2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)锳.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子2、有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)；101.3kPa時(shí)測(cè)定的沸點(diǎn)（℃）如表所示：

。①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（）A.a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4B.系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2TeD.上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點(diǎn)在同族中特別高3、下列氣體通入水中能形成強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.rm{He}B.rm{SO_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CO_{2}}4、rm{H_{3}PO_{4}}是一種三元弱酸，鋰鹽rm{LiH_{2}PO_{4}}是制備電池的重要原料。室溫下，rm{LiH_{2}PO_{4}}溶液的rm{pH}隨rm{c_{魯玫脢錄}(H_{2}PO_{4}^{簍C})}的變化如圖rm{1}所示，rm{H_{3}PO_{4}}溶液中rm{H_{2}PO_{4}^{簍C}}的分布分?jǐn)?shù)rm{婁脛(婁脛=dfrac{cleft({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}right)}{{c}_{脳脺}left(潞盧P脭陋脣脴碌脛脕攏脳脫right)})}隨rm{婁脛(婁脛=

dfrac{cleft({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}right)}{{c}_{脳脺}left(潞盧P脭陋脣脴碌脛脕攏脳脫right)}

)}的變化如圖rm{pH}所示，下列有關(guān)rm{2}溶液的敘述正確的是A.溶液中存在rm{LiH_{2}PO_{4}}個(gè)平衡B.含rm{3}元素的粒子有rm{P}rm{H_{2}PO_{4}^{-}}rm{H_{2}PO_{4}^{2-}}C.隨rm{PO_{4}^{3-}}增大，溶液的rm{c_{魯玫脢錄}(H_{2}PO_{4}^{簍C})}明顯變小D.用濃度大于rm{pH}的rm{1mol隆隴L^{-1}}溶液溶解rm{H_{3}PO_{4}}當(dāng)rm{Li_{2}CO_{3}}達(dá)到rm{pH}時(shí)，rm{4.66}幾乎全部轉(zhuǎn)化為rm{H_{3}PO_{4}}rm{LiH_{2}PO_{4}}5、已知rm{X}rm{Y}是同周期的短周期元素，且電負(fù)性rm{X>Y}下列說(shuō)法正確的是A.rm{X}與rm{Y}形成化合物中rm{Y}顯負(fù)價(jià)，rm{X}顯正價(jià)B.若rm{X}rm{Y}均為金屬元素，則第一電離能rm{Y}一定小于rm{X}C.若rm{X}rm{Y}均為非金屬元素，則二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性rm{X}一定弱于rm{Y}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{HmY}小于rm{HnX}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素的元素符號(hào)是；W元素的元素名稱(chēng)是。（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為，（請(qǐng)選“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（3）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。7、已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。（1）草酸的電離方程式為。（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+H2C2O4+→Mn2++CO2↑+H2O某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①配平上述離子方程式②該實(shí)驗(yàn)不久后溶液突然褪色的原因最有可能是。A．體系壓強(qiáng)增大B．反應(yīng)物接觸面積增大C．生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用D．反應(yīng)物濃度增大（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：。組別溫度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色時(shí)間/s1301010204023020200t33015①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成表格中橫線。②實(shí)驗(yàn)2中溶液褪色時(shí)間t為A．>40B．=40C．<40D．無(wú)法判斷8、（3分）（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是____，（2）它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（至少寫(xiě)兩種）9、（1）為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭佗冖邰堍荩?）分子式為C4H10O的有機(jī)化合物，能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請(qǐng)寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________、_____________。當(dāng)C與4個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連時(shí)該碳原子稱(chēng)作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機(jī)化合物中，含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：10、為探究苯與溴的取代反應(yīng)；甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，rm{3隆蘆5min}后發(fā)現(xiàn)滴有rm{AgNO_{3}}的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成；即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

rm{(1)}裝置rm{I}中rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；______．

rm{壟脷}中離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)壟脵}中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______．

rm{(3)}燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是______，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用______試劑洗滌rm{.}洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是______．

rm{(4)}乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)rm{.}可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳rm{.a}的作用是______rm{.b}中的試劑是______rm{.}比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是______．11、（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．燒堿溶液D．苯12、消除汽車(chē)尾氣中的NO；CO；有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．13、請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。rm{(1)CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}}______________________；________________反應(yīng)。rm{(1)

CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}}rm{(2)}______________________；________________反應(yīng)。rm{(3)CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}簍D隆煤}__________________；________________反應(yīng)。rm{(4)CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}}__________________；________________反應(yīng)。rm{+Br_{2}underrightarrow{FeBr_{3}}}評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)14、草酸鐵晶體rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O}通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在rm{110隆忙}可完全失去結(jié)晶水rm{.}為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量；某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟rm{1}稱(chēng)量rm{5.20g}草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成rm{250mL}一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

步驟rm{2}取所配溶液rm{25.00mL}于錐形瓶中，先加足量稀rm{H_{2}SO_{4}}酸化，再滴加rm{KMnO_{4}}溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}.}向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉；加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾；洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．

步驟rm{3}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步驟rm{2}所得溶液至終點(diǎn)，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{V_{1}}rm{mL}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}}．

重復(fù)步驟rm{2}步驟rm{3}的操作rm{2}次，分別滴定消耗rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液為rm{V_{2}}rm{V_{3}mL}．

記錄數(shù)據(jù)如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{KMnO_{4}}溶液的濃rm{(mol/L)}rm{KMnO_{4}}溶液滴入的體積rm{(mL)}rm{1}rm{0.0200}rm{V_{1}=20.02}rm{2}rm{0.0200}rm{V_{2}=23.32}rm{3}rm{0.0200}rm{V_{3}=19.98}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}該實(shí)驗(yàn)步驟rm{1}和步驟rm{3}中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.酸式滴定管rm{B.}堿式滴定管rm{C.}錐形瓶rm{D.}膠頭滴管rm{E.}漏斗rm{F.250mL}容量瓶。

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)步驟rm{2}中rm{KMnO_{4}}氧化草酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；加入鋅粉的目的是______．

rm{(4)}步驟rm{3}滴定時(shí)是否選擇指示劑______rm{(}是或否rm{)}滴定終點(diǎn)的判斷方法是______．

rm{(5)}在步驟rm{3}中；下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______．

A.滴定管用水洗凈后直接注入rm{KMnO_{4}}溶液。

B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.讀取rm{KMnO_{4}}溶液體積時(shí)；滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)。

rm{(6)}實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)rm{x}為_(kāi)_____．15、如圖為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并檢驗(yàn)rm{C_{2}H_{4}}性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖rm{.}請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

rm{(2)}加入幾片碎瓷片的目的是______；

rm{(3)}加熱時(shí)，使混合液溫度迅速升高到rm{170隆忙}是為了______；

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為：

rm{壟脵Br_{2}}的四氯化碳溶液由______色變______；

rm{壟脷}酸性rm{KMnO_{4}}溶液______．

rm{(5)}乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如果僅從酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有______氣體也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{.}寫(xiě)出此氣體使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的離子方程式______．16、50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是①______，②______．若沒(méi)有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)______（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將______（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）．

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸NaOH溶液平均值平均值125.124.925.028.03.0225.125.125.128.23.1325.125.125.128.33.2（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______（填偏高、偏低、或不變），其原因是______．

（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4.18kJ/（Kg?K），根據(jù)下表求出該反應(yīng)的中和熱為△H=______（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱）．17、rm{CH_{3}COOOH(}過(guò)氧乙酸rm{)}廣泛應(yīng)用于環(huán)境和醫(yī)院手術(shù)室的消毒，某?；瘜W(xué)興趣小組想利用rm{CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}=CH_{3}COOOH+H_{2}O}來(lái)制取過(guò)氧乙酸；查得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)沸點(diǎn)rm{隆忙}熔點(diǎn)rm{隆忙}溶解性rm{CH_{3}COOH}rm{117.9}rm{16.6}能溶于水及酒精等有機(jī)溶劑rm{H_{2}O_{2}}rm{150.2}rm{-0.43}溶于水及酒精rm{CH_{3}COOOH}rm{105}rm{0.1}溶于水及酒精等有機(jī)溶劑同時(shí)查得過(guò)氧乙酸具有：刺激性氣味，易燃；加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解；遇火或受熱、受震都可引起爆炸；對(duì)金屬具有較強(qiáng)的腐蝕性rm{.}回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}利用如圖裝置進(jìn)行制取，實(shí)驗(yàn)中水浴溫度應(yīng)控制在______rm{100隆忙(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}原因是：______

