2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.抗病毒疫苗不能在高溫下貼標(biāo)簽、貯運(yùn)B.油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物C.我國預(yù)計(jì)在2020年發(fā)射首顆火星探測器，其重要部件太陽能電池帆板的材料是SiD.次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性2、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Z>Y>X3、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是A.元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為714、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式的為（）A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.光導(dǎo)纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5、下列離子方程式書寫正確的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)：B.氣體與反應(yīng)：C.實(shí)驗(yàn)室用和兩固體加熱制D.向氯化鋇溶液中通入氣體：6、下列物質(zhì)的分類正確的是。

。

堿。

酸。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

CH3COOH

NaCl

Na2O

NO2

C

KOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

NH3·H2O

HNO3

NaHCO3

CaO

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D7、下列各組中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，但生成物相同的是A.鈉與氧氣B.過氧化鈉與水反應(yīng)C.碳酸氫鈉與澄清石灰水D.氫氧化鈉與二氧化碳8、工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷正確的是A.試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C.反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D.反應(yīng)II中的反應(yīng)為：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO9、在1L1mol·L-1純堿溶液中逐滴加入200mL6mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是（）A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式正確的是A.0.2mol明礬與0.3mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.0.2mol明礬與0.2mol的氫氧化鋇溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC.一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（）A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可通過滴加鹽酸除去C.碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去D.制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去12、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素中，中子數(shù)不可能為A.30B.28C.26D.2413、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??；旌衔镌噭┓蛛x方法A苯(苯酚)溴水過濾B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙醇(水)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A.AB.BC.CD.D14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)是0.6NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD.常溫下，2L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2NA15、利用氧化尿素制備(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成

下列說法正確的是A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備溶液時(shí)，測得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為16、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論錯誤的是。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：C＞SiD向某溶液中先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實(shí)驗(yàn)研究；其流程如圖：

回答下列問題：

（1）制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入__，目的是__。

（2）“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時(shí)產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為__，還可將葡萄糖替換為__（填字母標(biāo)號）。

A.FeCl3溶液B.SO3C.甲醇D.酸性KMnO4溶液。

（3）利用ClO2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí)，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為__℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為__，該物質(zhì)的常見用途是__。

（4）傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，吸收液循環(huán)量cL/h，通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則NO的脫除率為__（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）。離子種類濃度數(shù)據(jù)ClO2(mg/L)Cl-(mg/L)SO42-(mg/L)SO32-(mg/L)NO3-(mg/L)NO2-(mg/L)吸收前15043.54————————吸收后12.62110.49213.64——62.00——反應(yīng)前后差值137.3866.95213.64——62.00——

注：“——”表示該離子低于檢測極限，可以認(rèn)為不存在。18、高鐵酸鈉是一種能氧化；殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。

(1)電解法生產(chǎn)高鐵酸鈉的原理是：中鐵元素的化合價(jià)為___________，若生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：該反應(yīng)中的還原劑是___________，生產(chǎn)1mol的高鐵酸鈉，需要消耗的物質(zhì)的量是___________mol。

(3)其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(膠體)+_____NaOH+_____X↑，請推測X的化學(xué)式為___________，配平該化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)標(biāo)在上式橫線處。___________19、五種短周期元素Q；W、X、Y、Z；位于不同主族，原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水。

③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L－1）在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)；生成一種正鹽乙。

請回答下列各題：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，n＝___

（2）過程③的化學(xué)方程式為___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。

（4）將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時(shí)生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗(yàn)氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價(jià)氧化物組成。下列有關(guān)說法正確的是___。

A.Q元素是形成化合物種類最多的元素。

B.單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)。

C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸；也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成。

（5）Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2，此三元半導(dǎo)體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。20、(1)"84"消毒液的在空氣中的漂白原理用化學(xué)方程式表示______________________

(2)漂白粉的制備化學(xué)方程式____________________________________________

(3)"吹氣“生火的化學(xué)方程式___________________________________________21、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。___________。物質(zhì)用途。

A．碳酸氫鈉————a．作膨松劑。

B．氧化鐵b．清除水垢。

C．乙酸c．作制冷劑。

D．液氨d．作紅色顏料22、物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途；下面列出了金屬的幾種性質(zhì)，請?jiān)谙铝薪饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。

①導(dǎo)熱性②導(dǎo)電性③還原性④延展性⑤具有金屬光澤。

(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔________________________。

(2)用鋁制成的高壓鋁鍋____________________________。

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀____________________。

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜________________。23、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是________。

A.稱取固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加固體。

B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水。

C.稱取固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得的溶液。

D.配制硫酸溶液時(shí)；可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸。

E.配制溶液時(shí)；俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高。

F.溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí)，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤25、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤26、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)27、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

