2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷967考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器，其中均加入0.10mol?L-1N2、0.26mol?L-1H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?.mol-1。如圖表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列判斷不正確的是（）

A.三個(gè)容器中的氣體密度均相同B.容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑C.容器乙0~5min內(nèi)v(N2)=0.012mol?L-1?min-1D.容器丙的反應(yīng)平衡常數(shù)為2.52、恒壓時(shí)，和在起始物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱C.若將起始和變?yōu)樵瓉?lái)的一半，圖像發(fā)生改變D.時(shí)，平衡常數(shù)3、常溫下，用的溶液分別滴定的溶液和的醋酸溶液；滴定曲線(xiàn)如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)線(xiàn)表示滴定鹽酸的曲線(xiàn)B.酸的強(qiáng)弱是影響突躍范圍大小的重要因素C.ab段的離子反應(yīng)式是D.兩個(gè)體系滴定終點(diǎn)的確定都可用甲基橙作指示劑4、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2，并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca2+減少0.4molC.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.A膜和C膜均為陰離子交換膜5、室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA?，HA??H+＋A2?。下列說(shuō)法不正確的是A.0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-17、一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NaHSO4固體D.加入少量NaCl溶液8、如圖所示的磷酸鐵鋰()電池具有工作電壓高、能量密度大、循環(huán)壽命長(zhǎng)、綠色環(huán)保等一系列獨(dú)特優(yōu)點(diǎn)。電池中間是聚合物的隔膜，只允許通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是。

已知：電池工作原理A.放電時(shí)，外電路通過(guò)電子時(shí)，聚合物薄膜右側(cè)質(zhì)量減少B.放電時(shí)，正極反應(yīng)：C.充放電時(shí)，數(shù)目不變D.充電時(shí)，上圖中“N”極與外接直流電源的正極相連9、下列說(shuō)法不正確的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)到平衡，則C不能同時(shí)是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量Q2，Q2等于Q110、下列推論不正確的是A.為放熱反應(yīng)，則的能量一定高于的能量B.C(s，石墨)=C(s，金剛石)則石墨比金剛石穩(wěn)定C.葡萄糖的燃燒熱是則D.時(shí)，則碳的燃燒熱為11、一種新型水介質(zhì)電池示意圖如下，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等；為解決“碳中和”和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法正確的是。

A.充電時(shí)，Zn電極連電源負(fù)極B.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)pH升高C.放電時(shí)，Zn在正極失去電子D.放電時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)有轉(zhuǎn)移12、常溫下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO；HClO的分解)。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-8B.a點(diǎn)溶液中存在4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)C.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)>c(SO)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)溶液中c(H+)=1.5mol/L13、在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-11；下列說(shuō)法不正確的是。

A.在t℃時(shí)，AgI的Ksp=2.5×10-15B.圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出C.向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)D.在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=20000評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、研究含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；對(duì)防治污染具有重大意義。回答下列問(wèn)題：

(1)己知：①

②

一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)。經(jīng)過(guò)t秒達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)容器中為為則________(用含字母的代數(shù)式表示)。理論上參與反應(yīng)①和②的之比為_(kāi)_____時(shí)，生成的在混合氣體中的含量最高。

(2)在一定溫度下，向容積不同的恒容密閉容器中分別通入和發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)相同時(shí)間，某時(shí)刻測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。

①三點(diǎn)對(duì)應(yīng)速率常數(shù)三者間的大小關(guān)系為_(kāi)_，__

②三點(diǎn)中已達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為_(kāi)__，z點(diǎn)比y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低的原因是____。

(3)在一恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。時(shí)改變的條件可能為_(kāi)____(答2條)。

15、乙烯氣相水合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=?45.5kJ?mol?1，下圖是乙烯氣相水合法制乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開(kāi)__________，理由是___________

16、向某濃度的鹽酸中加入一定量的純凈產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系溫度逐漸升高(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)設(shè)段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速度為則從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；試分析三個(gè)時(shí)段速率不同的可能原因___________。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___________。

A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸。

(3)在盛有碳、的密閉容器中，充入一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為則在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________。17、氮的化合物應(yīng)用廣泛；但其對(duì)環(huán)境造成污染進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在汽車(chē)的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過(guò)渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）

第二階段：

注：□表示催化劑表面的氧缺位；g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_________________。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(用的表達(dá)式表示）。