rm{(2)}為了使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，rm{B}處應(yīng)接一個(gè)______rm{(}填一種裝置rm{)}然后緩慢打開(kāi)圖中開(kāi)關(guān)通入空氣，從而得到過(guò)氧乙酸溶液．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到一定量的過(guò)氧乙酸；利用如下反應(yīng)測(cè)定該產(chǎn)物的純度：

rm{2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{2KI+CH_{3}COOOH+2H_{2}SO_{4}簍T2KHSO_{4}+I_{2}+CH_{3}COOH+H_{2}O}

rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}簍T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

rm{壟脵}取rm{10.00mL}制得的過(guò)氧乙酸溶液，加水稀釋到rm{1000mL}用移液管取rm{20.00mL}至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用______rm{(}填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”rm{)}裝rm{0.100mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液進(jìn)行滴定至______現(xiàn)象時(shí)恰好完全反應(yīng)，從而將混在過(guò)氧乙酸中的rm{H_{2}O_{2}}除去rm{.}然后再加入過(guò)量rm{KI}溶液，加入幾滴淀粉，再用rm{0.100mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}滴定消耗了rm{12.00mL.}一般工業(yè)制得的過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{18%隆蘆23%.}如果測(cè)得實(shí)驗(yàn)室制得的過(guò)氧乙酸溶液密度為rm{1.15g?cm^{-3}.}試通過(guò)計(jì)算判斷該溶液是否合格______．

rm{壟脷}滴定過(guò)程中；下列操作會(huì)使結(jié)果偏差大的是______．

A.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時(shí)開(kāi)始平視滴定管；結(jié)束時(shí)俯視滴定管．

B.裝標(biāo)準(zhǔn)rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液潤(rùn)洗．

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附著水珠就用來(lái)量取待測(cè)液。

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時(shí)開(kāi)始仰視滴定管，結(jié)束時(shí)平視滴定管．18、實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中?；煊衦m{H_{2}S}rm{PH_{3}}等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定rm{CaC_{2}}樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。rm{(1)A}瓶中的液體可以從酸性rm{KMnO_{4}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是________________________。rm{(2)}裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是________________。rm{(3)}裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是________________。若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是________________________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共6分)19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素rm{.}已知：

rm{壟脵}熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}

rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

rm{壟脹A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最??；

rm{壟脺A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍．

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵H_{m}D_{m}}的電子式______．

rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_____，rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脹}將rm{E}的單質(zhì)通入rm{A}與rm{D}形成的化合物的水溶液中；在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{壟脺}常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的rm{H_{m}C}溶液和rm{A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比rm{1}rm{2}混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______rm{.}該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______

rm{壟脻}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}．20、某廢水中可能含有下列離子中的若干種：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}.}現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

rm{a.}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液；無(wú)明顯變化。

rm{b.}另取溶液加入少量鹽酸；有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

rm{c.}向rm中所得溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

rm{d.}向rm中所得溶液中加入過(guò)量濃氨水；僅有紅褪色沉淀生成，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

rm{(}已知rm{Cu^{2+}}與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}該廢水一定含有的離子是______；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是______；

rm{(3)}過(guò)濾除去rmsrqpoum中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的rm{pH}為rm{10.7}左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為rm{1}rm{4}其離子方程式為rm{Al+NO_{3}^{-}+OH^{-}隆煤AlO_{2}^{-}+NH_{3}+N_{2}+H_{2}O(}未配平rm{).}若除去rm{0.2molNO_{3}^{-}}消耗鋁______rm{g.}評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共24分)21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系。故選擇D考點(diǎn)：考查相似相溶原理【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2；HF；故A正確；

B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性；HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C．O、S、Se、Te的非金屬性越來(lái)越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2Te；故C正確；

D．分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，HF和H2O分子間均存在氫鍵；所以其熔沸點(diǎn)在同族中特別高，故D正確．

故選B．

A．根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子；氫化物的知識(shí)來(lái)分析；

B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性；HF為弱酸；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D．分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．

