2025年魯人新版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料，具有超強的導電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是A.HeB.OC.SiD.P2、最近在全國大熱的“PM2.5”再次被揪出來，PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m）的顆粒物，對空氣質量和能見度有重要影響．現將直徑為2.5微米顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于（）A.溶液B.濁液C.膠體D.不能確定3、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩極上分別通入rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}電解質溶液為rm{KOH}生成的rm{CO_{2}}還要與rm{KOH}反應生成rm{K_{2}CO_{3}}所以總反應為：rm{CH_{4}+2KOH+2O_{2}==K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}則下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是rm{CH_{4}+2KOH+2O_{2}==

K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(}A.負極反應式為rm{)}B.正極反應式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}4、下列化學式只能表示一種物質的是（）

A.C3H6

B.C4H10

C.C2H4Cl2

D.CH2Cl2

5、下列各組物質中，化學鍵全部為共價鍵的是A.rm{NH_{4}Cl}rm{CO_{2}}rm{HCl}B.rm{O_{2}}rm{KF}rm{SO_{2}}C.rm{HCl}rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{4}}D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{N_{2}}rm{H_{2}O}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等；現有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．

（a）取一定量的粗鹽溶于水；

（b）過濾；

（c）加BaCl2溶液；

（d）加NaOH溶液；

（e）加稀鹽酸調節(jié)溶液pH值；

（f）加Na2CO3溶液；

（g）蒸發(fā)；

回答：

（1）上述步驟的正確操作順序為a____g（每步只能進行一次）

（2）步驟c的目的是____，有關離子方程____．

（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的____（填離子符號），還可以除去加入的過量的____（填離子符號），有關的離子方程式____、____．7、1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是____，照相感光膠片曝光的化學反應是____．

（2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是____．

A．它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益。

B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染。

C．它使用的AgI如換成干冰；可避免重金屬元素對土壤的污染。

D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的．8、NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來；發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管；免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于____________(填編號)．

A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨。

(2)下列關于NO的說法不正確的是____________

A．NO為無色氣體。

B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集。

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一。

D．NO分子所含電子總數為偶數。

(3)在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根(NO2-)離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式____________．9、海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的rm{97.2%}若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．

rm{(1)}海水中存在大量的氯化鈉；氯化鈉的電子式______．

rm{(2)}目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法rm{.}蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝羝浝鋮s而得高純度淡水rm{.}由此可判斷蒸餾法是______

rm{(}填“物理變化”或“化學變化”rm{)}．

rm{(3)}從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}加適量的rm{KI}溶液rm{壟脷}通入溴蒸氣。

rm{壟脹}加入適量的rm{NaOH}溶液rm{壟脺}加入適量的rm{NaBr}溶液。

rm{(4)}工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品rm{.}反應式為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}該反應的離子方程式為______，該反應從能量轉化上分析應屬于______．rm{2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}10、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時；一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為____．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為____g，要完成本實驗該同學應稱出____gNaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____．

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____．

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水。

④定容時俯視刻度線。

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容。

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．11、已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol·L-1，放出熱量Q1kJ。⑴能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填寫序號）a.v(C)=2v(B)b.容器內壓強保持不變c.v逆(A)=2v正(B)d.容器內氣體的密度保持不變⑵若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為（用含Q1、Q2的代數式表示）；⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數K=；⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）；⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。12、（12分）如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應式為：正極；負極。（2）若燒杯中為氫氧化鈉溶液，兩極反應式為：正極；負極。（3）若燒杯中為氯化鈉溶液，兩極反應式為：正極；負極。13、(8分)有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據以下反應式判斷W、X、Y、Z的化學式(1)WX+CO2↑+H2O(2)Z+CO2→X+O2↑(3)Z+H2O→Y+O2↑(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓則：W____XY____Z14、某實驗小組以rm{H_{2}O_{2}}分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。。實驗編號反應物催化劑rm{壟脵}rm{10mL2%H_{2}O_{2}}溶液無rm{壟脷}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液無rm{壟脹}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{1mL0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}rm{FeCl_{3}}溶液rm{壟脺}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{HCl}溶液rm{1mL0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}rm{FeCl_{3}}溶液rm{壟脻}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{NaOH}溶液rm{1mL0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}rm{FeCl_{3}}溶液

rm{(1)}實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}的目的是__________________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下rm{H_{2}O_{2}}穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是___________________________。rm{(2)}實驗rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。分析圖示能夠得出的實驗結論是___________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）17、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）23、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、氟化鉀是一種重要的無機氟化工產品，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中___[已知保留小數點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。25、以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5×10?12

