2025年牛津譯林版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是（）A.原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)C.原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2、下列含有自由移動(dòng)Cl-的純凈物的是（）A.NaCl溶液B.熔融的NaClC.液態(tài)HClD.NaCl晶體3、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)B.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解4、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）A.操作：測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；現(xiàn)象：前者pH比后者的大；結(jié)論：非金屬性：S＞CB.操作：無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置；現(xiàn)象：下層溶液顯紫色；結(jié)論：原溶液中有I-C.操作：向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中；現(xiàn)象：生成白色沉淀；結(jié)論：溶液X中一定含CO32-或HCO3-D.操作：向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有SO42-5、下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.吸收易溶于水的氣體B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C.配制銀氨溶液D.實(shí)驗(yàn)室制乙烯6、(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是()。甲乙丙結(jié)論A水電石溴水穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚C鹽酸FeS溴水還原性：S2－>Br－>Cl－D濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO42

27、45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對分子質(zhì)量是（）A.300B.450C.850D.9008、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是（）A.二氧化碳通過Na202粉末B.向H202的溶液中加入一定量Mn02C.Cu2S在足量的02中灼燒D.將銅投入稀鹽酸酸化的KN03溶液并加熱評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、用98%的濃H2SO4(密度1.84g/cm3)配制1：4(一體積濃硫酸和四體積水混合)的稀硫酸(密度1.225g/cm3)，若用a表示所得硫酸溶液物質(zhì)的量濃度，用b%表示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列各式中正確的是()A.B.C.D.10、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(l)=Mg(l)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.水解反應(yīng)rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}加入rm{MnO_{2}}或升高溫度都能加快rm{O_{2}}的生成速率11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯酚與Br2反應(yīng)生成2，4，6三溴苯酚B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性D向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，較成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有脫水性和氧化性A.AB.BC.CD.D12、下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.煤加強(qiáng)熱而分解的過程叫做煤的干餾B.煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭C.煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化D.工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中13、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為rm{Cs_{2}SO_{4}}它不易溶于水14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}

。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論rm{A}

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：rm{Al>Fe>Cu}rm{B}

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：rm{Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}rm{C}

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏玶m{(Ag_{2}S)}溶解性：rm{AgCl>AgBr>Ag_{2}S}rm{D}

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：rm{HCl>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請回答下列問題：

（1）加入鐵粉后，寫出生成海綿銅的離子方程式____．

（2）甲；乙兩同學(xué)選用下列儀器；采用不同的方法來制取氨氣．

①甲同學(xué)選用了圖2中裝置A，生成氨氣的化學(xué)方程式為____；

②乙同學(xué)選用了圖2中裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為____．

（3）除鐵過程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____．

（4）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為____．16、（2011秋?金平區(qū)校級期末）如圖所示；某同學(xué)按照圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）斷開K1，閉合K2，a電極為Fe，b電極為Cu，則a電極為____極，發(fā)生____反應(yīng)，a電極的電極方程式為____．

（2）斷開K2，閉合K1，a電極為石墨，b電極為Cu，則a電極為____極，發(fā)生____反應(yīng)，a電極的電極方程式為____總電池的離子方程式為____

（3）斷開K2，閉合K1，a電極為Cu，b電極為Cu，則電解過程中，CuSO4溶液的濃度____（填增大、減小或不變），若該同學(xué)想用此裝置精煉銅，則應(yīng)將粗銅置于____電極（請?zhí)顚憽癮”或“b”）17、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為____．

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)____的現(xiàn)象．

（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g；計(jì)算：

①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為____mol；

②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為____mol?L-1?min-1

（4）若一段時(shí)間后測得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為____．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入____（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．18、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－―→2O2－)。(1)c電極的名稱為，d電極上的電極反應(yīng)式為。(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為，若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入(填序號)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO319、（2015秋?玉溪校級期中）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示；請回答下列問題：

①根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=____；達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α（N2）=____．

