2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、圖是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極()

A.a為負(fù)極B.b為陽極C.c電極上有氯氣產(chǎn)生D.d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)2、室溫下，向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)=]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.曲線②代表δ(HC2O)與pH關(guān)系B.H2C2O4的第二步電離常數(shù)K2的數(shù)量級(jí)為10-5C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)D.0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等體積混合所得溶液pH恰為1.233、在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理可將CO2還原為碳基燃料(包括CO；烷烴和羧酸等)；其裝置原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該裝置工作時(shí)，H+穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)B.圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOHC.每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加44gD.該裝置工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH不變4、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.在醫(yī)療上，BaCO3可用作鋇餐B.食用純堿可用作食品添加劑C.可用于制作抗胃酸藥品“胃舒平”D.將鐵粉、食鹽和活性炭等混合可用于制作一次性保暖貼5、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A.x=1B.2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C.B的轉(zhuǎn)化率為60%D.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-16、某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為有CO時(shí)反應(yīng)為]。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)的B.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C.達(dá)平衡后，其他條件不變，使CO轉(zhuǎn)化率上升D.Y點(diǎn)再通入CO、各0.01mol，此時(shí)v正()＜v逆()7、等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大8、Cu2+與NH3可結(jié)合生成多種絡(luò)合產(chǎn)物，在水溶液中存在如下平衡：向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Cu2+、的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離氨的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線b表示B.C.時(shí)，D.時(shí)，9、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)；下列敘述不正確的是。

A.負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B.鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液C.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.在外電路中，電流從Zn極流向Cu極評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是（）A.B.C.D.11、伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成；所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是。

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B.電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD.該伏打電堆工作時(shí)，在鋅板附近會(huì)有Cl2放出12、水系可充電電池因其成本低高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢(shì)而備受關(guān)注。一種新型無隔膜Zn/MnO2液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSO4和MnSO4的混合液作電解質(zhì)溶液；下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為11gB.過程II為放電過程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OC.過程I為鋅沉積過程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅D.放電時(shí)，沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量也減小13、用鎂次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為Cr3＋)；裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.裝置中電子的流動(dòng)路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極B.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2C.將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的PH增大D.裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1mol14、時(shí)，用溶液滴定某二元弱酸被滴定分?jǐn)?shù)、及物種分布分?jǐn)?shù)如圖所示：(提示：虛線是物種分布分?jǐn)?shù)曲線，實(shí)線是變化曲線)下列說法錯(cuò)誤的是。

A.用溶液滴定溶液可用酚酞作指示劑B.溶液中：C.溶液呈酸性D.從起點(diǎn)滴加溶液至交點(diǎn)a，水的電離程度先減小后增大15、織物漂白劑亞氯酸鈉在溶液中會(huì)生成等，其中和都具有漂白作用.測(cè)定25℃時(shí)亞氯酸鈉溶液中各組分濃度隨變化情況如圖所示(沒有畫出，).下列分析正確的是。

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有：C.時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：D.時(shí)，16、鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻()是一種良好的耐磨材料。實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為：

下列說法正確的是A.無水氯化鉻可以通過直接加熱氯化鉻晶體()脫水得到B.反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)先將硬質(zhì)玻璃管預(yù)熱，再打開分液漏斗活塞C.硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細(xì)，易產(chǎn)生堵塞D.將12.8g產(chǎn)品在空氣中充分加熱，得15.2g固體殘?jiān)?)，產(chǎn)品中可能含有評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)；科技研究中應(yīng)用廣泛。

(1)可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕；下圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。

①K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為______。

②K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩為______極(填"正"、"負(fù)"、"陰"或"陽")，電極反應(yīng)式為______。

(2)燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注；其工作原理如圖所示。

電池工作時(shí)，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為______(填"陽離子交換膜"或"陰離子交換膜")；電極B的電極反應(yīng)式為______；電池工作時(shí)參加反應(yīng)的=______。18、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________。19、恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=___________

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為___________

（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為___________

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為___________

（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________數(shù)值是_______

（6）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是___________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A；B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

D．壓強(qiáng)不再變化。

E．氣體密度不再變化20、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_______表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb=_______。

③35min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要達(dá)到使NO2(s)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是_______。

A、加入催化劑B、縮小容器體積C、升高溫度D、加入一定量的N2O421、如圖為原電池裝置示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極是原電池的___極，寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，則銀片為___(填“正”或“負(fù)”)極，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___，正極___。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通H2、O2，該電池為氫氧燃燒電池，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。22、I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

(2)閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)24、無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時(shí)代，草酸鈷可用作指示劑和催化劑，CoCl2·6H2O可作為飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。用某水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O及CoCl2·6H2O工藝流程如圖所示：

