2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷841考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)=akJ/mol。在不同溫度(Ta、Tb)下測(cè)得容器中n(CO)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.溫度Ta＜TbB.a＞0C.Ta時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率100％D.Tb時(shí)，平衡后再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，下列敘述正確的是A.若濃度相同，混合時(shí)V(NaOH)＞V(CH3COOH)B.若體積相同，混合時(shí)c(CH3COOH)＜c(NaOH)C.混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOHD.無(wú)法確定混合后的溶液中c(CH3COO－)與c(Na＋)的關(guān)系4、催化丙烯制醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的催化劑為B.上述循環(huán)過(guò)程中，Co的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生了變化C.若反應(yīng)物為乙烯，產(chǎn)物一定為D.總反應(yīng)式為5、我國(guó)科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇；反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基B.肉桂醇分子中存在手性碳原子C.還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了σ和π鍵的斷裂D.等質(zhì)量的苯丙醛、肉桂醇完全燃燒消耗O2的量相等6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

A.用如圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色C.水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀(guān)察到有銀鏡出現(xiàn)7、分子式為C5H10O2并能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.2種B.3種C.4種D.6種8、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是A.乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)，生成約22.4L(標(biāo)況)B.乳酸與碳酸鈉完全反應(yīng)，生成C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.乳酸的核磁共振氫譜中，有3組峰9、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.經(jīng)分析嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤含有該物質(zhì)屬于氧化物B.雷雨發(fā)莊稼、光化學(xué)煙霧、水體富營(yíng)養(yǎng)化、霧霾的形成均與氮的氧化物有關(guān)C.75%的乙醇溶液可以有效殺死新型冠狀病毒，因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性D.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，主要來(lái)源于石油的裂解評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O電離出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L11、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說(shuō)法正確的是（）A.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程B.c(H+)隨著溫度升高而降低C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）D.在25℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)12、用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各種物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是A.苯中含有苯酚(濃溴水，過(guò)濾)B.乙酸鈉中含有碳酸鈉(乙酸，分液)C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和碳酸鈉溶液，分液)D.苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)13、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關(guān)化合物X；Y的說(shuō)法正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子14、下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

將乙醇與濃硫酸加熱到170℃；反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀(guān)察溶液是否褪色。

B除去溴水中的少量溴化鈉。

加入乙醇；振蕩，靜置，分液，取出上層液體。

C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸。

加入足量飽和Na2CO3溶液；振蕩，靜置，分液，取出上層液體。

D檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物。

取少量水解液，加入足量NaOH溶液后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，觀(guān)察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀。

A.AB.BC.CD.D15、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線(xiàn)M表示和的關(guān)系B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、有下列物質(zhì)：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?NaOH。

（1）屬于非電解質(zhì)的為_(kāi)___(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為_(kāi)__，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。17、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(均填序號(hào))

A組：①H2O與H2O2②金剛石與水晶③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O⑤紅磷與白磷。

(1)互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同分異構(gòu)體的是______。

B組：①NaCl晶體②鹽酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液。

(2)屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_____。18、(1)已知反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)在低溫時(shí)該反應(yīng)自發(fā)向_______(填“左”或“右”，下同)進(jìn)行，在高溫時(shí)反應(yīng)自發(fā)向_______進(jìn)行。

(2)下列五組物質(zhì)中：屬于同位素的是_____；同分異構(gòu)體的是_____；同系物的是____(填編號(hào))

①O2與O3；②H與H；③CH4和CH3CH3；④和⑤和19、回答下列問(wèn)題：

(1)將一定量的CH4和Cl2混合，光照條件下反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_______。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴，其分子式為_(kāi)______，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，名稱(chēng)為_(kāi)______。

(3)已知是由某單烯烴與HCl加成而獲得，該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)某物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CH，屬于芳香烴，且所有原子一定在一個(gè)平面上，寫(xiě)出該物質(zhì)與濃硝酸、濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類(lèi)型_______。