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____．

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

E．N2、H2、NH3三種物質(zhì)同時(shí)存在。

F．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2

G．?dāng)嗔?molN≡N的同時(shí)形成6molN-H

③保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.1mol的N2，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量和原平衡相同，則起始還應(yīng)充入H2____mol，NH3____mol．保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.8mol的NH3，則達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)____原平衡NH3的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”；“小于”或“等于”）．

④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．20、氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同時(shí)放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%，則無色氣體X的分子式為____，氟氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為____，在此反應(yīng)中，若有2mol氟氣參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____．21、A、B、C、D、E是五種常見的正鹽，其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色．

②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．

④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀．

⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水；E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，生成絡(luò)合物，該絡(luò)合物經(jīng)常用于檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基．

⑥把A的溶液分別加到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

請回答下列問題。

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____，上述簡單陽離子中，離子半徑最小的是____，該元素在元素周期表中的位置為____

（2）D的名稱為____，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____．

（4）檢驗(yàn)B中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是____．22、我國工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：。方法1燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4方法2用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4方法3高溫下用水煤氣將SO2還原為S方法4用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4（1）方法1中已知：①CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)ΔH=－178.3kJ/mol②CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)ΔH=－402.0kJ/mol③2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s)ΔH=－2314.8kJ/mol寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：____；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_____。（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量(NH4)2SO3，為測定(NH4)2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：①準(zhǔn)確稱取13.9g樣品，溶解；②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；⑤稱量，得到固體23.3g，計(jì)算。步驟②的目的是：_____。步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：_____、_____。樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____（保留兩位有效數(shù)字）。（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75［即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）∶SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過15%）流量=30∶40］。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：_____。（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽極電極反應(yīng)方程式為_____。23、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)；并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)；寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．

試管a中的現(xiàn)象是______，作用是______．

試管b中的現(xiàn)象是______，作用是______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)24、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對錯(cuò)）25、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．26、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．27、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、書寫(共2題，共12分)28、（2015秋?乳山市校級月考）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有____（填序號）．①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物。

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)；置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)；請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)____②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O____③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號____（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO═BaSO4↓”來表示；請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：

①____；②____；③____．29、（2015春?麻城市校級期中）完成下列空白．

（1）“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為____．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2，5-二甲基-2，4-己二烯與足量氫氣加成：____；

②2-甲基-2-丁烯加聚反應(yīng)____；

③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：____．評卷人得分六、其他(共4題，共8分)30、化學(xué)上將SCN－、OCN－、CN－等離子稱為“類鹵離子”?，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因（方程式可以不配平）。31、（15分）已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團(tuán)名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.32、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。33、（15分）已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團(tuán)名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．同一主族元素中；其最外層電子數(shù)相等；

B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C．原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；

D．溴、氯氣都能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍(lán)色．【解析】【解答】解：A．同一主族元素中；其最外層電子數(shù)相等，這幾種元素都是同一主族元素，所以其最外層電子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，從F到I元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，故B錯(cuò)誤；

C．原子的電子層數(shù)越多；原子核對最外層電子的吸引能力越小，導(dǎo)致其原子半徑越大，所以原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，故C錯(cuò)誤；

D．溴；氯氣都能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；碘水中含有碘單質(zhì)，所以氯水、溴水和碘水都使淀粉碘化鉀試液變藍(lán)色，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】氯化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出氯離子，純凈物只含一種物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．氯化鈉溶液中含有氯離子；但氯化鈉溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；

B．熔融狀態(tài)下；氯化鈉能電離出自由移動(dòng)的氯離子，且氯化鈉是純凈物，故B正確；

C．液體氯化氫中只存在氯化氫分子；不含氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉中含有氯離子；但沒有自由移動(dòng)的氯離子，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】【分析】A．分子式為C5H12的烴為戊烷；有正戊烷；異戊烷、新戊烷；

B．聚乙烯沒有不飽和鍵；

C．苯乙烯中碳碳雙鍵；苯環(huán)在合適條件下都能催化加氫；

D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，淀粉、纖維素水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸．【解析】【解答】A．分子式為C5H12的烴為戊烷；有正戊烷；異戊烷、新戊烷，共3種同分異構(gòu)體，故A正確；

