2025年滬科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷715考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語中正確的是A.氮分子的電子式：B.氮原子電子排布式：1s22s22p5C.氮分子的結(jié)構(gòu)式：D.氮原子最外層電子軌道表示式：2、下列說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B.在SCl2中，中心原子S采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀；該反應(yīng)常用作實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是。

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體B.該物質(zhì)中N、O原子存在孤電子對C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化4、下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體C.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個非羥基氧原子5、目前；全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物，圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。下列說法正確的是。

A.圖1中元素N、O的第一電離能大小順序?yàn)椋篊＞N＞OB.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵C.圖2鎳的氧化物表示的是NiOD.圖2中距鎳原子最近的鎳原子數(shù)為8個評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、非金屬元素雖然種類不多；但是在自然界中的豐度卻很大，請回答下列問題：

(1)BN(氮化硼，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類型為______，干冰中C原子的雜化軌道類型為______

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為______，假設(shè)C-Si鍵長為acm，則晶胞密度為______g/cm3。

7、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于CO2的原因是__________。8、I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不正確的是_______（填字母序號）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（3）實(shí)驗(yàn)時將無水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合物離子，請寫出該配合物離子的化學(xué)式：________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。9、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S10、據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)；電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：。物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長波長側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

11、Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示。

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；Al的相對原子質(zhì)量為M。

(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_____，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。12、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；請回答下列問題：

（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為____________。

（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為____________。

（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標(biāo)號的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____________。

（4）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________。評卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)13、Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

請回答：

（1）寫出化合物甲的化學(xué)式________。

（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：_____________。

（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

Ⅱ.近年來化學(xué)家又研究開發(fā)出了用H2和CH3COOH為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ）；同時會發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ.CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)△H2＞0

已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：

（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H1___0。（填“＞”或“＜”）

（2）某實(shí)驗(yàn)中控制CH3COOH和H2初始投料比為1∶1.5，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050

①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。

A使用催化劑甲B使用催化劑乙。

C降低反應(yīng)溫度D投料比不變；增加反應(yīng)物的濃度。

E增大CH3COOH和H2的初始投料比。

②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為1.0L，CH3COOH初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_____。

③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。

（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。_____

14、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入；可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。

(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表。元素代號XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。

(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。15、用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生HCl，利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(選填序號)。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆b．體系壓強(qiáng)不再改變。

c．混合氣體密度不變d．K=

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說法不正確的是___(選填序號)。

a．S2C12分子中有4對共用電子對b．S2C12分子中沒有非極性鍵。

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q____0(填“＞”；“＜”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=_________________(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()

A．氯化鈣B．碳酸鈣粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸。

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象，請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點(diǎn)低于BI3，原因是____________。16、碳；氮、氧、磷、硫、鐵；鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________，3d能級上的未成對電子數(shù)為____。

（2）在C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的元素是______

（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一，其中C原子的雜化軌道類型為______；1molH2NCH2COOH中含有鍵的數(shù)目為_____NA。

（4）蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］；二氧化碳、水等排出體外。

①CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為_____、_____。

②尿素的熔點(diǎn)為132．7℃，其固體屬于_____晶體。

③尿素易溶于水，其原因除都是極性分子外，還有_________。

（5）Cu與H元素形成某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為____。若該晶體的密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的棱長為_____nm（用含ρ和NA的式子表示）

17、Fe；Ni、Pt在周期表中同族；該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數(shù)為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為_______。18、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。19、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖

。

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有________個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。20、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示；圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。

（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（3）NO2-的空間構(gòu)型為_____。

（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_____（用元素符號表示）。已知其晶胞邊長為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共20分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。24、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)26、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共3分)27、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氮分子的電子式為A錯誤；

B.氮原子電子排布式：1s22s22p3B錯誤；

C.氮分子的結(jié)構(gòu)式為C錯誤；

D.氮原子最外層電子軌道表示式：D正確，故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A．中心原子采取sp3雜化的分子，若沒有孤電子對，則分子構(gòu)型是四面體型，但若有孤電子對，則分子構(gòu)型可能為三角錐形，如NH3；也可能為V形，如水，A不正確；

B．在SCl2中，中心原子S采取sp3雜化方式；分子構(gòu)型為V型，B不正確；

C．用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對的軌道為雜化軌道；形成π鍵的軌道未參與雜化，C正確；

