新疆呼圖壁縣某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

新疆呼圖壁縣一中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCI

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

2、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下期轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)

數(shù)為A—^C,①Cb②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

3、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)

于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

正極反應(yīng)為：

C.NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

4、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NOz、M112O7、P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCh均能導(dǎo)電

5、下列說法正確的是

A.配制Fe（NO3）2溶液時(shí)，向Fe（NO3）2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe（N（h）2發(fā)生水解

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高

D.配制lmo】/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

6、某離子反應(yīng)中涉及H2O、CKT、NH；、H，N2、六種微粒。其中CKT的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是CrB,反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

7、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,Fe、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)01中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

8、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO/SHzO)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

9、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鍥酸性廢

水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

UP&-

SCKCHJL

碳棒?陽田陰離

子膜怏棒

063】L的1%N?CI含陽、cr

N4OH溶液他液一酸性廢水

一丁

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2<T=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中Na。溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

10、實(shí)驗(yàn)室中，要使A1CI3溶液中的A儼離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

11、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化銃的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

D將S5通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2Z4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為N,、

B.NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2（h含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含F(xiàn)e3>數(shù)目為NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所

示:

o

CHTH+O-C-CHj

°fo

p

0

已知：①三

HCCH+RCOOH—H,,C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”O(jiān)H—^AH~>RCOOR"+R，OH（R、R\R”代表煌基）

請(qǐng)回答：

（DA中的官能團(tuán)是____________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（3）D-E的反應(yīng)類型是_____________________o

（4）E->G的化學(xué)方程式是。

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

（6）L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。骨用化學(xué)方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說法正確的是______（填字母）。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號(hào)）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：（寫

出一個(gè)即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWO?是酸式鹽

DNaFLWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX?的濃度不高于0.1mg-L1）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

?32

M無素化會(huì)依

I.向100?00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10mobl/'的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S>O?+I2=S4O2-+21）0

①則該水樣中殘留的的濃度為m-f10

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是―（用離子方程式表示）。

19、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CIO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

空氣

已知：

①CIO2的熔點(diǎn)為?59?C、沸點(diǎn)為11C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCI(h+O2T+2H2。

請(qǐng)回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是—;裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。

a.減少H2O2的分解I).降低C1O2的溶解度c.減少CKh的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成CKh的化學(xué)方程式：。

⑶裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)??？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高銃酸鉀

⑹若mgNaCKMs)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaCKh的產(chǎn)率是_xl00%。

20、氯化亞銅(C11CI)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在

潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

(資料查閱)

nHC】氣流c>300°C

Cu"2H2?！??CuC12--------------CuCl+Cla

A?U

3------?Cu/OH),Cl,

⑴儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過程中，B中試紙的顏色變化是。

⑵實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a-?-e（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

⑶反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是_____。

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCI離子方程式為,過濾，沉淀用

2=.r-3-6的酸洗.水洗，乙傅洗二步操作，酸洗采用的酸是_____（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是______（任寫一

點(diǎn)）。

（含量測(cè)定）

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。?溶液滴定Fe?,到終點(diǎn)，消耗溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuQ分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、C02.N2和的百分組成。

（6）已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-H2OO

ii.保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是

21、［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、C113P、磷化硼等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為一；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為該物質(zhì)能溶于水的原因是

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是亞磷酸(H3P03)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH.POj

和NazHPCh兩種鹽，則H3P03分子的結(jié)構(gòu)式為o

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為一c

②已知磷化硼晶體的密度為Pg/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長(zhǎng)為—pm。

③磷化破晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H'+C1.'HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H，濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、D

【解題分析】

①A為Cb,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—^B—JLfC,故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系B—P?>C,故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—C,故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B—^3故④正確；

⑤A為AlCh溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—故⑤正確；

⑥若A為NazCCh,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)」今BC,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C「結(jié)合形成NaCL所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2C廠,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni??變?yōu)镹i,錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正圾反應(yīng)為：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選及

4、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

非金屬氧化物不一定是酸性輒化物，酸性輒化物不一定是非金屬氧化物，金屬軸化物不一定是堿性輒化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

