圖示為丙烯的球棍模型，故A正確；

B．丙烯分子式為C3H6，但C3H6不一定為乙烯分子；可以為環(huán)丙烷，故B錯誤；

C．丙烯中存在6個碳氫共用電子對，該電子式中少一個碳氫共用電子對，電子式為故C錯誤；

D．丙烯分子中存在官能團碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2；故D正確；

故選AD．10、CD【分析】【分析】將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，隨氫氧化鈉的量不同，和碳酸氫鈣發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，據(jù)此分析選項CD．【解析】【解答】解：將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，隨氫氧化鈉的量不同，和碳酸氫鈣發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，溶液中有氣體和沉淀生成，當(dāng)氫氧化鈉不足發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O，當(dāng)氫氧化鈉過濾發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O；CD正確；

故選CD．11、BC【分析】【分析】A；碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；

B；碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；

C；根據(jù)碳酸為二元酸；碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；

D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl．【解析】【解答】解：A；碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；

B；碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；故B錯誤；

C；碳酸為二元酸；碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；

D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3；故D錯誤．

故選C．12、AD【分析】【分析】必需元素是維持正常生命活動不可缺少的元素，包含常量元素與微量元素．常量元素包括C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni等．【解析】【解答】解：氮和鋅是必需元素，氟和鋁不是必需元素，故選AD．13、CD【分析】【分析】A；質(zhì)量換算物質(zhì)的量；結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；

B；依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量；結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，計算分析判斷；

C；依據(jù)乙酸和甲酸甲酯分子式相同；結(jié)構(gòu)不同是同分異構(gòu)體，只需計算其中一種物質(zhì)中的共價鍵數(shù)即可得到共用電子對數(shù)；

D、依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時是自身氧化還原反應(yīng)進行分析判斷；【解析】【解答】解：A、7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含陽離子0.2molNa+，0.1mol陰離子O22-；故A錯誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)=0.1mol×（18-8）×2=2mol，所含中子的數(shù)目是2×6.02×1023；故B錯誤；

C、乙酸CH3COOH和甲酸甲酯HCOOCH3的分子式相同，是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似，所以1mol混合物中含共價鍵為8mol，混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023；故C正確；

D、足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，發(fā)生的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣自身氧化還原反應(yīng)，所以1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023；故D正確；

故選CD．三、填空題(共8題，共16分)14、A→B（或向B極方向移動）LixC6-xe-=6C+xLi+AC【分析】【分析】（1）放電時；根據(jù)電子移動方向知，A作負極，B作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動；

（2）A．放電時；B作原電池正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．充電時；鋰元素化合價不變；

C．在充電或放電過程中；還存在其它能量的轉(zhuǎn)化；

D．LiCoO2+6C→Li1-xCoO2+LixC6的過程為充電過程．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)外電路中電子流向知，作原電池時，電子從A流出，則A是負極，B是正極，在原電池內(nèi)部，鋰離子向正極B移動，負極上LixC6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+；

故答案為：A→B（或向B極方向移動）；LixC6-xe-=6C+xLi+；

（2）A．放電時；根據(jù)外電路中電子流向知，A作負極，B作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．無論放電還是充電時；鋰元素化合價不變，則Li元素既不被氧化也不被還原，故B錯誤；

C．在充電或放電過程中；還存在其它能量的轉(zhuǎn)化，如電能轉(zhuǎn)化為熱能等，故C正確；

D．LiCoO2+6C→Li1-xCoO2+LixC6的過程為充電過程，所以其總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C；故D錯誤；

故選AC．15、①⑥⑨③④⑥⑧②⑤NH4HSO4=NH4++H++SO42-【分析】【分析】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的陰陽離子或電子；如金屬或電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；酸；堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)；

（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；非金屬氧化物；部分非金屬氫化物和大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（4）強酸的酸式根離子在電離時酸式根離子拆開；【解析】【解答】解：①Hg是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電；

②CO2屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電；

③液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)；不含自由移動的陰；陽離子，所以不導(dǎo)電；

④BaSO4屬于電解質(zhì)；不含自由移動的陰；陽離子，所以不導(dǎo)電；

⑤乙醇屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的陰；陽離子，所以不導(dǎo)電；

⑥熔融KCl屬于電解質(zhì)；不含自由移動的陰；陽離子，所以不導(dǎo)電；

⑦橄欖油是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為不含自由移動的陰；陽離子，所以不導(dǎo)電；