儲藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽。

回答下列問題：

(1)結(jié)合物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。在下列五種____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是____(填序號)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推測碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式：____________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)和DNA,高溫貯運(yùn)會使疫苗失活；A正確；

B．油脂是甘油三酯；不屬于高分子化合物，纖維素與核酸屬于高分子化合物，B錯誤；

C．Si是半導(dǎo)體；可用于制造太陽能電池，C正確；

D．次氯鈉的極強(qiáng)氧化性可使新冠病毒的蛋白質(zhì)變性；D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，由同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，答案選D。3、D【分析】【分析】

某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種；其式量分別為70；72、74，則有二種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為35、37。

【詳解】

A．元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種；則表明有二種同位素，A不正確；

B．由以上分析可知；X元素有二種同位素，其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為35，另一種為37，B不正確；

C．35X與37X的原子個數(shù)比為(9×2+6):(6+1×2)=24:8=3:1；質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為75%，C不正確；

D．元素單質(zhì)X2的平均式量為=71；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A、I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氯氣先與I-反應(yīng)；故A錯誤；

B、光導(dǎo)纖維中主要成分為二氧化硅，堿性土壤中含有大量堿性物質(zhì)，其反應(yīng)為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故B正確；

C、電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑；故C錯誤；

D、以KAl(SO4)2為1mol，當(dāng)Al3+剛好沉淀完全，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1.5mol，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；故D錯誤。

【點(diǎn)睛】

配比型離子反應(yīng)方程式：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法。

（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符；

（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。5、B【分析】【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮，離子方程式為：A錯誤；

B．氣體與反應(yīng)生成和反應(yīng)的離子方程式為：B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室用和加熱制兩物質(zhì)均為固體，應(yīng)寫為C錯誤；

D．鹽酸的酸性比亞硫酸的強(qiáng)，向氯化鋇溶液中通入氣體；二者不反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；屬于鹽，故A錯誤；

B．NO2不屬于酸性氧化物；故B錯誤；

C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；屬于鹽，故C錯誤；

D．NH3·H2O屬于堿、HNO3屬于酸、NaHCO3屬于鹽、CaO屬于堿性氧化物、Mn2O7屬于酸性氧化物；故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A.鈉在氧氣中放置生成氧化鈉；在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；和反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比無關(guān)，符合題意；

C.碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉不足發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)?+NaHCO?=CaCO?+NaOH+H?O；氫氧化鈣不足發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)?+2NaHCO?=CaCO?+Na?CO?+2H?O；不符合題意；

D.氫氧化鈉和二氧化碳1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉；按照2:1反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D不符合題意；

故選B。8、D【分析】【分析】

分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ過濾出沉淀Fe2O3，所得溶液乙為NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y為NaHCO3溶液，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。

【詳解】

A．氧化鋁和氧化鐵與氨水都不反應(yīng)；無法分離，由分析可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，A項(xiàng)錯誤；

B．Fe不如Al活潑，與Al2O3不反應(yīng)；B項(xiàng)錯誤；

C．若用CH3COOH溶液代替CO2會導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解；C項(xiàng)錯誤；

D．過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，離子方程式為CO2++2H2O=Al(OH)3↓+D項(xiàng)正確；

答案選D。9、B【分析】【詳解】

n(Na2CO3)=c·V=1mol/L×1L=1mol，n(HCl)=c·V=6mol/L×0.2L=1.2mol。向該溶液中加入HCl，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，1molNa2CO3反應(yīng)消耗1molHCl，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaHCO3，剩余HCl的物質(zhì)的量是0.2mol，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molHCl發(fā)生反應(yīng)消耗0.2molNaHCO3，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則完全反應(yīng)后生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(CO2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故合理選項(xiàng)是B。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A．0.2mol明礬與0.3mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=2:3，反應(yīng)的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項(xiàng)A正確；

B．0.2mol明礬與0.2mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=1:1，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項(xiàng)B錯誤；

C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，離子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O；選項(xiàng)C正確；

D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多[時(shí)的反應(yīng)離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項(xiàng)D錯誤。

答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．用漏斗是為了增大吸收器體積防止氯氣吸收太快導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象，可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2；故A可行；

B．KI溶液中混有KHCO3，如果滴加鹽酸可除去KHCO3；但同時(shí)引入雜質(zhì)KCl，應(yīng)加入適量氫碘酸，故B不可行；

C．濃鹽酸不能溶解碘；根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)，易溶于有機(jī)溶劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該加入NaOH溶液或加入乙醇清洗碘升華形成的污跡，故C不可行；

