2025年滬教版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物只有一種的是（）A.CH3CHICH2CH3B.CH3OHC.（CH3）3COHD.（CH3）3C-CH2C12、下面提到的問題中；與鹽的水解有關的是（）

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③熱的純堿溶液洗滌油污的能力強④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑤用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．A.①②③④⑤B.②③⑤⑥C.全部D.①②④⑤3、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A.有機物B.金屬或合金C.氧化物D.鹽4、下列化合物沸點比較錯誤的是（）A.丙烷＞乙烷＞甲烷B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C.鄰二甲苯＞甲苯＞苯D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯5、下列實驗現(xiàn)象及結論正確的是（）A.向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka：H2CO3＞H3BO3C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D.若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者6、可以使有色布條退色的物質(zhì)是（）A.液氯B.氯水C.石灰乳與氯水的混合物D.漂白粉7、分子式為C5H10O的醛的種類數(shù)與分子式為C4H10O的醇的種類數(shù)相比較（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定8、下列有關化學用語表示正確的是（）A.四氯化碳分子比例模型：B.次氯酸的結構式為H-Cl-OC.COS的電子式是D.O2-離子結構示意圖：9、硼的最高價含氧酸的化學式不可能是rm{(}rm{)}A.rm{HBO_{2}}B.rm{H_{2}BO_{3}}C.rm{H_{3}BO_{3}}D.rm{H_{2}B_{4}O_{7}}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（）A.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D.對乙酰氨基酚分子中核磁共振氫譜出現(xiàn)五組峰，且峰面積之比為3：1：2：2：111、下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和S屬于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱12、如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖．下列說法不正確的是（）A.制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)C.d中的有機產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化13、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD.31g白磷（P4）中含有NA個P-P鍵14、為保障公眾的身體健康和生命安全，我國制定實施了《中華人民共和國食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（）A.用二氧化硫漂白食用銀耳B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中適量使用食品添加劑D.研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥，提高糧食、蔬菜的產(chǎn)量15、下表各選項中；不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）

。選項。

化合物ABCDYCO2Fe2O3HgSFeCl3WMgOAl2O3SO2CuCl2A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、ClO2的漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用安全，實驗室制備ClO2的裝置如圖所示（已知常溫下ClO2是一種易溶于水兒難溶于有機溶劑的氣體）．

（1）裝置A產(chǎn)生的Cl2經(jīng)除雜，干燥后與裝置D中的NaClO2反應可制得ClO2氣體，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____，裝置B中的試劑是____，裝置C中的試劑是____，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____；

（2）儀器D的名稱是____，裝置E的作用是____；

（3）改裝置存在著一個明顯的缺陷是____；

（4）工業(yè)上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通過海水提鎂獲得，實驗室模擬海水提鎂制取鎂和Cl2時，可采用石墨作為____極（填“陰”或“陽”），不銹鋼作另一個點擊，電解____狀態(tài)的MgCl2獲得．17、新制的氯水顯____色，說明氯水中有____存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有____生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為____，說明氯水中有____存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為____，說明氯水中有____存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應的化學方程式____所以氯水應在____（填無色或棕色）試劑瓶中保存．18、按要求填空：

（1）100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-____mol，含Al3+的物質(zhì)的量濃度____mol?L

（2）3molO2與2molO3質(zhì)量之比為____，它們在同溫同壓下的體積比是____

（3）標準狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問所得溶液的物質(zhì)的量濃度____mol?L

（4）5.6g硅單質(zhì)與NaOH完全反應，問轉移電子數(shù)為____mol

（5）要除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）；應采取什么方法？寫出有關反應的離子方程式：

。物質(zhì)所加試劑（填化學式）離子方程式①Mg（OH）2（Al（OH）3）②NaHCO3溶液（Na2CO3）③FeCl2溶液（FeCl3）19、豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料；香豆素是一種重要的有機香料．實驗室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為____，（Ⅳ）中含氧官能團的名稱____．

