2025年蘇教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷866考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=－57.3kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ2、運(yùn)用反應(yīng)原理可設(shè)計(jì)清除氮氧化物的污染。在溫度和時(shí),分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.B.C.a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為D.溫度為達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為3、工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料，測(cè)得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.溫度：T1溫度最高B.正反應(yīng)速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(b)=M(d)<M(c)D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)4、在坩堝中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A.亞硫酸鈉B.硫酸鐵C.氯化鋁D.高錳酸鉀5、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃100mL0.5mol·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)6、下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B.氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO7、2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-8、下列敘述正確的是（）

①裝置甲可防止鐵釘生銹。

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔。

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性。

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯。

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。10、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。11、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為_(kāi)_______；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知：25℃時(shí)，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____；（填序號(hào)）

②寫(xiě)出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。13、現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為_(kāi)__mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無(wú)法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。14、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_(kāi)_____已知常溫下評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)16、某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。

(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)。

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)

通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。17、(1)某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗。

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)；酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失。

C.滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)。

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)并記錄。

(3)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用______。(填儀器名稱)18、聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵；其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑A為_(kāi)_________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時(shí)加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時(shí)選用綠色氧化劑雙氧水，該過(guò)程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開(kāi)旋轉(zhuǎn)主機(jī)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī)，再_______，打開(kāi)閥門(mén)a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g；溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過(guò)量的BaCl2溶液；然后過(guò)濾；洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無(wú)色）

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。

②若m=4，寫(xiě)出“聚合”過(guò)程的化學(xué)方程式：______。19、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

。資料顯示：原電池裝置中；負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

。裝置。

編號(hào)。

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

連接裝置后；石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

。編號(hào)。

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入；電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)21、乙二醛（OHC—CHO）是一種重要化工產(chǎn)品。工業(yè)上，可用乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法制備乙二醛。已知：

①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1

②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能/kJ·mol－1436497463

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇?xì)庀嘌趸ㄖ苽湟叶┑臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________。22、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化；奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒；丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“?”___。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)__kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。23、化學(xué)平衡類似；電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問(wèn)題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_________________________，1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________mol?L﹣1。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

A．燃燒熱中生成液態(tài)水；

B．合成氨為可逆反應(yīng)；熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，且為放熱反應(yīng)；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出285.8kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的符號(hào)相反；數(shù)值相同；

D．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時(shí)放熱為57.3KJ；而醋酸電離吸熱。

【詳解】

A.甲烷的燃燒熱△H=?890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為故A錯(cuò)誤；

B.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，可知1molN2完全反應(yīng)放熱大于2akJ，其熱化學(xué)方程式為：故B錯(cuò)誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的符號(hào)相反、數(shù)值相同，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：故C錯(cuò)誤；

D.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時(shí)放熱為57.3KJ，而醋酸電離吸熱，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ；故D正確；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化。2、D【分析】【分析】

依據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析圖像；并進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

A項(xiàng)：據(jù)圖，溫度T1、T2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間分別是50min、30min，即T2溫度下反應(yīng)較快，則T2>T1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：圖中，當(dāng)溫度從T1升高到T2，平衡時(shí)n(CH4)從0.1mol增加到0.15mol，則逆反應(yīng)吸熱，<0；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：反應(yīng)從起始到a點(diǎn)，消耗甲烷0.4mol，則消耗NO20.8mol，的轉(zhuǎn)化率為(0.8mol/1.2mol）×100%=6.7%；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：據(jù)熱化學(xué)方程式，每1mol甲烷發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱bkJ。溫度達(dá)平衡時(shí)消耗甲烷0.4mol，則反應(yīng)放熱D項(xiàng)正確。

本題選D。

【點(diǎn)睛】

在物質(zhì)的量或濃度－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)較大，即“先拐先平數(shù)值大”。熱化學(xué)方程式中，ΔH對(duì)應(yīng)反應(yīng)完全時(shí)的數(shù)值，而不是化學(xué)平衡的數(shù)值。3、D【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，由圖中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系，可推知，T1<T2<T3。

【詳解】

A．溫度：T3溫度最高；A不正確；

B．正反應(yīng)速率：T3溫度最高；υ(c)最大，B不正確；

C．平均摩爾質(zhì)量：T3溫度最高，平衡逆向移動(dòng)的程度最大，氣體的物質(zhì)的量最大，平均相對(duì)分子質(zhì)量最小，即M(c)最?。籆不正確；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變時(shí)改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.亞硫酸鈉在加熱蒸干并灼燒過(guò)程中；將被氧化為硫酸鈉，A不合題意；

B.硫酸鐵加熱蒸干并灼燒過(guò)程中不發(fā)生變化；最終仍能得到硫酸鐵，B符合題意；

C.氯化鋁加熱蒸干并灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，最終得到Al2O3；C不合題意；