D．AB3型的共價化合物，中心原子A可能采用sp3雜化軌道成鍵，也可能采用sp2雜化軌道成鍵；D不正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道；是配合物的中心原子，故A錯誤。

B.該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤電子對，故B錯誤；

C.該物質(zhì)中除了有共價鍵；配位鍵外；還有分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；

D.甲基上中心碳原子雜化類型為sp2雜化；環(huán)上碳原子雜化類型為sp雜化，故D錯誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對。4、C【分析】【詳解】

A；碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子；而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，選項(xiàng)A正確；

B；含有手性碳原子的分子存在手性異構(gòu)體；選項(xiàng)B正確；

C；化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；氫鍵影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，選項(xiàng)C錯誤；

D、H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)；所以磷酸的酸性大于次氯酸，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題綜合性強(qiáng)，難度較大，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題需要注意的是物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，需要靈活運(yùn)用。5、C【分析】【詳解】

A．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序?yàn)镹＞O＞C，故A錯誤；

B．配合物中非金屬元素之間存在共價鍵；含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵，Ni原子和N原子之間存在配位鍵，O原子和另外-OH中H原子之間存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，白球的個數(shù)為8×+6×=4，黑球的個數(shù)為12×+1=4；白球和黑球的個數(shù)均為4，該鎳的氧化物可表示為NiO，故C正確；

D．觀察晶胞可知白球(或黑球)周圍距離最近且相等的白球(或黑球)有12個；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查；涉及晶體類型與性質(zhì)；雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，（4）中關(guān)鍵是明確鍵長與晶胞棱長關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。

【詳解】

（1）BN由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，屬于原子晶體；而干冰松軟且極易升華，屬于分子晶體；BN晶體中B原子形成4個B-N鍵，雜化軌道數(shù)目為4，B原子采取sp3雜化，干冰中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，故答案為：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者結(jié)構(gòu)相似；均為V形，F(xiàn)與O的電負(fù)性相對比較接近，H與O的電負(fù)性相差較大，水分子中共用電子對較大地偏向O，所以O(shè)-F鍵的極性較弱，所以整個分子的極性也較弱，水分子中成鍵電子對之間排斥更大，故水分子中鍵角也更大，故答案為：＜；＜；

（3）石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長比金剛石要短；鍵能比金剛石大，故石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石的高。故答案為：高；石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能比金剛石大；

（4）晶胞中每個碳原子與4個Si原子形成正四面體，每個Si原子與周圍的4個C原子形成正四面體，晶胞中Si、C的相對位置相同，可以將白色球看作C、黑色球看作Si，互換后以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子處于面心，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故每個C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為頂點(diǎn)Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對角線上，且距離等于體對角線長度的而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，假設(shè)C-Si鍵長為acm，則晶胞棱長=cm，晶胞中Si原子數(shù)目=C原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案為：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能比金剛石大127、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型；根據(jù)等電子體概念寫出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負(fù)性O(shè)＞N＞C；NO3-的價層電子對數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個氧形成兩對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個和π鍵2個，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力?！窘馕觥縖Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，據(jù)此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價層電子對模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個σ鍵，含有2個孤電子對，采用sp3雜化，H3O+含有3個σ鍵，含有1個孤電子對，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個σ鍵；含有1個孤電子對，為三角錐型，二者的空間構(gòu)型發(fā)生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構(gòu)型不同，鍵角不同，鍵角發(fā)生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學(xué)式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O9、略

【分析】【分析】

一般來說；無機(jī)物中的某些離子化合物，共價化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強(qiáng)酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機(jī)溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機(jī)溶劑，如一氧化碳?！窘馕觥竣?①④⑦⑧②.②③⑤⑥10、略

【分析】【分析】

（1）激發(fā)態(tài)失去最外層1個電子所需能量最?。?/p>

（2）As原子與2個C原子；1個Cl原子形成共價鍵；還有一對孤電子對；

（3）石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式；所以失去最外層1個電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個C原子；1個Cl原子形成共價鍵；還有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個Nb原子，2個O原子，2個N原子，所以故答案為：

【點(diǎn)睛】

雜化類型：中心原子的價層電子對數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價層電子對數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價層電子對數(shù)為2，則sp雜化；中心原子的價層電子對數(shù)=鍵+孤電子對數(shù)?！窘馕觥竣?a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性⑤.兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高⑥.苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.11、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得出金屬Al為面心立方；根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)先計(jì)算晶胞參數(shù)，再計(jì)算密度。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)該晶體的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

