2025年滬教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷703考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)說法正確的是（）A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.Na2O2與CO2反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)1NAD.反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4該反應(yīng)FeS2中的硫元素全部被氧化2、下列有關(guān)銅鋅原電池（如圖）的敘述正確的是（）

A.正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+B.取下鹽橋，原電池仍可工作C.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu3、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.剛完成蒸發(fā)結(jié)晶，因要做下一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以將蒸發(fā)皿先放在桌面上，冷卻后收好4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAD.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA5、已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是（）A.若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性B.若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC.若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl6、在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)：△H＞0B.氫碳比：①＜②＜③C.其它條件不變的情況下，縮小容器的體積CO2的轉(zhuǎn)化率降低D.若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.77、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的總數(shù)是0.1NAB．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC．一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA8、反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（2015春?滄州期末）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為-n；請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是____；

（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式____；

（3）已知：甲+H2O→丙+?。艏资怯蒒和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是____，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為____．

（4）E2D和CA3沸點(diǎn)差距極大，其原因是____

（5）寫出單質(zhì)B與過量單質(zhì)D在高溫下完全反應(yīng)后都生成物的電子式____．10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．NaCl晶體B．液態(tài)SO2C．純醋酸D．硫酸鋇E．銅F．酒精（C2H5OH）G．熔化的KCl請用以上物質(zhì)回答下列問題．（填字母）

①在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____

②屬于弱電解質(zhì)的是____；

③屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是____．11、從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：

①甲烷②食鹽③濃硫酸④氨水⑤氮?dú)猓?/p>

（1）可用做干燥劑的是____；

（2）可用做燈泡填充氣的是____；

（3）可用做調(diào)味品的是____；

（4）可用做化學(xué)肥料的是____；

（5）可用做清潔燃料的是____．12、（2015春?河池期末）A；B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子；且對應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上．。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二三（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____（填元素符號），B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：____，AB、兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是____（用化學(xué)式表示）．

（3）寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____．13、已知物質(zhì)A顯酸性；請根據(jù)如圖回答問題：（F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（2）①②③的反應(yīng)類型分別為____、____、____；

（3）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是____；

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式____；

（5）G生成H的化學(xué)方程式____．

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____、____（任寫2種）．14、甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏__________，乙測定結(jié)果偏________。15、（14分）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y。①寫出Y的化學(xué)式______________________，②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，③寫出反應(yīng)I的離子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)。①寫出II的離子方程式______________________________________________________，②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____________（STP），（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為________，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。16、工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196kJ?mol﹣1．請回答：

（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____

A．升高溫度B．減少壓強(qiáng)C．不斷補(bǔ)充空氣D．及時(shí)分離出SO3

（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為____

A．凈化氣體。

B．控制溫度在400～500℃

C．增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積。

D．不斷補(bǔ)充空氣。

（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量____（填“＜”；“＞”或“=”）196kJ．

（4）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變?yōu)?7.2L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對錯(cuò)）18、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對確）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對錯(cuò)）20、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”21、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、簡答題(共3題，共27分)22、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：

Ⅰ．方法一：

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是______（填序號）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol?L-1濃硫酸；放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后；向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為______．

（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）______．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是______．

Ⅱ．方法二：

（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①______，②______．

（3）方法三：

（5）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．23、硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO．

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______．

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是______；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為______．

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為______；所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）______．

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．24、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}圖是rm{N_{2}}和rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{2molNH_{3}}過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成rm{1molNH_{3}}放出熱量為______．

rm{(2)}工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的rm{SCY}陶瓷rm{(}能傳遞rm{H^{+})}實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率rm{.}電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：

rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{underline{;;;;;{脥簍碌莽};;;;;}}{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}2NH_{3}}則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為______．

rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

underline{;;;;;{脥簍碌莽};;;;;}}{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}2NH_{3}}在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}其化學(xué)平衡常數(shù)rm{(3)}與rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}的關(guān)系如下表：rm{K}已知rm{K=dfrac{C(N_{2})cdot[C(H_{2})]^{3}}{[C(NH_{3})]^{2}}}rm{t}rm{(}rm{K=dfrac{C(N_{2})cdot

