2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷690考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該電池工作時(shí)光能完全轉(zhuǎn)化成電能B.光照時(shí)，b極反應(yīng)式為：C.夜間無光照時(shí)，a電極流出電子D.光照時(shí)，H+由a極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室2、已知同溫同壓下；下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為。

(1)

(2)

(3)下列說法正確的是A.B.C.D.3、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是A.工業(yè)上用飽和食鹽水吸收制備B.工業(yè)上用電化學(xué)氧化的方法，增加鋁金屬表面氧化膜厚度，陽(yáng)極反應(yīng)為：C.工業(yè)上制備硫酸時(shí)，用98%的濃硫酸吸收D.工業(yè)上用水吸收制備50%的硝酸：4、根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞05、某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖：

已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體；堿性條件下穩(wěn)定存在。

下列說法正確的是A.試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOHB.系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯C.實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中6、在一定溫度下將適量AgBr固體加入水中，存在平衡：則下列說法正確的是A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)淡黃色固體轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B.向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag+)、c(Br-)均增大C.此體系中一定存在D.某溶液中說明此時(shí)7、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑。

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

9、溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體；其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1

已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=___________kJ·mol-1。10、有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是____________________。

(2)若用此法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。

(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_____(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L?1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過程。_____________________________________________

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙11、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強(qiáng)的是_______，最弱的是_______。

(2)同濃度的CH3COO-、HCOCOClO-水解能力最強(qiáng)的是_______。

(3)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號(hào)；下同)。

A.c(H＋)

B.

C.c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程pH變化如圖：

則HX屬于_______(填“強(qiáng)酸”；“弱酸”)

(5)明礬可用做自來水凈水劑，化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為_______。12、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時(shí)c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。13、I.為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（3）已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。

II.依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：石墨1

2

（4）根據(jù)蓋斯定律，由石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：_______(反應(yīng)熱用含和表達(dá)式表示)14、判斷下列說法的正誤。

如圖是室溫下用除去溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中與的關(guān)系曲線，說明溶液中越大越小，__________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤17、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)22、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度_________________

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率___________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，某時(shí)刻在容積固定的容器中測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.430.40.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）＝_________。23、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為__(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入O2電極的電極反應(yīng)式為__。

(2)乙池中C(石墨)電極的名稱為___(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

(4)丙池中__(填“E”或“F”)極析出銅。

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將__(填“增大”“減小”或“不變”)。24、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1.將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和b%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為a；試通過列式計(jì)算：

(1)SO3壓強(qiáng)=______

(2)平衡常數(shù)Kp=______(以分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(只允許出現(xiàn)m、p、a等符號(hào))25、(1)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO+H+的平衡常數(shù)K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。

(3)沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。圖中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為___________；

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、某礦渣的成分為Cu2O、Fe2O2、FeO、SiO2；工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：

已知：①

②部分陽(yáng)離了以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.42.75.8沉淀完全pH6.73.78.8

(1)為了加快反應(yīng)1的速率，可以采取的措施是______(任寫1條)。

(2)固體混合物A中的成分是______。

(3)反應(yīng)1完成后，鐵元素的存在形式為______(填離子符號(hào))。

(4)用NaClO除能調(diào)節(jié)溶液pH外，還能起的作用是______(用離子方程式表示)。

(5)沉淀B為Fe(OH)3，此時(shí)溶液中含有C(Fe3+)的濃度為______mol/L(已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能，a電極V3+得到電子轉(zhuǎn)化為V2+，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為：V3++e-=V2+，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：VO2++H2O-e-=+2H+，氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室；夜間無光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，由此分析。

【詳解】

A．該電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能；除了轉(zhuǎn)化為電能外還能轉(zhuǎn)化為熱能，不可能完全轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；

B．光照時(shí)，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池中有氫離子參與反應(yīng)，沒有氫氧根離子存在，電極反應(yīng)為：VO2++H2O-e-=+2H+；故B不符合題意；

C．夜間無光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+?e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故C符合題意；

D．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室；故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律：(1)×-(2)×可得(3)，焓變△H3也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算得到，而平衡常數(shù)K3=

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，(1)×-(2)×可得(3)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)，故△H3=×(-197kJ?mol-1)-×(-144kJ?mol-1)=-26.5kJ?mol-1，即m=-26.5，K3==即c2=故選：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水參加離子反應(yīng)時(shí)NaCl要拆開；故A錯(cuò)誤；

B．“增加氧化膜厚度”即氧化產(chǎn)物應(yīng)該為Al2O3而不是Al3+；故B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行；濃度大于98%，生成物硫酸不能拆開，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上用水吸收制備50%的硝酸，其中氧化物不能拆，硝酸可以拆，離子方程式為：故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2O3(g)=3O2(g)，為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，且△H＜0，滿足△H-T△S＜0；反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，滿足△H-T△S＜0；反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B不選；