D．利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣；則制氯氣后的黑褐色污跡的成分為二氧化錳，二氧化錳溶于熱的濃鹽酸，可用熱的濃鹽酸洗去，故D可行；

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)為24，的中子數(shù)為25，的中子數(shù)為26，的中子數(shù)為27，故不可能為28、30。答案選AB。13、CD【分析】【詳解】

A．苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生的三溴苯酚溶于苯；且溴單質(zhì)易溶于苯，因而無法分離，可采用加入氫氧化鈉溶液，分液方法進(jìn)行分離提純，A錯誤；

B．乙烯與H2加熱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙烷；但反應(yīng)不能完全，且加熱時(shí)乙烷與裝置中的空氣發(fā)生氧化反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，可將混合氣體通過溴水除去乙烷中的乙烯，B錯誤；

C．CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2的熔沸點(diǎn)較高；乙醇沸點(diǎn)較低從而增大了與乙醇沸點(diǎn)的差異，然后通過蒸餾可進(jìn)行分離得到乙醇，C正確；

D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的乙酸鈉；而乙酸乙酯密度比水小不溶于水，也不與碳酸鈉反應(yīng)，從而得到互不相溶的兩層液體物質(zhì)，然后通過分液進(jìn)行分離，就得到純凈的乙酸乙酯；D正確；

故答案為CD。14、CD【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的單質(zhì)有N2、O2、稀有氣體等，但還含有CO2、CO、水蒸氣等化合物，所以單質(zhì)分子數(shù)小于NA；A不正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇呈液態(tài)，不知其密度，無法計(jì)算2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)，B不正確；

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體為=0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為NA；C正確；

D．常溫下，2L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2L×0.5mol?L-1×2NA=2NA；D正確；

故選CD。15、AD【分析】【分析】

由流程可知，步驟I中氯氣和NaOH溶液制備NaClO，步驟II中尿素與NaClO發(fā)生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步驟III中分離；

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，可以減緩Cl2的通入速率；冰水浴冷卻；A正確；

B．氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價(jià)升高，故還有NaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，B錯誤；

C．將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加；都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將次氯酸鈉溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，C錯誤；

D．NaClO、NaOH與尿素生成N2H4?H2O、碳酸鈉、NaCl，反應(yīng)為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，離子方程式是：D正確；

故選：AD。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色褪去，表明H2O2具有還原性,A錯誤;

B．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水變渾濁；由現(xiàn)象不能說明生成了二氧化碳，B錯誤；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生的白色膠狀物質(zhì)為硅酸,證明碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：C>Si；故C正確；

D．向某溶液中加入稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象，溶液中無Ag+，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀是硫酸鋇，原溶液中一定有D正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)模擬煙氣中含有一氧化氮；易被空氣中的氧氣氧化；

(2)根據(jù)題意信息；結(jié)合物料守恒書寫反應(yīng)方程式，反應(yīng)中葡萄糖做還原劑；

(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點(diǎn)對應(yīng)的溫度為最佳溫度；ClO2、NOx和SO2可與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽；結(jié)合銨鹽在生活中的作用分析；

(4)氨氣；一氧化氮；兩者在催化劑的作用下反應(yīng)，生成一種無污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮?dú)夂退?/p>

(5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，可計(jì)算出每小時(shí)通入的煙氣中含NO的質(zhì)量，根據(jù)表格數(shù)據(jù)顯示，NO被轉(zhuǎn)化為NO3-；根據(jù)氮原子守恒可計(jì)算出每小時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出NO的脫除率。

【詳解】

(1)模擬煙氣中含有一氧化氮，易被空氣中的氧氣氧化，制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入N2，排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化；

(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時(shí)產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為：24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O；該反應(yīng)中葡萄糖做還原劑，F(xiàn)eCl3溶液、SO3、.酸性KMnO4溶液均為氧化劑；只有C甲醇具有還原性，答案選C；

(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點(diǎn)對應(yīng)的溫度為最佳溫度，脫除效率最佳溫度為40℃，ClO2具有氧化性，一定條件下可與NOx、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；硝酸和鹽酸；再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨、硫酸銨、氯化銨，銨鹽在生產(chǎn)生活中常用作氮肥；