（1）白云石高溫煅燒所得固體產物的主要成分為_______（填化學式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應小于5×10?6mol·L?1，則需控制溶液pH______。

（4）“碳化”反應的化學方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關。其他條件相同時，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關系如圖所示。當溫度高于950℃時，煅燒所得固體易板結，活性降低；當溫度低于950℃時，活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測量其活性，則此時需測量的數據為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關系。

26、“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產物為H3PO3，相應的化學方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學式）。

（4）“調pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A；B為離子交換膜。

①B膜最佳應選擇___________

②陽極的電極反應式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________評卷人得分五、解答題(共1題，共5分)27、取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液；求：

（1）Na2CO3溶液的物質的量濃度。

（2）Na+物質的量濃度。

（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3溶液的物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L；求加入水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)28、汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應式為_______________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。。實驗

編號t（℃）NO初始濃度

（mol/L）CO初始濃度

（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382

①請把表中數據補充完整：A_______________；B_______________。

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_______________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。

29、處理含硫煙氣(主要成分為SO2)備受關注；主要有以下兩種方法，請回答下列問題：

Ⅰ．堿液吸收法。

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應

(1)已知：25℃時，該溫度下，步驟2中反應的平衡常數K=___________(用含a、b的代數式表示)。

Ⅱ．水煤氣還原法。

已知：ⅰ．

ⅱ．

(2)寫出與反應生成的熱化學方程式為___________。

Ⅲ．(3)將組成(物質的量分數)為m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的氣體通入密閉反應器，使反應：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在溫度t、壓強p條件下進行反應，平衡時，若H2轉化率為a，則平衡常數Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅳ．常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)當滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性時，溶液中各離子濃度大小關系為：___________。30、作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020

回答問題：

(1)H2O2的強氧化性使其對大多數致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。

(2)純H2O2可作為民用驅雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅動火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實驗表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應的_______________(填編號)。

a.ΔH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大。

(4)向H2O2稀溶液中滴加數滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_________作用。某組實驗數據如下：。t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反應的平均速率v=_____mol·L·min-1

(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結構式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：碳元素的最外層電子數是4個，屬于第ⅣA族元素，選項C正確，He是0族，O是第ⅥA族元素，P是第ⅤA族元素，答案選C?？键c：考查元素周期表的結構【解析】【答案】C2、B【分析】解：濁液粒子直徑大于10-7m，直徑為2.5微米即2.5×10-6；m顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于濁液，故選B．

根據三種常見分散系的分散質的直徑大小，溶液小于10-9m，膠體為10-9m～10-7m，濁液大于10-7m來解題．

本題考查了分散系的種類，明確微粒與納米的關系及分散系的分類即可解答，題目較簡單．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】本題考查了燃料電池的工作原理及電極反應式的書寫等，難度適中?！窘獯稹緼.燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，所以電極反應式為：rm{CH_{4}}rm{+10OH^{-}}rm{-8e^{-}}rm{簍TCO_{3}^{2-}}rm{+7H_{2}O}故A正確；

B.氧氣在正極上得電子，因為電解質溶液是氫氧化鉀溶液，所以氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以電極反應式為：rm{O_{2}}rm{+2H_{2}O+4e^{-}}rm{簍T4OH^{-}}，故B正確；C.該電池的電池反應式為：rm{CH_{4}}rm{+2}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2;}+2KOH=K_{2}CO_{3}}溶液由堿溶液變成鹽溶液，所以堿性減弱，故C錯誤；D.根據能量轉化的規(guī)律；燃燒時產生的熱能是不可能全部轉化為功的，能量利用率不高，而電能轉化為功的效率要大得多，故D正確。