C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，滿足△H-T△S＞0；反應(yīng)在任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故C選；

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，滿足△H-T△S＜0；反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D不選；

故選C。5、A【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程及物質(zhì)的性質(zhì)可知，濃硝酸加熱后離子主要有Ni2+、Cr3+、Fe3+，再加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀，過濾后再加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀即Ni(OH)2，Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，過濾得到的藍(lán)紫色晶體1，再加入鹽酸、氨水和氯化銨的混合溶液，再結(jié)晶，過濾得到的藍(lán)紫色晶體2；最終得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)；則試劑X可為NaOH，A正確；

B．系列操作中包括洗滌；洗滌沉淀的儀器為漏斗；燒杯、玻璃棒，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol?L-1稀硝酸250mL；需要的玻璃儀器除了有燒杯；量筒、玻璃棒，膠頭滴管，還有250mL容量瓶，C錯(cuò)誤；

D．步驟c；d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫；溫度計(jì)應(yīng)插入冷水浴中，不能插入反應(yīng)液中，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

·A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，若溶液中滿足：c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，則會(huì)生成AgCl沉淀，所以不能說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，故A錯(cuò)誤；B．飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，所以向此體系中加入少量AgBr固體，平衡不移動(dòng)，c(Ag+)、c(Br-)不變，故B錯(cuò)誤；C．在一定溫度下將適量AgBr固體加入水中，AgBr飽和溶液中存在Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，所以此體系中一定存在：故C正確；D．在一定溫度下，c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr)為常數(shù)，當(dāng)其中一種離子的濃度增大時(shí)，另一種離子的濃度會(huì)減小，二者的濃度不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【分析】【詳解】

已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

I．（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于a，故答案為：>；

（2）由題可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)項(xiàng)，平衡常數(shù)K應(yīng)減?。?/p>

（3）恒溫、恒容條件下，只加入2molC與只加入2molA2和1molB2互為等效平衡狀態(tài)；則C的濃度相同，答案為：=；

（4）a．不能使反應(yīng)速率增大，只能使逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，從而使反應(yīng)正向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；

b．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；

c．增大B2的濃度；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c正確；

d．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)，d錯(cuò)誤；

答案選c。

II．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度，答案為：

（2）由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)速率沒有變化，則改變的條件是加入催化劑。t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，可增大壓強(qiáng)；在t4時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3～t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高。故答案為：加入催化劑、增大壓強(qiáng)、t3-t4?！窘馕觥?gt;減?。絚加催化劑增大壓強(qiáng)t3-t4。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

記反應(yīng)O2(g)+H2(g)=H2O(g)為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)①=②+③-④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH=41.2-35.6+241.8=+247.4kJ·mol-1?！窘馕觥?247.4kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

（1）用pH試紙測(cè)定的具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH，當(dāng)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，鹽酸稀釋后，溶液酸性增大，pH變大；氫氧化鈉溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，所以丙正確，故答案為丙；當(dāng)溶液是中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差；

（2）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋；則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的pH誤差小，所以在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小，故答案為鹽酸；在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差??；

（3）硫酸為強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol/L的硫酸，故答案為能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol/L的硫酸?！窘馕觥竣?丙②.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差③.鹽酸④.在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較?、?能⑥.用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L?1的硫酸11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，最弱的是HCO

(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，水解能力越小，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO則同濃度CH3COO-、HCOCOClO-中水解能力最強(qiáng)的是：CO

(3)A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減??；故A正確；

B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，增大，減小，故比值增大，故B錯(cuò)誤；

C．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變；故C錯(cuò)誤；

D．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變，CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減小，則c(OH-)增大，故比值增大；故D錯(cuò)誤；

E．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變；故D錯(cuò)誤；

故選A。

(4)根據(jù)圖象分析知道；起始時(shí)一元酸HX溶液的pH=2，稀釋100倍后，2＜pH＜4，則HX為弱酸。

(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+發(fā)生水解反應(yīng)則其溶液顯酸性，該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為【解析】①.CH3COOH②.HCO③.CO④.A⑤.弱酸⑥.酸⑦.⑧.12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋??！窘馕觥縞(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測(cè)定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)描述當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明廣口瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式故答案為：或其他合理答案

(4)石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：石墨該方程式由第一個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)乘2并與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相加得到，所以故答案為：石墨【解析】（1）放熱。

（2）低。

（3）

（4）石墨14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題圖可知，越小，越大，說明越大，越小，正確。【解析】正確三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、計(jì)算題(共4題，共36分)22、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol；則：