[C(H_{2})]^{3}}{[C(NH_{3})]^{2}}}分別為平衡濃度rm{C(N_{2})}

。rm{C(H_{2})}rm{t/K}rm{298}rm{398}rm{498}rm{}rm{K/(mol?L^{-1})^{-2}}rm{4.1隆脕106}rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{}請完成下列問題：

rm{壟脵}試確定rm{K_{1}}的相對大小，rm{K_{1}}______rm{4.1隆脕106(}填寫“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{壟脷}下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______rm{(}填序號字母rm{)}．

A.容器內(nèi)rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的濃度之比為rm{1}rm{3}rm{2}

B.rm{2v(N_{2})(}正rm{)=v(H_{2})(}逆rm{)}

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

rm{(4)壟脵NH_{4}Cl}溶液呈酸性，這是由于rm{NH_{4}^{+}}水解的緣故rm{.}則rm{NH_{4}Cl}溶于重水rm{(D_{2}O)}生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是______．

rm{壟脷}某氨水的rm{pH=x}某鹽酸的rm{pH=y}rm{x+y=14}且rm{x>11}將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____

A.rm{C(Cl^{-})>C(NH_{4}^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-})}

B.rm{C(NH_{4}^{+})>C(Cl^{-})>C(OH^{-})>C(H^{+})}

C.rm{C(Cl^{-})>C(NH_{4}^{+})>C(OH^{-})>C(H^{+})}

D.rm{C(NH_{4}^{+})>C(Cl^{-})>C(H^{+})>C(OH^{-})}評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、綜合題(共3題，共15分)29、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。30、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。31、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．氯氣在反應(yīng)中可能全部起氧化劑；也可能部分起氧化劑部分起還原劑；

B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中；反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

C．依據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)．【解析】【解答】解：A．若1mol氯氣全部起氧化劑作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，也可能部分起氧化劑部分起還原劑，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，起氧化劑與還原劑作用各占，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA；故A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA；故B錯(cuò)誤；

C．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子分析，生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C正確；

D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，所以FeS2中的硫元素即被氧化又被還原；故D錯(cuò)誤．

故選C．2、D【分析】【分析】銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故A錯(cuò)誤；

B．撤去鹽橋；不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；故C錯(cuò)誤；

D．電池總反應(yīng)為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；故D正確．

故選D．3、D【分析】【分析】A．根據(jù)玻璃棒的作用來回答；

B．固體藥品的取用可以用藥匙；鑷子或紙槽；將固體放入試管時(shí)要防止試管被砸破；

C．過濾時(shí)的操作要注意一貼；二低、三靠；

D．蒸發(fā)皿放在桌面上，應(yīng)墊石棉網(wǎng)．【解析】【解答】解：A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)；要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時(shí)玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；

B．固體藥品的取用可以用藥匙；鑷子或紙槽；可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；

C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上；防止將濾紙弄破，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；

D．蒸發(fā)皿放在桌面上；應(yīng)墊石棉網(wǎng)，否則會燙壞試驗(yàn)臺，故D錯(cuò)誤．

故選D．4、D【分析】【分析】A、NO和O2反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA；

B、氯與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA；

C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA；

D、陰極的電極反應(yīng)式都是Cu2++2e-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol．【解析】【解答】解：A、NO和O2反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA；故A錯(cuò)誤；

B、氯與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA；故C錯(cuò)誤；

D、陰極的電極反應(yīng)式都是Cu2++2e-=Cu；32g的銅是0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol，故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（OH-）、c（H+）相對大小；從而確定溶液酸堿性；

B．氯化銨溶液呈酸性，如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；

C．氯化銨溶液呈酸性，若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；

D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl．【解析】【解答】解：A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）=c（H+）；則溶液呈中性，故A正確；

B．如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；故B正確；

C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應(yīng)也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；故C正確；

D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），溶液中c（H+）＞c（NH4+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl；故D錯(cuò)誤；

故選D．6、A【分析】【分析】A；依據(jù)定一議二的方法分析圖象變化；溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進(jìn)行來回答；

B；增加氫氣的量；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減?。?/p>

C；縮小容器的體積；即增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響來回答；

D、根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．【解析】【解答】解：A；根據(jù)圖象變化；溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進(jìn)行，所以該反應(yīng)：△H＞0，故A正確；

B；增加氫氣的量；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；

C、縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；

D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1；在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是5%；

