2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深D.打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫2、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0.2mol·L-1，氣體的平衡壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.M的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B.起始時(shí)，N的加入量為2.8molC.前4min內(nèi)，D.2min時(shí)，E的物質(zhì)的量是0.8mol3、下列說(shuō)法正確的是A.氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液中c(OH-)和c()均增大B.25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＜V(NaOH)C.25℃時(shí)，氨水加水稀釋后，溶液中c(OH-)·c(H+)變大D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小4、25℃時(shí)；向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a點(diǎn)溶液的pH12B.b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C.c點(diǎn)的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD.pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)5、下列現(xiàn)象或操作沒(méi)有涉及平衡移動(dòng)的是A.實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體6、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、Cl-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.中性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、ClO-、7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有高導(dǎo)磁性的硅鋼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性和咸的食物C.電解法精煉銅的過(guò)程中陽(yáng)極失去電子的數(shù)目等于陰極得到電子的數(shù)目D.56g鐵發(fā)生吸氧腐蝕最終完全轉(zhuǎn)化為電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子8、鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu9、可逆反應(yīng)aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH；其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中不正確的是

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.化學(xué)方程式系數(shù)a＋c＞b＋dD.ΔH＞0，升高溫度平衡常數(shù)K值增大評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法不正確的是（）A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1<0，則2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H2>0B.H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molC.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃燒生成水蒸氣放出的熱量是akJD.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1<△H211、科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b連電源負(fù)極B.B極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當(dāng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA12、金屬(M)–空氣電池結(jié)構(gòu)如圖(電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未來(lái)有望被應(yīng)用于新能源汽車和各種移動(dòng)設(shè)備。下列說(shuō)法正確的是。

A.金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若為Mg–空氣電池，則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子C.該類電池工作時(shí)，堿性電解質(zhì)中的OH－離子通過(guò)陰離子交換膜移向多孔電極D.Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的高13、蘋果酸()是應(yīng)用廣泛的植物酸味劑，某同學(xué)利用電位滴定法滴加0.18mol?L?1的NaOH溶液以測(cè)定5.60mL蘋果酸溶液中的蘋果酸濃度。電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近；被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。滴定時(shí)電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

(注：——表示電極電位曲線圖；表示電極電壓曲線圖)A.該滴定過(guò)程中需加入甲基橙作指示劑B.b點(diǎn)溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原蘋果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol?L?1D.a點(diǎn)溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)14、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過(guò)程中消耗時(shí)，在正極生成15、25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)氨水的pH，體系中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示(a、b、c、d線分別對(duì)應(yīng)體系中除和外的其它微粒)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示(忽略通入氣體后引起的溶液體積變化)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.對(duì)應(yīng)溶液；C.水的電離程度：D.對(duì)應(yīng)溶液：16、室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

[已知：δ(X)=]A.反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為105.2B.將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A):n(K2HA)=1:2D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（2）寫(xiě)出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：___________。18、如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖；回答下列問(wèn)題：

(1)甲池是_______裝置，電極B的名稱是_______。

(2)甲裝置中通入的電極反應(yīng)_______，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間，當(dāng)乙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的_______。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL)。乙池的PH值將_______(填“變大”；“變小”或“不變”)

(4)若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入_______(寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。19、化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_(kāi)____________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)20、設(shè)丙烷和氫氣都是理想氣體。由石墨和氫氣合成丙烷的反應(yīng)如下：3C(石墨)+4H2C3H8(g)，丙烷在298K時(shí)的生成焓和熵值分別為-103.85kJ·mol-1和270.02J·K-1·mol-1，石墨和氫氣的熵值分別為5.74J·K-1·mol-1和130.68J·K-1·mol-1。

(1)在298K時(shí)，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行____？求298K時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____；