5、B

【解題分析】

A.Fc(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止F/+水解不可向溶液中加入硝酸，

因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差,

選項(xiàng)B正確；

C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、B

【解題分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的。O?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知。?是生成物，根據(jù)所含

有的NHJ和N2,其中

NH」+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ao-2NH4+=N燈+3H2O+3CT+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CKT,還原產(chǎn)物為C「，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由價(jià)升高到(陸，貝U消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CK)?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NHT是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

ClO+2NH4=N2f+3H2O+3Cl+2H,以此解答該題。

7、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色包泡后，迅速停止；III中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧億氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+Ch=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)c遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.m中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

8、B

【解題分析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0?7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,,解得x=1.26；

0.9x

6.2g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

9、C

【解題分析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2f,a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e=Ni,溶液中C「通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有故陽極電極反應(yīng)式為:2C「-2D=C123故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

10、B

【解題分析】

要使A1C13溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH,且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，款酸不能使AlCh溶液中的A儼離子沉淀，C錯(cuò)誤：

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

11、C

【解題分析】

A、二氧化銃與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；

C、二氧化銃不溶于水，因此分離二氧化缽和氯化鎰溶液需要過漉，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、缽離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化銃溶液制備MnCbTIhO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選C。

12、B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

13>B

【解題分析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2,根據(jù)物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S?-的個(gè)數(shù)之和為O.INA個(gè)，故

A錯(cuò)誤；

B?H218。與D?O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物屬的量為O.lmol,含NA個(gè)中子，故

B正確；

C過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故Imol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?二價(jià)，故31noi鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8moi電子即8N、個(gè)，故D錯(cuò)誤；

3

故選：B。

14、B

【解題分析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H.故A正確；

B.該化合物沒有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與1訃2以物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生L4.加成，故與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

15、C

【解題分析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCb溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Co

16、A

【解題分析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時(shí)，斷裂2moi化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImolHCl時(shí)，斷裂Imol化學(xué)鍵即N,、

個(gè)，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.3.4gH2(h物質(zhì)的量為O.lmol,含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeCLa溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NI,

故D錯(cuò)誤；

故選；Ao

【題目點(diǎn)撥】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時(shí)，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

二、非選擇題(本題包括5小題)

*nCHiCHOU4吐4nCHQOOC'H、

17、羥基HOCH加聚反應(yīng)

?、aH?(>i

(()011

【解題分析】

A是G&OH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CHCOOH,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CH三CH,D是

-[-HJC-CH-]-

O,口到后是加聚反應(yīng)，E是JcCf,根據(jù)信息②可推知F為CHQCOOCH,CH?,

I

H2C=CH-O-C-CH3

0

-4-CHCH*-ji—ONa

G是525丫r。，根據(jù)分子式H是OH,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,?1是

OHJ1—COONa

OH0

COOH,根據(jù)⑸小題，可以推知K是乙酸肝&f-h。-沁),由P逆推知L為

HOOC

【題目詳解】

(1)A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，

答案為：羥基；

(2)據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是CH三CH,

故答案為：CH三CH；

--4-HJC-CH-I-

O1In

是一][,￡是，到是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),

(3)DO—CCH3jDE

H2c=CXO-C-CH3II

故答案為：加聚反應(yīng):

（4）E是O—CC%，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，

g

十出一枇+nCH；CH>OH".—|-CH2-CH-^+nCH）COOC2Hs

答案為：2-C-CH3OH；

o

aOHo

,K是乙酸醉II）,

COCHCH3-o—c-o—CH3

o

答案為：〔不??工T,3X

（6）①叛酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

故答案為：Cd?、*6-『.:2、/2.⑷；

②a.P可以完全水解產(chǎn)生［二+8，fM'n以及乙酸，a正確;

b.P可以完全水解產(chǎn)生+82一1七，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤;

c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；

答案選ac.?