（2）（Ⅰ）與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為____．

（3）反應①、②的反應類型依次是____．

（4）反應④的化學方程式是____．

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應．則Ⅴ的結構簡式為____（任寫一種）．

（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應，則生成有機物的結構簡式為____．20、（2015秋?商洛校級期中）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0；反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x．

（1）K和x的關系滿足K=____．在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____（填字母）．

A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動。

（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件；試判斷改變的是什么條件：

t2時____；

t8時____；

②t2時平衡向____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．21、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學鍵的強弱；也可用于估算化學反應的反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差．

。化學鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是____；

（2）對于反應X2+H2═2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是____；

（3）反應Br2+H2═2HBr，當生成1molHBr時放出____kJ能量．22、有下列物質(zhì)：①海水；②氯化鉀；③四氧化三鐵；④硫磺；⑤銅；⑥水；⑦新鮮的空氣；⑧二氧化碳．用序號填寫回答：

（1）屬于混合物的是____；

（2）屬于單質(zhì)的是____；

（3）屬于氧化物的是____；

（4）屬于化合物的是____；

（5）可以導電的是____．23、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

（1）其平衡常數(shù)可表示為____，溫度降低，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值____（本小題選：增大；減小或不變）．

（2）已知1100℃時K=0.263.1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ正____υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____．24、鐵是地殼中含量很豐富的元素；也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．

（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：______，______．

（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：______．

（3）實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應______，直到無______現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生______現(xiàn)象，未反應完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應做______處理．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、乙酸的結構簡式：C2H4O2____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)26、已知有以下物質(zhì)相互轉化。

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應會生成B溶液和放出氣體H2；試回答：

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A____B____E____F____

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____．

（3）鑒別G溶液的可以用____溶液；現(xiàn)象是____．

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式____．27、下圖轉化關系；A；B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①利②均在溶液中進行．請按要求問答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D____、F____．

（2）反應①的離子方程式為____．

（3）檢驗K溶液中陰離子的試劑是____．

（4）實驗室制取I的化學方程式為____．

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式____．

28、如圖所示：已知A；D、E、F是中學化學中常見的單質(zhì)；B、C是氧化物，B是一種黑色有磁性的物質(zhì)，C有兩性．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A是____．E是____．（填化學式）

（2）D跟水反應的化學方程式為____．

（3）C電解時，每生成1molA，同時生成____molE．評卷人得分六、綜合題(共1題，共6分)29、［化學—選修物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：（1）下列有關石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】鹵代烴能發(fā)生消去反應的結構特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；而分子中只含有1個C原子或與-X相連碳相鄰碳上沒有氫原子的化合物一定不能發(fā)生消去反應，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：A、CH3CHICH2CH3中-I所在的碳原子的兩邊相鄰的碳原子上均有H原子，故消去產(chǎn)物有兩種：CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3；故A錯誤；

B、CH3OH只有一個碳原子；不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C、（CH3）3COH發(fā)生消去反應后產(chǎn)物只有一種即（CH3）2C=CH2；故C正確；

D、與-Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子；不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．

故選C．2、C【分析】【分析】①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子；鐵離子水解生成膠體分析判斷；

②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；

③碳酸鈉是強堿弱酸鹽；在溶液中水解呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解；

④碳酸根；硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應；

⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；

⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性．【解析】【解答】解：①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子；鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積；具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故①有關；

②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；故②有關；

③碳酸鈉是強堿弱酸鹽；因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應用了鹽類水解原理，故③有關；

④碳酸根；硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應；把玻璃瓶塞和瓶口粘結，故④有關；

⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；可以滅火，故⑤有關；

⑥銨根離子；鋁離子水解顯酸性；鎂和氫離子反應促進水解進行生成氫氣，故⑥有關；

故選C．3、B【分析】【分析】生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等都屬于金屬制品，以此解答該題．【解析】【解答】解：生活中廢棄的鐵鍋；鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等都屬于金屬制品；主要成分為金屬或合金；