本題考查了元素周期律、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度?！窘獯稹緼.rm{He}是惰性氣體，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；是惰性氣體，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

rm{He}

B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C.乙醇與水不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢(shì)，難度不大?！窘獯稹坑蓤Drm{1}可知rm{LiH}rm{2}rm{2}rm{PO}溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度rm{4}rm{4}rm{H}rm{2}rm{2}大于水解程度，且隨著rm{PO}rm{4}rm{4}rm{-}rm{-}rm{c}初始rm{(H}增大，溶液rm{2}逐漸減小，但濃度約大于rm{2}rm{PO}rm{4}時(shí)，rm{4}不再發(fā)生改變，由圖rm{-}可知，隨著溶液rm{-}增大，rm{)}rm{pH}rm{10}rm{-4}rm{-4}rm{mol/L}增大，可說(shuō)明rm{pH}rm{2}rm{pH}rm{c(H}進(jìn)一步電離，則溶液中存在rm{2}rm{2}rm{PO}rm{4}，當(dāng)rm{4}rm{-}rm{-}rm{)}rm{H}的rm{3}約為rm{3}時(shí)，分?jǐn)?shù)rm{PO}達(dá)到最大，繼續(xù)加入堿，可與rm{4}rm{4}rm{H}rm{3}rm{3}反應(yīng)生成rm{PO}rm{4}rm{4}等，以此解答該題。A.溶液中存在rm{H}rm{2}rm{2}的電離以及rm{PO}rm{4}和rm{4}的水解等平衡；故A錯(cuò)誤；

B.含rm{-}元素的粒子有rm{-}rm{pH}rm{4.66}和rm{婁脛}故B錯(cuò)誤；

C.由圖rm{H}可知濃度約大于rm{2}時(shí)，rm{2}不再發(fā)生改變；故C錯(cuò)誤；

D.用濃度大于rm{PO}的rm{4}溶液溶解rm{4}當(dāng)rm{-}達(dá)到rm{-}時(shí)，由圖rm{HPO}可知rm{4}的分?jǐn)?shù)rm{4}達(dá)到最大，約為rm{2-}則rm{2-}幾乎全部轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}PO_{4}^{-}}故D正確。

故選D。rm{HPO_{4}^{2-}}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)。在注重對(duì)元素周期律鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和。【解答】同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性rm{X>Y}故原子序數(shù)rm{X>Y}

A.電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，電負(fù)性rm{X>Y}鍵合電子偏向rm{X}原子，偏離rm{Y}原子，故rm{X}與rm{Y}形成化合物中，rm{X}顯負(fù)價(jià)，rm{Y}顯正價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B.若rm{Y}的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于rm{X}的第一電離能，如第一電離能rm{P>S}故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性rm{X>Y}所以最高價(jià)含氧酸的酸性：rm{X>Y}強(qiáng)于rm{X}故C錯(cuò)誤；

D.同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性rm{Y}所以氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y}小于rm{H_{m}Y}故D正確。

故選D。rm{H_{n}X}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】試題分析：（1）單質(zhì)最輕的物質(zhì)應(yīng)該是H2，所以X元素是H。Y是C，Z是F.29號(hào)元素是Cu（2）C2H2是直線型分子，C是sp,雜化。（3）氫鍵大于分子間作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)增大考點(diǎn)：考查核外電子排布，軌道雜化，σ鍵等相關(guān)知識(shí)【解析】【答案】（1）H銅；（2）sp,3NA（或3mol）（3）NH3中分子間有氫鍵而CH4中沒(méi)有。7、略

【分析】試題分析：（1）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4—；（2）①根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守恒配平離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O；②溶液突然褪色，說(shuō)明反應(yīng)速率突然增大，原因最有可能是催化劑，答案選C；（3）①變量控制，總體積為40ml,加水15ml，與實(shí)驗(yàn)1比較，可得答案；②反應(yīng)不是均速進(jìn)行，由于生成物有催化作用，無(wú)法確定褪色時(shí)間，答案選D?？键c(diǎn)：草酸的性質(zhì)、電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率【解析】【答案】（10分）（1）H2C2O4H++HC2O4—（2）①256H+==2108②C（3）①。組別溫度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色時(shí)間/s1301010204023020200t330151015②D8、略

