2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在內(nèi)，從變成了則這內(nèi)B的反應(yīng)速率為A.B.C.D.2、下列有關(guān)試劑的保存方法，不正確的是A.金屬鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無(wú)色細(xì)口瓶中C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并加水液封D.漂白粉要密封存放于干燥陰涼處3、據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來(lái)，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是A.銅合金B(yǎng).橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅4、某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的幾種；對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

(1)取少量溶液；用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加人AgNO3溶液；有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A.要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B.一定含有K+、OH-、C.含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種D.原溶液中一定含有Cl-5、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量空氣C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出6、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去；裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.Fe(II)為陽(yáng)極B.M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2OC.電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出D.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O72－被還原7、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T(mén)時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行8、食品添加劑的種類很多。下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑_______醬油中加鐵B.調(diào)味劑_______亞硝酸鈉C.著色劑_______苯甲酸鈉D.防腐劑_______檸檬黃評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為_(kāi)_____(填“鋁片”或“鎂片”)寫(xiě)出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時(shí)其正極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

10、2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)2min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時(shí)n(Y)＝__________。

(3)3min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號(hào)；下同)。

A．縮小容器體積B．移走部分Q

C．通入大量He氣D．升高溫度11、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素；Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請(qǐng)回答：

（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（2）將Z單質(zhì)通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)；生成。

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________________。

（4）WZ是生活中常見(jiàn)的鹽；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取。

少量WZ固體溶于水；滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中。

有該陰離子。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________12、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I(xiàn)2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動(dòng)，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分?jǐn)?shù)_______。13、某溫度時(shí)；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)__、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。14、圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題：

（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，Cu電極上的可以看到的現(xiàn)象___，SO向____極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_(kāi)__，電子沿導(dǎo)線向___(填a/b)移動(dòng)。

（3）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)請(qǐng)將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該原電池負(fù)極的電極材料為_(kāi)__，正極的電極材料為_(kāi)___，電解質(zhì)溶液為_(kāi)__，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。15、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____．16、（1）分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化。

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片；則電路中的電流方向不變。

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)。

②在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時(shí)，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。17、對(duì)于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后；改變下列條件，請(qǐng)回答：

（1）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)___態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)_____態(tài)。

（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。

（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)25、利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品；是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣；反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=akJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)+CO(g)△H3=bkJ?mol-1

①△H1=____kJ?mol-1。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因____。

(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)隨時(shí)間的變化如圖2。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。

②一定溫度下，在容積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH21molCO2、1molH2、1molCH3OH、1molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，則乙容器起始時(shí)反應(yīng)速率v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

③一定溫度下：此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

a.容器中壓強(qiáng)不變。

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變。

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變。

e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂。

Ⅱ.(3)已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則向KCN溶液中通入少量CO2時(shí)的離子方程式為_(kāi)__。

Ⅲ.(4)利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：____。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)26、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁等金屬氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是__________________________________。沉淀B的主要成分為_(kāi)_______________、________________(寫(xiě)化學(xué)式)。27、以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中；屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào))；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；

（3）化合物W的用途很廣；通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____；

（4）A；B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為_(kāi)__。28、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是含有等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳()。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過(guò)程中與反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

i.

ii.

寫(xiě)出ii的離子方程式：_______。

(2)氧化過(guò)程中被氧化的物質(zhì)主要有(寫(xiě)化學(xué)式)：_______。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物生成；溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：

為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______，向過(guò)濾II所得的濾液中加入溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_______。

(4)加入溶液后，生成沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)滴定法測(cè)產(chǎn)品純度。

I.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過(guò)量稀充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：

II.加入過(guò)量KI溶液和適量稀沉淀溶解，溶液變黃；

III.取上述混合液的于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00mL。

①寫(xiě)出II中反應(yīng)的離子方程式_______；

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______；

③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_(kāi)______。(保留四位有效數(shù)字)評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在內(nèi)，從變成了則=2.0-1.0=1.0mol/L，則這內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．金屬鈉為活潑金屬；能與水和氧氣反應(yīng)，因?yàn)榻饘兮c不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油密度，因此少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故A說(shuō)法正確；

B．濃硝酸為液體；且見(jiàn)光易分解，因此濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．液溴易揮發(fā)；為防止揮發(fā)，常用水封法，液溴保存在棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，故C說(shuō)法正確；

D．漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO；HClO見(jiàn)光分解，使漂白粉失效，因此漂白粉要密封保存，存放于干燥陰涼處，故D說(shuō)法正確；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．銅合金是良好的導(dǎo)體材料；與導(dǎo)光性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．橡膠不導(dǎo)電；同時(shí)不導(dǎo)光，B錯(cuò)誤；

C．不銹鋼為鐵合金；是良好的導(dǎo)體材料，與導(dǎo)光性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．光導(dǎo)纖維；其主要成分是SO2，具有良好的導(dǎo)光性，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的幾種，無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+；對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

(1)取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH-，則一定沒(méi)有Ag+；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；