故選B．4、D【分析】【分析】A．烷烴的相對分子質(zhì)量越大；沸點越高；

B．同分異構體中；支鏈越多，沸點越低；

C．芳香烴中相對分子質(zhì)量越大；沸點越高；

D．對二甲苯極性最小，沸點最低．【解析】【解答】解：A．烷烴的相對分子質(zhì)量越大；沸點越高，則丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正確；

B．同分異構體中；支鏈越多，沸點越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故B正確；

C．芳香烴中相對分子質(zhì)量越大；沸點越高，則鄰二甲苯＞甲苯＞苯，故C正確；

D．對二甲苯極性最?。环悬c最低，沸點為對二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯，故D錯誤；

故選D．5、B【分析】【分析】A．AgNO3溶液過量；

B．強酸能制取弱酸；

C．水解時；陰離子總數(shù)不變；

D．越弱越水解．【解析】【解答】解：A．AgNO3溶液過量；不一定發(fā)生沉淀轉化，應向氯化銀沉淀加入碘化鉀溶液，故A錯誤；

B．不反應說明酸性H2CO3＞H3BO3；故B正確；

C．水解時；消耗一個陰離子產(chǎn)生一個氫氧根，陰離子總數(shù)不變，陰離子總數(shù)相等，故C錯誤；

D．H2A酸性強于H2B，Na2B水解程度大，B離子水解生成HB-和氫氧根；離子數(shù)增多，離子數(shù)目前者小于后者，故D錯誤．

故選B．6、B【分析】【分析】可以使有色布條退色說明物質(zhì)具有漂白性，氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，漂白粉本身不具有漂白性，能夠與二氧化碳反應生成次氯酸而具有漂白性，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．液氯成分為氯氣；是氯氣的液態(tài)形式，不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故A不選；

B．氯水中含有次氯酸；次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，故B選；

C．氫氧化鈣與氯水中氯氣反應生成氯化鈣；次氯酸；與氯水中的鹽酸反應生成氯化鈣，與氯水中的次氯酸發(fā)生反應生成次氯酸鈣，得到物質(zhì)不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故C不選；

D．漂白粉本身不具有漂白性；不能夠使有色布條褪色，故D不選；

故選：B．7、C【分析】【分析】C5H10O是醛，含有醛基，即-CHO，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，所以，丁基有幾種，C5H10O就有幾種同分異構體；

分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為丁醇，書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目．【解析】【解答】解：C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，丁基有幾種，C5H10O就有幾種同分異構體；

分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為丁醇，為丁基與-OH相連，丁基有幾種，C4H10O就有幾種屬于醇類的同分異構體；

故分子式為C5H10O的醛的種類數(shù)與分子式為C4H10O的醇的種類數(shù)相比，故選D．8、C【分析】【分析】A．Cl原子半徑大于C原子；

B．次氯酸中O原子為中心原子；根據(jù)共價鍵成鍵的特點，氫原子形成1對共用電子對，氧原子形成2對共用電子對，氯原子形成1對共用電子對；

C．COS分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對；碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；

D．元素符號左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；【解析】【解答】解：A．Cl原子半徑大于C原子；四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應符合原子的大小，故A錯誤；

B．因HClO為共價化合物；根據(jù)共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結構式為H-O-Cl，故B錯誤；

C．COS分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，COS的電子式是故C正確；

D．氧原子核電荷數(shù)是8，818O2-粒子結構示意圖：故D錯誤；

故選：C；9、B【分析】【分析】本題考查原子結構與元素的性質(zhì)，注意根據(jù)原子結構判斷最高化合價，再利用化合價規(guī)則解答，難度不大。硼的原子序數(shù)為rm{5}最外層有rm{3}個電子，對應的最高價含氧酸中rm{B}元素的化合價為rm{+3}價?！窘獯稹緼.rm{HBO_{2}}中rm{B}的化合價為rm{+3}價；符合，故A正確；