(5)苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：

①苯乙烯與Br2的CCl4溶液生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)類(lèi)型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______個(gè)原子共平面，最多_______個(gè)碳原子共平面。

④苯乙烯與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為_(kāi)______，A的一氯代物有_______種。20、(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴系統(tǒng)命名為_(kāi)____________________。

(2)1mol壬烷C9H20完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_____mol。

(3)的一氯代物有_______種。

(4)CH3CH2CH2OH在銅作催化劑并加熱的作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)按系統(tǒng)命名法命名：

①___；

②___。

(2)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的酯類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體有6種，它們分別是：___、___、___。

(3)乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油；冰淇淋的食用香精；其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖：

+CH3COOH

香蘭素的分子式為_(kāi)__，乙酸香蘭酯含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__，1mol乙酸香蘭酯可與___molNaOH反應(yīng)，可與___molH2反應(yīng)。22、有機(jī)物甲可作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為_(kāi)__________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱(chēng)的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱(chēng)_________________________。

②乙的鍵線(xiàn)式為_(kāi)_________________________，乙所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。

③乙同類(lèi)別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有_______種。

（4）已知烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_(kāi)______________。23、按要求填空。

(1)松油醇()的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________________。

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱__________________________。

(3)1，3—丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯____________________________________。

(4)燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。則烴A的分子式____________，含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)__，烴A的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(5)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性；可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+_______。24、碳酸二甲酯(簡(jiǎn)稱(chēng)DMC)是一種綠色化學(xué)品；可用于鋰離子電池的電解質(zhì)溶液的溶劑。在一定條件下，合成DMC的一種方法如下：

回答下列問(wèn)題：

該合成路線(xiàn)中所有反應(yīng)的原子利用率均為100%，則化合物Ⅰ的名稱(chēng)是_______，化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、由于醇分子中含有醇類(lèi)都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤26、糖類(lèi)可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類(lèi)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫(xiě)出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程___________。

(3)下列可以驗(yàn)證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是___________(填編號(hào))。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固；但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問(wèn)題:

(1)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)衉_________個(gè)鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(kāi)___________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為_(kāi)_________mol-1(用含xy和D的式子表示)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。31、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱(chēng)人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)溫度為T(mén)a時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則溫度Ta＞Tb；故A錯(cuò)誤；

B．由A選項(xiàng)Ta＞Tb；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a＞0，故B正確；

C．由圖可知，反應(yīng)溫度為T(mén)a時(shí)，Δn(CH4)=Δn(CO)=1.0mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率100％；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．Cl2通入水中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=Cl－＋HClO＋H＋；故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH故C錯(cuò)誤；

D．Cu溶于稀HNO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，則溶液中存在：c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，則存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得：c(Na+)=c(CH3COO-)；以此解答該題。

【詳解】

A．若濃度相同，混合時(shí)V(NaOH)＞V(CH3COOH)；則混合后堿過(guò)量，溶液的pH＞7，故A錯(cuò)誤；

B．若體積相同，混合時(shí)c(CH3COOH)＜c(NaOH)；則混合后堿過(guò)量，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，若醋酸小于等于NaOH的物質(zhì)的量，溶液pH＞7，所得溶液pH=7，醋酸應(yīng)過(guò)量，則混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOH；故C正確；

D．溶液pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，則溶液中存在：c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，則存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得c(Na+)=c(CH3COO-)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，該反應(yīng)的催化劑為HCo(CO)3，故A正確；

B．由圖可知，上述循環(huán)過(guò)程中，Co的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生了變化，故B正確；

C．若反應(yīng)物為乙烯，根據(jù)機(jī)理，存在方程式：則產(chǎn)物為CH3CH2CHO，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，反應(yīng)物有丙烯、氫氣和CO，生成物有則總反應(yīng)式為故D正確；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知該催化劑還原肉桂醛中的醛基為醇羥基；A正確；

B．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子；根據(jù)肉桂醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中不存在手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C．還原過(guò)程中有H-H中的σ鍵；C=O雙鍵中較活潑的π鍵的斷裂；C正確；