【分析】【解析】【答案】略9、略

【分析】試題分析：（1）①只和羧基反應(yīng)不和羥基反應(yīng)的物質(zhì)是NaHCO3；②和酚羥基反應(yīng)不和醇羥基反應(yīng)的是NaOH(Na2CO3)；③和醇羥基反應(yīng)的是Na；④將羧酸鈉還原為羧基的是比羧酸的酸性強(qiáng)的酸即可，如HCl；⑤只將酚鈉還原為酚羥基，而羧酸鈉不改變，只能是酸性比苯酚強(qiáng)且比羧酸弱的酸，只能是通入二氧化碳?xì)怏w；（2）分子式為C4H10O的有機(jī)化合物，能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，分子中存在-CH2OH的結(jié)構(gòu)，所以剩余丙基，而丙基有2種，所以符合條件的分子式為C4H10O的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OHCH2CH(CH3)CH2OH；根據(jù)“手性碳”的定義，丁醇的同分異構(gòu)體中，只有2—丁醇中存在“手性碳”，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)OH?？键c(diǎn)：考查醇羥基、酚羥基、羧基的活性，被氧化為羧酸的醇的同分異構(gòu)體的判斷，“手性碳”的判斷【解析】【答案】（1）①NaHCO3②NaOH(Na2CO3)③Na④HCl⑤CO2（2）CH3CH2CH2CH2OHCH2CH(CH3)CH2OHCH3CH2CH(CH3)OH2—丁醇10、略

【分析】解：rm{(1)}因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}xrightarrow{{盲氓祿爐脤煤}}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}

xrightarrow{{盲氓祿爐脤煤}}C_{6}H_{5}Br+HBr}中反應(yīng)的離子方程式為rm{壟脷}

故答案為：rm{Br^{-}+Ag^{+}簍TAgBr隆媒}rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}

rm{Br^{-}+Ag^{+}簍TAgBr隆媒}反應(yīng)為放熱反應(yīng)；長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾，即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流，故答案為：導(dǎo)氣，冷凝回流；

rm{(2)}反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用rm{(3)}溶液試劑洗滌；讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液；

故答案為與rm{NaOH}rm{Br_{2}}溶液rm{NaOH}或水rm{(}分液漏斗；

rm{)}從圖上信息可知，支管是短進(jìn)短出rm{(4)}的作用是防止倒吸安全裝置；rm{a}中要除去rm{B}試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；rm{Br_{2}}或可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

rm{CCl_{4}}溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；

rm{(1)}長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝；防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；

rm{(2)}反應(yīng)生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用rm{(3)}溶液試劑洗滌；讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液；

rm{NaOH}支管是短進(jìn)短出rm{(4)}的作用是防止倒吸安全裝置；rm{a}中要除去rm{B}rm{Br_{2}}中試劑為苯或四氯化碳．

本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵．rm【解析】rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}rm{Br^{-}+Ag^{+}簍TAgBr隆媒}導(dǎo)氣、冷凝回流；與rm{Br_{2}}氫氧化鈉；分液漏斗；防止倒吸；rm{CCl_{4}}或可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣11、略

【分析】（1）由于海水中溴的含量很低，所以目的是富集(或濃縮)溴元素。（2）單質(zhì)溴極易揮發(fā)，因此熱空氣或水蒸氣可以吹出Br2，答案選C。（3）根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是3、3、1、5、3。（4）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化SO2，所以反應(yīng)的方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。（5）選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙醇和水互溶，氫氧化鈉能和溴單質(zhì)反應(yīng)，不能用作萃取劑，所以答案選BD。【解析】【答案】(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(5)BD12、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得．

本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol13、（1）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代

（2）

（3）CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br加成

（4）CH≡CH＋HClCH2=CHCl加成【分析】【分析】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理和反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和氯代烴，其方程式為：rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}故答案為：rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代；rm{(2)}苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，其方程式為：故答案為：取代；rm{(3)}乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}加成；rm{(4)}乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：rm{CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCl}故答案為：rm{CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCl}加成?！窘馕觥縭m{(1)CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代rm{(2)}rm{(3)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}加成rm{(4)CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCl}加成rm{(3)

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)14、Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；A、C、D、F；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；將Fe3+還原為Fe2+；否；加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；AB；8【分析】解：rm{(1)}草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

rm{(2)}步驟rm{1}稱(chēng)量rm{5.20g}草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成rm{250mL}一定物質(zhì)的量濃度的溶液，結(jié)合配制溶液的步驟為：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇需要的儀器主要有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶、膠頭滴管等，步驟rm{3}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步驟rm{2}所得溶液至終點(diǎn)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管則，滴定過(guò)程中需要錐形瓶、鐵架臺(tái)等，該實(shí)驗(yàn)步驟rm{1}和步驟rm{3}中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}