【題目點(diǎn)撥】

解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：（1）審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）；（2）用足信息

（準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即

抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件），不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且

幾個(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、

假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。

18、ZNa+「：o：o：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z）B0.675C1O2~+4F+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和、I的最高價(jià)化合價(jià)分別為15和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、CI,貝I」

（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazO2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na*r：o：o：TNa*>鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；心+「：6：6：122.；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3P02分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2P。2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

（3）①由圖知，中性條件下CKh被「還原為CKh,「被氧化為L(zhǎng);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2ClO2~b~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CKh的濃度為2xl07mol/Lx5xl0，Lx67.5g/moIxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案為:0.675；

-+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，CKh?被還原成CP,該操作中「被CIO2一氧化為h,故離子方程式為：ClO2+4r+4H

=cr+212+2H200

19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaCKh+H2O2+H2sok2aOzT+ChT+Na2so4+2H2ONaCICh遇酸放

出C1O2空氣流速過慢時(shí)，CIO?不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，CKh不能被充分吸

收，NaCKh的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A等包或半■或L碼（或其他合理答案）

90.5m181mm

【解題分析】

在裝置內(nèi)，NaCKh與H2s04的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaCK）3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2出0,

生成的QCh與02的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCKh+O2T+2H20,CKh的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。C1O2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

⑴制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少C1O2的分解，C1O2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低。02的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaCIO2的重要原料，三頸燒瓶中NaCKh與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成CKh的化學(xué)

方程式為2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O。答案：

2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O；

⑶因?yàn)镹aCKh遇酸會(huì)放出CKh,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aCKh遇酸放出

CKh,加堿可改變環(huán)境，使NaCKh穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過

慢時(shí)，CIO?不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaCKh遇酸放出CIO2：空氣流速過慢時(shí)，CKh不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí),

CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降；

(4)002氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣;

(5)A.過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLB不合題意；

C.氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLC不合題意；

D.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaCKh固體還原，D不合題意；

故選A。答案為：A；

(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s>—CIOi—NaCIO(s),從而得出NaCKhG)的理論產(chǎn)量為：…1—=——g,

2106g/mol106

生目—xlOO%106.5nl06.5n-213n-1.18n—,b群士

NaCKh的產(chǎn)率是90.5m=…xlOO%。答案為:八八「或—或------(或其他合理答案)。

“ug90.5m90.5m181mm

IvO.D

【題目點(diǎn)撥】

書寫三頸燒瓶中NaCICh與H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaCKh、H2O2)和主產(chǎn)

物(CKh、O2),然后配平，即得2NaClO3+H2Oi——2CIO2T+O2T；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物iH2sO4)和產(chǎn)物

(Na2s04、II2O),最后配平，即得2NaCKh+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%0。

2+22+

20、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HC1的量不足2Cu+SO3+2Cr+H2O=2CuCI+SO4+2H硫

酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化0591abx100%

m

2S2O42+3O2+4OH=4so4?+2MONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液

【解題分析】

CuCli?2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCh,溫度高于300c分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入

一定量NaCI和Na2sOR發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCL得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固

體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++CT,加入K2O2O7溶液，發(fā)生

2+2+3+u

6Fc+Cr2O7+14H=6Fc+2Cr+7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O：,發(fā)生氧化還原反

應(yīng)；CuQ易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收Ch;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收。2前，要先吸收CO2;N?的

體積可用排水法測(cè)定，據(jù)此解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuQ的原理可知，反應(yīng)生成了CL,故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾?/p>

變紅后褪色，

故答案為干燥管；先變紅后褪色；

⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HC1,再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先

熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCL然后通入N2,所以操作的先后順序是a-cdbfe,

故答案為cdb；

(3)根據(jù)以上分析，若實(shí)驗(yàn)中通入的HQ的量不足，則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解，最后生成少量CuO,

故答案為通入的HC1的量不足；

(4)向硫酸銅溶液中加入一定量Na。和Na2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCL離子方程式為

2+2+

2Cu+SO.?+2Cr+H2O=2CuCl+SO4+2H；

由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCI溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，

防止引入新雜質(zhì)；

因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；

2+22+

故答案為2CU+SO3+2C1+H2O=2CUCI+SO4+2H；硫酸；醇洗有利于加快去除CuQ表面水分防止其水解氧化；

⑸氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++C「，加入K2O2O