B．聚乙烯沒有不飽和鍵；不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；

C．苯乙烯中碳碳雙鍵；苯環(huán)在合適條件下都能催化加氫；生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D．淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物；淀粉、纖維素水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D正確．

故選B．4、B【分析】【分析】A．比較非金屬性的強(qiáng)弱；應(yīng)用元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較；

B．下層溶液顯紫色；說明有碘生成；

C．無色氣體也可能為SO2；

D．不能排除Ag+的干擾．【解析】【解答】解：A．比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)用元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，應(yīng)比較Na2CO3和Na2SO4溶液的pH；故A錯(cuò)誤；

B．下層溶液顯紫色，說明有碘生成，則說明原溶液中有I-；故B正確；

C．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-；故C錯(cuò)誤；

D．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，不能排除Ag+的干擾；故D錯(cuò)誤．

故選B．5、C【分析】試題分析：A、氣體易溶于水，倒放球形漏斗具有緩沖作用，可以防止倒吸，正確；B、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解，用向下排空氣法收集，試管口塞團(tuán)棉花，防止收集氨氣時(shí)與空氣對流，正確；C、配制銀氨溶液應(yīng)該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇與濃硫酸混合加熱到170oC生成乙烯，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理的判斷【解析】【答案】C6、B【分析】物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，無法確定彼此穩(wěn)定性的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3，它們都屬于酸與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，可以說明酸性規(guī)律：HCl>H2CO3>苯酚，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此無法確定S2－、Cl－的還原性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律可確定氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、D【分析】【解答】解：6g燒堿的物質(zhì)的量n（NaOH）==0.15mol，油脂與氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，則油脂的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.05mol；

油脂的摩爾質(zhì)量M==900g/mol；

則油脂的相對分子質(zhì)量為900；

故選D．

【分析】油脂與氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，由n=計(jì)算n（NaOH），根據(jù)M=求出油脂的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于油脂的相對分子質(zhì)量．8、D【分析】解：A．過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)是2Na202+2C02=2Na2C03+02↑，固體從Na202→Na2C03；質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；

B．雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下分解生成水和氧氣；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．Cu2S在足量的02中灼燒生成氧化銅和二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2S+2O22CuO+SO2固體從Cu2S-一2Cu0；質(zhì)量沒有變化，故C錯(cuò)誤；

D．在酸性條件下NO3-能把Cu氧化生成溶于水的Cu（NO3）2；銅片溶解，固體質(zhì)量減小，故D正確；

故選：D．

A．過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；

B．雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下分解生成水和氧氣；

C．Cu2S在足量的02中灼燒生成氧化銅和二氧化硫；

D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性；能夠氧化銅．

本題考查了有關(guān)方程式計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D二、雙選題(共6題，共12分)9、A|D【分析】解：A、令濃硫酸體積為1mL，則水的體積為m4L，則稀硫酸的質(zhì)量為1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=(1.84+4)g

溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%=×100%=×100%；故A正確；

B；稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和；故B錯(cuò)誤；

C；稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和；故C錯(cuò)誤；

D、令濃硫酸體積為1L，則水的體積為4L，則稀硫酸的質(zhì)量為1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×(1.84+4)g，所以稀硫酸的體積為=ml=L，所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度a==mol/L；故D正確．

故選AD．【解析】【答案】AD10、rAD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則rm{triangleH>0}生成氣體，物質(zhì)的混合度增大，則rm{triangleS>0}故A正確；

B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.加入rm{MnO_{2}}或升高溫度都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，能加快rm{O_{2}}的生成速率；故D正確．

故選AD．

A.反應(yīng)為分解反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大；

B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；結(jié)合溫度對平衡移動(dòng)的影響分析；

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.根據(jù)催化劑和溫度對反應(yīng)速率的影響分析．