故答案為：rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}

rm{(3)KMnO_{4}}氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，加入鋅粉的目的是將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}

故答案為：rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}

rm{(4)}高錳酸鉀溶液為紫紅色，步驟rm{3}滴定時(shí)不需要選擇指示劑，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且rm{30s}內(nèi)淺紫紅色不褪去；

故答案為：否；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且rm{30s}內(nèi)淺紫紅色不褪去；

rm{(5)A.}酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小，故C不符合；

故答案為：rm{AB}

rm{(6)}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步驟rm{2}所得溶液至終點(diǎn)，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{V_{1}mL}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}}．

重復(fù)步驟rm{2}步驟rm{3}的操作rm{2}次，分別滴定消耗rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液為rm{V_{2}}rm{V_{3}mL}計(jì)算平均值，實(shí)驗(yàn)rm{2}數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積rm{V=dfrac{20.02+19.98}{2}ml=20.00ml}

鐵元素守恒；高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為：

rm{V=dfrac

{20.02+19.98}{2}ml=20.00ml}

rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}rm{5}

rm{1}rm{n}

rm{0.0200mol/L隆脕0.0200L}

rm{n=0.002mol}溶液中含鐵元素物質(zhì)的量rm{=0.002mol隆脕dfrac{250}{25}=0.02mol}rm{250ml}物質(zhì)的量rm{=0.002mol隆脕dfrac

{250}{25}=0.02mol}

rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O}草酸鐵晶體摩爾質(zhì)量rm{=dfrac{5.20g}{0.01mol}=520g/mol}

rm{=0.01mol}

rm{5.20g}

故答案為：rm{=dfrac

{5.20g}{0.01mol}=520g/mol}．

rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O=520}草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

rm{x=8}步驟rm{8}稱(chēng)量rm{(1)}草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成rm{(2)}一定物質(zhì)的量濃度的溶液，結(jié)合配制溶液的步驟為：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇需要的儀器，步驟rm{1}用rm{5.20g}溶液滴定步驟rm{250mL}所得溶液至終點(diǎn)；需要錐形瓶；滴定管等；

rm{3}氧化草酸生成二氧化碳；高錳酸鉀被還原為硫酸錳，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}高錳酸鉀溶液為紫紅色；滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

rm{2}依據(jù)滴定誤差分析的方法判斷，誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，rm{(3)KMnO_{4}}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；

rm{(4)}根據(jù)離子方程式計(jì)算，rm{(5)}可以計(jì)算rm{c(}然后可以計(jì)算晶體中rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}物質(zhì)的量，根計(jì)算摩爾質(zhì)量得到rm{(6)}的值．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{n(Fe)=5n(MnO_{4}^{-})}【解析】rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}否；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且rm{30s}內(nèi)淺紫紅色不褪去；rm{AB}rm{8}15、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體受熱暴沸；乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會(huì)發(fā)生分子間脫水2C2H5OHC2H5-O-C2H5+H2O生成乙醚，故要迅速升溫到170℃；橙紅；無(wú)；褪色；SO2；5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+【分析】解：rm{(1)}利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}為防止燒瓶?jī)?nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}爆沸rm{(2)}沖出燒瓶；需要在燒瓶?jī)?nèi)加入幾塊沸石；

故答案為：防止液體受熱暴沸；

rm{(}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{)}會(huì)發(fā)生分子間脫水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升溫到rm{(3)}

故答案為：乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{140隆忙}會(huì)發(fā)生分子間脫水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升溫到rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{170隆忙}乙烯是不飽和烯烴，分子中含碳碳雙鍵，和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，rm{140隆忙}的四氯化碳溶液為橙紅色；乙烯通入后會(huì)和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，溶液變化為無(wú)色；

故答案為：橙紅；無(wú)；

rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}二氧化硫具有還原性；高錳酸鉀溶液具有氧化性，通入會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化得到硫酸，高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：褪色；

rm{170隆忙}制備乙烯反應(yīng)中乙醇被碳化得到碳和濃硫酸加熱反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明一定是生成的乙烯，反應(yīng)的離子方程式為：rm{(4)壟脵}