晶胞密度的計(jì)算是?？贾R，根據(jù)密度公式分別找出質(zhì)量和體積，先找出一個的質(zhì)量，再乘以晶胞中有幾個，再根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積。【解析】①.12②.4③.74%④.12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，以圖中上面面心的Ca2+為例，與之最近且等距離的F-下面有4個，上面有4個（未畫出），則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為8；故答案為：8；

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知，每個硼原子與3個氧原子形成3個極性鍵，3個氫原子與氧原子也形成3個極性鍵，則H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1：6；答案為：1：6；

(3)圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子的上面有3個銅原子；周圍有6個銅原子、下面有3個銅原子；其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為12，故答案為：12；

(4)CaF2是離子晶體，Cu是金屬晶體，H3BO3是分子晶體，故H3BO3熔點(diǎn)最低，晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力，故答案為：分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.O③.1：6④.12⑤.分子間作用力三、原理綜合題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；

Ⅱ.(1)△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

(2)①結(jié)合平衡的移動因素分析；一般當(dāng)平衡正向進(jìn)行時，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

②673K時，在甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，此時容器體積為1.0L，若CH3COOH初始加入量為2.0mol，結(jié)合三行計(jì)算列式得到平衡濃度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

③不同的催化劑催化效率不同；

(3)加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，催化能力越強(qiáng)，活化能越低，但反應(yīng)熱不變。

【詳解】

Ⅰ.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；

(1)由分析知化合物甲的組成元素是Fe、Al和S，三者的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol：0.04mol=1:2:4，則化合物甲的化學(xué)式為FeAl2S4；

(2)氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)氣體A為SO2氣體，溶液D含有Fe3+，通入SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液中生成Fe2+和SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+；

Ⅱ.(1)Ⅰ．CH3COOH(g)+2H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1，反應(yīng)△S＜0，滿足△H-T△S＜0，則△H1＜0；

(2)①已知CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1＜0；

A．使用催化劑甲不影響平衡的移動，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率；故A錯誤；

B．使用催化劑乙不影響平衡的移動，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應(yīng)溫度平衡正向移動，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率；故D正確；

E．增大CH3COOH和H2的初始投料比，即相當(dāng)于增大CH3COOH的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率降低；故E錯誤；

故答案為CD；

②控制CH3COOH和H2初始投料比為1：1.5，673K時，在甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，乙酸轉(zhuǎn)化率50%，此時容器體積為1.0L，若CH3COOH初始加入量為2.0mol；乙醇的選擇性為0%，則反應(yīng)Ⅰ中：

CH3COOH(g)+2H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)

起始量(mol/L)2300

變化量(mol/L)2×50%=121×0.41×0.4

平衡量(mol/L)110.40.4

反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==0.16；

③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響；

(3)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑乙的作用下，乙醇的選擇性更大，說明催化劑乙對反應(yīng)Ⅰ催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑乙的反應(yīng)過程中活化能更低，故圖為

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜化學(xué)式的確定的解題特點(diǎn)：常給出一種成分較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計(jì)算，確定其化學(xué)式。此類題目往往將計(jì)算、推斷融為一體，計(jì)算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。其解題的一般方法和思路：一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實(shí)，分析判斷化合物的成分；二是以物質(zhì)的量為中心，通過計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥竣?FeAl2S4（或Al2FeS4或FeS?Al2S3或Al2S3?FeS）②.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+④.＜⑤.CD⑥.0.16或5/32⑦.表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對乙醇選擇性有影響。⑧.14、略

【分析】【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1，可知A、B、C為第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K；都是金屬單質(zhì)，微粒均以金屬鍵結(jié)合，故答案為Li、Na、K；1S22S22P63S23P64S1；金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個電子，所以Be原子的價層電子對數(shù)為=2，Be原子的雜化類型為sp雜化，為直線形分子；H2O分子的中心原子為O，其價電子數(shù)為6，H提供2個電子，所以O(shè)原子的價層電子對數(shù)為=4，O原子雜化類型為sp3，為V形分子，故答案為sp、sp3；直線形；V形；

(3)硼原子價電子數(shù)為3，Cl提供3個電子，硼原子的價層電子對數(shù)為=3，因價層電子對中沒有孤對電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B-Cl鍵的鍵角為120°；

故答案為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個頂點(diǎn)和6個面上，故一個晶胞中含有4個I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個K+緊鄰6個I-；故答案為4；6；

