2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能Y可能大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)2、下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.聚乙烯的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元：﹣CH2﹣C.1﹣丁烯的鍵線式：D.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：3、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法正確的是A.含有Y元素的化合物一定是共價(jià)化合物B.電負(fù)性：Y>XC.Z元素的第一電離能大于同周期其他元素D.若W為金屬元素，則其單質(zhì)能與溶液反應(yīng)放出氫氣4、甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序數(shù)之和是丙、丁的原子序數(shù)之和的一半；甲、乙相鄰，丙的周期序數(shù)等于族序數(shù)；乙的兩種氫化物的混合物是常見(jiàn)的消毒液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙B.簡(jiǎn)單離子半徑：甲＞乙＞丙＞丁C.甲、乙、丙、丁四種元素兩兩之間只能形成共價(jià)化合物D.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)5、下列說(shuō)法正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C.每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大D.短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na6、科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說(shuō)法不正確的是A.互為同素異形體B.等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C.它們的摩爾質(zhì)量相同D.都含有共價(jià)鍵7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.O2、CO2、N2都是非極性分子B.酸性：C.C3H8中碳原子都采用sp3雜化D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH9、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說(shuō)法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D10、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量11、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類(lèi)型為分子晶體12、下列說(shuō)法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高C.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力13、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫___________。15、氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；回答下列問(wèn)題：

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為_(kāi)__________，砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，已知存在P(s，紅磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它們互稱為_(kāi)__________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3與鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。請(qǐng)寫(xiě)出PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)氮的氫化物有多種，其中常見(jiàn)的有NH3和N2H4(聯(lián)氨)，其中聯(lián)氨是二元弱堿，堿性比氨弱，在水中的電離方式與氨相似，分兩步進(jìn)行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，請(qǐng)寫(xiě)出聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：___________。

(4)SbCl3能與水反應(yīng)(發(fā)生水解)生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。16、[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____________。17、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無(wú)氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對(duì)殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為_(kāi)___。

(2)畫(huà)出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫(xiě)出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。18、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見(jiàn)圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)________。19、(1)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是___________?；衔锶埸c(diǎn)/℃377-24.1238.3155

(2)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：?；衔颩gO熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因___________。

(3)的熔點(diǎn)高于100℃，的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是___________。

(4)比較下列緒鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因___________。熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40020、有下列8種晶體；用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________。

(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________。

金剛石結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、芬太尼類(lèi)似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)25、(1)下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是_____

A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗。

B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗。

C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗。

D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗。

(2)室溫下；某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

試管I中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象；逐漸有微小氣泡生成，越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

試管II中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2；溶液變?yōu)樗{(lán)色。

試管II中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2；溶液變?yōu)樗{(lán)色。

下列說(shuō)法正確的是_____

A．試管I中淺棕色氣體為NO2；由硝酸還原生成。

B．等量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNO3更多。

C．換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)；依然是試管II中反應(yīng)更劇烈。

D．試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2

(3)溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子的種類(lèi)和濃度有關(guān)，下列各組實(shí)驗(yàn)過(guò)程的被滴加溶液導(dǎo)電性變化與如圖對(duì)應(yīng)的是_____

A．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液。

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液。

C．向糖水中滴加NaCl溶液。

D．向鹽酸中滴加氨水。

(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。下列判斷不正確的是_____

A．TiF4的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用。

B．NaX隨X-半徑增大；離子鍵減弱。

C．NaX均為離子化合物。

D．TiCl4為共價(jià)化合物。

(5)如圖所示，鈉-氯化鎳電池是以β-Al2O3(Al2O3·xNa2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型高能電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl)，下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是_____

A．放電時(shí)NaCl在熔融電解質(zhì)中生成。

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)：Na++e-=Na。

C．氯離子通過(guò)β-Al2O3(s)在兩電極間移動(dòng)。

D．如果電池過(guò)度放電，AlCl可能被還原。

(6)最近我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳。可以看做金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如下圖所示，所有小球都代表碳原子)。下列說(shuō)法正確的是_____

A．T-碳與石墨；金剛石互為同素異形體。

B．T-碳晶體與金剛石晶體類(lèi)似；屬于原子晶體。

C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同。

D．T-碳與金剛石中的碳原子都采取雜化方式不同A.B.C.E.E.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

同一周期；從左到右電負(fù)性增大，因X；Y元素同周期，電負(fù)性X＞Y，所以原子序數(shù)為：X＞Y，非金屬性X＞Y，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，原子序數(shù)為：X＞Y，所以第一電離能Y可能大于X，故A正確；

B．同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，所以X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，故C正確；

D．電負(fù)性值大的元素吸引電子能力強(qiáng)；在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，符號(hào)為：O；故A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元：﹣CH2﹣CH2﹣；故B錯(cuò)誤；

