2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷76考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)．模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a.d)。已知：在直流電源的作用下．雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生C.I口排出的是混合堿，II口排出的是淡水D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜，c為陰離子交換膜2、下列有關(guān)水處理的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.沉淀法：用處理含廢水，B.中和法：用生石灰中和酸性廢水，C.氧化法：用處理氨氮廢水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-D.混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，3、下列敘述不正確的是A.反應(yīng)CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4、下列溶液一定呈中性的是()A.等物質(zhì)的量的HCl、混合后的溶液B.鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合得到的溶液C.的溶液D.部分非電解質(zhì)溶于水得到的溶液5、下列說(shuō)法正確的是A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4個(gè)峰B.中所有原子處于同一平面上C.一定條件下1mol與KOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol的KOHD.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂6、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為異戊烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有）A.1種B.2種C.3種D.4種7、有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚異戊二烯、⑤2一丁炔、⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧裂解氣，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧8、將—CH3、—OH、三個(gè)原子團(tuán)兩兩結(jié)合，形成的有機(jī)化合物有A.3種B.4種C.5種D.6種9、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小D.通過(guò)分析可知常溫下評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)釩在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，其價(jià)層電子排布圖為_(kāi)___________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為_(kāi)_________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。

(5)Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____________________。11、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______________。12、（1）共建“帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益；彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。

下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是______(填標(biāo)號(hào))

（2）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào)；3分)

A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體。

B.分子式為C8H10的芳香烴有3種不同的結(jié)構(gòu)。

C.能發(fā)生取代；加成、氧化、水解等反應(yīng)。

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)為同系物。

（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào)；3分)

A.1:1B.1:2C.2:1D.4:113、1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，它與過(guò)量溴加成后產(chǎn)物的名稱(chēng)是_________；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類(lèi)別，A與過(guò)量溴加成后產(chǎn)物的名稱(chēng)是_______；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是______，它能發(fā)生_______反應(yīng)填反應(yīng)類(lèi)別制成導(dǎo)電塑料這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。14、(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O。互為同位素的是(填序號(hào)，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號(hào))；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應(yīng)有____________種；

③某有機(jī)物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒(méi)有甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類(lèi)有機(jī)物；分子球棍模型分別如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。15、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_(kāi)____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的鍵線(xiàn)式為_(kāi)____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（任寫(xiě)一種即可）

（4）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____種同分異構(gòu)體。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯(cuò)誤18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、Ⅰ.(1)按要求寫(xiě)出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____。

②用單線(xiàn)橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線(xiàn)上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。25、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、A、F是C8H18裂解后的兩種常見(jiàn)產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E；H的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______，所屬反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______，所屬反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是_______

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______

(5)C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______27、法匹拉韋(favipiravir；I)，化學(xué)名為6–氟-3–羥基砒嗪-2-甲酰胺，可以治療流感。其合成路線(xiàn)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__，法匹拉韋(favipiravir，I)的分子式為_(kāi)__。

（2）試劑X與物質(zhì)A反應(yīng)制備物質(zhì)B，試劑X為_(kāi)__、___（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

（3）寫(xiě)出物質(zhì)D與氨水反應(yīng)生成物質(zhì)E的化學(xué)方程式___。

（4）物質(zhì)G生成物質(zhì)H的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（5）含有苯環(huán)的化合物W是C的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有二組峰，且峰面積比為4：2寫(xiě)出符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。

（6）利用2-氯甲苯()和其他無(wú)機(jī)試劑也可以制取水揚(yáng)酸()其合成路線(xiàn)圖為_(kāi)__。28、有機(jī)物H(5-甲氧甲基-2；3-吡啶二羧酸)是合成某種農(nóng)藥的關(guān)鍵中間體，其一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：RCCNa+R＇COClRCCCOR＇+NaCl

回答下列問(wèn)題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(2)A+B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)有機(jī)物M為H的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的M有_______種。

①可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

②1molM可與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2組峰；且峰面積比為1：1

其中核磁共振氫譜有5組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)______(任寫(xiě)一種)。