(5)根據(jù)均攤法計(jì)算，K：8×+6×＝4，I：12×+1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(πr3K×4+πr3I×4)×10-30，晶胞的體積V2==故KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%，故答案為×100%。

點(diǎn)睛：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的計(jì)算，要學(xué)會利用分割法確定微粒數(shù)目和體積的百分率的計(jì)算方法。【解析】Li、Na、Kls22s22p63s23p64sl金屬鍵spsp3直線形V形120°46×100%15、略

【分析】【詳解】

（1）a、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，ν（HCl）正=2ν（Cl2）逆，說明氯氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故a錯誤；b、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，體系壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、溫度一定時，=K說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但溫度不知不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為b；

（2）S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，所以分子中有3對共用電子對，S2Cl2分子中有硫硫非極性，S2Cl2分子中，S為+1價，Cl為-1，S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選ab。

（3）①由圖象可知；升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＞0；

②同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系。平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=

（4）在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；若消耗氫離子使反應(yīng)向右進(jìn)行，使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強(qiáng)。

A．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故A錯誤；

B．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O；使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故B正確；

C．加入二氧化硫的水溶液；二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；

D．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行；次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故D錯誤；

故選B。

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象，原因是：氯化銀懸濁液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br-→AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀；

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，分子為非極性分子，兩者同屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，BBr3相對分子質(zhì)量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大；沸點(diǎn)更高。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是：同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?！窘馕觥縝ab＞B氯化銀懸濁液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br—=AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀非極性兩者同屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，BBr3相對分子質(zhì)量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高16、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為28；結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，結(jié)合電子泡利原理分析未成對電子數(shù)；

（2）依據(jù)原子的第一電離能和電負(fù)性在元素周期表的周期性變化規(guī)律作答；

（3）依據(jù)雜化軌道理論分析；再結(jié)合共價鍵理論中σ鍵的存在規(guī)律判斷分子內(nèi)的σ鍵數(shù)目；

（4）①根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR理論）；先判斷價層電子對數(shù)，再結(jié)合模型分析確定分子的空間構(gòu)型；

②結(jié)合分子晶體的特點(diǎn)作答；

③依據(jù)相似相容原理及氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響分析。

（5）利用均攤法求出該晶胞內(nèi)銅原子與氫原子的個數(shù)，確定化學(xué)式；依據(jù)晶胞的密度=利用幾何關(guān)系得出結(jié)論。

【詳解】

（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；3d能級上有五個軌道，六個電子，根據(jù)泡利原理可知，其能級上的未成對電子數(shù)為：4.

故答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；4；

（2）在元素周期表中；同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，其中IIA族與VA族元素因核外電子所處能級為全充滿；半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電離能反常的比相對應(yīng)的后一主族元素偏大，因此C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素為N；同一周期中從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，因此上述五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O。

故答案為N；O；

（3）H2NCH2COOH分子中，其中羧基中的碳原子形成兩個單鍵和一個雙鍵，故其雜化類型為sp2；另一個C原子結(jié)合的原子數(shù)為4，無孤電子對，則其雜化軌道數(shù)為4，故采用的雜化類型為sp3；因?yàn)楣矁r單鍵中由一個σ鍵組成，共價雙鍵中由一個σ鍵和一個π鍵組成，共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成，H2NCH2COOH的結(jié)構(gòu)式可表示為：故1molH2NCH2COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

故答案為sp2、sp3；9；

（4）①CO2分子的σ鍵電子對數(shù)為2，中心原子C無孤電子對，故其空間立體構(gòu)型為直線形，而H2O分子的σ鍵電子對數(shù)為2；中心原子O的孤電子對數(shù)為2，其VSEPR模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形；

故答案為直線形；V形；

②因尿素的熔點(diǎn)為132．7℃；熔點(diǎn)較低，則其固體屬于分子晶體；

故答案為分子；

③CO(NH2)2可與水形成氫鍵；使得溶劑與溶質(zhì)之間的作用力增大，溶解性增強(qiáng)；

故答案為尿素可與水分子間形成氫鍵；

（5）從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，晶胞內(nèi)的Cu原子數(shù)=8×（頂點(diǎn)）+6×（面心）=4，晶胞內(nèi)的H原子數(shù)=4×1（體內(nèi)）=4，則該晶體的化學(xué)式為CuH,晶胞內(nèi)含4個CuH，設(shè)該晶胞的棱長為anm，則體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的質(zhì)量為=g，根據(jù)晶胞的密度等于晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比，列式得出ρ==則a=×107nm；