（2）為研究汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應(yīng)如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度。

②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T(mén)1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字）。

（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()；其工作原理如圖所示。

①I(mǎi)r表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。18、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

(1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—HC=OC≡O(shè)H—OE/(kJ?mol?1)4368031076465

由此計(jì)算△H2=___kJ?mol?1。已知△H1=?63kJ?mol?1，則△H3=___kJ?mol?1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)___(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是___。

②提高甲醇產(chǎn)率的措施是___。

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．選擇合適催化劑D．加入大量催化劑。

(3)如圖2為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。當(dāng)溫度為490K時(shí)，根據(jù)曲線(xiàn)a、c，判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是___(填“I”或“II”)。

Ⅰ.CO2COCH3OH

Ⅱ.COCO2CH3OH+H2O

(4)490K時(shí)，曲線(xiàn)a與曲線(xiàn)b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從平衡移動(dòng)的角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因___。19、在2L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng)；看圖按要求回答下列問(wèn)題：

(1)圖中；Ⅰ的反應(yīng)物是_______，Ⅱ的生成物是_______。

(2)在圖Ⅱ中；以0～10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，前10s中A的反應(yīng)速率是_______

(3)寫(xiě)出圖中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ_______，Ⅱ_______。20、鉻是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬之一；研究鉻的性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在如圖裝置中，觀(guān)察到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可知，金屬活動(dòng)性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見(jiàn)的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水加入電解槽內(nèi)；用石墨和鐵做電極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解。

①鐵做________極(填“陽(yáng)”或“陰”)。

②Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為_(kāi)_______。

③陰極上Cr2OH＋、Fe3＋都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常溫下，Cr3＋Cr(OH)3CrO則陰極區(qū)溶液pH的范圍為_(kāi)_______。21、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池；目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）釩的氧化物是化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之一；有“化學(xué)面包”之稱(chēng)。已知釩原子的質(zhì)子數(shù)為23,則釩在元素周期表中的位置是_____________。

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類(lèi)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，充電時(shí)，b為外界電源的_________極；充電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

（3）為保證電池穩(wěn)定運(yùn)行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，利用釩電池進(jìn)行電解精煉銅，每得到64g精銅，釩電池正負(fù)極電解液質(zhì)量將相差__________g(水分子無(wú)法透過(guò)隔膜，假設(shè)原正負(fù)極電解液質(zhì)量相同）。22、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，達(dá)到平衡Ⅰ時(shí)VB=0.9a升；試回答：

（1）A中W和B中Z的物質(zhì)的量：n（W）A_______n（Z）B（填＜；＞、或＝）

（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）是_____________

（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡Ⅱ時(shí)，B的體積為_(kāi)____________-升？（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）[寫(xiě)出（2）、（3）的計(jì)算過(guò)程]評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤25、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體；三個(gè)容器中的氣體質(zhì)量相等；體積均為2L，故氣體的密度均相同，A正確；

B．由圖可知；甲；乙的平衡濃度相同，但乙中時(shí)間短，圖中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑，B正確；

C．圖中容器乙0～5min時(shí)間內(nèi)=C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，氮?dú)忾_(kāi)始的濃度為0.1mol/L，平衡濃度為0.08mol/L，則K=D正確；

故答案為：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)化率和b點(diǎn)應(yīng)相同；故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．恒壓時(shí)，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉?lái)的一半；與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯(cuò)誤；

D．容器的體積未知；不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無(wú)法計(jì)算K，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、B【分析】【詳解】

A．從起點(diǎn)的可看出；實(shí)線(xiàn)表示醋酸的曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．同濃度時(shí)，酸弱大起點(diǎn)高，酸強(qiáng)小起點(diǎn)低；故B正確；

Ｃ．根據(jù)圖像可以判斷點(diǎn)是醋酸溶液，所以段的離子反應(yīng)式是故C錯(cuò)誤；

D．最終生成溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞做指示劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O；故A正確；

B．a(chǎn)極上通入2.24L甲烷，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，內(nèi)外電路即陽(yáng)極室Ca2+減少0.4mol；故B正確；

C．陰極電極不參與反應(yīng)；可用鐵替換陰極的石墨電極，故C正確；

D．根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mol·L?1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L?1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。