故答案為：rm{Br_{2}}rm{壟脷}．

裝置中發(fā)生裝置利用濃硫酸和乙醇混合加熱制備乙烯；通入溴的四氯化碳溶液會(huì)褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，剩余氣體燃燒除去；

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=4H^{+}+5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{SO_{2}}液體混合物加熱時(shí)需防止劇烈沸騰暴沸；

rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=4H^{+}+5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}溫度在rm{(1)}乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，會(huì)有乙醚生成；

rm{170隆忙}乙烯是不飽和烯烴；分子中含碳碳雙鍵，和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{(2)}乙烯通入高錳酸鉀溶液被氧化為二氧化碳；

rm{(3)}制備乙烯反應(yīng)中乙醇被碳化得到碳和濃硫酸加熱反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體；二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化性還原性強(qiáng)弱比較、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，側(cè)重學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法等知識(shí)為解答本題關(guān)鍵．rm{140隆忙}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}防止液體受熱暴沸；乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}會(huì)發(fā)生分子間脫水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升溫到rm{140隆忙}橙紅；無(wú)；褪色；rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{170隆忙}rm{SO_{2}}16、略

【分析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是①環(huán)形玻璃攪棒；②硬紙板（蓋板）；如圖所示會(huì)有一部分熱量散失；反應(yīng)的最高溫度偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏??；偏??；

（2）濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量；溫度升高，即反應(yīng)放出的熱量偏大，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏高；

故答案為：偏高；由于濃硫酸溶于水放熱；

（3）50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-51.832kJ/mol；

故答案為：-51.832kJ/mol．

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；如圖所示會(huì)有一部分熱量散失；

（2）根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量分析；

（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱．

本題考查中和熱的測(cè)定原理與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念與原理是解題的關(guān)鍵．【解析】環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏??；偏??；偏高；由于濃硫酸溶于水放熱；-51.832kJ/mol17、略

【分析】解：rm{(1)}過(guò)氧乙酸具有刺激性氣味，易燃；加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解，實(shí)驗(yàn)中水浴溫度應(yīng)控制在小于rm{100^{circ}C}

故答案為：rm{<}醋酸加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解；

rm{(2)}為了使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，rm{B}處應(yīng)接一個(gè)加快流出的裝置；可以是減壓裝置或抽濾裝置，然后緩慢打開(kāi)圖中開(kāi)關(guān)通入空氣，從而得到過(guò)氧乙酸溶液；

故答案為：減壓裝置或抽濾裝置；

rm{(3)壟脵}高錳酸鉀溶液具有氧化性能氧化橡膠管；盛放在酸式滴定管；利用高錳酸鉀溶液的紅色判斷滴定終點(diǎn)，滴入最后一滴溶液呈紅色且半分鐘不褪色；

取rm{10.00mL}制得的過(guò)氧乙酸溶液，加水稀釋到rm{1000mL}用移液管取rm{20.00mL}至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，現(xiàn)象時(shí)恰好完全反應(yīng)，從而將混在過(guò)氧乙酸中的rm{H_{2}O_{2}}除去rm{.}然后再加入過(guò)量rm{KI}溶液，加入幾滴淀粉，再用rm{0.100mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}滴定消耗了rm{12.00mL}．

rm{2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{2KI+CH_{3}COOOH+2H_{2}SO_{4}簍T2KHSO_{4}+I_{2}+CH_{3}COOH+H_{2}O}

rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}簍T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

rm{CH_{3}COOOH隆蘆2Na_{2}S_{2}O_{3}}

rm{1}rm{2}

rm{n}rm{0.01200L隆脕0.100mol/L}

rm{n=0.0006mol}

rm{1000mL}溶液中含過(guò)氧乙酸rm{0.0006mol隆脕dfrac{1000}{20}=0.03mol}實(shí)驗(yàn)室制得的過(guò)氧乙酸溶液密度為rm{0.0006mol隆脕dfrac

{1000}{20}=0.03mol}溶質(zhì)質(zhì)量rm{1.15g?cm^{-3}.}

質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.03mol隆脕76g/mol}{11.5g}隆脕100%=19.8%}