本題考查較為綜合，涉及焓變和熵變、外界條件對化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)知識以及反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離都為吸熱過程．【解析】rm{AD}11、AD【分析】解：A．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，生成白色沉淀，發(fā)生生成2，4，6三溴苯酚，故A正確；

B．NaClO可氧化過氧化氫；生成氧氣，過氧化氫具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C．FeCl3溶液中滴入少量KI溶液；氯化鐵過量，由現(xiàn)象不能判斷可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后；C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，則蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀，濃硫酸具有脫水性和氧化性，故D正確；

故選：AD。

A．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，生成白色沉淀，發(fā)生

B．NaClO可氧化過氧化氫；

C．FeCl3溶液中滴入少量KI溶液；氯化鐵過量；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后；C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大?！窘馕觥緼D12、rBC【分析】解：rm{A}煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，如果不隔絕空氣，則煤會(huì)燃燒，故A錯(cuò)誤；

B；煤干餾的目的是對煤進(jìn)行綜合利用；得到煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故B正確；

C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化rm{.}石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法；該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D；煤的干餾得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氫氣和甲烷；不含芳香烴，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程為煤的干餾；

B；焦炭是煤的干餾的產(chǎn)品之一；

C；石油的分餾是根據(jù)各組分的不同；用加熱的方法將各組分分離的方法；

D；煤的干餾得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氫氣和甲烷．

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BC}13、rBC【分析】解：rm{A.}堿金屬都屬于金屬晶體；金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點(diǎn)降低，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常，密度小于鈉，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬單質(zhì)的原子最外層只有rm{1}個(gè)電子；反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性，所以性質(zhì)活潑，能夠與氯氣；氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.銫與鈉都是堿金屬；碳酸鹽性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解，所以可推知碳酸銫受熱不分解，故C正確；

D.依據(jù)硫酸鈉可知無水硫酸銫的化學(xué)式為rm{Cs_{2}SO_{4}}它易溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{BC}．

A.堿金屬都屬于金屬晶體；其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減小，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常；

B.堿金屬單質(zhì)的原子最外層只有rm{1}個(gè)電子；反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性；

C.依據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)解答；

D.依據(jù)硫酸鈉的性質(zhì)判斷解答．

本題考查堿金屬元素的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{BC}14、rBD【分析】解：rm{A.}原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極，由圖可知，左邊燒杯中rm{Al}為負(fù)極，右邊燒杯中rm{Fe}為負(fù)極，則活動(dòng)性：rm{Al>Fe>Cu}故A正確；

B.氯氣可氧化溴離子和碘離子；不能說明溴置換出碘，則不能比較溴與碘的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向更難溶的方向移動(dòng)，則由白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?，可知溶解性：rm{AgCl>AgBr>Ag_{2}S}故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)；可與碳酸鈉；硅酸鈉均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中裝置不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A.原電池中；一般活潑金屬作負(fù)極；

B.氯氣可氧化溴離子和碘離子；

C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；向更難溶的方向移動(dòng)；

D.鹽酸易揮發(fā)；可與碳酸鈉；硅酸鈉均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及原電池、氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化及酸性比較等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注意rm{BD}中排除干擾為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)15、Fe+Cu2+=Fe2++CuCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水、堿石灰3：2取少量溶液a于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CO32-在，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-【分析】【分析】氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入雙氧水和氨氣，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨氣和碳酸氫銨等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后焙燒，Zn2（OH）2CO3受熱分解得到氧化鋅．

（1）Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）①A裝置為固體加熱制備氣體；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣來制備氨氣；

②裝置B為液體與固體反應(yīng)不需要加熱的裝置；

（3）從題給信息寫出反應(yīng)物和生成物；結(jié)合原子守恒和電子守恒分析；

（4）根據(jù)CO32-、SO42-的性質(zhì)可知選用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)．【解析】【解答】解：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入雙氧水和氨氣，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨氣和碳酸氫銨等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后焙燒，Zn2（OH）2CO3受熱分解得到氧化鋅．

（1）Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（2）①A裝置為固體加熱制備氣體，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣來制備氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②裝置B為液體與固體反應(yīng)不需要加熱的裝置；則可以選用濃氨水；堿石灰來制備氨氣；