(2)若在298K及101.325kPa下反應(yīng)，計(jì)算平衡時(shí)氣相混合物中丙烷的摩爾分?jǐn)?shù)_______；

(3)若希望丙烷在平衡時(shí)氣相混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)達(dá)到0.95，298K時(shí)需要加多大的壓力____？

(4)對(duì)有些反應(yīng)，如水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2O(g)，加壓并不能提高產(chǎn)率，但為什么在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中需要加壓_______？21、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)溫度(℃)500700800700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去B.恒容時(shí)充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C.升高溫度D.恒容時(shí)再充入1molH2(g)

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和CO物質(zhì)的量比為2：1；測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。反應(yīng)時(shí)間/min0145H2/mol85.444

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會(huì)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。22、某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ?mol-1．測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（實(shí)線）。

（1）下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是______（填選項(xiàng)字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點(diǎn)的正反應(yīng)速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______，曲線Ⅱ改變的條件是______．23、汽化時(shí)吸收的熱量為的燃燒熱為請(qǐng)寫(xiě)出燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。24、(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫(xiě)出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。

(2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)______________________；充電時(shí)的陰極反應(yīng)____________________。25、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池；如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______。

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。

(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤27、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤29、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)30、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中，則剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫(xiě)出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。31、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減?。辉谥芷诒碇蠦與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為_(kāi)________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．在氯水中存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)HClO發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致c(HClO)減小；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使得氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．紅棕色的NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)后，NO2濃度增大，氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗NO2；使其濃度又逐漸減小，故氣體顏色先加深后又變淺，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但由于容器的容積減小，導(dǎo)致物質(zhì)濃度增大，c(I2)增大；使得體系顏色變深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D．打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，氣體壓強(qiáng)減小，同時(shí)溫度升高，CO2在啤酒中溶解度降低；大量氣體從啤酒中逸出，因此杯中立即泛起大量泡沫，與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，M的濃度為平衡時(shí)為0.2mol·L-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol·L-1；M轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；

B．設(shè)初始加入Nxmol·L-1，根據(jù)反應(yīng)可知平衡時(shí)M為0.2mol·L-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol·L-1，N也轉(zhuǎn)化了0.8mol·L-1，生成E0.8mol·L-1，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比x=1.4mol·L-1；起始時(shí)，N的加入量為2.8mol，故B正確；

C．4min內(nèi)，用M表示的反應(yīng)速率為；故C正確；

D．4min時(shí)達(dá)到平衡；生成E1.6mol，反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物的消耗越來(lái)越慢，2min時(shí)，E的物質(zhì)的量大于0.8mol，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水中存在平衡NH3·H2O?NH＋OH－，氨水中加入少量NH4Cl晶體，氯化銨完全電離，c()增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小；故A錯(cuò)誤；

B．等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則醋酸需過(guò)量，即V(醋酸)＞V(NaOH)；故B錯(cuò)誤；

C．氨水稀釋后，溶液的堿性減弱，但溫度不變，Kw=c(OH-)·c(H+)不變；故C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH溶液加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，即不變，增大，則減小；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L；a點(diǎn)溶液的pH＜12，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)的溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)＞c(CN-)；故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L；故C正確；

D.所得溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應(yīng)放熱，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行；A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動(dòng)；溶液的堿性增強(qiáng)，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動(dòng)，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡加熱促進(jìn)水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸根離子在溶液中為紫色；則無(wú)色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中；具有強(qiáng)氧化性的次氯酸根與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、故C正確；

D．酸性溶液中；具有強(qiáng)氧化性的次氯酸根與亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硅鋼是鐵合金的一種；屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B．酸；堿、鹽等可侵蝕鋁的保護(hù)膜；因此鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性和咸的食物，B正確；

C．根據(jù)得失電子守恒；電解法精煉銅的過(guò)程中陰；陽(yáng)極得、失電子的數(shù)目相等，故C正確；

D．吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是因此56g鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．電子從負(fù)極鋅片經(jīng)由電路導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流向正極銅片；B正確；

