2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率2、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說法中，不正確的是。實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原3、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000.200.1000.025

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大B.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小4、海水中含有豐富的礦物資源；下圖是以海水為原料獲取幾種物質(zhì)的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工業(yè)上一般不用NaOH代替熟石灰沉鎂B.不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.步驟⑥通過電解氯化鎂溶液，得到鎂和氯氣D.步驟⑧可通過萃取、分液、蒸餾實(shí)現(xiàn)5、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃驗(yàn)證氧化性：H2O2>Fe3+B向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅驗(yàn)證一氯甲烷具有酸性D常溫下，測(cè)定Na2CO3和Na2SiO3兩種溶液的pH驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3，非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D6、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.010-5B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＋c(MOH)=8c(SO)C.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO)＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是c＞b＞d7、已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中K相同8、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.保存FeCl2溶液時(shí)常常需要加入少量的Fe粉B.夏天打開可樂時(shí)，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.黃色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色9、某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置；電極I為Zn，其它電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)B.相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同C.電極III的電極反應(yīng)：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑D.電流方向：電極Ⅳ→→電極I評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鐵是用途最廣的金屬材料之一；但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。11、“丁烯（C4H8）裂解法”是一種重要的丙烯（C3H6）生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯（C2H4）的副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：以ZSM-5分子篩作為催化劑；測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度和壓強(qiáng)變化的趨勢(shì)分別如圖1；2所示：

（1）平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，300℃、0.5MPa是生產(chǎn)丙烯最適宜的條件。有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是______。

A450℃比300℃的反應(yīng)速率快B450℃比700℃的副反應(yīng)程度小。

C該溫度是催化劑的活性溫度D該溫度下催化劑的選擇性最高。

（2）圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是______。

（3）在恒溫恒容體系中，充入一定量的丁烯，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖，在實(shí)際生產(chǎn)中，通常在恒壓條件下以氮?dú)庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出恒壓條件丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線_______。

12、反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______(填增大；不變、減??；以下相同)；

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_______；

③保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_______；

④保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_______。13、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；根據(jù)裝置回答下列問題。

(1)圖中甲池為_______(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)若甲池中電極質(zhì)量增加時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______，若乙池中的某鹽溶液為溶液，則乙池中右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為_______。

(4)若用銅制形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出形物稱量，質(zhì)量會(huì)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。14、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(1)不銹鋼作___________極，寫出該電極的電極反應(yīng)式___________。

(2)分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因___________。15、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計(jì)算過程)16、正誤判斷。

(1)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA_____

(2)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋______

(3)在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA______17、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)26、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)31、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）。陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉；溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有氣體參加的反應(yīng)；減小容器體積，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，分子的碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，A正確；

B．活化分子發(fā)生碰撞時(shí)；只有一部分碰撞為有效碰撞，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；體系的能量增大，活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；

D．加入適宜的催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原。

【詳解】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率；A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-；C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

A．Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，縮小體積增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故A錯(cuò)誤；

B．分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)Ⅰ、Ⅲ中加入的H2；CO的濃度相同；平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；

C．Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?；Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，氫氣的濃度增大，雖然縮小體積增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但Ⅱ中氫氣的濃度大于Ⅰ中氫氣濃度，故C錯(cuò)誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．熟石灰和NaOH均為強(qiáng)堿；但熟石灰更廉價(jià)，所以工業(yè)上一般不用NaOH代替熟石灰沉鎂，故A正確；

B．澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能反應(yīng)且都產(chǎn)生白色沉淀；所以不能用于二者的鑒別，故B正確；

C．電解氯化鎂溶液不能得到鎂；得到的是氫氣；氯氣和氫氧化鎂，步驟⑥是電解熔融的氯化鎂制備鎂和氯氣，故C錯(cuò)誤；

D．向溴水中加萃取劑，然后分液、蒸餾可得Br2；故D正確；

選C。5、B【分析】【詳解】

A．酸化后亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能驗(yàn)證氧化性：H2O2>Fe3+；A錯(cuò)誤；

B．KI滴加氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，可驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；B正確；

C．氯氣溶于水后生成HCl與次氯酸具有酸性；不能說明一氯甲烷具有酸性，C錯(cuò)誤；

D．沒有給出濃度不能進(jìn)行酸性比較；D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，MOH溶液中，AG=lg=-8，則=10-8（1），根據(jù)室溫下：Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol/L（2），聯(lián)合（1）、（2）可以求出：c(OH-)=1×10-3mol/L可以求出Kb=≈=10-5；A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)，溫度最高，說明此時(shí)硫酸恰好與MOH反應(yīng)，根據(jù)方程式H2SO4+2MOH=M2SO4+2H2O1mol2molC（H2SO4）mol·L-1×20mL×10-30.1mol·L-1×20mL×10-3可以求出C（H2SO4）=0.05mol·L-1a點(diǎn)時(shí)消耗硫酸5mL，消耗硫酸為0.05mol·L-1×5mL×10-3，MOH開始為：0.1mol·L-1×20mL×10-3（有兩種存在形式：c(M+)和c(MOH)），根據(jù)物料守恒可知：【c(M+)+c(MOH)】：c(SO)=（0.1mol·L-1×20mL×10-3）：（0.05mol·L-1×5mL×10-3）=8，所以c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，B正確；

C．當(dāng)AG=lglg=0時(shí)，則=1，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+C(H+)，則有2c(SO)=c(M+)，所以洛液中有：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過量，酸抑制水的電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度較大，因此水的電離程度：c>b>d；D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．由題中圖示可知，a點(diǎn)pH=3，則c(H+)=10-pH=10-3mol·L-1；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，由電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)＞c(Na+)；故B正確；

C．醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)；溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以c點(diǎn)醋酸過量，故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，b、d點(diǎn)溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，溶液中均等于K，故D正確；