2A（g）+B（g）?2C（g）

起始（mol）210

變化（mol）2xx2x

平衡（mol）2-2x1-x2x

所以，（2-2x）+（1-x）+2x=（1+1）×

解得：x=0.5

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為:故答案為0.2mol/L；

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為故答案為50%或0.5；

（3）以B表示的該反應(yīng)的速率v（B）=故答案為0.025mol/（L．s）。

（4）該時(shí)刻的濃度商Qc=故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故υ正＞υ逆；

設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH轉(zhuǎn)化2xmol/L，2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L）0.430.40.4

變化濃度（mol/L）2xxx

平衡濃度（mol/L）0.43-2x0.4+x0.4+x

則K==400；解得x=0.2;

所以平衡時(shí)，c（CH3OH）=0.43-2x=0.03mol/L。

故答案為＞；0.03mol/L。

點(diǎn)睛：平衡三段式在平衡的計(jì)算題型中非常適用，可以應(yīng)用于梳理?xiàng)l件、計(jì)算平衡常數(shù)、計(jì)算Qc、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向等?！窘馕觥竣?0.2mol/L②.0.5③.0.025mol/（L·s）④.>⑤.0.03mol/L23、略

【分析】【分析】

A極加入CH3OH，B極通入O2；則該電池為燃料電池，其中A極為負(fù)極，B極為正極；

從而得出乙池；丙池為電解池；其中C極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，D極做陰極；E極與陰極相連，為陽(yáng)極，F(xiàn)極為陰極。

【詳解】

(1)由以上分析可知，甲池為原電池，通入O2電極為正極，O2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。答案為：原電池；O2+4H++4e-=2H2O；

(2)乙池中C(石墨)電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，用惰性電極電解硝酸銀溶液，生成銀、氧氣和硝酸，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。答案為：陽(yáng)極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(3)乙池中，D極生成Ag，質(zhì)量為5.4g，n(Ag)==0.05mol，依據(jù)得失電子守恒，可建立如下關(guān)系式：4Ag——O2——4e-，則甲池中理論上消耗O2的體積為=280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×NAmol-1=0.05NA。答案為：280；0.05NA；

(4)丙池中，F(xiàn)極為陰極，Cu2+在該電極上得電子生成Cu；所以F極析出銅。答案為：F；

(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所以丙中溶液的pH將增大。答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

燃料電池屬于原電池，在該電池中，通入燃料的電極為負(fù)極?！窘馕觥吭姵豋2+4H++4e-=2H2O陽(yáng)極4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO32800.05NAF增大24、略

【分析】【分析】

【詳解】

假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2、N2的物質(zhì)的量分別為2mmol、mmolqmol，2m+m+q=100，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a；則有下列關(guān)系：

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)=[2m(1-a)+m(1-a)+2ma+q]mol，則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%。

該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此SO3的分壓在該條件下，Kp===

故答案為：【解析】①.②.25、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，如果c(NH)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；混合溶液中c(NH)=c(Cl-)=mol/L，根據(jù)物料守恒c(NH3·H2O)=mol/L-c(NH)=mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，所以Kb==mol·L-1；

(2)溶液的pH=5.60，則c(H+)=10-5.60mol/L=2.5×10-6mol/L，根據(jù)H2CO3?HCO+H+可知c(HCO)=c(H+)=2.5×10-6mol/L，K1==4.2×10-7mol·L-1；

(3)①氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl?Ag++Cl-，所以Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)；據(jù)圖可知當(dāng)lgc(Ag-)=-7時(shí)lgc(Cl-)=-5，即c(Ag+)=10-7mol/L時(shí)，c(Cl-)=10-5mol/L，所以AgCl的溶度積常數(shù)Ksp==10-7mol/L×10-5mol/L=1×10-12(mol/L)2；

②當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中Ag+離子濃度相同，=2.7×10-3?！窘馕觥恐蠯b=mol·L-14.2×10-7mol·L-1Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)1×10-122.7×10-3五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

反應(yīng)1中，除了SiO2不參與反應(yīng)外其余均反應(yīng)，其反應(yīng)為固體混合物為SiO2和Cu；加NaClO的反應(yīng)為根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH=4時(shí)，已沉淀完全，沉淀B為加NaOH時(shí)反應(yīng)為故濾液C為Na2SO4溶液，沉淀C為沉淀C與的反應(yīng)為操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到

【詳解】

(1)加快反應(yīng)的措施有適當(dāng)升溫；適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌、將礦渣粉碎；故填適當(dāng)升高溫度；

(2)固體混合物A為SiO2和Cu，故填SiO2和Cu；

(3)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的鐵離子與銅單質(zhì)反應(yīng)生成生成亞鐵離子和銅離子，因?yàn)殂~有剩余，故鐵離子完全反應(yīng)，以形式存在；

(4)加入一方面是調(diào)節(jié)pH，另一方面是將氧化成其反應(yīng)為故填

(5)由pH=4,可得根