B.rm{H_{2}BO_{3}}中rm{B}的化合價為rm{+4}價；不符合，故B錯誤；

C.rm{H_{3}BO_{3}}中rm{B}的化合價為rm{+3}價；符合，故C正確；

D.rm{H_{4}B_{2}O_{5}}中rm{B}的化合價為rm{+3}價；符合，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】A．乙酰水楊酸含有酯基；可在堿性條件下水解；

B．對乙酰氨基酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應；

C．酚羥基酸性較弱；與碳酸氫鈉不反應；

D．分子中含有5種位置不同的H．【解析】【解答】解：A．乙酰水楊酸含有酯基；可在堿性條件下水解，貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-；-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故A錯誤；

B．對乙酰氨基酚含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚；故B正確；

C．酚羥基酸性較弱；與碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；

D．分子中含有5種位置不同的H；由結構可知峰面積之比為3：1：2：2：1，故D正確．

故選BD．11、CD【分析】【分析】A．同主族自上而下；非金屬性減弱，非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越??；

B．核外電子排布相同時；原子序數(shù)越小，半徑越大；

C．堿金屬從上到下；元素的金屬性逐漸增強，失去電子能力增強；

D．非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強．【解析】【解答】解：A．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越小，穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；故A錯誤；

B．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O2-半徑比F-的大；故B錯誤；

C．Cs是第ⅠA族元素；為堿金屬，Cs失電子能力比Na的強，故C正確；

D．非金屬性S＞P，非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4；故D正確．

故選CD．12、CD【分析】【分析】由制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，最后點燃尾氣，以此來解答．【解析】【解答】解：A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；為制備乙炔的反應原理，故A正確；

B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫；防止硫化氫對后續(xù)實驗的影響，故B正確；

C．d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應生成的有機產(chǎn)物為1，1，2，2-四溴乙烷，不能電離出溴離子，則不能與AgNO3溶液反應；故C錯誤；

D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾；e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，故D錯誤；

故選CD．13、BD【分析】【分析】A．標準狀況下；辛烷為液體；

B．根據(jù)氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目來計算；

C．二氧化硅為原子晶體；

D．白磷分子式為P4，分子中含有6個P-P鍵計算分析．【解析】【解答】解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；標況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯誤；

B．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO轉移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，轉移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nA；故B正確；

C．二氧化硅為原子晶體；不存在分子，故C錯誤；

D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個P-P鍵，所以含有0.25×6×NA個P-P鍵，為1.5NA個P-P鍵；故D正確；

故選：BD．14、BC【分析】【分析】A；二氧化硫有毒；對人體有傷害；

B；在食鹽中加入碘酸鉀能補充碘元素；

C；食品添加劑超標；會對人體產(chǎn)生危害；

D、高效劇毒農(nóng)藥殘留在糧食、蔬菜，對人體有傷害；【解析】【解答】解：A；二氧化硫有毒；所以不能用二氧化硫漂白食用銀耳，不符合題意，故A錯誤；

B；在食鹽中加入碘酸鉀能補充碘元素；防止甲狀腺腫大，符合題意，故B正確；

C；食品添加劑超標；會對人體產(chǎn)生危害，所以在食品加工中應科學使用食品添加劑，符合題意，故C正確；

D；研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥；增加了糧食、蔬菜的農(nóng)藥殘留量，對人體有傷害，不符合題意，故D錯誤；

故選：BC．15、CD【分析】【分析】置換反應是一種單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應；依據(jù)置換反應概念結合物質(zhì)性質(zhì)進行分析判斷；

A．二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂；屬于置換反應；

B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵；發(fā)生鋁熱反應，屬于置換反應；

C．HgS與氧氣反應生成Hg與二氧化硫；符合置換反應概念；

D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應．【解析】【解答】解：A．二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO；屬于置換反應，故A不符合；

