湖南某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

湖南長郡中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大?。篩>Z>WD.相同條件下，乙的沸點高于丁

2、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

-HQ>-CHO

M對二甲笨

下列說法不正建的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用澳水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

3、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分館C.分液I）.萃取

4、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中；Na\Fe2\Cl>NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO；、SO：

C.黑芋=10口的溶液中：NH：、K\Cl\HCO；

D.由水電離的c（H+）=L0X1043moi/L溶液中：K\Al3\SO］、CH3co0一

5、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）T2N2（D5（g）可以自發(fā)進行，則AH<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的C（H+”（OH）保持不變

D.標況下，Imol’：工6,分別與足量Na和NaHCO?反應(yīng)，生成氣體的體積比為2：1

6、下列說法不正確的是（）

A.Na?K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英生煙常用來熔融堿

7、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢

飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡荀酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiCh?H2O,屬于氧化物

D.紅葡葡酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

8、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：［O

B.甲基的電子式：H：g

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

n.co2的比例模型：（9b

9、已知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2（D（g）生成N?的初始速率與NO、也的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/(L?s)

c（NO）/i-nol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x1O-31.92x1O-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x10”3.00xIO-39.60xIO-4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800c時，k的值為8xl()4

C.若8(X)℃時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-31noi幾，則生成N2的初始速率為5.12x11y3mol/(L?s)

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

10、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

11、下列石油的分ts產(chǎn)品中，沸點最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

13、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與W可以形成W2X、胃2先兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

14、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的侑，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.22.4L（標準狀況）I5NH3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gN（h與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，1L0.1mol?L」NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

15、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的柏絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

B8。2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡f一

和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCL和少量FeCh的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCh得純凈CuCL溶液

屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

B.BC.CD.D

16、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)

生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

開始沉淀沉淀開

沉淀最多始不變

I11r

0沒有1（）沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

3HCH（）催化劑rnHC,'CH>CHt（）H...................

:------------------------------------------CICH：（K,HJCHJ一

CH1

,CH2(K'H2CH>

CH,CH3

《

FeI~~ICICH:C（X）Hr一吃一

Q一①N6-F------------------*（Y-NH—C—€HCI-----

HCI?―?Y?;

CH,CHjO

G

(DB和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

A-B的反應(yīng)類型是__________o

(2)C中含氧官能團的名稱是__________;CICHzCOOH的名稱(系統(tǒng)命名)是o

(3)D-E所需的試劑和條件是o

(4)F->G的化學(xué)方程式是___________________o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

CH.

⑹設(shè)計由乙醇制備,.1..........的合成路線(無機試劑任選)。

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3coeH,R列式函：>CHWH,CH,R

回答下列問題：

(1)A—B的反應(yīng)類型是______________,B中官能團的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)ETF的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝UI同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機試劑任選)C

19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

（）

<ZyNHMH3COOHqHOOCCH.4他0

軻杉分博柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢,且反應(yīng)是可逆的C

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cm3）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

子質(zhì)量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶OO

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.9OOOO

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯法。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填??水浴”“油浴”或“直接加熱"），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100-105℃b.117.9-184℃c.280-290℃

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰笨胺的產(chǎn)率_（填“偏大”"偏小''或"無影響

⑺該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、1。八「、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、

水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

342+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+Ii^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCh,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CCL中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示

③根據(jù)這三次實驗，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\Cl?以外，一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。

（2）將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說明理由______。

（3）已知：b+ZSzCh'TZr+SKk'學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xlO-^niol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實驗，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量(以I元素計)是______mg/kg(以含w?的代數(shù)式表示)。

21、CH30cH3是綠色能源，也是化工原料。

⑴已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—0c=oH—0C—H

￡7(kJ?mol')436與E\465413

用CO和Hz合成CH3OH；CO(g)+2Hi(g)FCH3OH(g)AH=-99kJ.mol'o根據(jù)上述信息，表格中

EI-E2=kJ,mor'o

⑵在恒容密閉容器中充入2moicH30H(g),發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)CH30cH￡g)+H2O(g)測得CH30H平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①A"0(填“〉或“=”)，判斷依據(jù)是o

②T2K下，平衡常數(shù)K=..

⑶在TiK下，CO和CH*混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CH4(g),CH3CHO(g)A//<0,反應(yīng)速率片,正-丫逆二女正

1

c(CO)?C(CH4)-k?c(CH3CHO),A正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，工■將

v逆

k.

_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫，7A?將___________o

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)o在不

同時間測定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

//min05101520X

P/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

(5)科研人員電解酸化的CO2制備CH30cH.3,裝置如圖所示。

質(zhì)子交換膜

陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉.若丁為氮氣.則戊為一氧化氮：若丁為甲烷.則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na.

據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期元素叭X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋x項D正確。

答案選B。

2、D

【解題分析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使溟水褪色，對二甲苯與溪水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用濱水鑒別，B

正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；

D.M的分子式為CgHiQ,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為CHL,無此基團，D錯誤；

答案為D

【題目點撥】

碳碳雙鍵與濱水中的漠發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色；對二甲苯與濱水萃取使溟水褪色，但有機層顯橙紅色。

3、B

【解題分析】

A.干館：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分饌的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B。

4、B

【解題分析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO：,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe",因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.￡)=10口的溶液中，c(OH)=0.1mol/I?°H-與NH4+、HCCh?均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=LOxlO43moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與人產(chǎn)能生成沉淀，H+與CMCOO-反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一股可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIT不能大量共存，如Fe3+、AH+、CU2\NH；、Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO一、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO】、HCO,等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba?'與COi、SO；、SOi等；Ag'

與cr、與一、r等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO：(H+)與「、B/、Fe?+等。

(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO?(紫紅色)、CM+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

