2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是。

。選項。

性質(zhì)。

用途。

A

氨氣易溶于水。

用作制冷劑。

B

活性炭還原性強。

用于制糖業(yè)的脫色劑。

C

常溫下；干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)。

用鋼瓶儲存液氯。

D

二氧化硅硬度大。

用于制造光導(dǎo)纖維。

A.AB.BC.CD.D2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是A.Y元素的非金屬性大于W元素B.X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子C.YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收D.X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、如圖所示為KI溶液和AgNO3溶液組成的雙液原電池，兩溶液的濃度均為0.2mol?L-1；插人鹽橋后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是。

A.右池內(nèi)發(fā)生還原反應(yīng)B.向左池中滴加淀粉溶液，溶液變藍色C.鹽橋內(nèi)為飽和氯化鉀溶液D.總反應(yīng)式為2Ag++2I-=2Ag+I24、下列實驗中；實驗操作和現(xiàn)象，以及得出的結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

取久置的Na2O2粉末；向其中滴加過量的鹽酸。

產(chǎn)生無色氣體。

Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

B

乙酸乙酯與NaOH溶液共熱；攪拌。

液體不再分層。

乙酸乙酯在堿性條件下完全水解生成溶于水的物質(zhì)。

C

向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸。

溶液變?yōu)辄S褐色。

氧化性：Fe3+>I2

D

微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液。

溶液紅色加深。

NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3

A.AB.BC.CD.D5、乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代產(chǎn)物（不含HCl）最多有幾種A.8B.6C.5D.96、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFePO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6CB.放電時，負極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。8、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。9、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=______；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。

（3）此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時N的轉(zhuǎn)化率是______。

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變10、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將和以一定比例混合通入反應(yīng)器，適當條件下可獲得甲醇某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始經(jīng)過達到平衡，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率___________

(2)其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇的反應(yīng)速率增大的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增大的濃度C．將容器的容積變?yōu)镈．恒容條件下充入一定量Ne(3)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)反應(yīng)限度的標志是___________(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中濃度與濃度相等C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．的生成速率與的生成速率相等11、鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到MnO2晶格中生成LiMnO2。請回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由___極流向___極（填字母）。

（2）負極的電極反應(yīng)式為___。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑___（填“是”或“否”）；原因是___。12、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標準狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子。13、春節(jié)期間要注意飲食健康。

①平時要多喝水．水在人體中有重要的生理功能．下列物質(zhì)在人體中可以水解的是______（填字母）

a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂。

②合理選擇飲食．雞鴨魚肉是常見食材；它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和______；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是______；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是______（填寫元素符號）。

③橙汁是家宴的常用飲品．某品牌橙汁中含有白砂糖；精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉；這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是______。

④飲食不當會引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式______。14、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤19、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)24、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體；其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化；含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易液化；氣化時能吸收大量的熱，其用途為作制冷劑，與易溶于水無因果關(guān)系，A與題意不符；

B．活性炭具有吸附作用；可用于制糖業(yè)的脫色劑，與還原性的強弱無因果關(guān)系，B與題意不符；

C．常溫下；干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶儲存液氯，存在因果關(guān)系，C符合題意；

D．二氧化硅透明；折射率合適，能夠發(fā)生全反射，用于制造光導(dǎo)纖維，與硬度大無因果關(guān)系，D與題意不符；

答案為C。2、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，25℃時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2，則二者形成的化合物是一元強酸，則X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZ2；X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，則Z最外層電子數(shù)是6，Z為O元素，Y為C元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，25℃時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2，則二者形成的化合物是一元強酸，則X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZ2；X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，則Z最外層電子數(shù)是6，Z為O元素，Y為C元素；

A．Y是C；W是Cl元素；Cl元素的非金屬性比C元素強，故A錯誤；

B．X為H；Y為C；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子，如含有多個碳原子的烴，故B正確；

C．Y是C、Z是O元素，CO2能被NaOH溶液吸收；而CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D．X是H、W是Cl元素，兩者形成的化合物HCl的電子式為可知H元素形成的是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查鍵的極性和分子的極性判斷，極性鍵：不同元素的原子間形成的共價鍵；非極性鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。3、C【分析】【分析】

由圖可知，該原電池左池為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，右池為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。

【詳解】

A．由上述分析可知；右池為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．左池中發(fā)生反應(yīng)2I--2e-=I2；生成單質(zhì)碘，滴加淀粉溶液，溶液變藍色，B正確；

C．兩邊分別用KI溶液和AgNO3溶液，故鹽橋內(nèi)應(yīng)為飽和KNO3溶液；C錯誤；

D．將左池和右池的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2Ag++2I-=2Ag+I2；D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.久置的Na2O2粉末；接觸空氣中的水和二氧化碳最終變質(zhì)為碳酸鈉，向其中滴加過量的鹽酸，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，A項錯誤；

