2025年華師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列除雜(括號中為雜質(zhì))所選擇的試劑、方法均正確的是。選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑方法A氧化銅加熱B飽和碳酸鈉溶液洗氣C水萃取D溴水洗氣

A.AB.BC.CD.D2、分析右面的能量變化示意圖；下列選項(xiàng)正確的是（）

A.2A+B→2C+QB.2C→2A+B+QC.2A(g)+B(g)→2C(g)+QD.2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol?L-1?s-1B.v(B)=0.3mol?L-1?s-1C.v(C)=48mol?L-1?min-1D.v(D)=1.0mol?L-1?min-14、已知反應(yīng)下列措施不能增大該反應(yīng)速率的是A.將片換成合金B(yǎng).增大溶液的濃度C.增大壓強(qiáng)D.升溫5、已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸>b>cB.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)6、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。已知電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是A.在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極移動(dòng)B.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。8、已知：烷烴的通式為CnH2n+2。

(1)含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烷烴是___(填分子式)。

(2)常溫常壓下，與CO2密度相同的烷烴是__(填分子式)。

(3)相對分子質(zhì)量為72，且一溴代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)等質(zhì)量的上述三種烷烴完全燃燒時(shí)，耗氧量最多的是___(填分子式，下同)；等物質(zhì)的量的上述三種烷烴完全燃燒時(shí)，耗氧量最多的是__。9、(1)寫出①CO2的電子式：___；

②CH4的結(jié)構(gòu)式：___；

(2)寫出用FeCl3溶液作為“腐蝕液”制造印刷電路板的離子方程式：___。10、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的____。

A．鋅塊B．銅塊C．錫塊。

(2)有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是_________；

A．普通水泥B．陶瓷C．汽車輪胎。

(3)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________11、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。12、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物。A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。

(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。

(5)常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。13、冬天；我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是___________(填序號)。

①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問題是___________(寫出其中一個(gè))。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子化合物寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)20、甲醇與水蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)甲醇水蒸氣重整制得的氫是用于驅(qū)動(dòng)電動(dòng)汽車的燃料電池的理想氫源。

甲醇水蒸氣重整過程的反應(yīng)歷程如下：

甲醇分解反應(yīng)：(慢反應(yīng))

水煤氣變換反應(yīng)：(快反應(yīng))

(1)在T℃、100MPa下，將和充入放有催化劑的5L恒容密閉容器中反應(yīng)。經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，測得的含量極小。的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①曲線a、d對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式分別是_______、_______。

②0~12min內(nèi)，曲線c表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率為_______(保留兩位有效數(shù)字)

(2)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入只發(fā)生反應(yīng)經(jīng)tmin后，的物質(zhì)的量濃度減小

①tmin時(shí)，CO的物質(zhì)的量為____(填表達(dá)式，下同)mol；內(nèi)，的反應(yīng)速率為____

②下列能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.CO與的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.的轉(zhuǎn)化率為100%

C.CO、的物質(zhì)的量濃度均不再發(fā)生變化。

D.用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為0

(3)一款以甲醇為燃料的原電池的結(jié)構(gòu)如圖。

①空氣進(jìn)入的電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極。

②寫出電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

③若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.01mol電子，理論上消耗_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后；反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個(gè)過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。

（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果)。22、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”還是“降低”)

（2）圖中△H=___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：第一步過程中V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩的氧化物；第二步過程中四價(jià)釩的氧化物再被氧氣氧化為V2O5。請分別寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩步反應(yīng)化學(xué)方程式：

①___________

②___________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)23、石油經(jīng)裂解可獲得大量化工產(chǎn)品A；以A為原料合成香料D的流程如下：

請回答下列問題：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，烴A的密度約為___________

(2)物質(zhì)B的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)反應(yīng)②的有機(jī)反應(yīng)類型為___________。

(4)寫出物質(zhì)C與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)T是D的同分異構(gòu)體，與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則T的可能結(jié)構(gòu)有___________種。(不考慮立體異構(gòu))24、A是常見的有機(jī)物質(zhì)；它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_____________________（填反應(yīng)序號）。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③______________________________。

反應(yīng)④______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．試管乙中試劑的作用是______________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)25、已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；水和部分產(chǎn)物已略去。

①X為不溶于水的堅(jiān)硬固體；Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；

③B；D均為難溶于水的白色固體；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。

據(jù)此回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式是_______，F(xiàn)的名稱是_______。

(2)由X、Y制F的過程中，Y作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為_______。

(4)轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為_______。26、微型實(shí)驗(yàn)因操作簡單、裝置小巧、安全可靠、減少污染等特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，而且其原理和工業(yè)原理相同，圖中所示是實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)的裝置(附著在玻璃纖維上的Cr2O3做催化劑)；圖中的鐵架臺；酒精燈等已經(jīng)略去，若化學(xué)藥品可隨便取用(盡可能按照實(shí)驗(yàn)室制氣方法配制)，則：