B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；屬于置換反應，故B不符合；

C．HgS與氧氣反應生成Hg與二氧化硫；屬于置換反應，故C不符合；

D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；不屬于置換反應，故D符合；

故選D．三、填空題(共9題，共18分)16、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl球形干燥管除去ClO2中的未反應的Cl2缺尾氣吸收裝置陽熔融【分析】【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：本實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，B裝置：除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C裝置：然后用濃硫酸干燥除去水，經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液體，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2；最后用向上排空法收集．

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2；B裝置：除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C裝置：然后用濃硫酸干燥除去水，D中亞氯酸鈉固體反應生成ClO2；

（2）儀器D的名稱是球形干燥管，生成的ClO2中混有氯氣，為制備純凈干燥的ClO2，根據(jù)氯氣易溶于四氯化碳，使用四氯化碳來除去氯氣，所以裝置E的作用是除去ClO2中的未反應的Cl2；

（3）F后應連接尾氣吸收裝置；

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，電解時石墨作陽極．【解析】【解答】解：（1）裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，B裝置：除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C裝置：然后用濃硫酸干燥除去水，經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，生成ClO2；

故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；濃硫酸；2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；

（2）儀器D有球形的顯著特征為球形，所以其名稱是球形干燥管，常溫下ClO2是一種易溶于水，難溶于有機溶劑的氣體，生成的ClO2中混有氯氣，為制備純凈干燥的ClO2，使用四氯化碳來除去氯氣，所以裝置E的作用是除去ClO2中的未反應的Cl2；

故答案為：球形干燥管；除去ClO2中的未反應的Cl2；

（3）用排空氣法收集二氧化氯，排出的空氣中含有二氧化氯，需用尾氣吸收裝置，ClO2是一種易溶于水的氣體；尾氣吸收時要防止倒吸；

故答案為：缺尾氣吸收裝置；

（4）電解熔融狀態(tài)下的無水MgCl2制取金屬鎂，陰極上鎂離子放電生成單質(zhì)鎂，所以電解時石墨作陽極，不銹鋼作陰極，熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案為：陽；熔融．17、淡黃綠氯氣白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Cl-有色布條褪色HClO2HClO2HCl+O2↑棕色【分析】【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和強氧化性，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，因含有氯氣，則溶液呈淡黃綠色，向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生離子反應方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，說明溶液中含有Cl-；氯水中含有鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性使得有色布條褪色，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑；為防止次氯酸分解，所以氯水應該保存在棕色試劑瓶中；

故答案為：淡黃綠；氯氣；白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；Cl-；有色布條褪色；HClO；2HClO2HCl+O2↑；棕色．18、0.060.41：13：20.0010.8【分析】【分析】（1）硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍；溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同，根據(jù)n=cV計算硫酸根物質(zhì)的量，溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]；

（2）根據(jù)公式m=nM，V=nVm計算；

（3）首先根據(jù)n=計算HCl的物質(zhì)的量，進而根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度；

（4）根據(jù)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；

（5）Al（OH）3與NaOH生成偏鋁酸鈉，Mg（OH）2不反應；向Na2CO3中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液；FeCl3可與Fe反應生成FeCl2．【解析】【解答】解：（1）0.1L，1.0mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=0.2mol/L×2=0.4mol/L；故答案為：0.06；0.4；

（2）3molO2的質(zhì)量=3mol×32g/mol=96g，2molO3質(zhì)量=2mol×48g/mol=96g，故3molO2與2molO3質(zhì)量之比為1：1；

3molO2的體積=3mol×Vm，2molO3的體積=2mol×Vm，故3molO2與2molO3體積之比為3：2；

故答案為：1：1；3：2；

（3）標準狀況下，n（NH3）===0.001mol，c（NH3）===0.001mol/L；故答案為：0.001；

（4）根據(jù)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；5.6g硅的物質(zhì)的量是0.2mol，方程式中反應1mol硅轉移4mol電子，反應0.2mol硅轉移0.8mol電子，故答案為：0.8；