已知：①濾液1含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；

②酸性條件下，H2O2不會(huì)氧化Co2+；

③該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Co2+Mn2+開始沉淀時(shí)2.77.64.07.67.7完全沉淀時(shí)3.79.65.29.29.8

回答下列問題：

(1)“浸出”過程中，Co2O3參與反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)“氧化”過程中涉及的反應(yīng)離子方程式_______。

(3)“操作1”調(diào)pH的范圍為_______。

(4)在實(shí)驗(yàn)室完成“操作3”需用到的玻璃儀器有_______。

(5)“操作4”洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(6)由已知③可知，當(dāng)Al3+完全沉淀(Al3+濃度為1.0×10-5mol·L-1)時(shí)Fe3+的濃度為_______。

(7)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是_______(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)。已知幾種物質(zhì)在20°C時(shí)的顏色及Ksp值如表：?；瘜W(xué)式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.0×10-101.0×10-122.0×10-482.0×10-12

。A．KClB．K2CrO4C．KSCND．K2S評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)25、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高；化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：

①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。

②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。

（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2

①通過A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；

②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.有電流流出的是正極；a為正極，故A錯(cuò)誤；

B.b是負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.c與正極相連是陽極，吸引陰離子，使Cl-變成氯氣；故C正確；

D.d與負(fù)極相連是陰極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，所以曲線①代表的是δ(H2C2O4)與pH的關(guān)系，曲線②代表的是δ(HC2O)與pH的關(guān)系，曲線③代表的是δ()與pH的關(guān)系；A項(xiàng)正確；

B．H2C2O4的第二步電離常數(shù)在pH=4.29時(shí)，則則H2C2O4的第二步電離常數(shù)K2的數(shù)量級(jí)為10-5；B項(xiàng)正確；

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒有則c(Na+)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)；C項(xiàng)正確；

D．0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等體積混合，H2C2O4電離、的水解和電離，導(dǎo)致溶液中所以將0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等體積混合所得溶液pH不是1.23；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

由圖可知，Pt電極氧元素價(jià)態(tài)升高失電子，故Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為石墨烯電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．電解池工作時(shí)；氫離子向陰極(石墨烯)遷移，從左向右移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．石墨烯電極上碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；B項(xiàng)正確；

C．每轉(zhuǎn)移2mol電子；陰極增加1mol二氧化碳質(zhì)量即44g，同時(shí)有2mol氫離子從左室遷移到右室，質(zhì)量增加2g，共增加46g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為生成氫離子，Pt電極附近溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．碳酸鋇能溶于胃酸；不能用碳酸鋇做鋇餐，鋇餐為硫酸鋇，A錯(cuò)誤；

B．食用純堿可用作食品添加劑；B正確；

C．氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)從而中和多余的胃酸；可用于制作抗胃酸藥品，C正確；

D．鐵粉；食鹽、活性炭混合發(fā)生電化學(xué)腐蝕；放出大量的熱，可用于制作一次性保暖貼，D正確；

故答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡；測(cè)得生成0.8molD和0.4molC，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得知x=1，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)題意可知：

2min時(shí)，A的濃度為1.8mol÷2L=0.9mol·L-1；B項(xiàng)正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷1mol×100%=40%；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1；D項(xiàng)正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．由圖中曲線II可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的故A正確；

B．X點(diǎn)未達(dá)到平衡；更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使相當(dāng)于增大NO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率上升，故C正確；

D．由圖中曲線II可知；Y點(diǎn)為平衡點(diǎn)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)已知條件列出“三段式”：

平衡常數(shù)K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)v正()>v逆()；故D錯(cuò)誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．保持容器體積不變；充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變；充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，曲線a在c(NH3)最小時(shí)含量最高，說明曲線a表示Cu2+。隨著c(NH3)升高，Cu2+的濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，故曲線b表示繼續(xù)升高c(NH3)，的濃度又逐漸減小，而的濃度開始逐漸增大，則曲線c表示以此類推，曲線d表示c(NH3)最大時(shí)的濃度最大，故曲線e表示A正確；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：曲線a表示Cu2+、曲線b表示曲線c表示曲線d表示曲線e表示根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知P點(diǎn)根據(jù)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)易求其則依次類推，0、N、M對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)所求的即對(duì)應(yīng)為根據(jù)圖像可判斷B正確；

C．結(jié)合圖像可知：時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C正確；

D．對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。9、D【分析】【分析】

該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；放電時(shí)；外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．原電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鋅與銅離子的置換反應(yīng)，則電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；故C正確；

