2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)或元素性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性：HF＜HClB.第一電離能：P＞SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔點(diǎn)：Na＞K2、下列說法中正確的是A.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)B.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原C.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高D.CH3CH(OH)CH2CH3分子中僅含一個(gè)手性碳原子3、下列含有共價(jià)鍵和離子鍵的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Al2O3D.CaO24、不能用來鑒別碘水和FeCl3的是A.溴水B.KSCN溶液C.AgNO3溶液D.NaOH5、下列物質(zhì)的晶體硬度最大的是A.鐵B.石墨C.氯化鈉D.金剛石6、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.Fe2+的最高能級電子排布為3d6B.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4C.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3D.配合物K4[Fe(CN)6]中提供空軌道的粒子是Fe2+7、下列關(guān)于不同晶體的描述中錯(cuò)誤的是A.在金剛石晶體中，每個(gè)C原子被12個(gè)六元碳環(huán)共用B.在NaCl晶體中，每個(gè)周圍有6個(gè)距離最近且相等的C.晶體鈉和鎂中金屬原子的堆積方式均屬于六方最密堆積D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為2∶38、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示；已知X元素原子最外層電子數(shù)為2，則下列敘述正確的是。

A.X一定是活潑的非金屬元素B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C.1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD.氫化物的穩(wěn)定性：Y評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、電子層。

(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠(yuǎn)近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________10、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應(yīng)得到P4O18.畫出P4O18分子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)CH2SF4是一種極性溶劑，其分子幾何構(gòu)型符合價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型。畫出CH2SF4的分子結(jié)構(gòu)示意圖(體現(xiàn)合理的成鍵及角度關(guān)系)_____。

(3)2018年足球世界杯比賽用球使用了生物基三元乙丙橡膠(EPDM)產(chǎn)品KeltanEco。EPDM屬三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三單體經(jīng)溶液共聚而成。

①EPDM具有優(yōu)良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蝕等性能。寫出下列分子中不可用于制備EPDM的第三單體(可能多選，答案中含錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分)_____。

②合成高分子主要分為塑料、纖維和橡膠三大類，下列高分子中與EPDM同為橡膠的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚異戊二烯I.聚異丁烯11、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點(diǎn)比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。12、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型；并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O__形，雜化類型__；

(2)CO__形，雜化類型__；

(3)SO__形，雜化類型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，雜化類型__；13、不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：。元素符號X值0.981.572.042.553.443.98元素符號X值0.931.601.902.192.553.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定的X值范圍：____________；____________。

(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為______。

(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為其中鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向______(填元素符號)。

(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷中化學(xué)鍵的類型為______。

(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號)。14、已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)21、我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)原子半徑最小的元素是___________(填元素名稱)；非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)。

(2)②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)①；⑥、⑨與④按照1∶1∶1∶4形成的化合物；在熔化過程中克服的作用力為___________

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．分子間作用力D．離子鍵和共價(jià)鍵。

(4)③；④、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)。

(5)②；③、⑤分別與氫氣化合；形成簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用分子式表示)。

(6)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑥與⑦的金屬性強(qiáng)弱___________。23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(2)Y的簡單離子半徑__________Z的簡單離子半徑(選填“＞”；“＝”、“＜”)。

(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_______個(gè)σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長較長的是________。

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)開____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：____________、___________。評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)24、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

25、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。26、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個(gè)原子與_______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；

B．同周期從左向右第一電離能逐漸增大；但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：P＞S，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；故C正確；

D．堿金屬從上到下熔點(diǎn)依次降低；即熔點(diǎn)Na＞K，故D正確；

答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子，故A錯(cuò)誤；

B．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果得電子，則該元素被還原，如果失電子，則該元素被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．分子晶體的基本微粒是分子；分子晶體熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中含手性碳原子為共1個(gè)，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；但不是氧化物，A不符合題意；

B．MgO中只含離子鍵；不含共價(jià)鍵，B不符合題意；

C．Al2O3中只含離子鍵；不含共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．CaO2含有鈣離子和過氧根形成的離子鍵；O原子和O原子形成的共價(jià)鍵；且屬于氧化物，D符合題意；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．溴水與碘水、FeCl3均不反應(yīng)，混合后現(xiàn)象相同，無法鑒別碘水和FeCl3；故A符合題意；

B．KSCN溶液與碘水不反應(yīng)，無現(xiàn)象，與FeCl3會形成血紅色溶液；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不符合題意；

C．AgNO3溶液與碘水中的I-反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀，AgNO3和FeCl3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不符合題意；

D．NaOH與碘水中的碘單質(zhì)反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，碘水變?yōu)闊o色；NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.純鐵硬度低，純鐵的硬度比鐵合金小，A錯(cuò)誤；

B.石墨很軟；B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉屬于離子晶體，離子晶體的硬度不如原子晶體大，C錯(cuò)誤；

D.目前為止；金剛石是自然界中硬度最大的，D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得到亞鐵離子，則亞鐵離子的最高能級電子排布為3d6；故A正確；

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；分子中單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4，故B正確；