(4)由題意可知，傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)的反應(yīng)物為氨氣、一氧化氮，兩者在催化劑的作用下反應(yīng)，生成一種無污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮?dú)夂退?，配平后化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，則每小時(shí)通入的模擬煙氣中NO的質(zhì)量am3/h×bmg/m3×1h=abmg，根據(jù)表格數(shù)據(jù)顯示，NO被轉(zhuǎn)化為NO3-，每小時(shí)生成的硝酸根的質(zhì)量為62.00mg/L×cL/h×1h=62cmg，根據(jù)氮原子守恒，一氧化氮與硝酸根離子的關(guān)系式為NO~NO3-，則當(dāng)每小時(shí)有62cmg硝酸根生成時(shí)，吸收一氧化氮的質(zhì)量為30cmg，故NO的脫除率=×100%=×100%=×100%?！窘馕觥竣?N2②.排盡裝置中空氣，防止NO被O2氧化③.24ClO3-+C6H12O6+24H+=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O④.C⑤.40⑥.NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3⑦.作氮肥⑧.4NH3+6NO5N2+6H2O⑨.×100%18、略

【分析】(1)

電解法生產(chǎn)高鐵酸鈉的原理是：根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，中鐵元素的化合價(jià)為+6；反應(yīng)中，H元素化合價(jià)由+1降低為0，若生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(2)

干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：中O元素化合價(jià)由-1升高為0、FeSO4中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6，所以還原劑是FeSO4；根據(jù)反應(yīng)方程式，生產(chǎn)1mol的高鐵酸鈉，需要消耗的物質(zhì)的量是3mol。

(3)

Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，應(yīng)該有元素化合價(jià)升高，所以X為O2，氧元素化合價(jià)由-2升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8NaOH+3O2↑?！窘馕觥?1)+6NA

(2)FeSO43

(3)O24、10、4、8、319、略

【分析】【分析】

W元素的氣態(tài)氫化物與W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽，可知W是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)，所以甲為硝酸銨；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水，可知X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的最高價(jià)氧化物強(qiáng)酸，所以X為Na，Y為Al，W為S或Cl；因?yàn)镼氣態(tài)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L－1）推知摩爾質(zhì)量為28g/mol，且能與Na2O2反應(yīng)；所以Q為C，鹽乙為碳酸鈉，據(jù)此回答本題。

【詳解】

(1)、因?yàn)閆―帶一個單位負(fù)電，所以Z為Cl，故答案為1；

(2)、Na2O2+CONa2CO3；

(3)、因?yàn)榧兹芤簽橄跛徜@溶液，銨根離子水解顯酸性，故答案為酸，NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+；

(4)；碳酸鈉溶液因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性；所以Al與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，加熱同時(shí)促進(jìn)碳酸根離子水解產(chǎn)生二氧化碳，與偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以沉淀丙為氫氧化鋁，A為氫氣，故ABCD均正確；

(5)、CuAlO2與硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O【解析】①.②.1③.Na2O2+CONa2CO3④.酸⑤.NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+⑥.ABCD⑦.3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)"84"消毒液主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，漂白時(shí)，次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HclO；

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)原理為2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)"吹氣“生火的原理為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)放熱，并提供氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥縉aClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221、略

【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱分解；生成的氣體受熱膨脹，故選a．作膨松劑；

B．氧化鐵是紅色的固體；故選d．作紅色顏料；

C．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，故選b．清除水垢；

D．液氨氣化時(shí)吸熱；故選c．作制冷劑；

故答案為【解析】22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性；故答案為④；

（2）用鋁制成的高壓鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性；故答案為①；

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀利用了鐵的還原性；故答案為③；

（4）用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性、延展性，故答案為②④?！窘馕觥竣堍佗邰冖?3、B:E【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性；稱量腐蝕性藥品應(yīng)放在燒杯中稱量，故A錯誤；

B．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積；刻度線；帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前要檢查是否漏水，故B正確；

C．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D．量筒不能用于稀釋濃溶液；稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故D錯誤；

E．配制溶液時(shí)；俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V，溶液濃度偏高，故E正確；

F．溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí)；溶液未冷卻至室溫，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V，溶液濃度偏高，故F錯誤；

故選：BE。四、判斷題(共3題，共27分)24、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；25、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共4分)27、略

【分析】【分析】

(1)由不同種元素組成的純凈物是化合物；能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽；

(2)根據(jù)儲藏方法和食用方法確定碘酸鉀的溶水性和熱穩(wěn)定性；

(3)鹽電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子。

【詳解】

(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸鉀(KIO3)均屬于鹽類，HIO3屬于酸；I2O5屬于氧化物；故答案為：化合物；②⑤；

(2)碘酸鉀(KIO3)儲存時(shí)要防潮；說明碘酸鉀易溶于水；由食用方法：烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，故答案為：能；易分解；

(3)碘酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，電離產(chǎn)生K+、故其在水中的電離方程式為：KIO3=K++【解析】化合物②⑤能易分解KIO3=K++六、推斷題(共2題，共8分)28、略

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