故答案為：濃氨水；堿石灰；

（3）由題給信息可知，反應(yīng)物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，故氯元素的化合價(jià)降低，則另一產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平（可知產(chǎn)物還有水），則方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，ClO-為氧化劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；

故答案為：3：2；

（4）CO32-與酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，SO42-與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，所以可選用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)，其操作為：取少量溶液a于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CO32-在，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-；

故答案為：取少量溶液a于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CO32-在，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-．16、負(fù)氧化Fe-2e-=Fe2+陽極氧化Fe-2e-=Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+不變a【分析】【分析】（1）斷開K1，閉合K2；形成裝置為原電池，活潑性強(qiáng)的電解做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）斷開K2，閉合K1，裝置為電解池，與電源正極相連的a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的b為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，總的電解方程式為鐵與銅離子反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子；

（3）斷開K2，閉合K1，裝置為電解池，與電源正極相連的a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的b為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；

依據(jù)電解法精煉銅裝置確定粗銅所在電極．【解析】【解答】解：（1）斷開K1，閉合K2，形成裝置為原電池，鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵做負(fù)極，所以a為負(fù)極，銅做正極，b為正極，負(fù)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：負(fù)；氧化；Fe-2e-=Fe2+；

（2）斷開K2，閉合K1，裝置為電解池，與電源正極相連的a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；電解池總反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

故答案為：陽極；氧化；Fe-2e-=Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（3）斷開K2，閉合K1，裝置為電解池，與電源正極相連的a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；與電源負(fù)極相連的b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；依據(jù)電解過程中各個(gè)電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，可知陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，溶液中硫酸銅濃度不變；

電解法精煉銅；粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以粗銅應(yīng)為a極；

故答案為：不變；a．17、Fe-2e-=Fe2+溶液顏色變淺0.020.0150%右側(cè)【分析】【分析】（1）該裝置構(gòu)成原電池；鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）①負(fù)極上鐵溶解；正極上析出銅，鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

②根據(jù)銅離子的物質(zhì)的量計(jì)算平均反應(yīng)速率；

（4）由于Fe與硫酸銅溶液直接接觸；部分Fe發(fā)生原電池反應(yīng)，另一部分直接與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)Fe發(fā)生兩種反應(yīng)的量來求算；

（5）含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素．【解析】【解答】解：（1）該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅；所以銅離子濃度降低，則溶液顏色變淺，故答案為：溶液顏色變淺；

（3）①負(fù)極上鐵溶解，正極上析出銅，鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，×56+×64=1.2；x=0.02；

故答案為：0.02；

②銅離子的濃度變化為：=0.02mol/L，則該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol?L-1?min-1；

故答案為：0.01；

（4）鐵電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)．同時(shí)鐵電極上也發(fā)生置換反應(yīng)．電極反應(yīng)：Fe-2e-→Fe2+，Cu2++2e-=Cu，銅電極增加3.2g，即0.05mol，同時(shí)鐵電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molFe2+；即鐵電極減少56g/mol×0.05mol=2.8g，但是鐵片只減少了2.4g，因?yàn)殍F片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量增加了，這部分鐵的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有2.8g-2.4g=0.4g的質(zhì)量差，設(shè)有xmol鐵直接參與置換反應(yīng)；

Cu2++Fe=Cu+Fe2+△m

1mol8g

x0.4g

計(jì)算得x=0.05mol；即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鐵為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鐵也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：50%；

（5）含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，故答案為：右側(cè)．18、略

【分析】(1)原電池中電流的方向是從正極流向負(fù)極，故c電極為正極；d電極為負(fù)極，通入的氣體為甲烷，d電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O。(2)用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極(a電極)反應(yīng)式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極反應(yīng)式：2Cu2＋＋4e－=2Cu，n(O2)＝＝2.5×10－3mol。線路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5×10－3mol×4＝0.01mol，溶液中c(H＋)＝＝0.1mol/L，pH＝－lg0.1＝1。加入CuO或CuCO3與溶液中的H＋反應(yīng)，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)正極CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O(2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑1ac19、0.025mol/（L?min）50%BD0.30.2大于【分析】【分析】①由圖可知，4min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氨氣的濃度為0.1mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（NH3）；