D．電流由正極經(jīng)外電路流程負(fù)極；故D錯(cuò)誤。

故選：D。二、多選題(共7題，共14分)10、B【分析】【詳解】

A．0.1mol/LNaHSO3溶液顯酸性，故HSO的水解能力小于電離能力，水解產(chǎn)物H2SO3的濃度小于電離產(chǎn)物SO存在粒子濃度關(guān)系：故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在質(zhì)子守恒：B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/LNaHSO3溶液存在物料守恒：C正確；

D．0.1mol/LNaHSO3溶液存在電荷守恒：D正確；

答案選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液是食鹽水；不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．鋅的活潑性大于銀，鋅是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn(OH)2；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+；轉(zhuǎn)移電子0.1mol時(shí)，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為3.25g×8=26g，故C正確；

D．銀作正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)有氯氣放出，故D錯(cuò)誤；

選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)；負(fù)極質(zhì)量減小32.5g，正極質(zhì)量減小43.5g，兩電極質(zhì)量變化的差值為11g，A正確；

B．過程II為生成鋅離子的反應(yīng)，為放電過程，石墨氈電極的電極反應(yīng)還原反應(yīng)，反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；B錯(cuò)誤；

C．過程I為鋅沉積過程；鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，連電源的負(fù)極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，C錯(cuò)誤；

D．由A分析可知，放電時(shí)沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解；石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量也減小，D正確；

故選AD。13、CD【分析】【分析】

燃料電池中，Mg在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg與惰性電極相連，惰性電極為陰極，電子從Mg流出，沿著導(dǎo)線流向惰性電極，陰極上水提供的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式是2H++2e?=H2↑，電解池中，鐵作陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式是Fe?2e?═Fe2+，電子從陽極流出，電子沿著導(dǎo)線流向電源正極d；離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的Cr3+與惰性電極附近的OH?結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去。

【詳解】

A.電子不能進(jìn)入溶液中；裝置中電子的流動(dòng)路線是C電極→惰性電極(沿著導(dǎo)線)，金屬鐵電極→D電極(沿著導(dǎo)線)，A錯(cuò)誤；

B.燃料電池負(fù)極上鎂失去電子被氧化，反應(yīng)式為Mg?2e?═Mg2+；B錯(cuò)誤；

C.將處理過程中發(fā)生：消耗氫離子，故處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大，C正確；

D.由Mg?2e?═Mg2+，F(xiàn)e?2e?═Fe2+，根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等和裝置工作過程中的反應(yīng)：可得到則消耗14.4gMg即0.6molMg，理論上可消除0.1molD正確；

答案選CD。14、BD【分析】由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，氫氧化鈉溶液與H2A溶液反應(yīng)生成NaHA溶液，溶液呈酸性，當(dāng)=2時(shí)，氫氧化鈉溶液與H2A溶液反應(yīng)生成Na2A溶液；溶液呈堿性。

【詳解】

A．強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)；完全反應(yīng)所得鹽溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A正確；

B．Na2A溶液中存在物料守恒關(guān)系則故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，氫氧化鈉溶液與H2A溶液反應(yīng)生成NaHA溶液；溶液呈酸性，故C正確；

D．從起點(diǎn)滴加氫氧化鈉溶液至交點(diǎn)a的過程中；酸逐漸被中和，抑制水的電離程度因素減小，促進(jìn)水的電離程度因素增大，水的電離程度一直增大，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、BD【分析】圖像橫坐標(biāo)為pOH；隨著pOH增大，pH逐漸減小，即圖示是在酸性逐漸變強(qiáng)時(shí)的變化規(guī)律。

【詳解】

A．由圖示知，當(dāng)c()=c()時(shí)，pOH近似為8，則pH=6，由知A錯(cuò)誤；

B．混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c(Cl-)和物料守恒：2c(Na+)=c()+c()+c(Cl-)，則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Na+)-c()-c(Cl-)+c(Cl-)，化簡(jiǎn)移項(xiàng)得：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c()；B正確；

C．由圖像知，pH=7時(shí)，c()＞c()；C錯(cuò)誤；

D．ClO2、Cl-中Cl元素化合價(jià)與、不同，推測(cè)由+3價(jià)Cl歧化生成ClO2、Cl-，由得失電子守恒知：n(ClO2)=4n(Cl-)，即c(ClO2)=4c(Cl-)；D正確；

故答案選BD。16、CD【分析】【分析】

濃氨水與氧化鈣制備氨氣，然后用堿石灰干燥，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：為防止原料中的水解；在硬質(zhì)玻璃管后需要加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥管。

【詳解】

A．會(huì)水解，直接加熱會(huì)得到或者鉻的氧化物；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)先打開分液漏斗活塞；產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，B錯(cuò)誤；

C．硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細(xì)；易被氯化鉻和氮化鉻堵塞，C正確；

D．若12.8g產(chǎn)品全部為則在空氣中充分加熱，得到的為：<15.2g，要得到15.2g則原物質(zhì)中Cr含量應(yīng)比大，所以產(chǎn)品中可能含有Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K與M連接時(shí)構(gòu)成了電解池；鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為外加電流的陰極保護(hù)法。