D.高錳酸鉀加熱蒸干并灼燒過(guò)程中發(fā)生分解；生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，D不合題意。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在溶液的蒸干并灼燒過(guò)程中，易被空氣中氧氣氧化的鹽，受熱易分解的鹽，揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽，都會(huì)轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．混合后的溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．在25℃100mLNH4Cl溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；故D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸根離子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－；故A錯(cuò)誤；

B．多元弱堿一步水解，氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；故B正確；

C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是電離方程式，硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OOH－＋H2S；故C錯(cuò)誤；

D．H2SO3溶液呈酸性，是因?yàn)槿跛犭婋x：H2SO3H＋＋HSO不是水解，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

由示意圖可知；該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝裝置，X極與光電池的負(fù)極相連，為陰極，Y極與光電池的正極相連，為陽(yáng)極，以此解答該題。

【詳解】

A．由示意圖可知；該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知；離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.由總反應(yīng)方程式可知；電解前后電解質(zhì)溶液中氫氧根濃度不變，溶液的pH不變，故C正確；

D.由示意圖可知，Y極為陽(yáng)極，氫氧根在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

由示意圖可知，該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝置是分析判斷的關(guān)鍵。8、D【分析】【詳解】

在裝置中，金屬Fe做電解池的陽(yáng)極，電極本身失電子，更易生銹，故錯(cuò)誤；

高錳酸鉀具有氧化性，可以將乙烯以及乙炔氧化為二氧化碳，不能用裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故錯(cuò)誤；

氯化氫極易溶于水，擠壓膠頭滴管，則集氣瓶中壓強(qiáng)減小，所以氣球鼓起來(lái)，可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性，故正確；

乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉來(lái)吸收，不能用氫氧化鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉中水解，故錯(cuò)誤；

裝置可以收集氣體，當(dāng)集氣瓶來(lái)用，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出時(shí)，可以收集密度大于空氣的氣體，如：等氣體，如果導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則可以收集密度小于空氣的氣體，如氫氣，故正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，飽和碳酸鈉溶液的作用有：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，25℃、101kPa的條件可以不注明。【解析】S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為逆向?！窘馕觥课鼰醔c700逆向11、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.212、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關(guān)系，并計(jì)算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對(duì)大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標(biāo)準(zhǔn)寫(xiě)出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：促進(jìn)；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時(shí)，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進(jìn)c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+13、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液Q為0.01mol·L-1的某酸(A)與0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性；則主要發(fā)生某酸的電離；若混合溶液呈堿性，則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解，若混合溶液呈中性，則可認(rèn)為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

【詳解】

(1)若A為CH3COOH，所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH與0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A為HCl，則所得溶液為0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1；若A為H2S，則所得溶液為0.01mol·L-1H2S與0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，則表明HS-易發(fā)生水解，即HS-電離能力<水解能力。答案為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

對(duì)于①、②來(lái)說(shuō)，最后一步水電離，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最強(qiáng)，②中次之，③中不受影響，所以陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必須有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的體積越小，故a、b、c的大小關(guān)系是a>b>c。答案為：a>b>c。

【點(diǎn)睛】

0.1mol/L的鹽溶液中，酸根離子與酸根水解生成的OH-的濃度和為0.1mol/L，所以比較溶液中陰離子的總濃度，實(shí)際上就是比較混合溶液中呈現(xiàn)水電離出H+的那一步水的電離能力，此步水的電離能力越弱，則溶液中陰離子的總濃度越小。【解析】①.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c14、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)16、略

【分析】【分析】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿碎紙條；

（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱；與酸堿的用量無(wú)關(guān)；

（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過(guò)程中誤差判斷；

（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；

（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿碎紙條；應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；

（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩；會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；

C；做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)；會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過(guò)程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)E正確；

答案選ABE；

（4）從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃；反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無(wú)關(guān)ABE低于1.5-51.8kJ/mol17、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V(鹽酸)；

(2)利用c(堿)=來(lái)進(jìn)行濃度計(jì)算；

(3)高錳酸鉀具有氧化性；所以準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

【詳解】

(1)由三次鹽酸溶液的體積可知，第2組數(shù)據(jù)偏差太大，要舍去，求出1、3組平均消耗鹽酸平均體積值V(鹽酸)=mL=26.10mL，由HCl與NaOH反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(堿)==0.1044mol/L；

(2)由c(堿)=可知：

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不符合題意；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，B不符合題意；

C.滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)，實(shí)際上加入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度偏低，C符合題意；

D.讀取鹽酸體積時(shí)；仰視讀數(shù)記錄，讀數(shù)偏大，則消耗酸的體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)液溶液c(堿)偏高，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性；容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定，涉及溶液濃度的計(jì)算、儀器的使用、誤差分析、滴定終點(diǎn)的判斷等。明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)?！窘馕觥竣?0.1044mol/L②.C③.酸式滴定管18、略