2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）

初始濃度：2mol/L4mol/L00

變化濃度：1mol/L3mol/L0.5mol/L0.5mol/L

平衡濃度：1mol/L1mol/L0.5mol/L0.5mol/L

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.0625；故D錯(cuò)誤．

故選A．7、B【分析】【解析】【答案】B8、B【分析】【解析】【答案】B二、填空題(共8題，共16分)9、第二周期VIA族Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑+1NH3Na2O為離子晶體，NH3而是分子晶體【分析】【分析】（1）（2）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為，則m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E的M層電子數(shù)=-2=1；故E為Na；

（3）中若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質(zhì)是NCl3，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，丁與H2O有相同的電子總數(shù)；結(jié)合原子守恒知，丁是氨氣；

（4）不同類型的晶體的沸點(diǎn)不一樣；離子晶體的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體；

（5）B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為，則m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E的M層電子數(shù)=-2=1；故E為Na；

（1）D為氧元素；處于周期表中第二周期VIA族；

故答案為：第二周期VIA族；

（2）E和D形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，與水反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑；

故答案為：Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑；

（3）若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質(zhì)是NCl3，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，因?yàn)樵摲磻?yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以Cl元素的化合價(jià)不變，所以甲中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，結(jié)合原子守恒知，丁是NH3；

故答案為：+1；NH3；

（4）E2D為Na2O、CA3為NH3，Na2O為離子晶體，NH3而是分子晶體，所以Na2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于NH3的沸點(diǎn)；

故答案為：Na2O為離子晶體，NH3而是分子晶體；

（5）B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為

故答案為：．10、GCB【分析】【分析】①水溶液和熔融狀態(tài)下本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子；屬于非電解質(zhì)，部分非電解質(zhì)能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電；

②依據(jù)在水溶液中電離的程度電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；

③在水溶液和熔融狀態(tài)下本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，部分非電解質(zhì)能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電．【解析】【解答】解：A；NaCl晶體在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；但是固體氯化鈉不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；

B、液態(tài)SO2在水溶液和熔融狀態(tài)下本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子；屬于非電解質(zhì)，但是二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸屬于電解質(zhì)能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；

C；純醋酸在水溶液能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子；屬于弱電解質(zhì)，但是純醋酸不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；

D；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但是固體硫酸鋇不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；E、銅屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

F、酒精（C2H5OH）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，與水不反應(yīng)；

G；熔化的KCl能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔化的KCl含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡凰裕?/p>

①在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：G；故答案為：G；

②屬于弱電解質(zhì)的是：C；故答案為：C；

③屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是：B，故答案為：B．11、③⑤②④①【分析】【分析】①甲烷只含有碳?xì)鋬煞N元素，燃燒生成二氧化碳和水；②食鹽具有咸味，用作食品調(diào)味；③濃硫酸具有吸水性；④氨水中的氮元素是植物生成的需要的元素；⑤氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)器氣，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性；可用做干燥劑，故選③；

（2）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定可用做燈泡填充氣；故選⑤；

（3）氯化鈉可用做調(diào)味品；故選②；

（4）氨水中的氮元素是植物生成的需要的元素；可以做化學(xué)肥料，故選④；

（5）甲烷只含有碳?xì)鋬煞N元素；燃燒生成二氧化碳和水，可以作為清潔燃料，故選①；

故答案為：③；⑤；②；④；①．12、FH2O＞NH3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子，根據(jù)圖可知，A最高為+5價(jià)，最低為-3價(jià)，所以A為N元素，B只有-2價(jià)，所以B為O，C只有-1價(jià)，所以C為F，D有+1價(jià)，所以D為Na，依此類推，E為Mg，F(xiàn)為Al，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子；根據(jù)圖可知，A最高為+5價(jià)，最低為-3價(jià)，所以A為N元素，B只有-2價(jià)，所以B為O，C只有-1價(jià)，所以C為F，D有+1價(jià)，所以D為Na，依此類推，E為Mg，F(xiàn)為Al；

（1）AA為N，位于第二周期第ⅤA族，E為Mg，位于第三周期第ⅡA族，在周期表的位置如圖。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二N三Mg；

故答案為：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二N三Mg；

（2）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從個(gè)向下，非金屬性逐漸減弱，所以N、O、F、Na、Mg、Al六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，B、D元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物為過氧化鈉，其電子式為非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以水和氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3；

