2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷502考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C2、下列敘述中不正確的是A.原子最外層電子數(shù)均不超過8個(gè)B.原子中易失去的電子能量一定最低C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)或18個(gè)D.原子的M電子層電子數(shù)不一定大于L層電子數(shù)3、短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半徑依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半徑最大，X、Y、Z分處三個(gè)連續(xù)的主族且最外層電子依次減少，Y的原子序數(shù)是乙的一半。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y>X>MB.Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.X、Y、W三種元素可形成離子化合物D.X、Z、M三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.24g石墨中含有個(gè)σ鍵B.1mol金剛石中含有個(gè)σ鍵C.62g白磷()中含有個(gè)非極性鍵D.0.5mol雄黃(結(jié)構(gòu)為)含有個(gè)鍵5、物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是。

A.A分子是乙烷B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y7評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦7、I．下列7種化學(xué)符號：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH3_____________，CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號是____。

(3)已知斷開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1molH2和1molI2生成2molHI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，下同)，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是_____。8、(1)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表：。ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是___________。9、合理利用工業(yè)煙塵，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。一種銅冶煉煙塵(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)為原料回收銅和鋅的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出能提高“酸浸”浸出率的兩個(gè)措施____。

(2)“濾渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。

(4)“沉鐵”通入過量空氣的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，如圖所示是溶液pH與濾液中Fe元素及濾渣中Zn元素的含量關(guān)系，則“沉鐵”過程中溶液最合適的pH為____。

(6)“電解積鋅”后的電解液可返回____工序繼續(xù)使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____。

10、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5，通過計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)18、在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NH3)6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問題，實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH

(1)探究的還原性。

實(shí)驗(yàn)I．粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)III．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)；否定了該觀點(diǎn)。

②探究堿性條件下的還原性；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大；還原劑的還原性增強(qiáng)。

(2)探究的氧化性。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是____。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是____。

(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生。

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生：____。

示例：CoCoCl2Co(OH)2評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)19、鉻；硼的合金及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar]___；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2；其中碳原子的雜化方式是____。

②NH4+空間構(gòu)型為____；與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是_____。

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開__；含有三個(gè)五元環(huán)；畫出其結(jié)構(gòu)：_______________。

(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]為白色片狀晶體，熔點(diǎn)為171℃。下列說法正確的是___填字母)。A．硼酸分子中，∠OBO的鍵角為120°B．硼酸分子中存在σ鍵和π鍵C．硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D．硼酸晶體中，片層間存在共價(jià)鍵(4)2019年11月《EurekAlert》報(bào)道了鉻基氮化物超導(dǎo)體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

由三種元素Pr(鐠)、Cr；N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為___。

(5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為___g?cm-3(列出計(jì)算式)。20、NaNO2是一種白色易溶于水的固體；溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的化學(xué)試劑；漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個(gè)事實(shí)說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______。

(5)工業(yè)上是通過電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來獲得鋁，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是部分分子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示真實(shí)的分子，以此來解答。

【詳解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體；能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；

B．CaO屬于離子晶體；不存在分子，故B錯誤；

C．SiO2為原子晶體；不存在分子，故C錯誤；

D．C可以形成為原子晶體金剛石；不存在分子，故D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，A正確；

B．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動；也就越容易失去，B錯誤；

C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)或18個(gè)；也有可能是2個(gè)，C正確；

D．原子的M電子層可能沒排滿；故電子數(shù)不一定大于L層電子數(shù)，D正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

M在同周期中原子半徑最大；則M為Na，W為H；X；Y、Z分處三個(gè)連續(xù)的主族且最外層電子依次減少，則X、Y、Z為O、N、Si，短周期元素W、X、Y、Z、M分別為H、O、N、Si、Na。

【詳解】

A．核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序：A正確；

B．Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸；B錯誤；

C．X、Y、W三種元素可形成離子化合物C正確；

D．的水溶液可作木材防火劑；D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．24g石墨的物質(zhì)的量為在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此24g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為2mol×3×=3mol，故1mol石墨中含3NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)A正確；

B．在金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，即一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石含2NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B錯誤；

C．在白磷(P4)分子中，每個(gè)P原子與相鄰的3個(gè)P原子形成P-P共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)P原子形成，則在1個(gè)P4中含有的P-P鍵數(shù)目為6個(gè)，所以在62g白磷()，即0.5mol白磷(P4)中含有P-P非極性鍵數(shù)目是3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯誤；