D．丙苯醛、肉桂醇分子式是C9H10O，二者分子式相同，因此等質(zhì)量的苯丙醛、肉桂醇完全燃燒消耗O2的量相等；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)需要催化劑；還缺少濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用；B正確；

C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰；然后用蒸餾的方法使其分離，C錯(cuò)誤；

D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行；而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀(guān)察到銀鏡現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳的有機(jī)物為羧酸，含有-COOH，另一個(gè)基團(tuán)為-C4H9，共4種同分異構(gòu)體，分別為

故選C。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，甲基與乙基均1種，丙基2種、丁基4種等。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2，體積約22.4L(標(biāo)況)；A正確；

B．含有一個(gè)羧基，為一元酸，1mol乳酸與碳酸鈉完全反應(yīng)，生成0.5molCO2；B錯(cuò)誤；

C．含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)：→+(n-1)H2O；C錯(cuò)誤；

D．乳酸的核磁共振氫譜中；有四種不同環(huán)境的H，有4組峰，D錯(cuò)誤；

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．經(jīng)分析嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤含有該物質(zhì)為硅酸鹽，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．水體富營(yíng)養(yǎng)化與含磷廢水排放有關(guān)；與氮氧化物無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．75%的乙醇溶液可以有效殺死新型冠狀病毒；是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性，不是乙醇具有強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D．生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2；主要來(lái)源于石油的裂解，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正確；

B．假設(shè)一水合氨是強(qiáng)堿，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來(lái)自于水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，實(shí)際上，一水合氨是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合時(shí)離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意兩種溶液混合時(shí)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積是原來(lái)的2倍，因此物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、AC【分析】【詳解】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14；升高溫度，水的離子積增大，說(shuō)明升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，A正確；

B．由A可知，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．溫度升高，促進(jìn)水的電離，所以，水的電離度α（35℃）>α（25℃）；C正確；

D．純水中：c(H+)=c(OH-)；D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、AB【分析】【詳解】

A．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚和HBr；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用過(guò)濾除去，A不正確；

B．乙酸鈉不能和乙酸反應(yīng)；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉；水和二氧化碳，過(guò)量的乙酸和乙酸鈉均易溶于水，不能用分液除去，B不正確；

C．碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉；水和二氧化碳；乙酸乙酯幾乎不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液除去水層即得乙酸乙酯，C正確；

D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化物苯甲酸；苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水層即得苯，D正確。

答案選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應(yīng)；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．X轉(zhuǎn)化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應(yīng)；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳連有四個(gè)不同的基團(tuán)，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個(gè)，D正確；

故選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．乙醇與濃硫酸共熱制取的乙烯中會(huì)含有乙醇二氧化硫等；乙醇和二氧化硫也能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；

B．不能用乙醇萃取溴水中的溴；因?yàn)橐掖寂c水混溶，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸能夠與Na2CO3反應(yīng)，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；密度比水小，分層，用分液的方法分離，取出上層液體，故C正確；

D．蔗糖溶液與稀硫酸共熱后，生成葡萄糖和果糖，而葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中，因此需要先加入足量NaOH中和硫酸，否則Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)；不會(huì)生成磚紅色沉淀，故D正確。

本題答案CD。15、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線(xiàn)M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線(xiàn)N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線(xiàn)M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說(shuō)明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽(yáng)離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽(yáng)離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水。

（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫(xiě)成離子形式，其它物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉；水和二氧化碳；

②過(guò)量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水。

【詳解】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽(yáng)離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)的為⑤⑨⑩?；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽(yáng)離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水，則屬于弱電解質(zhì)的為⑦；②鹽酸中存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，⑥銅中存在自由移動(dòng)的電子，也能夠?qū)щ?，則能導(dǎo)電的是②⑥；

故答案為：⑤⑨⑩?；⑦；②⑥；

（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫(xiě)成離子形式，其它物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②過(guò)量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案為：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電。【解析】①.⑤⑨⑩?②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素，所以16O和18O互為同位素；選④；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以選⑤；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體；選③；