生成氨氣為0.1mol/L×2L=0.2mol；根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化的氮?dú)馕镔|(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)廪D(zhuǎn)化率；

②可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；

③恒溫恒容下，若起始時(shí)往該容器中充入0.1mol的N2，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量和原平衡相同，與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化到左邊，滿足N2為0.2mol、H2為0.6mol；

保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.8mol的NH3，等效開始通入0.4mol的N2和1.2mol的H2；等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡正向移動(dòng)；

④第5分鐘末將容器的體積縮小一半，瞬間氨氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，8min末達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L，據(jù)此作圖．【解析】【解答】解：①由圖可知，4min達(dá)平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）==0.025mol/（L?min）；

生成氨氣為0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol，則氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為×100%=50%；

故答案為：0.025mol/（L?min）；50%；

②A．不同物質(zhì)表示的速率之比的與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，3v正（H2）=2v逆（NH3）即v正（H2）：v逆（NH3）=2：3；不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未到達(dá)平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率較大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，總的物質(zhì)的量減小，故平均相對分子質(zhì)量減小，容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的容積不變，密度始終不變，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)目減少，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．反應(yīng)進(jìn)行后，未達(dá)到平衡N2、H2、NH3三種物質(zhì)也同時(shí)存在；故E錯(cuò)誤；

F．N2、H2、NH3的濃度比與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；平衡時(shí)不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故F錯(cuò)誤；

G．?dāng)嗔?molN≡N的同時(shí)形成6molN-H；均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，平衡時(shí)斷裂1molN≡N的同時(shí)斷裂6molN-H，故G錯(cuò)誤；

故選：BD；

③恒溫恒容下，若起始時(shí)往該容器中充入0.1mol的N2，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量和原平衡相同，與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化到左邊，滿足N2為0.2mol、H2為0.6mol；則：

0.1mol+×n（NH3）=0.1mol，n（H2）+n（NH3）=0.6mol

解得n（NH3）=0.2mol，n（H2）=0.3mol

保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.8mol的NH3，等效開始通入0.4mol的N2和1.2mol的H2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡NH3的體積分?jǐn)?shù)；

故答案為：0.3；0.2；大于；

④第5分鐘末將容器的體積縮小一半，瞬間氨氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，8min末達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L，第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線為：

故答案為：．20、OF22F2+NaOH═NaF+OF2+HF4mol【分析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識及氟元素?zé)o正價(jià)的知識，可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，OF2為氟化物，因此O為+2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，F(xiàn)2為氧化劑，NaOH為還原劑，由此分析解答．【解析】【解答】解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識及氟元素?zé)o正價(jià)的知識，而氫氧化鈉中鈉與氫都是最高價(jià)態(tài)，所以氫氧化鈉中氧元素化合價(jià)升高，化學(xué)反應(yīng)方程式為2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，OF2為氟化物，因此O為+2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，F(xiàn)2為氧化劑，NaOH為還原劑，2mol氟氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×2mole-=4mole-；

故答案為：OF2；2F2+NaOH═NaF+OF2+HF；4mol．21、Cu2+、Fe3+Al3+第3周期，ⅢA族碳酸鉀CO32-+H2O?HCO3-+OH-Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+取少量待測液，加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【分析】【分析】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反應(yīng)呈紫色，則D中有K+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有：NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可知D為K2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有CO32-、SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag+，則E中有Al3+；所以C為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，結(jié)合題目分析．【解析】【解答】解：①五種的水溶液均為無色，則一定沒有有色的離子：Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反應(yīng)呈紫色，則D中有K+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，則含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，結(jié)合②陽離子可知D為K2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO42-；