（5）Al（OH）3與NaOH反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁、水在離子反應中應保留化學式，則該離子反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；向Na2CO3中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：。物質(zhì)所加試劑（填化學式）離子方程式①Mg（OH）2（Al（OH）3）NaOHAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O②NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③FeCl2溶液（FeCl3）FeFe+2Fe3+=3Fe2+19、C9H6O2羥基、羧基加成反應、消去反應或【分析】【分析】（1）根據(jù)香豆素結構簡式判斷其分子式；根據(jù)Ⅳ的結構簡式判斷官能團；

（2）Ⅰ中含有-CHO；可與氫氣發(fā)生加成反應生成-OH；

（3）根據(jù)官能團的轉化判斷反應類型；

（4）反應④為酯化反應；根據(jù)酯化反應原理寫出該反應的化學方程式；

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構體；Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能夠發(fā)生酯化反應，分子中含有羧基或羥基，據(jù)此寫出滿足條件的有機物的結構簡式；

（6）反應①、②分別為加成反應和消去反應，生成C=C．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)香豆素的結構簡式可知，其分子中含有9個C、6個H、2個O，則分子式為：C9H6O2；根據(jù)Ⅳ的結構簡式可知，其中含氧官能團為羥基；羧基；

故答案為：C9H6O2；羥基；羧基；

（2）Ⅰ中含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應生成-OH，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為故答案為：

（3）由官能團的變化可知；反應①為加成反應，反應②為消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；

（4）反應④為分子之間的酯化反應，反應的方程式為：

故答案為：

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能夠發(fā)生酯化反應，分子中含有羧基或羥基，對應的醛基可為-CHO、-CH2CHO，另一取代基可為-CH2COOH、-COOH等，則對應的同分異構體為：或

故答案為：或

（6）與CH3CHO發(fā)生加成反應生成然后發(fā)生消去反應可生成

故答案為：．20、C升溫或增大C的濃度使用催化劑逆反應【分析】【分析】（1）依據(jù)化學平衡是哪段是列式計算平衡濃度；結合平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)，保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動；

（2））①該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動；t8時反應速率增大；但平衡不移動，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響來分析解答；

②根據(jù)圖象可知；逆反應速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動；

③t4時降壓，逆反應速率減小，但平衡不移動，t6時增大反應物的濃度，t6點逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，隨著反應的進行，逆反應速率增大，大于原平衡濃度．【解析】【解答】解：（1）在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0；反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x；

A（g）+2B（g）2C（g）

起始量（mol）n2n0

變化量（mol）nx2nx2nx

平衡量（mol）n-nx2n-2nx2nx

平衡濃度為，c（A）=mol/L，c（B）=mol/L，c（C）=mol/L

平衡常數(shù)K===；

增大容器體積時，c（B）和c（C）等比例減小，由于A的濃度不變，此時的值仍然等于K；所以平衡不移動；

故答案為：；C；

（2）由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動；采用的條件是使用了催化劑．

①該反應是一個反應前后氣體體積減小的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時反應速率增大；但平衡不移動，改變的條件為使用催化劑；

故答案為：增大生成物C濃度或升高溫度；使用催化劑；

②根據(jù)圖象可知；逆反應速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動；

故答案為：逆反應；

③t4時降壓，逆反應速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動，t6時增大反應物的濃度，t6點逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，隨著反應的進行，逆反應速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：

故答案為：．21、HClCl251.5【分析】【分析】（1）根據(jù)破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大；則物質(zhì)越穩(wěn)定；

（2）根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱；反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷；

（3）根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷．【解析】【解答】解：（1）因化學鍵越強，破壞物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量也大，化合物也就越穩(wěn)定，由表可知：在HCl、HBr；HI中；破壞1molHCl的化學鍵所吸收的能量最大，為432kJ；