D．根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個(gè)雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8個(gè)，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8NA個(gè)，則在0.5mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，則X為B，Y為N。

【詳解】

A．A分子化學(xué)式為NH3?BH3；故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯誤；

C．T分子N、B都是采用sp2雜化；形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；

D．M中X有四個(gè)，Y有其化學(xué)式為XY，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦7、略

【分析】【詳解】

I．(1)核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；故共有6種核素。

(2)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素的是18O和16O。

(3)核素符號左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是14C和14N。

(4)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C和16O的中子數(shù)均為8；質(zhì)子數(shù)不相等。

II．(1)NH3和CO2均為共價(jià)化合物，電子式分別為

(2)2.2g銨根的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)的中子數(shù)為(14-7)+4(2-1)=11，電子數(shù)為7+4-1=10，所以2.2g銨根的中子數(shù)是1.1NA，核外電子數(shù)是NA。某微粒含有一個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，所以為Cl元素，有20個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為37，核外有18個(gè)電子，所以為Cl-，則該粒子的化學(xué)符號是

(3)1molH2和1molI2生成2molHI，需要斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵，吸收436kJ+151kJ=587kJ的能量，生成2molH—I鍵放出的能量為2×299kJ=598kJ，則由1molH2和1molI2生成2molHI會放出598kJ-587kJ=11kJ的熱量。

(4)①H2是由共價(jià)鍵形成的單質(zhì)；

②Na2O2是由Na+和O22-間通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，O22-的2個(gè)氧原子之間通過非極性鍵結(jié)合；

③NaOH是由Na+和OH-間通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，OH-的O和H之間通過極性鍵結(jié)合；

④H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；

⑤CaCl2是Ca2+和Cl-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物；

⑥NH4NO3是NH4+和NO3-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，NH4+和NO3-都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的原子團(tuán)，所以在NH4NO3中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵；

⑦H2S是H和S通過共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物。

所以只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤CaCl2，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②Na2O2，屬于共價(jià)化合物的是④H2O2和⑦H2S。

【點(diǎn)睛】

核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+中子數(shù)；離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵?！窘馕觥?18O16O14C14N14C16O1.1NANA放出11⑤②④⑦8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對強(qiáng)烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合；從而構(gòu)成五元環(huán)；

(2)CH3CH2Cl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相應(yīng)作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，因此其熔沸點(diǎn)比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3CH2Cl高?！窘馕觥竣?O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過氫鍵構(gòu)成五元環(huán)②.A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力9、略

【分析】【分析】

廢料中加入稀硫酸酸浸，ZnO、CuO、PbO、As2O3分別和稀硫酸反應(yīng)，SiO2不反應(yīng)，生成的PbSO4不溶于水，過濾得到的浸渣1為SiO2、PbSO4，濾液中含有Zn2+、Cu2+、As3+，向?yàn)V液中加入過量的Zn沉銅，得到Cu，過濾后得到濾渣2為Cu和過量的Zn，然后向?yàn)V液中加入Fe2(SO4)3，得到FeAsO4，然后向溶液中加入ZnO、O2，O2氧化Fe2+生成Fe3+，ZnO消耗稀酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而沉鐵，濾渣4為Fe(OH)3和過量的ZnO，得到的ZnSO4溶液電解得到粗鋅。

（1）

能提高“酸浸”浸出率的兩個(gè)措施：適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

故答案：適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

（2）

酸浸PbO+H2SO4=PbSO4+H2O，PbSO4難溶于水，煙塵中的SiO2不與硫酸反應(yīng)且難溶于水，故“濾渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4。

故答案：SiO2和PbSO4。

（3）

由題意知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為由分析知As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

故答案：As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+。

（4）

由分析知將“沉鐵”通入過量空氣的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

故答案：將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

（5）

加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH；除去鐵離子，濾液中鐵離子濃度越小越好，濾渣中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少越好，根據(jù)圖知，最適宜的pH為4.5。

故答案：4.5。

（6）

）以惰性材料為電極，“電解積鋅”時(shí)，陽極上水失電子生成O2，則陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，工業(yè)上常用電解法精煉鋅，粗鋅作陽極、純鋅作陰極，所以陰極材料是純Zn，電解質(zhì)溶液選擇ZnSO4溶液；“電解積鋅”后的電解液可返回酸浸工序繼續(xù)使用。