故答案為CuH；×107【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s24NOsp2、sp39直線形V形分子尿素與水分子之間可以形成氫鍵CuH×10717、略

【分析】【分析】

(1)①Fe是26號元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置判斷其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的；根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得其價層電子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中；屬于第二周期元素有C；N、O，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大分析比較元素的電負(fù)性的大??；

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是NH3、Cl-；

結(jié)構(gòu)對稱正負(fù)電荷中心重合的A為非極性分子；正負(fù)電荷中心不重合的B為極性分子；水是極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；

(3)用均攤法計(jì)算每個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)；得到其化學(xué)式。

【詳解】

(1)①Fe是26號元素；核外電子排布是2；8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有6個Fe2+，在Fe2+周圍距離相等且最近的有6個O2-，所以O(shè)2-的配位數(shù)是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性O(shè)>N>C，所以元素的電負(fù)性由小到大的順序是C

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據(jù)圖1，可知該物質(zhì)的配體為NH3和Cl-；橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；B為非對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可用均攤法計(jì)算其化學(xué)式，La：8=1，Ni的原子個數(shù)為8+1=5，H原子的個數(shù)為8+2=3，所以其化學(xué)式為LaNi5H3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，涉及晶胞化學(xué)式的確定、配合物的判斷等知識點(diǎn)，注意(2)根據(jù)物質(zhì)的對稱性，用相似相容原理分析判斷，(3)中要用均攤方法計(jì)算，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥康谒闹芷冖?d66C4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KClNH3、Cl-AA的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度小LaNi5H318、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零來計(jì)算n值，Cu2+的價電子排布式根據(jù)銅原子的價電子排布式3d104s1得出。

⑵“中國藍(lán)”中Si都不存在孤對電子，而O原子中存在孤對電子。

⑶SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個Si原子周圍連有4個O原子。Si原子核外最外層有4個電子，恰好與氧原子形成4個σ鍵，無孤對電子。而雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對電子。所以SiO2中Si的雜化類型是sp3；也就是1個3s軌道和3個3p軌道形成。

⑷含有硫元素的陰離子是正四面體；最可能是硫酸根。

⑸碳酸根中C提供4個電子，O不提供電子，加兩個負(fù)電荷，6個電子形成3對電子，屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為對于堿土金屬，同主族從上到下離子半徑遞增，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性遞增，比穩(wěn)定。

⑹是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在y軸方向上距離為在z軸方向上距離為所以SiA與SiB之間的距離

【詳解】

⑴根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0可計(jì)算出Cu的化合價為+2，故Cun＋離子中n＝2，Cu的價電子排布式3d104s1，當(dāng)失去2個電子時價電子排布式變?yōu)楣蚀鸢笧?，

⑵“中國藍(lán)”中Si都不存在孤對電子，而O原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子，故答案為：O；

⑶SiO2中Si的雜化類型是sp3；也就是1個3s軌道和3個3p軌道形成，故答案為：1個3s，3個3p；

⑷含有硫元素的陰離子是正四面體，最可能是硫酸根，所以鋇礦化學(xué)式是故答案為：

⑸碳酸根中C屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為對于堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比穩(wěn)定，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更低，故答案為：低；

⑹是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在y軸方向上距離為在z軸方向上距離為所以SiA與SiB之間的距離故答案為：是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價鍵結(jié)合較為牢固，

【點(diǎn)睛】

電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識要掌握牢固，SiA與SiB之間的距離的計(jì)算，對學(xué)生的立體空間想象能力要求高?！窘馕觥?O或氧1個3s3個3p低是一種空間網(wǎng)狀的共價晶體，共價鍵結(jié)合較為牢固19、略

【分析】【分析】

（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；

C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H。

（2）N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；

從分子極性和氫鍵兩個角度解釋；

（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；

（4）1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×6.02×1023個σ鍵。

（5）從晶格能大小的角度解釋；

（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙；根據(jù)結(jié)合晶胞邊長和體對角線的關(guān)系；密度公式ρ=m÷V計(jì)算。

【詳解】

（1）Zn為30號元素，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成三個σ鍵，孤電子對為=1，N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；

甘氨酸易溶于水；因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。

（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個配位鍵，和水中氧形成一個配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×6.02×1023個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)；原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小