故答案為：F；H2O＞NH3；

（3）D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．13、CH2=CHCOOH加成反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)羧基、溴原子CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH+2H2OOHCCH2COOH+2Ag（NH3）2OHH4NOOCCH2COONH4+2Ag↓+2NH3+H2OHCOOCH2CH2BrHCOOCHBrCH3【分析】【分析】A的分子式為C3H4O2，物質(zhì)A顯酸性，故A中含有-COOH，A的不飽和度為=2，故A分子中還含有碳碳雙鍵，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D可以被氧化生成G，G可以與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，故G中含有醛基-CHO，故D中含有-CH2OH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為BrCH2CH2COOH，D為HOCH2CH2COOH，G為OHCH2CH2COOH，H為NH4OOCCH2COONH4，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3CH2BrCOOH，C水解并酸化生成E，E為CH3CH2（OH）COOH，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A的分子式為C3H4O2，物質(zhì)A顯酸性，故A中含有-COOH，A的不飽和度為=2，故A分子中還含有碳碳雙鍵，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D可以被氧化生成G，G可以與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，故G中含有醛基-CHO，故D中含有-CH2OH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為BrCH2CH2COOH，D為HOCH2CH2COOH，G為OHCH2CH2COOH，H為NH4OOCCH2COONH4，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3CH2BrCOOH，C水解并酸化生成E，E為CH3CH2（OH）COOH，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

（1）由上述分析可知，A為CH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCOOH；

（2）反應(yīng)①是碳碳雙鍵與HBr的加成反應(yīng)；反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

（3）B為BrCH2CH2COOH；含有官能團(tuán)的名稱是：羧基；溴原子，故答案為：羧基、溴原子；

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式為：CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH+2H2O；

故答案為：CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH+2H2O；

（5）由G生成H的化學(xué)方程式為OHCCH2COOH+2Ag（NH3）2OHH4NOOCCH2COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O；

故答案為：OHCCH2COOH+2Ag（NH3）2OHH4NOOCCH2COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O；

（6）CH3CH2BrCOOH的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案為：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．14、略

【分析】【解析】試題分析：(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點(diǎn)，消耗的V讀偏大，滴定結(jié)果偏高；乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點(diǎn)才能達(dá)到終點(diǎn)，求得的結(jié)果自然偏低。考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器的選擇以及實(shí)驗(yàn)誤差分析【解析】【答案】(1)酸式堿式(2)高低15、略

【分析】【解析】【答案】（14分，每空2分）16、CDABC＜80.0%【分析】【解答】（1）提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率；促進(jìn)化學(xué)平衡向右移動；

A；正反應(yīng)方向放熱；升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯(cuò)誤；

B；正反應(yīng)方向氣體體積減?。粶p小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；

C；增大氧氣濃度；化學(xué)平衡向右移動，故C正確；

D；減小生成物濃度；化學(xué)平衡向右移動，故D正確；

故選CD；

（2）要提高二氧化硫催化氧化時(shí)催化劑的催化效率；必須凈化氣體；控制適宜溫度、增大接觸面積，增大反應(yīng)物的量和催化劑的催化效率無關(guān)；

故選ABC；

（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不可能完全轉(zhuǎn)化；所以放熱少于196KJ，故答案為：＜；

（4）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的體積為x

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△V

2121

x100L﹣97.2L

x=5.6L；

SO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%；故答案為：80%．

【分析】（1）提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率；促進(jìn)化學(xué)平衡向右移動，根據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素判斷；

（2）要提高二氧化硫催化氧化時(shí)催化劑的催化效率；必須凈化氣體；控制適宜溫度、增大接觸面積；

（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；

（4）據(jù)反應(yīng)方程式中氣體體積減少多少計(jì)算．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時(shí)，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤，答案為：×．19、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．四、簡答題(共3題，共27分)22、略

【分析】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；強(qiáng)氧化性；所以選擇的標(biāo)簽為BD；

故答案為：BD；

（2）硫酸銅粉末為白色，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，無水硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，看到現(xiàn)象為沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色；則所得白色固體為CuSO4；

故答案為：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色；CuSO4；

（3）硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；

故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)；

（4）依據(jù)方程式可知：產(chǎn)生等量的硫酸銅；乙消耗的硫酸更少，而且不產(chǎn)生污染物SO2；

故答案：產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少；不產(chǎn)生污染物SO2；

（5）銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)所致，該反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；

故答案為：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

（1）依據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；強(qiáng)氧化性選擇標(biāo)簽；