故選C。rm{+3H_{2}O}【解析】rm{C}4、D【分析】

A．C3H6存在同分異構體：丙烯；環(huán)丙烷；所以不能只表示一種物質，故A錯誤；

B．C4H10存在同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；所以不能只表示一種物質，故B錯誤；

C．C2H4Cl2中Cl原子可以連接在同一碳原子上；可以連接不同的碳原子，存在同分異構體，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；

D．CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體；所以能只表示一種物質，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】同分異構體是分子式相同；但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤．

5、C【分析】【分析】本題考查了化學鍵的判斷；根據微粒之間的作用力判斷化學鍵，題目難度不大。

【解答】A.rm{NH_{4}Cl}中存在離子鍵和共價鍵，rm{CO_{2}}中rm{C}原子和rm{O}原子之間只存在共價鍵，rm{HCl}中存在共價鍵；故A錯誤；

B.rm{KF}存在離子鍵，屬于離子晶體；rm{O_{2}}rm{SO_{2}}中只存在共價鍵；故B錯誤；

C.rm{HCl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{4}}都只存在共價鍵；故C正確；

D.rm{Na_{2}}rm{O}rm{O}中含有離子鍵和非極性共價鍵，rm{{,!}_{2}}rm{N_{2}}中只存在共價鍵；故D錯誤。

故選C。

rm{H_{2}O}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

（1）過濾可以除去生成的沉淀和泥沙，加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，所以操作順序為adcfbeg或afcbeg，故答案為：dcfbe或fcbe；

（2）粗鹽提純中，加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

故答案為：除去雜質離子鎂離子；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（3）加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子，實質是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2+；Ba2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．

【解析】【答案】（1）根據鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀；鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；

（2）粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；

（3）加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子．

7、2AgX2Ag+X22AgBr2Ag+Br2D【分析】【解答】（1）鹵化銀分解生成銀和鹵氣，用觀察法配平即可，鏡片變色是因為鹵化銀在光的作用下會發(fā)生化學反應，2AgX2Ag+X2；照相感光膠片曝光時是溴化銀發(fā)生的分解反應，方程式是2AgBr2Ag+Br2；

故答案為：2AgX2Ag+X2；2AgBr2Ag+Br2；

（2）A；向過冷云層中播撒碘化銀（AgI）或干冰；實現人工增雨（或人工增雪），故A正確．

B；銀離子屬重金屬離子；會對土壤造成污染，故B正確．

C；干冰易升華帶走熱量可以用于人工增雨（或人工增雪）和干冰無毒；故C正確．

D；它是人類改變自然的表現；不能說人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現，故D錯誤；

故答案選D．

【分析】（1）鹵化銀見光易分解生成銀單質和鹵素單質；

（2）根據人工降雨的原理及重金屬離子危害分析．8、略

【分析】解：(1)NO在空氣中與氧水反應形成酸雨；可破壞臭氧層，而高溫下能使一些金屬被氧化不屬于對環(huán)境的危害，故答案為：A；C；

(2)NO為無色；有毒氣體；是汽車尾氣的有害成分之一，不溶于水，易于氧氣反應，實驗室制備NO時只能用排水法收集，N的核外電子數為7，O的核外電子數為8；

所以NO的電子總數為奇數；故答案為：D；

(3)Cu+具有還原性，NO2-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應的離子方程式為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O；

故答案為：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．【解析】A、C;D;Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O9、略

【分析】解：rm{(1)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其電子式為：故答案為：

rm{(2)}蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝?，蒸汽經冷卻而得高純度淡水rm{.}過程中無新物質生成；由此可判斷蒸餾法為物理變化；

故答案為：物理變化；

rm{(3)壟脵.}加入適量的rm{KI}溶液，生成碘，引入新的雜質，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷.}通入溴蒸氣，與氯氣不反應，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹.}液溴和氯氣都與rm{NaOH}反應，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺.}加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，故rm{壟脺}正確；

