湖南省湘南聯(lián)盟2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

湖南省湘南聯(lián)盟2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（）

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高鎰酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸領(lǐng)

2、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子.乳酸為摩爾質(zhì)量為

90g/moL；“A、表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正瑰的是

A.交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜

+

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2f+4H

C.電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OFT可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計(jì)）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低

3、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

4、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh休解常數(shù)）越小

B.溫度升離，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅［銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分—CH3和一。1

5、以下說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

6、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”

7、25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L-1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示，下列敘述正確的是（）

pHfD

01020

V(NaOH)mL

A.A點(diǎn)溶液中，C(H+)=C(OHT)+C(HC2O4—)+2C(C2O42—)

B.HC2O「在溶液中水解程度大于電鹿程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2O4

D.D點(diǎn)溶液中，c（Na+）>c（CiO?-）>c（HC2OD>c（OH-）>c（H+）

8、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過(guò)量

9、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cr）=n（CH3COO）=0.01mol,下列敘述正確的是（）

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(C「)=n(CH3COO-)

10、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6g

+

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2t+4H

D.制備過(guò)程中要控制電壓，避免生成HKh等雜質(zhì)

11、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.FezOj(AI2O3)

12、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和HzO

13、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)4-HiO(g)=CO2(g)+H2(J;)AH<0,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

過(guò)題在翎MMgyjpg

口催化劑。Hoc?o

下列說(shuō)法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)HzO最終都參與了反應(yīng)

B.過(guò)程I、過(guò)程H均為放熱過(guò)程

C.過(guò)程HI只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

14、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵，￡Ti和是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.北Ti比;;Ti少1個(gè)質(zhì)子B.普雷和；；Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.Ti的原子序數(shù)為47

15、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3yAgClpMAgl)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sOj加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

17、常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測(cè)得混合溶液的pH與p標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示|已知:

c(A)_c(A)

P—]o下列敘述錯(cuò)誤的是。

c(HA)c(HA)

A.m點(diǎn):c(A')=c(HA)

B.KJHA）的數(shù)量級(jí)為10小

C.水的電離程度：m<r

D.i?點(diǎn)；c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH)

18、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間

結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子

中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價(jià)電子排布式為3出。4$|。下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

19、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得，下列說(shuō)法正確的

是()

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol?Lrm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差I(lǐng)。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

21、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCI——制純堿

C.AhO3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

22、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是()

pH

5XiO5Pa

(?>7)

20y(N40Hx

圖丁

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+OMg），USOKg）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的羥3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）環(huán)戊嘎嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

CQ,GHQH./COOC2H$?Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOGH,cH

KHFe(C0)4\：ooc2HsCzHQNa/CzHQH2)H*

①(丙二酸二乙茴)②③…

?2oor

AD

回答下問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱是oB中含有官能團(tuán)的名稱為

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）G與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑹設(shè)計(jì)由1,3.丙二醇和丙二酸二乙酯制備器（陽(yáng)的合成路線（其他試劑任選）o

24、（12分）X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

XY

zw

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）W在周期表中位置

（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；

（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是用

離子方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.01U,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s2（h）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞

硫酸鈉流程如下:

濃H7SO,加適地飽和食過(guò)水

銅那一-一河|一Na2sgO,.2Hq

泣治

（1）反應(yīng)I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的so2：

盤(pán)田［砥

AB1CDE

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍---f,裝置D的作用是______

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)D所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應(yīng)溫度的方法是一

②反應(yīng)n的離子方程式為—o

（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是—（填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是一。

（4）產(chǎn)品Na2s20MH20久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫(xiě)2種）。

26、（10分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過(guò)濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2書(shū)形版

3■次氧取鈣

J調(diào)溫電爐

6sx計(jì)

6-抽拌器

7一三口燒瓶

8一水浴鍋

回答下列問(wèn)題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?L'o

⑵分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中—（填

現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。

⑶三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50C,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為—（填序號(hào)）。

A.50℃B.5152cC.45-55℃D.60°C

⑷氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

（5）攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸鉉代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點(diǎn)是一，其主要缺點(diǎn)為o

27、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖,完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______.

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是；B：,D：—.

（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cb按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Ch,則被氧化的HCI為一mol.

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SCX?一的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HN（h,再加

入幾滴RaCL溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理一,理由是一.