C．在鹽橋中陰離子Cl-會(huì)向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。9、C【分析】【分析】

溫度越高反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到化學(xué)平衡，由圖1可知，故T2＞T1，溫度越高，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到化學(xué)平衡，故P2＞P1；由圖2可知，壓強(qiáng)越大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a+c＞d，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；升高溫度；增大壓強(qiáng)，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；

B．使用催化劑；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，B正確；

C．由分析可知；由于物質(zhì)B為固體，故化學(xué)方程式系數(shù)a＋c＞d，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值增大，D正確；

故答案為：C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則逆向一定為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，所以△H=（2×436+496-4×462）kJ/mol=-480kJ/mol,；故B錯(cuò)誤；

C.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的a應(yīng)為負(fù)值；所以放出的熱量應(yīng)為-akJ，故C錯(cuò)誤；

D.完全燃燒放出的熱量數(shù)值大于不完全燃燒放出的熱量；故反應(yīng)熱完全燃燒小于不完全燃燒，故D正確；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負(fù)極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：當(dāng)反應(yīng)消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)金屬(M)–空氣電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金屬M(fèi)為負(fù)極，氧氣參與正極反應(yīng)，且電解質(zhì)溶液呈堿性，金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正確；

B．若為Mg–空氣電池，則負(fù)極極反應(yīng)為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池的電解質(zhì)溶液中；陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)的概念，鈉的“理論比能量”與鋁的“理論比能量”之比為所以Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的低，故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近；被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，說(shuō)明該滴定過(guò)程中不需加入甲基橙作指示劑，ERC突躍時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶質(zhì)為C4H4O5Na2，該溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正確；

C．根據(jù)突變點(diǎn)和關(guān)系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10?3L=0.18mol?L?1×6×10?3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol?L?1；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為C4H5O5Na，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正確；

綜上所述，答案為C。14、BD【分析】【分析】

通過(guò)固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時(shí)與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項(xiàng)正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過(guò)程中無(wú)所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在電池工作時(shí)被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時(shí)，在正極生成D項(xiàng)正確；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．時(shí)，此時(shí)pH=9.25，則水解平衡常數(shù)Kh===10-9.25，數(shù)量級(jí)為故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒：對(duì)應(yīng)溶液中則此時(shí)HCl和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒：則故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知對(duì)應(yīng)t值增大，到時(shí)氨水恰好被完全中和；此過(guò)程中氯化銨的濃度逐漸增大，水的電離程度增大，故C正確；

D．對(duì)應(yīng)溶液中=1.5，根據(jù)物料守恒：故D錯(cuò)誤；

故選：BD。16、CD【分析】【分析】

室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在電離平衡：H3AH++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，由圖知，pH=7.2時(shí)δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，則由圖知，pH=12.4時(shí)δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，則

【詳解】

A．反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為A正確；

B．由圖知，將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8；B正確；

C．pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，則按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物質(zhì)的量之比為2:1，由可知，KH2A和K2HA均水解大于電離呈堿性，且K2HA水解程度更大，則所得溶液中δ(H2A-)遠(yuǎn)大于δ(HA2-)；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合C分析可知，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈堿性：c(H+)c(OH-)；D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）2gSiH4即0.0625mol；自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水；生成氫氧根離子；氫氣和氯氣；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)；生成硫酸；銅和氧氣。

【詳解】

（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧根離子、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，生成硫酸、銅和氧氣，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4?！窘馕觥縎iH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－12Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO418、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極為陽(yáng)極，B電極為陰極，丙池中C電極為陽(yáng)極，D電極為陰極。

【詳解】

（1）甲池為原電池；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙池為電解池，其中B電極連接電源的負(fù)極，作陰極；

（2）燃料C3H8在負(fù)極上失電子，堿性條件下反應(yīng)生成CO所以甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2O。丙裝置中C電極為陽(yáng)極，溶液中Cl-失去電子變?yōu)镃l2；D極為陰極，電極上水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，溶液中有OH-，所以D電極的產(chǎn)物是H2和NaOH；