故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}該反應的離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}反應從能量轉化上分析應屬于電能轉化為化學能；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}電能轉化為化學能；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化鈉是離子化合物；氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝?；蒸汽經冷卻而得高純度淡水，是分離混合物的一種方法，過程中無化學變化；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯氣極具有氧化性；能把溴化鈉氧化生成單質溴，所以除去液溴中溶有的少量氯氣，可以加入適量的溴化鈉溶液，注意不能引入新的雜質；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化鈉和氫氧化鈉是強電解質完全電離，據此寫出離子方程式，反應是通電條件下發(fā)生的氧化還原反應；

本題考查了海水資源的綜合運用，主要是書寫相應的化學方程式和離子方程式、混合物分離的常見方法、物質提取過程的理解應用，題目難度不大．rm{(1)}【解析】物理變化；rm{壟脺}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}電能轉化為化學能rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}10、略

【分析】

（1）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；

（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數；所以燒杯的實際質量為27.4g；

因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質量m=cvM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；

故答案為：27.4；10.0；

（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；溶質的質量減少，濃度偏小，故①錯誤；

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；溶質的質量減少，濃度偏小，故②錯誤；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故③錯誤；

④定容時俯視刻度線；溶液的體積偏小，濃度偏高，故④正確；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容；冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻；靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥錯誤；

故答案為：④⑤．

【解析】【答案】（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

（2）根據天平的稱量原理；根據m=nM=cvM計算溶質NaOH的質量；

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；

（4）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。選項a中不能確定反應速率的方向，因此不能確定是否達到平衡狀態(tài)，a不正確；該反應是體積減小的可逆反應，反應過程中壓強是減小的，所以當容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化時可以說明達到平衡狀態(tài)，b正確；c中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明達到平衡狀態(tài)，c正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積內氣體的質量和容器容積始終是不變的，即密度始終是不變的，因此選項d不能說明，答案選bc。（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡，則該平衡狀態(tài)與題干中的平衡狀態(tài)是相同的。原平衡中，達平衡后測得c（C）＝0.040mol·L-1，放出熱量Q1kJ。則該該平衡狀態(tài)中平衡時c（C）＝0.040mol·L-1，即消耗C的濃度是0.010mol·L-1，所以Q1＝4Q2。（3）2A（g）＋B（g）2C（g）起始濃度（mol/L）0.0500.0250轉化濃度（mol/L）0.0400.0200.040平衡濃度（mol/L）0.0100.0050.040所以平衡常數K＝＝3200（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以該反應是放熱反應；因此若反應溫度升高，A的轉化率減小。（5）對于特定的可逆反應，平衡常數只與溫度有關系，改變壓強平衡不移動，則化學平衡常數K（A）＝K（B）?？键c：考查化學平衡常數的計算、反應熱的判斷和計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷等【解析】【答案】（1）bc（2）Q1＝4Q2（3）3200（4）放熱減?。?）＝12、略

【分析】【解析】【答案】）（1）正極：O2+4e-+4H+==2H2O；負極：2H2-4e-==4H+（2）正極：O2+4e-+2H2O==4OH-；負極：2H2-4e-+4OH-==4H2O（3）正極：O2+4e-+2H2O==4OH-；負極：2H2-4e-==4H+13、略

【分析】【解析】【答案】（8分）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O214、（1）探究反應物濃度對反應速率的影響可采用升溫或向反應物中加入等量的同種催化劑

（2）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率【分析】【分析】

本題考查影響化學反應速率的因素；較好的考查學生實驗設計；數據處理、圖象分析的綜合能力，難度中等，注意信息的利用即可解答。

【解答】

rm{(1)}實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}的濃度不同；則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則因實驗過程中現象不明顯，可采用升溫或向反應物中加入等量的同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；可采用升溫或使用等量的同種催化劑；

rm{(2)}由圖可知，rm{壟脻}的反應速率最大，rm{壟脺}的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率。

【解析】rm{(1)}探究反應物濃度對反應速率的影響可采用升溫或向反應物中加入等量的同種催化劑rm{(2)}堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．17、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目23、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽其中為目標產物，硅酸鉀則為需要除去的雜質。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，會生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽故該反應方程式可寫為該反應要嚴格控制KOH用量，否則易使溶解，產生更多的副產物故答案為