(4)已知：RCH=CHCH3RCH=CHCHO，參照上述合成路線(xiàn)和信息，以丙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)；這說(shuō)明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于氯離子放電會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液；目的是增加溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過(guò)a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害氣體的產(chǎn)生，B選項(xiàng)正確；

C．濃海水中的氯離子向左側(cè)移動(dòng)；鈉離子向右側(cè)移動(dòng)；雙極膜中，氫離子向右側(cè)遷移；氫氧根離子向左側(cè)遷移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鈉離子移向Ⅲ室；c為陽(yáng)離子交換膜，氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，所以a左側(cè)膜為陰離子交換膜，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.Na2S是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，HgS難溶于水，用Na2S處理含Hg2+廢水，其反應(yīng)的離子方程式為：故A正確；

B.CaO屬于氧化物，離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式，所以用生石灰（CaO）中和酸性廢水的離子方程式為：CaO+2H＋=Ca2＋+H2O；故B錯(cuò)誤；

C.HClO具有強(qiáng)氧化性，能將氨氮廢水中的氮氧化為氮?dú)?，其反?yīng)的離子方程式為；2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-；符合電子得失守恒；電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；

D.明礬溶于水電離出來(lái)的鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以凝聚沉降細(xì)顆粒物，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，則在高溫下ΔG=ΔH-TΔS＜0；因此能夠自發(fā)進(jìn)行，A正確；

B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液；溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，可選擇酸性范圍變色的指示劑甲基橙為指示劑，B正確；

C．若是通過(guò)增大某反應(yīng)物的濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；則會(huì)使其它反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率卻減小，C錯(cuò)誤；

D．不是所有分子的碰撞都會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生；只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A．物質(zhì)混合后，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和溶液呈堿性，錯(cuò)誤，故A不選；

B．溫度未知，溶液的不一定為則的氫氧化鋇溶液中不一定為錯(cuò)誤，故B不選；

C．c(H+)×c(OH-)=Kw，c(H+)=√Kw的溶液，即c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性；正確，故選C；

D．二氧化碳的水溶液顯酸性；氨氣的水溶液顯堿性，蔗糖的水溶液顯中性；所以非電解質(zhì)溶于水，溶液可能呈酸性；堿性或中性，錯(cuò)誤，故D不選。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．2，2?二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為有三種不同環(huán)境的氫原子，故1H－NMR上有3個(gè)峰；故A錯(cuò)誤；

B．乙炔中所有原子在一條直線(xiàn)上；苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；

C．能與KOH溶液反應(yīng)的為酚羥基、氯原子和酰胺鍵，且水解生成酚羥基，則1mol與KOH溶液反應(yīng)；最多消耗4mol的KOH，故C錯(cuò)誤；

D．能夠使高錳酸鉀溶液褪色；說(shuō)明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，與碳碳單鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與及其性質(zhì)、相關(guān)有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。6、C【分析】【詳解】

某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為異戊烷，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)異戊烷碳原子進(jìn)行編號(hào)其中4、5號(hào)碳原子關(guān)于3號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間、2、3之間、3、4之間，共有3種，答案選C。7、B【分析】【詳解】

①甲烷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)；故不選①；

②苯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)；故不選②；

③聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)；故不選③；

④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色也能與溴水反應(yīng)；故選④；

⑤2一丁炔含有碳碳叁鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色也能與溴水反應(yīng)；故選⑤；

⑥環(huán)己烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能與溴水反應(yīng)；故不選⑥；

⑦鄰二甲苯能被高錳酸鉀氧化為對(duì)苯二甲酸，能使酸性KMnO4溶液褪色；不能與溴水反應(yīng)，故不選⑦；

⑧裂解氣，含有乙烯、丙烯等，能使酸性KMnO4溶液褪色也能與溴水反應(yīng)；故選⑧；

選B。8、A【分析】【詳解】

—CH3、—OH、--三種原子團(tuán)兩兩結(jié)合的產(chǎn)物有甲醇；甲苯、苯酚三種。

答案選A。9、D【分析】【詳解】

A.結(jié)合圖像可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在物料守恒：溶液顯堿性則而的電離程度很小，即遠(yuǎn)大于所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.的溶液的根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于的溶液的說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于選項(xiàng)D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫(huà)出其價(jià)層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫(xiě)出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫(huà)出其價(jià)層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s111、略