②K與N連接時(shí)構(gòu)成了原電池，鋼鐵橋墩為正極被保護(hù)，鋅板做負(fù)極被腐蝕，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鋼鐵橋墩(即正極)上，溶解在海水中的氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料電池中，通入N2H4的電極B為負(fù)極，N2H4在負(fù)極上失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的電極A為正極，在正極上H2O2得到電子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通過離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，所以離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)電子守恒，當(dāng)有1molN2H4參加反應(yīng)時(shí)，消耗的H2O2為2mol，所以N2H4和H2O2的物質(zhì)的量之比為1:2，質(zhì)量比為1×32:2×34=8:17。【解析】外加電流的陰極保護(hù)法正O2+4e-+2H2O=4OH-陰離子交換膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:1718、略

【分析】【分析】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動(dòng)，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離的抑制作用；使得上一級(jí)的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。

【詳解】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動(dòng)，因此K值增大，故答案為：增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案為：H3PO4；HS－。

⑷由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離的抑制作用，使得上一級(jí)的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)，故答案為：K1K2K3；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(A)=(2－1.7)/(2×10)mol/(L·s)=0.015mol/(L·s)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A):v(C)=0.015:0.0225=2:x；解得x=3；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A):v(B)="0.015:"v(B)=2:1，v(B)=0.0075mol/(L·s)；

(3)40s時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗B的物質(zhì)的量為2×20%mol=0.4mol，同時(shí)消耗A的物質(zhì)的量0.8mol，v(A)=0.8/(2×40)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)；

(4)

B的體積分?jǐn)?shù)為0.8/(0.6＋0.8＋0.6)×100%=40%；

(5)根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=c3(C)/[c2(A)×c(B)]，代入數(shù)值，解得K=0.63/(0.62×0.8)=0.75；

(6)A；無論何時(shí)；消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比2：1，因此不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

B；達(dá)到平衡時(shí)；兩者物質(zhì)的量之比為3：4，不等于2：1，故錯(cuò)誤；

C；根據(jù)M=m/n；D為固體，氣體質(zhì)量減小，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；

D；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；因此壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

E；根據(jù)密度定義；氣體質(zhì)量減少，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；

故選擇CE?！窘馕觥?0.0075mol/(L·s)0.01mol?(L·s)—140%0.75CE20、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)和d點(diǎn)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，所以b和d點(diǎn)是平衡狀態(tài)；

(2)①前10min內(nèi)NO2的濃度由0.2mol/L變到0.6mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=mol·L-1·min-1；

②0～15min，平衡時(shí)NO2的濃度是0.6mol/L，N2O4的濃度是0.4mol/L，所以反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=

③平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)Kd=Kb；

(3)催化劑不影響平衡，加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)；也可以向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高；即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)，綜上所述，BD符合題意。

所以答案選BD。【解析】Xbd0.04Kb==BD21、略

【分析】【分析】

（1）

若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則原電池總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則A電極是原電池的負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)；2H++2e-=H2↑；

（2）

若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，則原電池的總反應(yīng)為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由此可知Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則銀片為正極，根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)可知，電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極：Ag++e-=Ag，故答案為：正；Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag；

（3）

燃料電池中通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣等氧化劑的一極是正極，若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通H2、O2，該電池為氫氧燃燒電池，通入H2的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。【解析】（1）負(fù)2H++2e-=H2↑

（2）正Cu-2e-=Cu2+Ag++e-=Ag

（3）H2-2e-+2OH-=2H2O22、略

【分析】【詳解】

I.(1)由三個(gè)反應(yīng)池可以看出一、二兩池為串聯(lián)的電源，其中甲烷與氧氣反應(yīng)是還原劑，所在電極為負(fù)極，因而與之相連的b電極為陰極，得到電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣；陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，在堿性溶液中，甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O。

(2)閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極為陰極，氫離子在陰極上放電得到的H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

II.由圖中信息可知，電解池左室為陰極室、右室為陽極室，所以a、b分別為電源的負(fù)極和正極。在陰極通入稀氫氧化鈉溶液；電解生成氫氣和氫氧化鈉；在陽極通入稀硫酸，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室放電生成硫酸，據(jù)此分析解題。

(1)圖中a極要連接電源的負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是硫酸。

(2)b電極SO失電子生成硫酸根，電極反應(yīng)式為SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，是因?yàn)樗须婋x平衡H2OH＋＋OH－存在，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)。【解析】)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2OH22Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－負(fù)硫酸SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)四、判斷題(共1題，共6分)23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)24、略

【分