(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。

【詳解】

A.由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、故B正確；

C.不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種；故C錯(cuò)誤；

D.不能確定原溶液中是否含有Cl-；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．通入適量的空氣使燃燒充分；并不是越多越好，A錯(cuò)誤；

B．通入空氣的量過(guò)大；空氣的量過(guò)多會(huì)帶走熱量；所以一般是通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，B正確；

C．因固體燃料粉碎；燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，C正確；

D．液體燃料霧化；燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，D正確；

答案選A。6、C【分析】A.H+向右移動(dòng)，表明M電極是負(fù)電極，F(xiàn)e(II)為陰極，故A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中沒(méi)有大量OH-，M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+，故B錯(cuò)誤；C.Fe(Ⅰ)產(chǎn)生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，電解一段時(shí)間后，F(xiàn)e(II)產(chǎn)生的OH-大量移向陽(yáng)極區(qū)，在Fe(Ⅰ)極附近產(chǎn)生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正確；D.6Fe2+～Cr2O72－，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有0.5molCr2O72－被還原；故D錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，F(xiàn)e(Ⅰ)產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e–2e－Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，因此，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有0.5molCr2O72－被還原。7、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；

B．K值只與溫度有關(guān)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化；故C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=故Qc＜Ksp；反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。

故答案為B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和鋅是人體的微量元素；醬油中加的鐵是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故A正確；

B．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑；長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)身體有害，不能用作調(diào)味品，故B錯(cuò)誤；

C．苯甲酸鈉具有防腐性；可以用作防腐劑，不用作著色劑，故C錯(cuò)誤；

D．檸檬黃是一種合成色素；不能用作防腐劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+10、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

【詳解】

2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min內(nèi)X的濃度0.35mol·L－1變?yōu)?.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案為0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，則p：n=1∶2，2min內(nèi)Z反應(yīng)掉1mol-0.8mol=0.2mol，則同時(shí)生成Y為0.2mol×2=0.4mol，則起始時(shí)n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案為2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物質(zhì)的量相等；則說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡；

故答案為是；

(4)A．縮小容器體積；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．移走部分Q，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．通入大量He氣，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，故D正確，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

在通過(guò)圖表解答此類問(wèn)題時(shí)，一定要看清數(shù)據(jù)表示的是物質(zhì)的量還是濃度，這是易錯(cuò)點(diǎn)；在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，可以從分析正逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)物和生成物濃度是否不變這兩個(gè)方面入手。【解析】0.025mol·L－1·min－12.3mol是AD11、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見(jiàn)的鹽，W為+1價(jià)，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Y為Si，Si元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

答案：

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量==0.75mol；故氫氣的體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓12、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應(yīng)可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)了，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因?yàn)?HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案：正向；不變；不變?！窘馕觥浚颊虿蛔儾蛔?3、略

【分析】【分析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量找出化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系；并寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)三段式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達(dá)到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z增加0.2mol，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時(shí)，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于14、略

【分析】【分析】

（1）

由題中圖示可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬活潑性Zn＞Cu，所以金屬Zn為負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，Cu電極上的可以看到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，根據(jù)原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即溶液中硫酸根離子移向負(fù)極a(Zn)電極；答案為有氣體產(chǎn)生；a；2H++2e-=H2↑。

（2）

若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，金屬活潑性Fe＞Ag，所以Fe為負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子向b極移動(dòng)；答案為Fe；b。

（3）

由題中化學(xué)方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，正極材料是比Cu不活潑的金屬或惰性電極(Pt、石墨碳棒)，電解液為FeCl3溶液；答案為Cu；比Cu不活潑的金屬或惰性電極(Pt、石墨碳棒)；FeCl3溶液；Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥浚?）有氣體產(chǎn)生a2H++2e-=H2↑

（2）Feb

（3）Cu比Cu不活潑的金屬或惰性電極(Pt、石墨碳棒)FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+15、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物所含官能團(tuán)為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；所含官能團(tuán)的名稱是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOONa，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】羧基溴原子①②③④16、略

【分析】【分析】

（1）①原電池的構(gòu)成條件是：1.有兩個(gè)活潑性不同的電極；2.將電極插入電解質(zhì)溶液中；3.兩電極間構(gòu)成閉合回路；4.能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。形成原電池加快反應(yīng)速率；并且電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，離子移動(dòng)陰離子移向陰極，據(jù)此分析判斷；

②原電池正極上氫離子放電生成氫氣；則鋅片有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅片不純，據(jù)此分析；

③通過(guò)電子的得失守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負(fù)極通燃料，b得到電子為正極通空氣；以此分析。

【詳解】

（1）①A.甲不能構(gòu)成原電池；只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙池中能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B.甲池中不能構(gòu)成原電池；所以甲池中銅電極上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化；故C正確；

D.乙的外電路中電流方向由正極到負(fù)極Cu→Zn；故D錯(cuò)誤；

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片；形成Fe-Cu原電池，電流方向?yàn)镃u→Fe方向不變，故E正確；

F.乙溶液中SO42-向負(fù)極Zn片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

故答案選CE；

②鋅片有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅片不純；鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池，雜質(zhì)作正極，氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，由電極方程式可知消耗Zn的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA，故答案為：0.08NA；