（2）從圖中可知80℃時，氟化鉀收率最高，故實驗選擇適宜的反應溫度為80℃；但由于溫度過高時，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點后，隨溫度升高曲線下降，故答案應為80℃、溫度過高時，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀，所以當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，故答案應為Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中==0.022；故答案應為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應可生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產物為氧氣，則根據氧化還原反應對該反應的離子方程式進行配平為故答案為

【點睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時，應結合目標產物和分離操作將每一步的物質成分分析清楚，再進行作答。書寫電解質溶液中的守恒關系時，要將溶液中的溶質成分及含量判斷清楚再進行書寫?！窘馕觥?0℃溫度過高時，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀0.022=25、略

【分析】【分析】

白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒得到CaO和MgO；由于銨根水解顯酸性，所以之后加入硝酸銨調節(jié)pH浸取，使CaO溶解，浸取后溶液中的溶質主要為硝酸鈣和一水合氨，過濾掉不溶的MgO，之后向溶液中依次通入過量氨氣；二氧化碳，得到碳酸鈣。

【詳解】

(1)高溫煅燒白云石得到CaO和MgO；

(2)硝酸銨溶液中由于存在銨根的水解所以顯堿性，水解方程式為NH+H2ONH3·H2O+H+；

(3)Ksp[Mg(OH)2]=c2(OHˉ)·c(Mg2+)，當c(Mg2+)=5×10?6mol·L?1時，c(OHˉ)=mol/L=1×10-3mol/L，此時pH=11，若c(Mg2+)小于5×10?6mol·L?1，則需要pH>11；

(4)硝酸銨浸取后溶液中的溶質主要為硝酸鈣和一水合氨，通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3；

(5)煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解；CaO的含量偏低，所以活性降低；氧化鈣和水反應放熱，氧化鈣含量越高與樣品與水反應放出的熱量越多，所以也可將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，測量的相同時間后反應液的溫度與樣品煅燒溫度之間的關系，來判斷樣品的活性。

【點睛】

碳化的過程與侯氏制堿法制取純堿的原理類似，通氨氣使溶液堿性增強，更好的吸收二氧化碳，同時過量的氨氣可以防止碳酸氫鈣的生成。【解析】①.CaO、MgO②.NH+H2ONH3·H2O+H+③.＞11④.Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3⑤.煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低⑥.溫度26、略

【分析】【分析】

“合成”步驟，NaH2PO2和I2和水反應生成H3PO3和NaI和HI；之后加入FeS將Pb2+轉化為PbS除去，此時溶液中的雜質為Fe2+；因為HI易揮發(fā)，“減壓蒸餾”獲得HI溶液，剩余固體主要為含有Fe2+雜質的NaH2PO3，加水溶解，再加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，調pH=11將Fe3+轉化為沉淀除去，同時部分NaH2PO3轉換為了Na2HPO3；再次調pH將NaH2PO3徹底轉化為Na2HPO3，最后“結晶”得到Na2HPO3固體；據此分析解答。

【詳解】

(1)根據后續(xù)流程可知“合成”步驟中產生HI，說明I2將NaH2PO2氧化，HI為強酸，所以還生成H3PO3和NaI，根據電子守恒和元素守恒可得該反應的化學方程式為：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI；

(2)“除鉛”過程，利用沉淀轉化原理，加入FeS將Pb2+變成PbS，離子方程式為：FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+PbS(s)；

(3)根據合成步驟的反應，可知蒸餾前溶液中主要含H3PO3、NaI和HI，而蒸餾過程I-回收率為95%，說明H3PO3和NaI反應有NaH2PO3生成，則剩余固體的主要成分為NaH2PO3；

(4)“調pH=11”的作用：將Fe3+轉化為沉淀除去，同時將NaH2PO3轉換為了Na2HPO3；

(5)①從圖上看，右端的BPM膜和B膜之間產生NaOH，BPM膜提供OH-；所以B膜最好是鈉離子交換膜；

②陽極附近溶液為硫酸溶液，水電離的氫氧根失電子產生氧氣，同時產生氫離子，故陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

③