⑧NH4HSO4固體屬于電解質(zhì)；

⑨石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電；

NH4HSO4在水溶液電離的方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

故答案為：（1）①⑥⑨；

（2）③④⑥⑧；

（3）②⑤；

（4）NH4HSO4=NH4++H++SO42-16、略

【分析】既要回收Ag，又要得到FeSO4·7H2O，加入的還原劑應(yīng)該是Fe。向廢水中加入鐵粉，其反應(yīng)為2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋【解析】【答案】(1)取廢水溶液，加入過量鐵粉Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag(3)將過濾所得固體(鐵粉和銀粉)放在適量稀H2SO4中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(4)過濾，得銀和濾液(6)過濾，得FeSO4·7H2O晶體，棄去濾液17、將Co3+、Fe3+還原SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+Fe3+、Al3+因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀除去Mn2+BCaF2、MgF2沉淀0.7【分析】【分析】（1）（2）（3）含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2；進入草酸銨溶液得到草酸鈷；

（4）濾液中加入萃取劑的作用是除去錳離子；pH=2與pH=3時Co2+的萃取率變化不大，但pH=3時Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4時，Co2+的萃取率比大；

（5）由溶度積可知，濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，根據(jù)溶度積可知c（Mg2+）：c（Ca2+）=．【解析】【解答】解：含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2；進入草酸銨溶液得到草酸鈷．

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，其中的一個反應(yīng)離子方程式為：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；

故答案為：將Co3+、Fe3+還原；SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；

（2）NaClO3的作用是：將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+；

故答案為：將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+；

（3）加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-；使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀；

故答案為：Fe3+、Al3+；因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-；使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀；

（4）濾液中加入萃取劑的作用是除去錳離子；pH=2與pH=3時Co2+的萃取率變化不大，但pH=3時Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4時，Co2+的萃取率比較大；故pH=3時最佳；

故答案為：除去Mn2+；B；

（5）由溶度積可知，濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，根據(jù)溶度積可知c（Mg2+）：c（Ca2+）===0.7；

故答案為：CaF2、MgF2沉淀；0.7．18、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O253NA963【分析】【分析】（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中；銅；一氧化氮、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

（2）根據(jù)方程可知；參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化合價變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)方程式計算銅的質(zhì)量；

（3）先計算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，判斷過量，將不足的代入離子反應(yīng)方程式來計算．【解析】【解答】解：（1）銅、一氧化氮、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，硝酸在水中電離出氫離子和硝酸根離子，其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低的是氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，根據(jù)方程可知，參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，所以被還原的HNO3占總HNO3的25%；由HNO3生成NO，氮元素的化合價從+5價降低到+2價，轉(zhuǎn)移3個電子，所以生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol，即3NA個電子；根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成1molNO；消耗1.5mol銅，所以銅的質(zhì)量為m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；

故答案為：25；3NA；96；

（3）n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol；

由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知；

6molCu反應(yīng)需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，顯然H+不足；

設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x；則。

3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O

82

12molx

；解得x=3mol；

故答案為：3．19、2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑CH4在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形硫V形H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可得a、b；c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S；

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；

（2）a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為LiH、CH4、NH3、H2O、HF，LiH中存在離子鍵，沸點高，而NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點也高，所以沸點最低的是CH4；

（3）根據(jù)電子排布式可知為16號元素，所以應(yīng)是硫元素．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可得a、b；c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S；

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（2）a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為LiH、CH4、NH3、H2O、HF，這當(dāng)中LiH中存在離子鍵，沸點高；而NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點也高，所以沸點最低的是CH4，在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′；所以呈正四面體形；

故答案為：CH4；在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′；所以呈正四面體形；

（3）根據(jù)電子排布式可知，該元素是16號元素，所以應(yīng)是硫元素，H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形；

故答案為：硫；V形；H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形．20、氧化反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】【分析】A能發(fā)生加聚反應(yīng)生成（C4H6O2）n，A的分子式為C4H6O2，說明A含有碳碳雙鍵，A在稀硫酸作用下能水解生成C和D，且C能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成D，所以C中含有醛基，D中含有羧基，且C和D中碳原子數(shù)相等，所以C是乙醛，D是乙酸，A的結(jié)構(gòu)簡式為：B在稀硫酸加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E和乙酸，根據(jù)碳原子守恒知，E中含有7個碳原子，E能溶于NaOH溶液，說明E含有酚羥基，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色，說明G含有碳碳雙鍵，且F中酚羥基和甲基處于對位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：E和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：F發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：．【解析】【解答】解：A能發(fā)生加聚反應(yīng)生成（C4H6O2）n，A的分子式為C4H6O2，說明A含有碳碳雙鍵，A在稀硫酸