故答案為：酸式滴定管；最后一滴時(shí)溶液顯淡紅色振蕩rm{=1.15g/ml隆脕10.0ml=11.5g}秒內(nèi)不褪色；rm{=dfrac

{0.03mol隆脕76g/mol}{11.5g}隆脕100%=19.8%}

rm{30}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}誤差可以看做標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化；

A.滴加rm{19.8%}時(shí)開(kāi)始平視滴定管；結(jié)束時(shí)俯視滴定管，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；

B.裝標(biāo)準(zhǔn)rm{壟脷c(}溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}溶液潤(rùn)洗；滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附著水珠就用來(lái)量取待測(cè)液對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時(shí)開(kāi)始仰視滴定管；結(jié)束時(shí)平視滴定管，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}．

rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}過(guò)氧乙酸具有刺激性氣味，易燃；加熱至rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}即猛烈分解；

rm{B}處接一個(gè)加快流出的裝置；

rm{(1)}高錳酸鉀溶液具有氧化性能氧化橡膠管；利用高錳酸鉀溶液的紅色判斷滴定終點(diǎn)；滴入最后一滴溶液呈紅色且半分鐘不褪色，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷；

rm{100隆忙}滴加rm{(2)B}時(shí)開(kāi)始平視滴定管；結(jié)束時(shí)俯視滴定管，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減??；

B.裝標(biāo)準(zhǔn)rm{(3)壟脵}溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)rm{壟脷A.}溶液潤(rùn)洗；滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附著水珠就用來(lái)量取待測(cè)液對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)關(guān)；

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時(shí)開(kāi)始仰視滴定管；結(jié)束時(shí)平視滴定管，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小．

本題考查了物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)測(cè)定成分的過(guò)程分析和誤差分析判斷，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的終點(diǎn)判斷和定量計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}【解析】rm{<}醋酸加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解；減壓裝置；酸式滴定管；最后一滴時(shí)溶液顯淡紅色振蕩rm{30}秒內(nèi)不褪色；rm{19.8%}rm{B}18、（1）FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3溶液F除去eCl3、ll3等雜質(zhì)氣體。

（2）部分乙炔會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出；造成實(shí)驗(yàn)誤差，且不易控制加水量。

（3）反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫易堵塞導(dǎo)管在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，主要考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法和除雜，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等。rm{(1)}酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應(yīng)；

rm{(2)}氣體容易從長(zhǎng)頸漏斗逸出；而且不能隨意控制加液量；

rm{(3)CaC_{2}}與水產(chǎn)生大量泡沫易堵塞導(dǎo)管；加一團(tuán)棉花。

【解答】rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}瓶中的液體的作用是除去乙炔中rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}、rm{(1)}rm{(1)}rm{A}等雜質(zhì)氣體rm{A}可以選用rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}溶液，由于酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應(yīng)生成二氧化碳，所以不能選酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}溶液rm{2}除去rm{2}rm{S}rm{S}、rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}等雜質(zhì)氣體；rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}裝置中使用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)加水，氣體容易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，而且不能隨意控制加水的量，故答案為：部分乙炔會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，造成實(shí)驗(yàn)誤差，且不易控制加水量；rm{P}rm{P}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量泡沫易堵塞導(dǎo)管；在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花，可以防止堵塞導(dǎo)管，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫易堵塞導(dǎo)管；在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花。rm{H}【解析】rm{(1)}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液rm{F}除去rm{F}rm{e}rm{e}、rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}等雜質(zhì)氣體。

rm{l}部分乙炔會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出；造成實(shí)驗(yàn)誤差，且不易控制加水量。

rm{l}反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫易堵塞導(dǎo)管在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花rm{l}四、簡(jiǎn)答題(共2題，共6分)19、S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H2S+OH-=HS-+H2O；離子鍵、共價(jià)鍵；S【分析】解：根據(jù)題意，rm{A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最小，則rm{A}rm{B}為金屬，rm{A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍，則rm{A}rm{B}的質(zhì)子數(shù)之和為rm{3}的倍數(shù)，故A、rm{B}處于第三周期，則rm{A}為rm{Na}元素、rm{B}為rm{Al}元素；rm{D}的質(zhì)子數(shù)為rm{dfrac{11+13}{3}=8}則rm{D}為氧元素；熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}則rm{C}rm{D}處于同一主族，且rm{