【詳解】

A.0.1mol·L?1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)正確；

B.若NaOH用去10ml，反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HA??H+＋A2?；溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過(guò)10ml的NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)；C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)；D項(xiàng)正確。

故答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放出熱量；則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯(cuò)誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)；說(shuō)明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質(zhì)的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

答案選BC。7、BD【分析】【分析】

鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減緩反應(yīng)速率，降低c(H＋)，但不影響生成H2的總量，說(shuō)明n(H＋)不變；即可以生成弱酸或降低溫度。

【詳解】

A.加入NaOH溶液，消耗H＋，但H＋總物質(zhì)的量減少；即產(chǎn)生氫氣總量減少，故A不符合題意；

B.加入CH3COONa，發(fā)生H＋＋CH3COO－=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，反應(yīng)速率減慢，CH3COOH為弱酸；鋅能與醋酸反應(yīng)生成氫氣，即生成氫氣的總量不變，故B符合題意；

C.加入少量NaHSO4固體：NaHSO4=Na＋＋H＋＋溶液中c(H＋)增大；反應(yīng)速率加快，且生成的氫氣則總量增加，故C不符合題意；

D.加入少量NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，c(H＋)減少，反應(yīng)速率減慢，H＋總物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生H2的總量不變；故D符合題意；

故答案為BD。8、BD【分析】【分析】

已知電池工作原理則放電時(shí)M為正極，電極反應(yīng)式為：N為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：-xe-=nC+xLi+；充電時(shí)；M為陽(yáng)極，N為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：-xe-=nC+xLi+，當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，聚合物薄膜右側(cè)有0.1molLi+移向左側(cè)，質(zhì)量減少0.1mol×7g/mol=A正確；

B．由上述分析可知，放電時(shí)M為正極，電極反應(yīng)式為：B錯(cuò)誤；

C．充放電過(guò)程中，不參與電極反應(yīng)；因此數(shù)目不變，C正確；

D．充電時(shí)；N為陰極，應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

答案選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．H2(g)+I2(g)2HI(g)；其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；

B．C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，氣體的總物質(zhì)的量不再改變能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B正確；

C．如果A；C都是氣體；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時(shí)都是氣體，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，則2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H′=akJ/mol，1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)放出熱量為：Q1=0.1akJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，實(shí)際消耗氨氣物質(zhì)的量為：2×10%=0.2mol，吸收的熱量為：Q2=0.1akJ，所以Q2等于Q1；故D正確。

故答案選：AC。10、AD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只能說(shuō)明2molSO2與1molO2總能量高于2molSO3能量，但不能說(shuō)明SO2能量一定高于SO3能量；A錯(cuò)誤；

B．石墨到金剛石為吸熱反應(yīng)；說(shuō)明金剛石能量高于石墨，故石墨更穩(wěn)定，B正確；

C．由題意知，1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O(l)放熱2800kJ，則0.5mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O(l)放熱1400kJ；C正確；

D．碳的燃燒熱指1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，所給熱化學(xué)方程式不是生成CO2；故不能確定碳的燃燒熱，D錯(cuò)誤；

故答案選AD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)電池示意圖，電池放電時(shí)，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，作正極，負(fù)極Zn失去電子，電極反應(yīng)式為電池充電時(shí)，為電解池，陽(yáng)極H2O失去電子，電極反應(yīng)式為陰極得到電子被還原為Zn。

【詳解】

A．充電時(shí)，轉(zhuǎn)化為Zn，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極；連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；

B．充電時(shí)，陽(yáng)極H2O失去電子，電極反應(yīng)式為生成溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為Zn失去電子，Zn作負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電池放電時(shí)，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+2價(jià)，則完全轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)有轉(zhuǎn)移；D項(xiàng)正確；

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

n(NaClO)=1L×1.0mol/L=1mol，通入少量SO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，SO2過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl。由圖像可知，b點(diǎn)pH突然減小，且SO2通入mol，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)①恰好進(jìn)行完，c點(diǎn)SO2為1mol；說(shuō)明c點(diǎn)反應(yīng)②恰好進(jìn)行完。

【詳解】

A．在b點(diǎn)處，pH=3.8，故c(H+)=10-3.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)①可知，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故c(HClO)==mol/L，由HClOH++ClO-可知，c(ClO-)=c(H+)=10-3.8mol/L，故Ka===1.5×10-7.6=1.5×100.4×10-8，數(shù)量級(jí)為10-8；A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)通入0.2molSO2，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol，故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol，n(Cl-)=0.2mol，同一溶液中體積相同，所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)；B正確；