故答案為：HCl．

（2）因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱；反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差；

以氯元素為例計算斷開1molCl-Cl鍵和H-H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ；

而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864kJ；

所以在Cl2+H2═2HCl反應中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量；

同理可計算在Br2+H2═2HBr、I2+H2═2HI反應中分別放出103kJ；9kJ的熱量．

故答案為：Cl2；

（3）反應Br2+H2═2HBr中，斷開1molBr-Br鍵和H-H鍵需吸收能量：193kJ+436kJ=629kJ；

而形成2molHBr放出的能量為2×366kJ=732kJ；

所以在Br2+H2=2HBr反應中放出732kJ-629kJ=103kJ的熱量；

當生成1molHBr時放出51.5kJ的能量；

故答案為：51.5．22、①⑦④⑤③⑥⑧②③⑥⑧①⑤【分析】【分析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，能導電的物質(zhì)是金屬和存在自由移動離子的物質(zhì)；【解析】【解答】解：①海水中含有水；微生物、可溶性雜質(zhì)等；屬于混合物；

②氯化鉀由不同元素組成屬于化合物；

③四氧化三鐵由鐵元素和氧元素組成；既屬于化合物又屬于氧化物；

④硫磺是由硫元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

⑤銅是由銅元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

⑥水是由氫元素和氧元素組成；屬于化合物，還屬于氧化物；

⑦新鮮的空氣中含有氧氣；氮氣、二氧化碳等物質(zhì)；屬于混合物；

⑧二氧化碳由碳元素和氧元素組成；既屬于化合物，又屬于氧化物；

①海水中含有自由移動的離子能導電；⑤銅是金屬能導電；

故答案為：①⑦；④⑤；③⑥⑧；②③⑥⑧；①⑤；23、K=增大增大否＞Q＜K，平衡正向移動【分析】【分析】（1）化學平衡常數(shù)K=；降低溫度平衡向吸熱反應方向移動；則二氧化碳的物質(zhì)的量增大；CO的物質(zhì)的量減?。?/p>

（2）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商=平衡常數(shù)，則反應處于平衡狀態(tài)，否則不處于平衡狀態(tài)；根據(jù)平衡移動方向確定反應速率相對大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）化學平衡常數(shù)K=；降低溫度平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，則二氧化碳的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，所以高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)增大，故答案為：K=；增大；增大；

（2）該溫度下，濃度商===0.25＜0.263，則該反應未達到平衡狀態(tài)，平衡向正反應方向移動，化學反應速率是υ正＞υ逆，故答案為：否；＞；Q＜K，平衡正向移動．24、略

【分析】（1）碳與足量氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，故答案為：C+O2CO2，CO2+C2CO；

（2）因一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）因CO能燃燒；點燃不純的CO能引起爆炸，則實驗時應先驗純，實驗時先通入CO一段時間，排出裝置中的空氣后加熱，CO有毒，不能直接排放在空氣中，應點燃處理．故答案為：驗純；爆鳴；爆炸；不能；點燃；

（1）碳與足量氧氣反應生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳；

（2）在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；

（3）因CO能燃燒；點燃不純的CO能引起爆炸，CO有毒，不能直接排放到大氣中．

本題考察了鐵的冶煉的基礎知識，特別要注意點燃或進行可燃性氣體實驗一定要驗純．【解析】C+O2CO2；C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；驗純；爆鳴；爆炸；不能；點燃四、判斷題(共1題，共8分)25、×【分析】【分析】根據(jù)結構簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，故答案為：×；五、推斷題(共3題，共27分)26、FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）34Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3KSCN溶液變?yōu)檠t色2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】【分析】金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應會生成B溶液和放出氣體H2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，結合轉化關系及元素守恒可知，A為Fe，白色沉淀為E為Fe（OH）2，由透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，可知D溶液中含有K元素，又有D與AgNO3生成白色沉