（1）若A中產(chǎn)生的氣體遇到HCl氣體冒出白煙，叉型管中的固體物質(zhì)A是_______，B是_______。

(固體物質(zhì)A；B可以是一種物質(zhì)也可以是多種物質(zhì)的混合物)

（2）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)中還原劑是_______；在工業(yè)上，該反應(yīng)要求氣體_______(氣體名稱)過量。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．除去二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅；A項(xiàng)正確；

B．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去中的HCl氣體雜質(zhì)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙酸和乙醇與水互溶；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．二氧化硫和溴水能反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的速率分別是（mol?L-1?s-1）0.75；0.9、0.8、0.0125；所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B，答案選B。

【點(diǎn)睛】

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。需要說明的是在換算時(shí)應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將片換成合金，形成原電池，作負(fù)極；可增大反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．增大反應(yīng)物溶液的濃度；可增大反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．增大壓強(qiáng)只能增大氣體參與反應(yīng)的反應(yīng)速率；此反應(yīng)無氣體參加或生成，增大壓強(qiáng)，不能增大該反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．升溫能增大反應(yīng)速率；故D不符合題意；

答案為C。

【命題意圖】

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容，本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，涉及了溫度、濃度、壓強(qiáng)、形成原電池等，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、應(yīng)用性。5、A【分析】【分析】

分析圖像題時(shí)注意曲線的變化，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間就越少，曲線的斜率就越大；根據(jù)圖像可以看出溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3COCH3的轉(zhuǎn)化率反而降低，分析圖像，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多；據(jù)此答題。

【詳解】

A.反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也隨著減小，所以d處速率大于b處，因?yàn)榍€Ⅰ的溫度高，所以b處的速率大于c處，故化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸>b>c；故A正確；

B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高；但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；

D.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快；說明曲線Ⅰ的溫度高，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題；可按以下的方法進(jìn)行分析：

①先拐先平。例如；在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高；濃度大、壓強(qiáng)高。

②定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在熔融電解質(zhì)中，O2?向負(fù)極定向移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，故A正確；

B.通入燃料丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；符合原電池反應(yīng)原理，符合電荷守恒，原子守恒，故B正確；

C.通入空氣的電極是正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；故C錯(cuò)誤；

D.燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烷烴是甲烷。

(2)常溫常壓下；氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，相對分子質(zhì)量為44的烷烴為丙烷。

(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴是戊烷，戊烷有三種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有一種的為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)甲烷()、丙烷()、戊烷()燃燒時(shí)與氧氣的計(jì)量關(guān)系為等質(zhì)量的甲烷()、丙烷()、戊烷()完全燃燒時(shí)，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越多，消耗氧氣的質(zhì)量依次減小，故耗氧量最多的是等物質(zhì)的量的甲烷()、丙烷()、戊烷()完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量依次增大，故耗氧量最多的是【解析】CH4C3H8CH4C5H129、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳最外層4個(gè)電子，與氧形成碳氧雙鍵，CO2的電子式

②甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，CH4的結(jié)構(gòu)式為

(2)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！窘馕觥?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10、略

【分析】【詳解】

(1)金屬性是Zn＞Fe＞Sn＞Cu，因此鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，答案選A。(2)A．普通水泥是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．陶瓷是無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．汽車輪胎是橡膠制成的，屬于有機(jī)高分子材料，C正確，答案選C。(3)生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。

點(diǎn)睛：金屬的防護(hù)方法主要有：（1）電化學(xué)防護(hù)，又分為犧牲陽極保護(hù)法—原電池原理，外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理；（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。（3）加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。【解析】ACCaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑11、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)乙醇含有羥基；乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)。

(3)苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中12個(gè)原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳雙鍵，也是平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子也均在同一平面上。

(4)乙酸含有羧基；能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。【解析】A、BD、EA、BEB13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟(jì)原則；③既可開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)，故合理選項(xiàng)是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲存；運(yùn)輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運(yùn)輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項(xiàng)a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中無副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項(xiàng)是c；

(3)根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，將高聚物中的中括號去掉，使相鄰的兩個(gè)C原子相連，碳原子之間的化學(xué)鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】③貯存和運(yùn)輸(寫出一個(gè)即可)ac三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤19、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

①甲醇分解反應(yīng)：(慢反應(yīng))，水煤氣變換反應(yīng)：(快反應(yīng))；根據(jù)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的變化曲線；

②由上可知，曲線c表示水，根據(jù)公式作答；

(2)①由方程式結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于計(jì)量數(shù)之比作答；

②根據(jù)判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志作答；

(3)燃料的原電池中；空氣進(jìn)入的電極為正極，燃料的電極為負(fù)極，電解質(zhì)為堿性，電池工作時(shí)，消耗一個(gè)氧氣，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子由此分析作答。