(2)氯化鈉晶體；HCl、熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽(yáng)離子；所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選①③④；

CO2的水溶液能導(dǎo)電；但電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選⑤⑦；

鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移動(dòng)的離子，銅中含有自由移動(dòng)的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液導(dǎo)電，故選②④⑥⑧⑨?！窘馕觥竣?④②.⑤③.③④.①③④⑤.⑤⑦⑥.②④⑥⑧⑨。18、略

【分析】【詳解】

(1)低溫時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)低溫時(shí)非自發(fā)進(jìn)行，則其逆反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，則在低溫時(shí)，該反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行；高溫時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行；

(2)①O2與O3是氧元素的兩種單質(zhì)；互為同素異形體；

②H與H的質(zhì)子數(shù)均為1；中子數(shù)分別為0；1，均為H原子，則互為同位素；

③CH4和CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2；是同系物；

④和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；

⑤和二者均是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?左②.右③.②④.⑤⑤.③19、略

【分析】(1)

甲烷和氯氣在光照條件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空間構(gòu)型為正四面體的是CCl4，即反應(yīng)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl故答案CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)

烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為114，14n＋2=114，n=8，該烷烴為C8H18；一氯代物只有一種，只有一種氫原子，應(yīng)是高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為按照烷烴命名，該有機(jī)物為2，2，3，3－四甲基丁烷；故答案為C8H18；2；2，3，3－四甲基丁烷；

(3)

該有機(jī)物是由單烯烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到，推出單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；

(4)

最簡(jiǎn)式為CH，屬于芳香烴，含有苯環(huán)，所有原子一定在一個(gè)平面上，該物質(zhì)為苯，與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)，得到硝基苯，其反應(yīng)方程式為+HO-NO2+H2O；故答案為+HO-NO2+H2O；取代反應(yīng)；

(5)

苯乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+Br2→故答案為+Br2→

苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，其反應(yīng)方程式為n故答案為n加聚反應(yīng)；

苯空間構(gòu)型為平面六邊形；乙烯空間構(gòu)型為平面形，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯中一定共面的原子有12個(gè)；所有碳原子可以共面，即有8個(gè)；故答案為12；8；

苯乙烯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C8H16；有六種不同的氫原子，因此一氯代物有6種；故答案為C8H16；6?！窘馕觥?1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)C8H18(CH3)3CC(CH3)32；2，3，3-四甲基丁烷。

(3)CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2

(4)+HO-NO2+H2O取代反應(yīng)。

(5)+Br2→n加聚反應(yīng)128C8H16620、略

【分析】【詳解】

(1)該烴含有碳碳雙鍵；故為烯烴，選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，主鏈含有4個(gè)C，從離雙鍵最近一端給主鏈碳原子編號(hào)，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-1-丁烯；

(2)1mol壬烷C9H20完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣的物質(zhì)的量為：（9+mol=14mol；故答案為：14；

(3)分子中有5種氫原子；所以一氯代物有5種，故答案為：5；

(4)CH3CH2CH2OH與O2在Cu作催化劑下加熱生成CH3CH2CHO和水，其反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O?！窘馕觥?-甲基-1-丁烯1452CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳原子，2個(gè)甲基和1個(gè)乙基作支鏈，名稱(chēng)為2；4-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷；

②最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，含有羧基和氨基，名稱(chēng)為2-氨基戊酸；故答案為：2-氨基戊酸；

(2)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的酯類(lèi)化合物，如果含有2個(gè)取代基，應(yīng)該是HCOO－和－CH3，有鄰間對(duì)三種，如果含有1個(gè)取代基，可以是－OOCCH3、－COOCH3、－CH2OOCH，所以其同分異構(gòu)體有6種，分別是：故答案為：