B.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱；攪拌；完全水解生成的乙酸鈉與乙醇均溶于水，液體不再分層，B項正確；

C.向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸酸化后，得到強氧化劑稀HNO3，無法證明I2是I?被Fe3+氧化所得；C項錯誤；

D.NaHCO3的水解吸熱，微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，紅色加深。微熱達不到NaHCO3分解所需溫度；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性條件下氧化性很強，題目難度不大。5、D【分析】【詳解】

乙烷的分子式為C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，則可得一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2種同分異構(gòu)體，所以最多共有9種氯代物，故答案D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料，正極反應(yīng)式為：M1-xFePO4+e-+Li+=

LiM1-xFexPO4，則石墨電極為負極，負極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6C，故電池總反應(yīng)為：M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C；A正確；

B．放電時，負極LiC6中鋰元素失去電子；B錯誤;

C．放電時；電流由正極流向負極，即放電時，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，C錯誤；

D．充電時，磷酸鐵鋰電極為陽極，石墨電極為陰極，故充電時，Li+移向石墨電極；D錯誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應(yīng)式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥?Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學(xué)方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學(xué)方程式均給分）8、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比；

(2)反應(yīng)速率=

(3)平衡轉(zhuǎn)化率=

(4)根據(jù)平衡標志判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)進行到t1時N減少了8mol－6mol＝2mol，M增加了3mol－2mol＝1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知a：b＝2：1。

(2)t1到t2時刻M的物質(zhì)的量增加了4mol－3mol＝1mol，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)；

(3)平衡轉(zhuǎn)化率==

(4)A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1時；M與N的物質(zhì)的量不一定不再變化，所以不一定平衡，故不選A；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量是恒量，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故不選B；

C．反應(yīng)2N(g)M(g)；氣體總物質(zhì)的量是變量，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選C；

D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM；都是指正反應(yīng)速率，不一定平衡，故不選D；

E．反應(yīng)2N(g)M(g)；氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強是變量，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選E；

F．反應(yīng)過程中N的質(zhì)量分數(shù)是變量；N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變時，一定達到平衡狀態(tài)，故選F。

故選CEF?！窘馕觥?mol/(L·min)75%C、E、F10、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始經(jīng)過達到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.15故答案為：0.15；

（2）A.降低溫度；反應(yīng)速率降低，故A不符；

B.增大的濃度；反應(yīng)速率增大，故B符合；

C.將容器的容積變?yōu)橄喈斢诩訅?，反?yīng)速率增大，故C符合；

D.恒容條件下充入一定量Ne；不改變反應(yīng)混合物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D不符；

故答案為：BC；

（3）A.容器中混合氣體的密度保持始終不變；不能說明達到平衡，故A不符；

B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故B不符；

C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標志，故C符合；

D.的生成速率與的生成速率相等；一個正向反應(yīng)，一個逆向反應(yīng)，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故D符合；

故答案為：CD?！窘馕觥?1)0.15

(2)BC

(3)CD11、略

【分析】【分析】

形成原電池反應(yīng)時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；結(jié)合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題。

【詳解】

（1）該電池中Li失去電子生成Li＋，所以Li作電池的負極，則a是負極，b是正極，所以外電路中的電流方向由正極流向負極，所以從b流向a。

（2）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li失去電子生成Li＋，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋。

（3）不能用水代替電池中的混合有機溶劑，因為Li是活潑金屬，與水反應(yīng)，無法參與原電池反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流?！窘馕觥縝aLi－e-=Li＋否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計可知，負極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點睛】

原電池中負極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?！窘馕觥控摌O：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.113、略

【分析】【分析】

①a．葡萄糖是單糖；不能水解；

b．蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

②雞鴨魚肉中富含蛋白質(zhì)，淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n；維生素C由C；H、O三種元素構(gòu)成；

③白砂糖；精制鹽是調(diào)味劑；檸檬黃是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑；

④胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

【詳解】

①a．葡萄糖是單糖；不能水解；

b．蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高級脂肪酸甘油酯；可水解得到甘油和高級脂肪酸；

故答案為：c；

②雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和蛋白質(zhì)，富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是(C6H10O5)n；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是由C；H、O三種元素構(gòu)成；

故答案為：蛋白質(zhì)；(C6H10O5)n；C；H、O；

③某品牌橙汁中含有白砂糖；精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉；其中白砂糖、精制鹽是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑；

故答案為：檸檬黃；

④胃舒平[主要成分為Al(OH)3]也是一種治療胃酸過多的藥，胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

故答案為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥縞蛋白質(zhì)(C6H10O5)nC、H、O檸檬黃Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達到平衡時，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；注意各時間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正；逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

(2)t1時，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強；

(3)隨著反應(yīng)的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，反應(yīng)進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數(shù)最高。由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時間段中氨的百分含量最高。

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了速率變化曲線在反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用。注意化學(xué)方程式的反應(yīng)特點，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動原理，分析溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強⑧.B三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18