2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)的說法錯誤的是A.屬于極性分子B.空間結(jié)構(gòu)模型：C.電子式為D.含有極性鍵2、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As－H鍵是非極性鍵3、下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是。

A.原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.氫化物沸點Z＞XC.第一電離能Y＞W(wǎng)＞XD.WH4Z中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵4、下列性質(zhì)的比較正確的是A.單質(zhì)的熔點：B.電負性：C.第一電離能：D.微粒半徑：5、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.1molSiC中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NAC.1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NAD.含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA6、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2gD216O所含的中子數(shù)和電子數(shù)不相等B.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NAC.銅粉與足量硫磺加熱反應(yīng)，32g銅失去的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的共用電子對總數(shù)為8NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形9、根據(jù)量子力學(xué)計算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子10、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X5611、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒12、在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價鍵具有飽和性B.共價鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的13、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合14、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物15、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同16、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是___________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

18、某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于___________位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為___________。若晶胞中Co與O之間的最短距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

19、如何用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu)_____？20、電負性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請回答下列問題：。元素符號HCOFMgAlCl電負性2.12.53.54.01.21.53.0

(1)非金屬性強弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依據(jù)電負性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是_______和_______(填元素符號)。

(3)某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，該元素是_______(填元素符號)，Y元素電負性的取值范圍是_______。

(4)二氟化氧的結(jié)構(gòu)式為F—O—F，氧元素的化合價為_______，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(5)已知苯可與ICl發(fā)生取代反應(yīng)；利用電負性相關(guān)知識預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物：

+I-Cl_______+_______

(6)隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負性的規(guī)律性更強。結(jié)合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因_______。

21、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。22、硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：

(1)Ga與B同主族；Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_______，第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)；有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。

③加熱時；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式：_______。

(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。

(4)B3N3H6可用來制造具有耐油；耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式：_______。

(5)硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中；鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。

(6)金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)24、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

25、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

26、鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據(jù)熱化學(xué)方程式：則鍵的鍵能是___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．中鍵為極性鍵，氨為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為據(jù)此分析.氨為三角錐形，為極性分子，A正確；

B．由于氨為三角錐形故其空間結(jié)構(gòu)模型為B錯誤；

C．氨中原子和原子形成鍵，且原子上還有一個孤電子對，故電子式為C正確；

D．鍵為極性共價鍵，D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子最外層有5個電子；其中3根分別與氫原子形成共價鍵，剩余一對電子未參與成鍵，故A正確；

B．砷化氫分子構(gòu)型是三角錐形；所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．處于最低價態(tài)的元素具有強還原性；As為-3價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，故C錯誤；

D．不同種元素之間形成的共價鍵極性鍵；故D錯誤；

綜上所述答案為A。3、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和Z同主族，X、Z都能形成1個共價鍵，X是F元素、Z是Cl元素；W形成3個共價鍵，Y形成5個共價鍵，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍，Y是P元素、W是N元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑P＞Cl＞N＞F，故A錯誤；

B．HF分子間能形成氫鍵；所以氫化物沸點HF＞HCl，故B錯誤；

C．第一電離能F＞N＞P；故C錯誤；

D．NH4Cl由、Cl-構(gòu)成，所以含有離子鍵，中N和H通過極性鍵和配位鍵結(jié)合；故D正確；

選D。4、A【分析】【詳解】

A．同主族的金屬元素從上到下；金屬原子的價層電子數(shù)不變，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬熔點逐漸降低，故A正確；

B．同周期元素電負性從左到右依次增大，電負性F>O>N>C；故B錯誤；

C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA和VA族為全滿和半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常的比相鄰下一主族大，故第一電離能Na

D．微粒的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，微粒半徑故D錯誤；

故選：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．P4是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為6NA；故A錯誤；

B．1個Si與四個C形成共價鍵，平均每個Si擁有4×=2個共價鍵，同理，平均每個C擁有4×=2個共價鍵，1molSiC中含有C-Si鍵的個數(shù)為4NA；故B錯誤；

C．1個Si與四個O形成共價鍵，平均每個Si擁有4個Si-O鍵，1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA；故C錯誤；

D．1個C與四個C形成共價鍵，平均每個C擁有4×=2個共價鍵，含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA；故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為故A正確；

B．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子；氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；

C．晶胞中Fe原子個數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為故C錯誤；

D．由圖1將頂點置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心；故D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．一個D216O分子中有10個中子，10個質(zhì)子，10個電子，故2gD216O所含的中子數(shù)和電子數(shù)相等；A錯誤；

B．由電荷守恒，故故而溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA；B正確；

C．銅粉與足量硫磺加熱反應(yīng)生成Cu2S，32g銅即0.5mol銅失去的電子數(shù)為0.5NA；C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇是液體，22.4L乙醇物質(zhì)的量未知，無法計算含有的共用電子對總數(shù)，D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應(yīng)可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點高于水，故A錯誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。12、AB【分析】【詳解】

由于共價鍵具有方向性和飽和性導(dǎo)致SiO2中Si和O必須按照一定的方向和一定的數(shù)目比例進行結(jié)合；故導(dǎo)致在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，且不是所有化合物；所有非金屬元素原子構(gòu)成的物質(zhì)都是原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)；

綜上所述答案為AB。13、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。14、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。16、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動植物生長不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個σ鍵；2個π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個N4分子中含有6個N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-118、略

【分析】【詳解】

CoTiO3晶胞中Co處于各頂角位置，則Co的數(shù)目為由晶體的化學(xué)式CoTiO3可知晶胞中O的數(shù)目為3，Ti的數(shù)目為1，結(jié)合題圖1可知O處于面心位置，Ti處于體心位置。由題圖1可知與Co緊鄰的O的個數(shù)為12。若晶胞中Co與O之間的最短距離(面對角線長度的一半)為anm，則晶胞參數(shù)為cm，該晶體的密度：【解析】面心1219、略

【分析】【詳解】

基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

【解析】基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格可知；O的電負性大于Cl的，電負性越強，非金屬性越強，因此非金屬性O(shè)＞Cl；

(2)電負性相差越大；越容易形成離子鍵，由表格數(shù)據(jù)可知，Mg和F電負性相差最大，容易形成離子鍵；

(3)Y基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p3；該元素是N；電負性在C和O之間，因此2.5＜電負性(N)＜3.5；

(4)OF2中F為-1價，因此O為+2價；根據(jù)價層電子對互斥理論，O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，孤電子對數(shù)為2，因此OF2空間構(gòu)型是V形；正負電荷中心不重合，是極性分子；

(5)ICl中，Cl的電負性大于I，因此Cl更容易結(jié)合苯環(huán)的H，形成HCl，故產(chǎn)物為和HCl；

(6)根據(jù)洪特規(guī)則，軌道全空、半滿、全滿時更穩(wěn)定，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高。【解析】＞MgFN2.5＜電負性(N)＜3.5+2極性HClAl的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高21、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被3個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中x原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被2個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中X原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga與B同族，其在周期表中的位置為第四周期第IIIA族，故Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s