【分析】【分析】

分析制備流程，利用硫酸銅廢液制備聚鐵，則將硫酸銅廢液除酸后，需先加入一定量的鐵粉，攪拌、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵溶液。向其中加入少量硫酸，一方面可在加熱濃縮時(shí)抑制Fe2+的水解，另一方面為下一步氧化提供酸性環(huán)境，提高雙氧水的氧化能力。通過(guò)雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+。該步驟注意控制反應(yīng)溫度。之后加入水和稀硫酸進(jìn)行聚合；最后通過(guò)減壓蒸發(fā)得到聚鐵。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)原料和產(chǎn)品可知將硫酸銅廢液轉(zhuǎn)化為聚鐵；故硫酸銅廢液除酸后，加入一定量鐵粉，則可知試劑A為鐵粉。答案為：鐵粉；

（2）由分析可知，加入少量稀硫酸，除了在加熱濃縮時(shí)抑制Fe2+的水解，還為下一步氧化提供酸性環(huán)境，提高雙氧水的氧化能力?！熬酆稀睍r(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度弱，pH偏大時(shí)，F(xiàn)e3+容易轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致聚鐵產(chǎn)率降低；答案為：增加H+濃度，提高雙氧水的氧化能力（或促進(jìn)Fe2+被氧化）；Fe3+容易轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀；導(dǎo)致聚鐵產(chǎn)率降低；

（3）控制溫度在一定范圍內(nèi)；一方面是為了加快反應(yīng)速率，另一方面是防止雙氧水分解，答案為：溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高雙氧水分解；

（4）該裝置使用減壓泵給系統(tǒng)減壓，降低溶液的沸點(diǎn)，可以在較低溫度下蒸餾，避免產(chǎn)品聚鐵分解。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)減壓泵使系統(tǒng)處于負(fù)壓狀態(tài)，再?gòu)挠糜诶淠舫鑫锏模ㄉ咝危├淠芟驴诩碽口通入冷水，從上口即c口排出；要將聚鐵與水分離，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)相對(duì)聚鐵要低，故水浴鍋溫度調(diào)至減壓條件下水的沸點(diǎn)附近，打開(kāi)電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)旋轉(zhuǎn)瓶，旋轉(zhuǎn)瓶置于水浴中一邊旋轉(zhuǎn)，一邊加熱，可以增大蒸發(fā)面積，利于瓶?jī)?nèi)溶液擴(kuò)散蒸發(fā)。結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止旋轉(zhuǎn)電動(dòng)機(jī)，防止蒸餾燒瓶在轉(zhuǎn)動(dòng)中脫落，再打開(kāi)通氣閥通大氣，然后取下收集瓶和旋轉(zhuǎn)瓶。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)水浴加熱是蒸發(fā)溶劑水，故水在收集瓶中，聚鐵在旋轉(zhuǎn)瓶中，取下旋轉(zhuǎn)瓶得聚鐵。答案為：b；關(guān)閉減壓泵；旋轉(zhuǎn)瓶；降低蒸發(fā)溫度；防止加熱時(shí)聚鐵分解；

（5）①n(SO42-)=n(BaSO4)=依據(jù)關(guān)系式：2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，可知n(Fe3+)=n(S2O32-)=n=1。答案為：1；

②若m=4，說(shuō)明Fe2(SO4)3“聚合”生成［Fe2(OH)4SO4］4，即部分Fe3+水解，反應(yīng)方程式為：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4。答案為：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4?！窘馕觥胯F粉增加H+濃度，提高雙氧水的氧化能力（或促進(jìn)Fe2+被氧化）Fe3+容易轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致聚鐵產(chǎn)率降低溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高雙氧水分解b關(guān)閉減壓泵旋轉(zhuǎn)瓶降低蒸發(fā)溫度，防止加熱時(shí)聚鐵分解14Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO419、略

【分析】【詳解】

分析：(1).①.I中的鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，鐵在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②.銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，則在正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水；(2).①.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、IV的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高；②.實(shí)驗(yàn)Ⅳ、V是利用電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況；③.實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④.為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)IV、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)。

詳解：(1).①.I中的鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，則鐵在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+，故答案為Fe－2e－＝Fe2+；

②.在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H的后面，銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，則在正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-＝2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-＝2H2O；

(2).①.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、IV的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大；其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；

②.在實(shí)驗(yàn)Ⅳ、V中是利用溶液的酸堿性不同來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、V進(jìn)行比較，其目的是探究溶液的酸堿性對(duì)O2氧化性的影響；故答案為溶液的酸堿性；

③.實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；

④.為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）。【解析】2H++2e-=H2↑在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2O2+4H++4e-=2H2OO2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大溶液的酸堿性排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信