5、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCkHBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCI,故A錯誤；

B.反應(yīng)4N(h(g)+O2(g)2N2Odg)可以自發(fā)進行，則*H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?§<(),則AH<0,

故B正確；

C.CH3CO(y水解促進水的電離，CFLCOONa溶液加水則CH3cOO?濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c(H+)<c(OH)減小，故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol[:黑,,分別與足量Na

和NallCO.、反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選B。

6、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是Si(h,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英增期不能熔融堿，常用鐵制生埸，故D說法錯誤；

答案選Do

7、C

【解題分析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgO?4SiOz?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：3

8、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為2。，故A錯誤;

B.甲基為中性原子團，其電子式為H：g?，故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

電子式的書寫注意事項：(1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。

9、A

【解題分析】

xy

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式p=kc(NO).c(H2),得

k(2.00x10-3)xx(6.00x10-3)y=1.92x10-3,

k(1.00x10-3尸%(6.00x10.3)y=4.80x10^*,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x10^*,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800℃時，k(1.00xl0-3)2x(6.00x10-3)=4.80xl0-4,k的值為8xl04,故B正確；

C.若800C時，初始濃度c(NO)=c、(HJ=4.00x10-3則生成N2的初始速率為

43-33

8X10X(4.(X)xl(r'x(4.(X)x10)=5.12xl(rmol/(L-s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

10、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量簡并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

11、D

【解題分析】

石油分儲首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

12、B

【解題分析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

13、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為C1元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CL。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O4,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVC1VS（H<O<S）,B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

14、B

【解題分析】

224L

A.22.4L（標準狀況）/N%即----:-----=lmol,1個"NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故ImopSN%中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A

22.4L/mol

不符合題意；

B.2moiNO與1mol02充分反應(yīng)會生成2moiN（h,但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：2NO2N2Ot,因此產(chǎn)物中的分子

數(shù)小于2NA,故B符合題意；

13.8g

C.13.88NO2即--=0.3moL其反應(yīng)為：3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

46g/mol23

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=04moL氮原子數(shù)為0.2必，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【題目點撥】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

15、C

【解題分析】

A.用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍色的鉆玻璃，故A錯誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2so4、HC1等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；

C向兩支盛有Kh的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KL的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KI3的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡為I；故C正確;

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

16、C

【解題分析】

由圖可知60ml到7。ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，貝！鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離

子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生L12LNO氣

體(標準狀況)得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,則x=0.03mol,

沉淀的最大質(zhì)量機=0.03"?。/x58g?mol'+0.03〃?〃/x78#?mol'=4.08g,

沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

0.2mol

=2mol-E

0.1￡

0A5mol

氫氧化鈉溶液濃度c=J-=3molU',

0.05L

故c錯誤;

綜上所述，答案為C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

o

HzcCH:

17、加成反應(yīng)酸鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

oo

R)C'I

4-CICIIC(X)H—.n（）。簟°°"

()

/\CH

CHiCHt()H1'

CH.CH()H

;()()--------------1CICHCK'HTCHJ

3HCI

(H

CH,

【解題分析】

B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

()

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：,B與HCkCH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：CICH2OCH2CH3；間

\/

(H：

CHs

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為Q-NOI,在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)镹H2,

CHs

CHsCH?

產(chǎn)生F為：F與C1CH2coOH在POCI3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C發(fā)

CH,O

CH3

,CH?

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：W\

CH3C-€HtC|

(?

【題目詳解】

CHs

根據(jù)上述分析可知B是1^,F是C-NH?。

（）<）X-<

CH3

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：“A-B的反應(yīng)類型是加成反

\/

(Hz

應(yīng)；

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團的名稱是酸鍵；ClCHzCOOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被。原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則DTE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

CHs

(4)F與C1CH2COOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)-G的化學(xué)方程式是

CHj

NHr4-CICHC(X)HMH—C—CH(I-11()；

CH,()

CH;

(5)E為N6,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特

CHs

征：①球環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個

—COOH、1個一NH2,和1個_黑_，I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

()()

/\

(H-CHCH-Oh

IJCHj

()()oo與乙醇在HC1存在時反應(yīng)產(chǎn)生，故由乙醉制備

\/\/CICH(KHzCHi

CHCH

CH,(H3

()

/\

CH,—<HCH—<HjCH,

CH,CHJCH()H

CHjCH.OH著更出II2

的合成路線為:()()---------CICIKX'IICH>。

CICHCKHzCH,\/HCI

CH

I

E

【題目點撥】

本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解

題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利

用題干信息分析推理，側(cè)重考杳學(xué)生的分析推斷能力。

18、取代反應(yīng)密基、叛基HOCH2CH/：l+2()H---Ho>濃硫酸加熱

CH=CH或H。CH,CH-OCHnCH2OH或CH30cH3

Zn(Hg)HCI

【解題分析】

o

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H0—(；—2—CH3,A-B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O,

貝ijA為乙醛(CILCHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HO—：:—CH2cH2cI,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為HO—；:—CH2cH處，E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9HI2O2),F與反應(yīng)生成6(),G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

解答問題。

【題目詳解】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H。一;)—C-CH,含有的官能團有羥基和黑基，A-B發(fā)生

3

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、?；?；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

HO《>CHTCHTCI+ZOH'島—>0―(']—CH2cH2OH+CT+H2O,故答案為：

HOCHCH/:I+2OH*—

?>Q—CH2CH20H+Cr+H2O；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hi2(h),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為H。CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為noCH-CH2,分子間脫水可得

HOCH2CH<JCH;CH2-(\OH或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOT；—CH=CH2或

\__/'〃

HOCH2CHPCH2CH2<OH或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為：；

<r