（2）硫酸銅粉末為白色；而硫酸銅溶液為藍(lán)色，無水硫酸銅溶于水生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，據(jù)此解答；

（3）硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；銅與濃硫酸反應(yīng)；與稀硫酸不反應(yīng)；

（4）該過程中不生成有毒氣體二氧化硫；使用硫酸的量少；

（5）Cu作還原劑；雙氧水作氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅；

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】BD；沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色；CuSO4；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少；不產(chǎn)生污染物SO2；Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O23、略

【分析】解：（1）Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁，故濾液中的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；

故答案為：Fe2+、Fe3+、Al3+；

（2）Fe3+與Al3+開始沉淀時(shí)的pH值相近；鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；加入鐵粉調(diào)節(jié)PH至4.7～7.6之間，使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不沉淀；

故答案為：將鐵離子還原為亞鐵離子；便于與鋁離子的分離；4.7～7.6之間；

（3）碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、水和二氧化碳，離子方程式為：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；所得濾液的主要溶質(zhì)是硫酸銨，化學(xué)式為：（NH4）2SO4；

故答案為：（NH4）2SO4；

（4）碳酸亞鐵與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．

硫鐵礦燒渣與焦炭還原焙燒得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物；混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵；硫酸鐵和硫酸鋁；在濾液中加入鐵粉調(diào)節(jié)PH值；鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；將PH值調(diào)至4.7～7.6之間，使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀；再加入碳酸氫銨，與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，碳酸亞鐵在高溫下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，以此進(jìn)行解答．

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，難度較大．側(cè)重學(xué)生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)．【解析】Fe2+、Fe3+、Al3+；將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；4.7～7.6之間；Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；（NH4）2SO4；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO224、略

【分析】解：rm{(1)N_{2}}和rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{2molNH_{3}}過程中放出的熱量是rm{427.2kJ-335kJ=92.2kJ}根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，每生成rm{1molNH_{3}}放出熱量為rm{46.1kJ}故答案為：rm{46.1kJ}

rm{(2)}陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}故答案為：rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}故答案為：rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}

rm{(3)壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為：rm{(3)壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}

rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A.容器內(nèi)rm{<}rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}rm{N_{2}}的濃度之比為rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{1}等于計(jì)量數(shù)之比；不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；

B.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，rm{3}證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故B錯(cuò)誤；

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D.如果是在密閉容器中反應(yīng)；質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{2}．

rm{3v_{(脮媒)}(N_{2})=v_{(脛忙)}(H_{2})}鹽rm{C}在水溶液中電離出的rm{(4)壟脵}結(jié)合重水rm{NH_{4}Cl}電離出的rm{NH_{4}^{+}}生成rm{(D_{2}O)}而由重水rm{OD^{-}}電離出的rm{NH_{3}?HDO}與重水rm{(D_{2}O)}結(jié)合生成rm{D^{+}}故答案為：rm{(D_{2}O)}和rm{D_{3}O^{+}}

rm{NH_{3}?HDO}是弱電解質(zhì)，rm{D_{3}O^{+}}是強(qiáng)電解質(zhì)，rm{壟脷NH_{3}?H_{2}O}混合液氨水過量，rm{HCl}溶液中的溶質(zhì)為rm{x+y=14}rm{PH>7}

所以rm{NH3?H_{2}O}故選：rm{NH_{4}Cl}．

rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}圖是rm{B}和rm{(1)}反應(yīng)生成rm{N_{2}}過程中放出的熱量是rm{H_{2}}根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；

rm{2molNH_{3}}根據(jù)題目信息以及電解池的陰極發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)來回答；

rm{427.2kJ-335kJ=92.2kJ}依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小分析；

rm{(2)}根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；

rm{(3)壟脵}根據(jù)rm{壟脷}水解的本質(zhì)；

rm{(4)壟脵}先確定溶液的成分然后根據(jù)鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離來解題．

本題綜合考查學(xué)生反應(yīng)熱的計(jì)算、電極反應(yīng)是的書寫、平衡狀態(tài)的判斷方法以及鹽的水解原理和弱電解質(zhì)的電離原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．rm{NH_{4}^{+}}【解析】rm{46.1kJ}rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}rm{<}rm{C}rm{NH_{3}?HDO}和rm{D_{3}O^{+}}rm{B}五、探究題(共4題，共28分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