C．根據(jù)分析，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=mol，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故n(Na+)=1mol，n()=n(Cl-)=mol，HClO可以電離出少量H+，c(H+)=10-3.8mol/L，H2O的電離受到抑制，電離出微量的OH-，c(OH-)=10-10.2，溶液體積為1L，離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)②，n(H2SO4)=n(SO2)=1mol，c(H+)==2mol/L；D錯(cuò)誤；

故選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．t℃時(shí)，根據(jù)圖象中c點(diǎn)銀離子、溴離子濃度分別為：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，則Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2?L-2；故A正確；

B．b點(diǎn)c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，則c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以會(huì)析出AgI沉淀，故B正確；

C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，溶液體積增大，導(dǎo)致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．t℃時(shí)，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K===200；故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】(1)

反應(yīng)②消耗的NO物質(zhì)的量n1==則反應(yīng)①生成NO物質(zhì)的量n2=n1+a=則反應(yīng)①消耗O2物質(zhì)的量n3=則υ(O2)=理論上反應(yīng)①生成的NO在反應(yīng)②完全反應(yīng)生成N2含量最高，假設(shè)參與反應(yīng)①的NH3為4mol且完全轉(zhuǎn)化，則生成4molNO，4molNO在反應(yīng)②完全反應(yīng)需消耗NH3物質(zhì)的量=4mol×=mol，則理論上兩步反應(yīng)消耗氨氣之比為4：=3：2；故此處填3:2；

(2)

①速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，三個(gè)容器反應(yīng)溫度一樣，故k(x)=k(y)=k(z)；由圖示知，V3＞V2＞V1，則p1＞p2＞p3，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，即υ(x)＞υ(y)＞υ(z)，故υ(x)正＞υ(z)逆；

②增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大，NO平衡轉(zhuǎn)化率越低，圖示左半邊符合該規(guī)律，屬于平衡移動(dòng)，故x；y點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)，由于z點(diǎn)壓強(qiáng)小反應(yīng)速率慢，且不符合壓強(qiáng)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律，故相同時(shí)間內(nèi)z點(diǎn)未達(dá)平衡，故此處填：x、y；該溫度下，z點(diǎn)容器體積大于y點(diǎn)，壓強(qiáng)小，起始反應(yīng)物濃度小，反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的量少，故轉(zhuǎn)化率比y點(diǎn)低；

(3)

由圖示知，t2時(shí)刻條件改變后，正反應(yīng)速率瞬間增大，且平衡向正向移動(dòng)，故可能是升高溫度或增大反應(yīng)物濃度?！窘馕觥?1)3：2

(2)>x和y該溫度下；z點(diǎn)容器體積大于y點(diǎn)，起始反應(yīng)物濃度小，化學(xué)反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的量少，轉(zhuǎn)化率比y點(diǎn)低。

(3)升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度15、略

【分析】【詳解】

該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，以300℃分析，從下到上，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則為加壓，因此圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)正方向是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；故答案為：p1＜p2＜p3＜p4；反應(yīng)正方向是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高?！窘馕觥縫1＜p2＜p3＜p4反應(yīng)正方向是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高16、略

【分析】【分析】

單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)設(shè)段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速度為從圖象可知，單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則從大到小的順序?yàn)槿齻€(gè)時(shí)段速率不同的可能原因段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。故答案為：段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小；反應(yīng)速率減慢。；

(2)A．加蒸餾水溶液的濃度減??；反應(yīng)速率減小，故A正確；B．氯化鉀固體對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B錯(cuò)誤；C．加氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；

(3)反應(yīng)時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為反應(yīng)的為0.8mol-0.4mol=0.4mol，根據(jù)生成的CO為0.4mol×2=0.8mol，則在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率===故答案為：【解析】段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。AC17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變；價(jià)態(tài)降低，則氫氣需要增多，導(dǎo)致氫與氧結(jié)合后氧缺位增多，催化劑表面氧缺位的密集程度越多，反應(yīng)速率越快，根據(jù)方程式變化分析平衡常數(shù)的乘除及平方，利用影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)分析，根據(jù)三段式建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算速率和壓強(qiáng)平衡常數(shù)，根據(jù)圖中信息分析反應(yīng)方程式和影響因素。