【詳解】

①甲醇分解反應(yīng)：(慢反應(yīng))，水煤氣變換反應(yīng)：(快反應(yīng))，和為反應(yīng)物，物質(zhì)的量不斷減少，兩個(gè)反應(yīng)中，都產(chǎn)生生成量變化最大，則曲線a為曲線c為二氧化碳為快反應(yīng)產(chǎn)物，一直增加，則曲線b為故曲線d為故答案為：

②由上可知，曲線c表示水，物質(zhì)的量減少0.5mol，則0~12min內(nèi)，曲線c表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率故答案為：0.0083；

(2)①由方程式可知，經(jīng)tmin后，的物質(zhì)的量濃度減小則tmin時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量=mol；同理，tmin時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為則內(nèi)，的反應(yīng)速率=故答案為：2a；

②A．該反應(yīng)過程中，CO與的物質(zhì)的量之比一直為1∶2；不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率為不能為100%；也不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)CO、的物質(zhì)的量濃度均不再發(fā)生變化；則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為0；則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

綜上；符合題意的為CD，故答案為：CD。

(3)①燃料的原電池中；空氣進(jìn)入的電極為正極，故答案為：正；

②燃料的原電池中，空氣進(jìn)入的電極為正極，燃料的電極為負(fù)極，電解質(zhì)為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③電池工作時(shí)，消耗一個(gè)氧氣，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移0.01mol電子，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量0.0025mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積=故答案為：56。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(1)，判斷物質(zhì)的變化曲線，根據(jù)提示所給的方程式，先確定反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物一般減少，生成物一般增加，多個(gè)反應(yīng)同一物質(zhì)既做反應(yīng)物，又做生成物，則最后看?！窘馕觥縃2CO0.00832aCD正5621、略

【分析】【詳解】

（1）將題給已知熱化學(xué)方程式依次編號為Ⅰ、Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，由3×Ⅱ－2×Ⅰ可得4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝(－483.6kJ·mol－1)×3＋92.4kJ·mol－1×2＝－1266kJ·mol－1；

（2）根據(jù)ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能可知，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝(335＋92.4)kJ·mol－1＝427.4kJ·mol－1；由圖1及括號內(nèi)的已知信息可知，使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為126kJ·mol－1；

（3）反應(yīng)溫度越高；反應(yīng)速率越快，且在500℃左右催化劑活性較高，若溫度過高，平衡將逐漸逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，所以在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇500℃左右的高溫；

（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)可知，a點(diǎn)時(shí)NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)為12%，投料比n(N2)∶n(H2)＝1∶3；

解法一：設(shè)起始加入的N2為1mol，參與反應(yīng)的N2為nmol；根據(jù)三段式法有：

則＝12%，解得n＝N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為＝22%。

解法二：起始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為(1－12%)×＝22%。

（5）由圖3可知；催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，且合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對氨的合成有利，所以實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A；

（6）①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b；

②根據(jù)圖4中的數(shù)據(jù)可知，b點(diǎn)時(shí)NH3的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%；總壓強(qiáng)p＝70MPa。

解法一：設(shè)起始加入的N2為1mol，反應(yīng)的N2為mmol；則根據(jù)三段式法有：

則＝20%，解得m＝所以b點(diǎn)時(shí)，NH3和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則Kp＝（或）；

解法二：起始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則b點(diǎn)時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－20%)×＝20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%×3＝60%，則Kp＝（或）?！窘馕觥浚?266427.4126從反應(yīng)速率角度考慮，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；從催化劑活性角度考慮，500℃左右催化劑活性較高；溫度過高，平衡將逐漸逆向移動(dòng)，不利于氨的合成22%A催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成b（或）22、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖像可知A代表斷裂2molSO2和1molO2中所含化學(xué)鍵所需能量，C代表生成2molSO3所形成新鍵放出的能量；活化能的大小對反應(yīng)熱無影響。使用催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，從而加快反應(yīng)速率，B點(diǎn)降低。

（2）

因?yàn)?molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol—1，而圖像中表示的是2mol二氧化硫和1mol氧氣，所以圖中?H=-198kJ·mol—1。

（3）

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5?！窘馕觥浚?）斷裂2molSO2和1molO2中所含化學(xué)鍵所需能量生成2molSO3所形成新鍵放出的能量無降低。

（2）－198

（3）V2O5＋SO2=2VO2＋SO34VO2＋O2=2V2O5五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成B為CH3CHO，B被氧化生成CH3COOH，A為CH2=CH2，A被催化氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇，乙酸和乙二醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，CH3COOH與物質(zhì)C按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成D，則D為CH3COOCH2CH2OOCCH3；結(jié)合題目分析解答。

（1）

A為CH2=CH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，烴A的密度約為M/Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g?L-1；故答案為：1.25；

（2）

B為CH3CHO；物質(zhì)B的官能團(tuán)的名稱為醛基，故答案為：醛基；

（3）

環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇；反應(yīng)②的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（4）

C中醇羥基能和Na反應(yīng)生成-ONa，同時(shí)生成氫氣，物質(zhì)C與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案為：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

（5）

D為CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分異構(gòu)體，-COOH能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且-COOH和二氧