(3)根據(jù)香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C8H8O3，乙酸香蘭酯含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、醚鍵、醛基，由于酚羥基形成的酯基，因此1mol乙酸香蘭酯可與2molNaOH反應(yīng)，醛基和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此可與4molH2反應(yīng)?！窘馕觥?，4-二甲基-3-乙基己烷2-氨基戊酸C8H8O3酯基、醚鍵、醛基2422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設(shè)甲的化學(xué)式為C5H12Ox。根據(jù)80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①乙為甲的同分異構(gòu)體，乙中有-OH和對(duì)稱(chēng)的-CH2-、-CH3等，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應(yīng)生成的，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱(chēng)為2-戊烯。②乙的鍵線(xiàn)式為乙中含的官能團(tuán)是羥基；③乙同類(lèi)別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據(jù)題示信息，結(jié)合A生成的產(chǎn)物只有一種，且含有6個(gè)碳原子，說(shuō)明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個(gè)碳碳雙鍵，并且含有一個(gè)側(cè)鏈甲基，則烴A的結(jié)構(gòu)可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.23、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇（）的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵；羥基；故答案為：碳碳雙鍵、羥基；

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；

（3）1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2，與溴水以1：1的物質(zhì)的量比發(fā)生1、4加成反應(yīng)生成1、4-二溴-2-丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br；

（4）濃硫酸增重16.2g為生成的水的質(zhì)量，所以0.1mol某液態(tài)烴A中H原子物質(zhì)的量n（H）=×2=1.8mol，堿石灰增重35.2g為燃燒生成CO2的質(zhì)量，所以0.1mol某液態(tài)烴A中C原子物質(zhì)的量n（C）=×1=0.8mol，則n(A)：n（C）：n（H）=1:8:18，則分子式為C8H18；烴A同分異構(gòu)體含三個(gè)甲基，若主鏈C原子有7，則支鏈對(duì)應(yīng)的C原子有1個(gè)，符合條件同分異構(gòu)體有三種，分別為CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；主鏈C原子有6個(gè)，則支鏈對(duì)應(yīng)的是乙基，符合條件同分異構(gòu)體有一種為CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4種；核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中只有一種H原子，C8H18是烷烴，所以H原子一定位于6個(gè)甲基上，剩余的2個(gè)C原子通過(guò)單鍵連接，每個(gè)C原子連接3個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）3，故答案為：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3；

（5）堿性條件下，氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，次氯酸鈉被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2；3；4；2；3；5H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵、羥基+HNO3+H2OCH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2Br－CH=CH－CH2BrC8H184種(CH3)3CC(CH3)3234235H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

因反應(yīng)的原子利用率均為100%，故對(duì)比反應(yīng)①前后所給出的物質(zhì)，可知Ⅰ為名稱(chēng)為二氧化碳；對(duì)比反應(yīng)②前后所給出的物質(zhì)，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物Ⅱ?yàn)椤窘馕觥慷趸既〈磻?yīng)四、判斷題(共3題，共27分)25、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

糖類(lèi)根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類(lèi)，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則S、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C是硫化鈉，其形成過(guò)程可表示為

(3)驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱；即比較O與S兩元素的非金屬性強(qiáng)弱；

A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和分子間作用力和氫鍵有關(guān)；和非金屬性無(wú)關(guān)，比較O與S兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，不能驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故B符合題意；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都顯正價(jià)，氧都顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的得電子能力越強(qiáng)，硫的得電子能力較弱，比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)可以驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易可以驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故D符合題意；

答案選BCD；

(4)H與O、H與S均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉；鈉離子和氫氧根離子間以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氫和氧原子間形成的是極性共價(jià)鍵，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分別是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離時(shí)生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，離子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離時(shí)生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，Ba(OH)2溶液電離時(shí)產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性，二者是按1∶2反應(yīng)，氫離子、硫酸根離子、鋇離子和氫氧根離子生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縃ClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子；結(jié)合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵；中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，而-CH2OH中C原子形成4個(gè)共用電子對(duì)；

②分子間的氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)原子半徑為r，則晶胞的對(duì)角線(xiàn)為4r，晶胞的邊長(zhǎng)為由此計(jì)算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結(jié)合晶胞的密度計(jì)算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元