【分析】【分析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體、氯化鈣和水，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體生成碳酸鈣和水。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體、氯化鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體生成碳酸鈣和水，其離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故答案為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥竣?CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O12、A:B:D【分析】【詳解】

（1）A、絲綢屬于蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不選；B、水晶主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)B選；C、絨棉主要成分為纖維素，屬于糖類(lèi)，為有機(jī)物，選項(xiàng)C不選；D、葵花籽油屬于油脂，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D不選。答案選B；（2）棱晶烷、苯分子式均為C6H6，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、分子式為C8H10的芳香烴有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯4種不同的結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)相差C3H4不符合若干個(gè)CH2，不為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A；（3）白色沉淀6g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.06mol，n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，1.12L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量==0.05mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，乙烯的物質(zhì)的量為y，則有解得則混合氣體中甲烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為0.04mol:0.01mol=4:1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為4:1。答案選D。13、略

【分析】【分析】

1-丁炔為CH≡C-CH2-CH3，含碳碳三鍵，能夠與溴以1∶2完全加成；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，且屬于同一類(lèi)別，則A為CH3C≡CCH3；與1-丁炔互為同系物；且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物為乙炔，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，據(jù)此分析解答。

【詳解】

1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH2-CH3，1-丁炔與過(guò)量溴1∶2發(fā)生加成反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3，其名稱(chēng)為1，1，2，2-四溴丁烷；機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，且屬于同一類(lèi)別，則A為CH3C≡CCH3，含碳碳三鍵，與溴以1∶2加成，與過(guò)量溴加成的產(chǎn)物的名稱(chēng)是2，2，3，3-四溴丁烷；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；乙炔能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故答案為：CH≡C-CH2-CH3；1，1，2，2-四溴丁烷；2，2，3，3-四溴丁烷；CH≡CH；加聚?！窘馕觥竣?CH≡C-CH2-CH3②.1，1，2，2-四溴丁烷③.2，2，3，3-四溴丁烷④.CH≡CH⑤.加聚14、略

【分析】【分析】

1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol；等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多；120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，以此判斷；

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，互為同位素，所以互為同位素的是②；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的是①；結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物，所以互為同系物的是⑥；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以屬于同分異構(gòu)體的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示環(huán)丁烷，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)；C2H5Cl只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故選擇C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即寫(xiě)成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，所以C5H10O就有四種同分異構(gòu)體；

③某有機(jī)物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒(méi)有甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為

(3)①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時(shí)，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

【點(diǎn)睛】

“四同”的比較要熟練掌握它們的概念；等物質(zhì)的量的烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則消耗的O2根據(jù)（x＋）進(jìn)行判斷；含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多；乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)?！窘馕觥竣冖佗蔻堍軨4DAA(CH3)2C=C(CH3)215、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水；由0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol計(jì)算可得分子式；

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；其一氯代物只有一種，說(shuō)明烴中不含碳碳雙鍵；

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)：以此確定烯烴；

(4)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10；含有1個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)符合條件的同分異構(gòu)體判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式為C6H12；

(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴。其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵):烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3C?CH=CH2、CH3?C(CH3)=C(CH3)?CH3、CH3CH(CH3)?C(CH3)=CH2等；

(4)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個(gè)C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5種?！窘馕觥竣?C6H12②.③.(CH3)3C?CH=CCH2④.5三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。17、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無(wú)法用習(xí)慣命名法命名，故錯(cuò)誤；18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。20、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類(lèi)物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類(lèi)物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。22、B【分析】【詳解】

用木材、草類(lèi)等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說(shuō)法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高對(duì)應(yīng)的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)降低被還原對(duì)應(yīng)的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)?根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.425、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為T(mén)i4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN3五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，由圖中轉(zhuǎn)化可知：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3。結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知F為CH2=CHCN，H是高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為以此來(lái)解答。

(1)

根據(jù)上述分析可知：C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；D是CH3COOH；官能團(tuán)-COOH的名稱(chēng)為羧基。

(2)

反應(yīng)①是CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。

(3)

反應(yīng)③是CH3CH2