C．Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；碳原子的配位數(shù)為6，由化學(xué)式可知，每個(gè)鐵原子被2個(gè)碳原子包圍，鐵原子的配位數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；

D．配合物K4[Fe(CN)6]中亞鐵離子具有空軌道，與具有孤對電子的CN—離子形成配位鍵；故D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中；每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接：4×3=12個(gè)六元環(huán)，A正確；

B．氯化鈉晶胞如圖：由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)周圍有6個(gè)距離最近且相等的B正確；

C．晶體鈉為體心立方堆積；晶體鎂為六方最密堆積；C錯(cuò)誤；

D．石墨晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C—C鍵相結(jié)合，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)為之比為1∶即2∶3；D正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置關(guān)系；可知X位于第一周期，已知X元素原子的最外層電子數(shù)為2，則X為He，結(jié)合位置關(guān)系可知Y為F、Z為S，結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

由分析可知；X為He，Y為F；Z為S。

A．He為稀有氣體元素；性質(zhì)極不活潑，A錯(cuò)誤；

B．Y為F；沒有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，B錯(cuò)誤；

C．1molY的單質(zhì)即1molF2跟足量水反應(yīng)時(shí)；F元素的化合價(jià)由0降為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，C正確；

D．非金屬性F>S，則氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S；D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】(1)

在含有多個(gè)電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠(yuǎn)、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠(yuǎn)低高10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】或CEI11、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點(diǎn)較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低12、略

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:-般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4；sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2O中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=2+(6-21)=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為角型，故答案為：角，sp3；

(2)CO中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形，故答案為：平面三角形，sp2；

(3)SO中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=3+(6+2-3×2)=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形,VSEPR模型為正四面體，故答案為：三角錐形，sp3；正四面體；

(4)NO價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=2+(5+1-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為角型，故答案為：角型，sp2?！窘馕觥竣?角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角錐⑥.sp3⑦.正四面體⑧.角⑨.sp213、略

【分析】【詳解】

（1）從表中數(shù)值可看出；同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，則同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，綜合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的遞變關(guān)系與原子半徑的遞變關(guān)系恰好相反；即：同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，X值依次增大；同主族從上到下，原子半徑越大，X值越??；

（3）對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)＞x(Si)；x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，則可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有電子對應(yīng)偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x應(yīng)小于AlCl3的，因此AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律；x值最小的應(yīng)位于第六周期ⅠA族，即為Cs。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)定義可以看出，此題中元素的x值越大，電負(fù)性越強(qiáng)，原子吸電子能力越強(qiáng)，結(jié)合所學(xué)知識要明確，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.原子半徑越大，X值越?、?N⑦.共價(jià)鍵⑧.Cs14、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價(jià)層電子對為3+=4、孤電子對數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。

（3）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同、各微粒的價(jià)電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價(jià)電子總數(shù)為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價(jià)電子總數(shù)為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4；As原子數(shù)目=4；故該化合物化學(xué)式為GaAs。

（5）根據(jù)密度公式可得由此解得每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個(gè)面的對角線上三個(gè)原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個(gè)Al原子半徑之和，所以每個(gè)鋁原子半徑==143pm。

點(diǎn)睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構(gòu)型及晶胞的計(jì)算等內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，難度較大，這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)。注意根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式等來計(jì)算晶胞原子數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減??；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價(jià)鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC6五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表位置可知：①到⑩分別為H；C、N、O、F、Na、Mg、Si、S、Cl；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)原子半徑H最??；故原子半徑最小的是氫；F的非金屬性最強(qiáng)；

(2)②是碳，④是氧，碳與氧形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物是CO2，CO2的化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

(3)①、⑥、⑨與④按照1∶1∶1∶4形成的化合物NaHSO4，NaHSO4為離子化合物；在熔化過程中只生成鈉離子和硫酸氫根離子，克服的作用力為離子鍵；

(4)N3-、O2-、Na+離子核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的對電子吸引力大，半徑??；③、④、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)；

(5)②、③、⑤分別為C、N、F，與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞NH3＞CH4；

(6)比較金屬性可以比較元素的單質(zhì)的還原性，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；取等量的金屬Na和Mg，分別與水反應(yīng)，若Na與水反應(yīng)更劇烈，則說明金屬性：Na＞Mg?！窘馕觥繗銯O=C=OAr(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)HF＞NH3＞CH4取等量的金屬Na和Mg，分別與水反應(yīng)，若Na與水反應(yīng)更劇烈，則說明金屬性：Na＞Mg23、略

【分析】【分析】

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，排布式為1s22s22p2，為C；Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p4為S；Z和S同周期；Z的電負(fù)性大于S，則只能為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29，則W為Cu，據(jù)以上推斷回答問題。

【詳解】

(1)Y為S，核電荷數(shù)為16，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；

(2)Y的簡單離子為S2-，Z的簡單離子為Cl-，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-＞Cl-；

(3)XY2為SCl2；結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，含有2條σ鍵；在兩種氫化物中，非金屬的電負(fù)性越大