（2）①由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負(fù)極通燃料，b得到電子為正極通空氣；電池工作時(shí)，空氣從B口通入，故答案為：B。

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】CE鋅片不純，在鋅片上就形成原電池0.08NABCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O17、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；

（2）增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)；

（3）升高溫度；化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)；

【詳解】

（1）增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等：當(dāng)n=2時(shí)，A只能是非氣體；當(dāng)n=3時(shí)，A必須是氣體；

故答案為固或液；氣；

（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動(dòng)，逆向是體積減小的方向，所以n>2，故答案為>2；

（3）溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放?！窘馕觥竣?固或液②.氣③.>2④.放三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；22、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、原理綜合題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)Ⅰ，則△H1=△H3-△H2=(b-a)kJ/mol，故答案為：b-a；

②堿性氧化物氧化鈣能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；使反應(yīng)|中生成物二氧化碳的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氫氣的產(chǎn)率；

故答案為：CaO消耗CO2，降低CO2的濃度；促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高H2的產(chǎn)率；

(2)①由圖可知；曲線Ⅰ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于曲線Ⅱ，說(shuō)明曲線I的反應(yīng)溫度小于曲線II，由甲醇的物質(zhì)的量曲線I大于曲線Ⅱ可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則曲線I對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大于曲線Ⅱ；

故答案為：>；

②設(shè)甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗_二氧化碳amol，由題意可建立如下三段式：由平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍可得：解得a=0.4，平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度依次是0.6mol/L、1.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)與甲容器相等，由題給數(shù)據(jù)可知，乙容器中反應(yīng)的濃度熵Qc=>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則起始時(shí)V正

故答案為：<；

③a.該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中壓強(qiáng)始終不變，則容器中壓強(qiáng)不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不選；

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故選；

c．c(H2)與c(CH3OH)的關(guān)系與反應(yīng)的起始量和反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)，則c(H2)=3c(CH3OH)不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故不選；

d．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)氣體的質(zhì)量不變，容器的體積減小，容器中密度增大，則容器中密度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故選；

e．2個(gè)C=O斷裂代表正反應(yīng)速率；3個(gè)H-H斷裂也代表正反應(yīng)速率，2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不選；

故答案為：bd；

(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HCN>HCO所以向KCN溶液中通入少量CO2時(shí)反.應(yīng)產(chǎn)生HCN和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CN-+H2O=HCO+HCN；

故答案為：CO2+CN-+H2O=HCO+HCN；

(4)該裝置為原電池，其中催化劑a為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。在催化劑b表面，CO2得到電子，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+反應(yīng)結(jié)合形成HCOOH，所以正極.上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH；

故答案為：CO2+2H++2e-=HCOOH?！窘馕觥縝-aCaO消耗CO2，降低CO2的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高H2的產(chǎn)率><bdCO2+CN-+H2O=HCO+HCNCO2+2H++2e-=HCOOH五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH4-5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+；加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錳酸鉀測(cè)定，根據(jù)高錳酸鉀的量可計(jì)算含量；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，即相應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；答案為將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋。

(2)由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，即與HF反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；答案為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問(wèn)題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3；答案為防止膠體生成，易與沉淀分離，Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3?！窘馕觥竣?將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋②.SiO2③.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④.防止膠體生成，易與沉淀分離⑤.Al(OH)3⑥.Fe(OH)327、略

【分析】【分析】

石英砂和焦炭發(fā)生反應(yīng)①生成粗硅和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，是置換反應(yīng)；得到的粗硅和HCl發(fā)生反應(yīng)②：Si+3HClSiHCl3+H2，也是置換反應(yīng)；純凈的SiHCl3再和H2發(fā)生反應(yīng)③：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，還是置換反應(yīng)，氣體C是HCl。氣體A是CO，和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)④：CO＋H2OCO2＋H2，不是置換反應(yīng)，氣體B是CO2。

【詳解】

（1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中；屬于置換反應(yīng)的有①②③；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2Si＋3HCl；

（3）硅酸鈉通?？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，所以W是硅酸鈉。石英砂和純堿反應(yīng)生成硅酸鈉的化學(xué)方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；

（4）氣體A是CO，氣體B是CO2，氣體C是HCl。節(jié)能減排就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放。加強(qiáng)節(jié)能減排工作，也是應(yīng)對(duì)全球氣候變化的迫切需要，所以要減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。鹽酸是強(qiáng)酸，HCl通入硅酸鈉溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。所以通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀的氣體是CO2和HCl。故答案為：CO2；CO2和HCl；

（5）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和H2難以分離，所以CO繼續(xù)和水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，然后用堿液吸收CO2得到純凈的H2。故答案為：CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥竣佗冖跾iHCl3＋H2Si＋3HClSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑CO2CO2和HClCO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O28、略

【分析】【分析】

軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過(guò)濾，濾渣II為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過(guò)濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通過(guò)洗滌、烘干得到MnCO3晶體；

【詳解】

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，該反應(yīng)