28、（14分）電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的于段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過(guò)電解來(lái)

實(shí)現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有一，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫(xiě)出

反應(yīng)的化學(xué)方程式O

（2）電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2?3,用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用。離子液體

是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、ALCb-和A1CL?組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電

鍍，有鋁產(chǎn)生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是一，其中有一種不同能級(jí)的電子。

（4）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

__molo

（5）用鋁粉和Fez。,做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有—（填編號(hào)）。

a.KCIO?b.Mgc.MnO2d.KCI

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)

Fe2O3,理由是_______（用離子方程式說(shuō)明）。

29、（10分）［2016?新課標(biāo)I］楮（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度

分析，原因是_______________________________O

（3）比較下列楮鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_______________________________。

GeChGeBr』Geh

熔點(diǎn)/℃-49.526146

沸點(diǎn)/C83.1186約400

（4）光催化還原CO?制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米ZmGeCh是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的

順序是O

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為

（!，0，!）;C為（［，!，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______________o

2222

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g?cm7（列出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)。

【詳解】

A、燒堿是NaOH,屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、高銃酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確;

D、硫酸銀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點(diǎn)。

2、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽(yáng)極通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；

+

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2f+4H,故B正確；

+

C.在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2t，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H+2e=H2t，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA?2T~1H2,電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

=—:---------=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=(M)3molx2=(H)6mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200x103Lx20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度:組&=47g/L,故C錯(cuò)誤；

0.2L

D.在電解池的陽(yáng)極上是OH-放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過(guò)陰離子交換膜(交換膜U)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意：

故選D。

4、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=-rr，所以K,越

Ka

小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、—C%和(［廠°H的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化核中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確;

答案選A。

6、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③

實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

7、A

【解析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O「)+2C(C2O42-),故A正確；

-1-1

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol-L112c2點(diǎn)溶液與10mL().1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NalKMh,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHCzO4和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤；

+2--+

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4~)>c(H),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

8、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)77(TC,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(Y),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C|-)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)1式。-)=11(013(：00-)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。

10、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽(yáng)離子交換膜，N室為陽(yáng)極室，

原料室中103?透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

+

B.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2r+4H,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3n】oL其中含有。2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過(guò)ab膜進(jìn)入陰極室，(UmolKh?透過(guò)cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室，KIO3溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4-O2T+4H+,故C正確；

D.制備過(guò)程中若電壓過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：103--2e+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過(guò)程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確;

故答案選Bo

11、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫輒化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

12、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

13、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程n另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程

m中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)程ni中co、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，力中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

14、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.和是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故H正確；

C.46是:;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D；；Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選及

15、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

16、C

【解析】

A.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNO.4溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCI、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒(méi)有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，貝!實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

17、B

【解析】

c(A)c(A')c(A)

A.由圖像可知in點(diǎn)所示溶液中p——-=-lg=0,———=1,則m點(diǎn)c(A)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.K(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點(diǎn)分析，/Ca(HA)=空”由于當(dāng)1=1，K(HA)=8比)=107叫B錯(cuò)誤；

c(HA)c(HA)

C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知，:二二100,即c(/V)>c(HA),說(shuō)明r點(diǎn)溶液中A?濃度大于

c(HA)

m點(diǎn)，水的電離程度：m<r,C正確;

D?r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為；c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析，如本題中的m

點(diǎn)。

18、C

【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價(jià)電子推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為Na?S,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價(jià)電子3d%si,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Al3\S2\因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(A13+),故A錯(cuò)誤；

B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2c03、A1(OH)3、H2s。4,硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是CuzS,反應(yīng)：

2Cu+SACU2S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的02反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,學(xué)生：C與02反應(yīng)，如果氧氣

不足，如生成CO,氧氣過(guò)量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣過(guò)量與否，生成的都是SO2,

SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

19>C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái)，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故c正確；

D.明磯中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

20、D

【解析】

0.1moI?L-im溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaCL電解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cb,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y,W形成的氫化物分別為HzO和HC1,因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaCIO,NaQO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

21、C

【解析】

A.乙二靜的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化錢(qián)，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。

故選：Co

22、C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+還未開(kāi)始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+還未開(kāi)始沉淀，由于CuO+2H?=Cu2++H20反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe'?完全沉淀，過(guò)濾即可，故C項(xiàng)正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

八ZCOOC,H

23、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng))[5

X

COOC2H5

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH<>-CH2COONa+Cu2OU3H2OHC(X和

CH(COOC：H5)2CH(COOH)LCHJCOOH

C^COOHCH：(COOC?H也1)OH\A2

GHQ'a/CMOH

CH(COOCH.),2)H-CH(COOH)

C?CSAC'—CH￡OOIl

【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)筒式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有技基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到《：，再在一定條件下與CHKCOOC2H5)2得到再水解和酸化得到

CH(COOHh

,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

CCH(C(X)H))

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯：B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯：酯基。

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

反應(yīng)。

黑力故

⑶根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cH0+2Cu(OH)2+NaOH—^~>0-CH2coONa+CU2O1+3H2O,故答案為:

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHQ-CH2coONa+CU2O1+3H2OO

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCXX(X)H，

故答案為：HCXX(JOHo

/—B//-CHCCOOC^O,

⑹先將1,3■丙二醇與HBr反應(yīng)，得到夕，再在一定條件下與CHMCOOC2H5)2得到，