⑤五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag+，則E中有Al3+；所以C為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，其中K+、Cu2+、Fe3+都有3層電子，Ba2+有5層電子，Ag+有4層電子，Al3+有2層電子，故離子半徑最小的是Al3+；在元素周期表中的位置為：第3周期，ⅢA族；

故答案為：Cu2+、Fe3+；Al3+；第3周期；ⅢA族；

（2）D的化學(xué)式為K2CO3，名稱為碳酸鉀；K2CO3溶液顯堿性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

故答案為：碳酸鉀；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）Al2（SO4）3和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）B為（NH4）2SO4，檢驗(yàn)（NH4）2SO4中所含的陽離子銨根離子的方法為：取少量（NH4）2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+；

故答案為：取少量待測液，加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．22、略

【分析】試題分析：(1)③+②×2-①×2.整理得2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g)ΔH=－2762.2kJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（2）向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸目的是使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成誤差步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作分別是洗滌、干燥；n(BaSO4)=n((NH4)2SO4)=m/M=23.3g÷233g/mol=0.1mol,m((NH4)2SO4)=n·M=0.1mol×132g/mol=13.2g.所以樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(13.2g÷13.9g)×100%=95%.（3）高溫下用水煤氣將SO2還原為S的方程式為CO(g)+H2(g)+SO2(g)S(s)+CO2(g)+H2O(g)。由方程式可知反應(yīng)時(shí)它們的物質(zhì)的量的比為1:1:1.保持氣配比為0.75即還原氣體過量，目的是可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使更多的SO2還原為S單質(zhì)，從而大大降低尾氣中的含硫量。（4）用惰性電極電解Na2SO3溶液，陽極電極反應(yīng)方程式為SO32-＋H2O－2e-＝2H+＋SO42-；陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-?？键c(diǎn)：考查降低尾氣中的含硫量的四種方法的化學(xué)反應(yīng)原理的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g)ΔH=－2762.2kJ/mol；K=（2）使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成誤差；洗滌；干燥；95%；（3）還原氣體過量可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率；（4）SO32-＋H2O－2e-＝2H+＋SO42-；23、略

【分析】解：（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅溶液褪色，所以試管a中品紅溶液褪色，目的是證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮苡谒笕芤猴@示酸性，能夠使紫色的石蕊試液變紅；

故答案為：品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊試液變紅；證明二氧化硫溶于水顯示酸性．

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫氣體和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水顯示酸性．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸反應(yīng)原理、二氧化硫氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊試液變紅；證明二氧化硫溶于水顯示酸性四、判斷題(共4題，共8分)24、×【分析】【分析】水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)；【解析】【解答】解：水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故錯(cuò)誤；25、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．26、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．27、×【分析】【分析】稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．五、書寫(共2題，共12分)28、③⑤2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClBa（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHNaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl【分析】【分析】（1）根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)間的關(guān)系完成；

（3）①根據(jù)有的離子方程式只能不是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)分析；

②弱酸或者弱堿需要保留分子式；

③難溶性酸；堿、鹽作為反應(yīng)物時(shí)；不需要標(biāo)出沉淀符號；

（4）寫出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”的化學(xué)方程式即可．【解析】【解答】解：（1）離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成；因此一定有電解質(zhì)（化合物）參與反應(yīng)或生成；

故答案為：③⑤；

（2）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO+H2Cu+H2O，所以它們之間的關(guān)系為：

故答案為：

（3）①離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)；

故答案為：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

②有弱酸或者弱堿參加的反應(yīng)，不能夠用H++OH-═H2O表示，如CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；

故答案為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；

③離子方程式中，反應(yīng)物若是難溶物，不需要標(biāo)出沉淀符號，如CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（4）不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示；說明酸；堿和鹽，都是可溶性的，且反應(yīng)后只有硫酸鋇沉淀生成，沒有氣體的氣體或弱電解質(zhì)，如。

①氯化鋇與硫酸的反應(yīng)，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示，反應(yīng)化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

故答案為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

②氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)為：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示；

故答案為：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

③硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示；

故答案為：NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl．29、2，2，4-三甲基戊烷（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2（CH