故答案：酸浸。

（7）

由圖可知，在陽極通入甲醇和一氧化碳，(CH3O)2CO為電極產(chǎn)物，則說明CH3OH和CO在陽極失去電子生成(CH3O)2CO，則陽極電極反應(yīng)式為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

故答案：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】(1)適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

(2)SiO2和PbSO4

(3)As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

(4)將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

(5)4.5

(6)酸浸。

(7)2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+10、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)18、略

【分析】【分析】

利用不同氧化劑及還原劑，通過實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化；探究氧化性和還原性強(qiáng)弱，通過分析及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

【詳解】

（1）①乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV，設(shè)計(jì)不含Co2+但氯離子濃度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同，從而否定了甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；

②ii中藍(lán)色沉淀Co(OH)2在空氣中緩慢反應(yīng)被氧氣氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但c(Co3+)降低的程度更大；還原劑的還原性增強(qiáng)；

（2）①向V中得到的棕褐色沉淀中，加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色，證明：實(shí)驗(yàn)III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2；實(shí)驗(yàn)中酸性條件下Co(OH)3將氯離子氧化生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；

②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是O2；

（3）①對Co2+-e-=Co3+，NH3與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于c(Co2+)，還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化，故[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活；

②要實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生，可通過酸性條件下催化[Co(NH3)6]3+產(chǎn)生Co2+后再利用氨氣處理可得：[Co(NH3)6]3+Co2+[Co(NH3)6]2+。【解析】(1)將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3c(Co3+)

(2)加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2OO2

(3)對Co2+-e-=Co3+，NH3與Co2+、Co3+反應(yīng)，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于c(Co2+)，還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化[Co(NH3)6]3+Co2+[Co(NH3)6]2+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子的排布式1s22s22p63s23p63d54s1，可表示為[Ar]3d54s1；基態(tài)硼原子核外電子的排布式1s22s22p1；占據(jù)最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)型；

(2)①配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子都是以單鍵連接，類似于甲烷中的碳原子鍵連方式，為sp3雜化；

②NH4+的中心原子為N，價(jià)層電子對數(shù)=4+×(5-1-1×4)=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體型；互為等電子體的微粒，鍵合方式和空間構(gòu)型相同，與NH4+互為等電子體的含硼陰離子為BH4-；

③同周期元素從左到右電離能逐漸增大，處于全滿、半滿、全空狀態(tài)處于穩(wěn)定狀態(tài)，比相鄰元素電離能大；N原子最外層電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；含有三個(gè)五元環(huán)，Cr3+為配體，與C2O42-形成六個(gè)鍵，其結(jié)構(gòu)為：

(3)A．硼酸分子中心原子為B，B是sp2雜化；B和3個(gè)O共面形成平面三角形，則∠OBO的鍵角為120°，故A正確；

B．硼酸分子中每個(gè)硼原子最外層連有三個(gè)共價(jià)鍵；硼原子本身含有電子，故分子中硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，形成離域π鍵，O原子與H原子以共價(jià)單鍵相連即含有σ鍵，故B正確；

C．硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連；故C正確；

D．硼酸晶體熔沸點(diǎn)較低；屬于分子晶體，片層間是分子間作用力，故D錯誤；

答案選ABC；

(4)Pr6N9位于晶胞的棱上和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4個(gè)，Cr8N13位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，Cr6位于晶胞的體心，個(gè)數(shù)為8個(gè)，則一個(gè)晶胞中含有24個(gè)Pr、88個(gè)N和80個(gè)Cr，則分子式為Pr3Cr10N11；

(5)Cr位于晶胞的頂點(diǎn)和上下面的面心，個(gè)數(shù)為12×+2×=3，B原子位于晶胞的體心，個(gè)數(shù)為6個(gè)，即一個(gè)晶胞中含有3個(gè)CrB2，底面積是6×a2，高為c，則六棱柱的體積V=6×a2c，根據(jù)ρ==

【點(diǎn)睛】

六棱柱晶胞中原子的算法：頂點(diǎn)上的算為側(cè)棱上的算為上下棱上的算為面上的算為【解析】3d54s1啞鈴(紡錘)sp3正四面體BH4-C＜O＜NABCPr3Cr10N11(或)20、略

【分析】【分析】

（1）氮原子最外層有5個(gè)電子；先排2s軌道，另外3個(gè)排在3個(gè)2p軌道里；元素的非金屬性越