（3）乙裝置中A(石墨)電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B(Ag)的電極為銀離子得電子，其電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。n(O2)==0.005mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.005mol電子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=0.02mol。丙池電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，丙池反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(e-)=0.02mol，NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL，所以反應(yīng)后c(NaOH)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以溶液pH=13；乙池的總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；故pH值變?。?/p>

（4）對(duì)于乙池，總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O。【解析】(1)原電池陰極。

(2)C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2OH2和NaOH

(3)13變小。

(4)Ag2O19、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)各反應(yīng)的平衡常數(shù)，判斷K與K1、K2、的關(guān)系；

(2)根據(jù)三段式計(jì)算出SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)各組分的濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動(dòng)方向，QC＝K，處于平衡狀態(tài)，QC＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，QC＜K反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2=由于×=即K=K1×K2；綜上所述，本題正確答案：K=K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，?c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；則：

QC==26.7＞19，該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；因此，本題正確答案是：否，逆反應(yīng)；

(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因?yàn)閍+b＞c+d，故平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應(yīng)，＜。【解析】①.②.K=K1×K2③.否④.逆反應(yīng)⑤.正反應(yīng)⑥.＜20、略

【分析】【分析】

【詳解】

10-1.△G=-103.85-298×(270.02-5.74×3-130.68×4)×=-23.41kJ/mol<0；反應(yīng)在298K時(shí)自發(fā)。

進(jìn)行。平衡常數(shù)：∵△G=-RTInK，∴K=exp=exp=1.27×104；

10-2.Kx=設(shè)C3H8的摩爾分?jǐn)?shù)為x，則有Kx=-=1.27×104；解之，x=0.907；

10-3.設(shè)平衡時(shí)的壓力為p，則K=將x=0.95帶入，解得p=2.32×105Pa；【解析】（1）能自發(fā)進(jìn)行1.27×104

（2）0.907

（3）2.32×105Pa

（4）提高分子間碰撞的頻率，加快反應(yīng)速度21、略

【分析】【詳解】

（1）A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故A正確；

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，則不變；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說(shuō)明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減??；故C錯(cuò)誤；

D.再充入1molH2，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故D正確；

答案選AD；

（2）增大氫氣的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，C點(diǎn)時(shí)氫氣的量最大，故CO2的轉(zhuǎn)化率最大；答案選C；

（2）①反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故S代表的物理量是壓強(qiáng)；

②300℃時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)及三段式可知，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量（mol/L）0.80.40

變化量（mol/L）0.40.20.2

平衡量（mol/L）0.40.20.2

平衡常數(shù)K==6.25L2/mol2

達(dá)到平衡后，再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】ADC壓強(qiáng)6.25L2/mol2正向移動(dòng)22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出0～1min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min時(shí)，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已達(dá)平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的。由于在a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）

開(kāi)始時(shí)的濃度（mol/L）3400

改變的濃度（mol/L）1311

平衡時(shí)的濃度（mol/L）2111

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)于曲線I來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多。說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，對(duì)于曲線II來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)H2的含量降低。說(shuō)明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動(dòng)。則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響?！窘馕觥竣?A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高溫度⑦.增大壓強(qiáng)23、略

【分析】【詳解】

燃燒熱是純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。的燃燒熱為即因?yàn)槠瘯r(shí)吸收的熱量為則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2-。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體。

(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時(shí)的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb。

【詳解】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2-，電極反應(yīng)式為2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O。答案：2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O；4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O；

(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；充電時(shí)陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池的電極時(shí)，首先看電極材料，若只有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負(fù)極；若兩個(gè)電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)活潑的金屬電極作負(fù)極。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-。【解析】2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2OPbSO4+2e?=Pb+SO42?25、略

【分析】【詳解】

(1)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，則電極X為銅，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

(2)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原