【詳解】

(1)第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，則氫氣需要越多，導(dǎo)致氫與氧結(jié)合后氧缺位增多，反應(yīng)速率加快。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，將第二階段的第一個(gè)方程式乘以2，加上第二個(gè)、第三個(gè)方程式得到，方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式二倍，則平衡常數(shù)為平方，即第一個(gè)平衡常數(shù)的平方乘以第二個(gè)第三個(gè)的平衡常數(shù)，因此NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快；

(2)①a．改用高效催化劑，只能提高速率，不能改變NO轉(zhuǎn)化率，故a不符合題意；b．縮小容器的體積，相當(dāng)于加壓，速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b符合題意；c．升高溫度，速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d．增加CO的濃度，速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。

②根據(jù)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%得解得x=2mol，因此CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率該溫度下平衡常數(shù)故答案為：0.089MPa-1。

(3)①I(mǎi)r表面是氫氣和一氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的方程式為若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，根據(jù)圖中信息得出若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體；故答案為：若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中；不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡綜合題是?？碱}型，主要考查方程式疊加和平衡常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)速率的影響、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算，分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥窟€原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快bd0.089MPa-1若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體18、略

【分析】【分析】

（1）

由此計(jì)算△H2=(803+436?1076?465×2)kJ?mol?1=+36kJ?mol?1。已知△H1=?63kJ?mol?1，將②減去①得到③，即△H3=[+36?(?63)]kJ?mol?1=+99kJ?mol?1；故答案為：+36；+99。

（2）

①根據(jù)圖中信息；溫度在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，因此溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率下降；故答案為：不是；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行。

②A(yíng)．第一個(gè)反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，故A符合題意；B．第一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低，故B不符合題意；C．選擇合適催化劑，只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，故C不符合題意；D．加入大量催化劑，不能影響平衡移動(dòng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A。

（3）

如圖2，在470K時(shí)，根據(jù)圖像分析甲醇主要來(lái)源于CO2與H2；因此合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是II；故答案為：II。

（4）

490K時(shí)，曲線(xiàn)a與曲線(xiàn)b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，主要是CO促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行；故答案為：CO促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行?！窘馕觥浚?）+36+99

（2）不是反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行A

（3）Ⅱ

（4）CO促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖Ⅰ；Ⅱ分析圖象變化可知；都是A的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小至不變，BC濃度隨反應(yīng)進(jìn)行二不斷增加至不變化，所以A為反應(yīng)物，BC為生成物；故答案為：A；BC；

(2)在Ⅱ圖中圖象分析可知反應(yīng)的速率勻速進(jìn)行，計(jì)算10s時(shí)A的反應(yīng)速率V（A）＝＝0.04mol/（L?s）；故答案為：0.04mol/（L?s）；

(3)上述分析和圖象變化可知，Ⅰ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說(shuō)明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）＝1.2：0.4：0.8＝3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A＝B+2C；Ⅱ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L﹣0.8mol/L＝0.4mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說(shuō)明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）＝0.4：0.4：0.8＝1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A?B+2C；故答案為：3A＝B+2C；A?B+2C．【解析】ABC0.04mol/(L?s)3A＝B+2CA?B+2C20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池的工作原理以及原電池中電極的反應(yīng)現(xiàn)象分析；

(2)結(jié)合電解的目的；根據(jù)電解原理分析解答。

【詳解】

(1)原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，說(shuō)明金屬銅是正極，鉻為負(fù)極；裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體為二氧化氮，則硝酸得到電子產(chǎn)生二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，銅作負(fù)極，由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；

(2)要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，需要有還原性物質(zhì)，因此鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋；

①由以上分析知；鐵作陽(yáng)極；

②在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋，故Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

③陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，若Cr2O在陰極放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根據(jù)Cr3＋Cr(OH)3CrO要生成Cr(OH)3沉淀，則10-6mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L；則陰極區(qū)溶液pH的范圍為8＜pH＜10(或10＞pH＞8)。

【點(diǎn)睛】

第(2)問(wèn)在判斷電解池的陰陽(yáng)極時(shí)，需要根據(jù)電解的目的：要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，因此需要產(chǎn)生還原性物質(zhì)，從而確定鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋?！窘馕觥浚綨O＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O陽(yáng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