答案為C。8、A【分析】【詳解】

A．因?yàn)閬嗚F離子容易被氧化成鐵離子，造成FeCl2溶液不純；因此常在該溶液中加入鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子，和平衡移動(dòng)無關(guān)，利用的不是勒沙特列原理，故A選；

B．夏天打開可樂時(shí)；瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B不選；

C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；

D．鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根，黃色溶液逐漸變成橙色，實(shí)質(zhì)是：2CrO+2H+Cr2O+H2O；加入硫酸后平衡正向移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋，故D不選；

故選A。9、C【分析】【分析】

電極Ⅰ為Al；其它電極均為Cu，Al是活潑的金屬易失電子作負(fù)極，及打擊Ⅰ是負(fù)極；Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。

【詳解】

A、電極Ⅰ是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B、電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2+＋2e－＝Cu，電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大。電極Ⅳ是陰極，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu；電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同，B正確；

C、電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+；C錯(cuò)誤；

D、原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→→電極Ⅰ；D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）①圖為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e－=Fe2－，石墨為正極，發(fā)生2H＋+2e－=H2；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

②Fe和H2SO4之間的反應(yīng)結(jié)合電解池和原電池的原理分析回答；

（2）裝置丙中；根據(jù)易生銹的是構(gòu)成原電池作負(fù)極的分析，根據(jù)吸氧腐蝕消耗了空氣中的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，則大氣壓使試管中液面會(huì)上升．

【詳解】

(1)①電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極，石墨棒作正極，右側(cè)電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負(fù)極遷移，故NaCl溶液中c(Cl－)增大。

故答案為：2H＋+2e－=H2↑；增大；

②裝置乙是電解裝置，陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2；同時(shí)根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能作陽極(左側(cè))。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，在左側(cè)，C作原電池的正極，在右側(cè)。

故答案為：甲池中：左—Fe；右—C；乙池中：左—Fe，右—C

(2)裝置丙中由于a點(diǎn)既與電解液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成的離子繼續(xù)反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O；由整個(gè)反應(yīng)來看，最終鐵屑表面會(huì)生成紅棕色的鐵銹，由于反應(yīng)消耗氧氣，因此試管內(nèi)液面上升。

故答案為：a；生鐵表面生成紅棕色銹斑；試管內(nèi)液面上升．

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了原電池、電解池的原理及其應(yīng)用，解題關(guān)鍵：掌握原電池、電解池基本原理，難點(diǎn)（2）裝置丁中發(fā)生吸氧腐蝕消耗了空氣中的氧氣，生鐵表面生成紅棕色銹斑，使試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，則大氣壓使試管中液面會(huì)上升?！窘馕觥?H＋＋2e-=H2↑增大甲池中：左—Fe，右—C；乙池中：左—Fe，右—Ca鐵屑表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升11、略

【分析】【分析】

（1）450℃比300℃的反應(yīng)速率快；比700℃的副反應(yīng)程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高等；（2）增大壓強(qiáng)，生成乙烯的副反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；（3）該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容變?yōu)楹銣睾銐?，相?dāng)于減壓。

【詳解】

（1）450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是：450℃比300℃的反應(yīng)速率快；比700℃的副反應(yīng)程度小；丁烯轉(zhuǎn)化成丙烯的轉(zhuǎn)化率高;該溫度下催化劑的選擇性最高；該溫度是催化劑的活性溫度，故答案為：ABCD；(2)圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢(shì)，壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大，故答案為：壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大；(3)該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容變?yōu)楹銣睾銐海喈?dāng)于減壓，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，所以恒壓條件下丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著時(shí)間變化曲線為：【解析】ABCD壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大12、略

【分析】【詳解】

①因?yàn)殍F是純固體；增加量并沒有改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變，此處填“不變”；

②縮小容器體積；氣體濃度增大，故反應(yīng)速率加快，此處填“增大”；

③N2與反應(yīng)無關(guān)；由于體積不變，故與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度也不變，反應(yīng)速率不變，此處填“不變”；

④容器體積增大，氣體濃度減小，故反應(yīng)速率減小，此處填“減小”；【解析】①.不變②.增大③.不變④.減小13、略

【分析】【詳解】

(1)甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，圖中甲池為原電池裝置，因?yàn)榛顫娦訡u>Ag；Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：原電池；氧化。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中的濃度變大；故答案為：增大。

(3)甲池Ag電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g銀的物質(zhì)的量為0.05mol，電路中通過電子物質(zhì)的量為n(e-)=n(Ag+)=0.05mol；乙池為電解池，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為：Cu2++2e-=Cu；故答案為：0.05mol；Cu2++2e-=Cu。

(4)用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的銅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的銅為陰極，電極反應(yīng)為：根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，故答案為：不變。【解析】原電池氧化增大不變14、略

【分析】【詳解】

(1)與電源負(fù)極相連的不銹鋼作電解池的陰極，因此發(fā)生還原反應(yīng)，在稀堿溶液中，氫離子在此極得電子生成氫氣，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)惰性電極與電源的正極相連，做電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在此極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移動(dòng)，部分K+通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。【解析】陰2H2O+2e-=H2↑+2OH-陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移動(dòng)，部分K+通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O715、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜，故答案為：陽；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽。

(3)0.1116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙酸是弱酸，部分電離，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中的H＋數(shù)小于0.1NA，故錯(cuò)誤；

(2)三價(jià)鐵離子在水中發(fā)生水解，所以將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA；故錯(cuò)誤；

(3)碳酸根離子在水中發(fā)生水解：＋H2O+OH-，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故正確。【解析】錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確17、略

【分析】【詳解】

(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)；上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；

(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位；反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。【解析】①②③285.8kJ①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a22、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)26、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO36五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子