C．1﹣丁烯的鍵線式：故C正確；

D．碳原子價(jià)電子為2s、2p，各含有2個(gè)分子，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為故D錯(cuò)誤。

故選：C。3、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，其核外電子排布式為1s22s22p3，則X為N；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，其質(zhì)子數(shù)為：10+2=12，則Z為Mg；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族，則Y為C；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；則W為Al或Cl元素，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．含有C元素的化合物可能為離子化合物；如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，A錯(cuò)誤；

B．同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性：C(Y)＜N(X)，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，Z的單質(zhì)為金屬M(fèi)g，屬于IIA主族元素；其第一電離能小于同周期的Si；P、S、Cl等，C錯(cuò)誤；

D．若W為金屬元素；W的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)丙的周期序數(shù)等于族序數(shù)；則丙為Al；乙的兩種氫化物的混合物是常見(jiàn)的消毒液，雙氧水溶液為常見(jiàn)的消毒液，則乙為O；甲；乙相鄰，甲的原子序數(shù)小于乙，則甲為N；根據(jù)甲、乙的原子序數(shù)之和是丙、丁的原子序數(shù)之和的一半，則丁為Cl。

【詳解】

A．O的非金屬性強(qiáng)于N，故穩(wěn)定性H2O>NH3；故A錯(cuò)誤；

B．Cl-電子層數(shù)為3；為四種離子中電子層數(shù)最多的，半徑最大，故B錯(cuò)誤；

C．Al2O3為離子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)；故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A.3p2表示3p軌道上有兩個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B.同一原子中；1s；2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期中從左向右；元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；

D.在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O4和O2均是由氧元素組成的單質(zhì)；互為同素異形體，故A不選；

B．O4和O2均有氧原子構(gòu)成，則等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同；故B不選；

C．O4的摩爾質(zhì)量是64g/mol，而O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol；則它們摩爾質(zhì)量不相同，故C選；

D．O4和O2均由共價(jià)鍵結(jié)合成分子；故D不選；

故選：C。7、B【分析】【詳解】

A．O2、N2為單質(zhì)，顯然為非極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子呈直線型結(jié)構(gòu)，正；負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確；

B．雖然Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱；B錯(cuò)誤；

C．C3H8中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都為4，都采用sp3雜化；C正確；

D．NO+與CO的原子數(shù)目相同，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，二者互為等電子體，NO+的電子式為D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說(shuō)明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。10、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號(hào)C元素；T原子有1個(gè)3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。12、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過(guò)程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對(duì)，NH3的氮原子上有孤電子對(duì)，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個(gè)共用電子對(duì)、一個(gè)配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4；P(s；紅磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同單質(zhì)，它們之間互為同素異形體；

故答案為：42；H3AsO4；同素異形體。

(2)非金屬性：N>P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，由于PH3和鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，則PH3和HI反應(yīng)生成PH4I，該反應(yīng)方程式為：PH3+HI=PHI；

故答案為：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，則聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：為N2H6(HSO4)2；

故答案為：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還會(huì)生成HCl，該反應(yīng)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl?！窘馕觥?2H3AsO4同素異形體＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

（3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類(lèi)型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類(lèi)型是sp雜化；

（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

【點(diǎn)晴】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考知識(shí)點(diǎn)有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對(duì)未成對(duì)電子、全滿半滿；（2）分子立體構(gòu)型；（3）氫鍵；（4）晶體類(lèi)型、特點(diǎn)、性質(zhì)；（5）分子的極性；（6）性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、溶解性、電負(fù)性、電離能；（7）雜化；（8）晶胞；（9）配位鍵、配合物；（10）等電子體；（11）σ鍵和π鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬(wàn)象，考查面廣一點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時(shí)不能留下任何知識(shí)點(diǎn)的死角。核心知識(shí)點(diǎn)是必考的，一定要牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題是關(guān)鍵。其中雜化類(lèi)型的判斷和晶胞的分析和計(jì)算是難點(diǎn)，雜化類(lèi)型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個(gè)數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個(gè)難點(diǎn)是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等?！窘馕觥浚o(wú)特殊說(shuō)明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時(shí)，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對(duì)，對(duì)中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深18、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+；(2)計(jì)算硫酸根離子硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計(jì)算黑球與白球個(gè)數(shù)，依據(jù)化學(xué)式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為=4，含有的孤電子對(duì)數(shù)為：=0，依據(jù)價(jià)電子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×+1=2，黑色球個(gè)數(shù)為4，則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9②.正四面體③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.419、略

【分析】【詳解】

(1)為離子化合物，熔點(diǎn)高，為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋簽殡x子化合物；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和機(jī)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；

(2)氧化鋰、氧化鎂是離子晶體，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故答案為：MgO為離子晶體，為分子晶體，晶格能分子間作用力(相對(duì)分子質(zhì)量)

(3)晶體類(lèi)型是決定物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的主要因素，從的熔點(diǎn)較高知其為離子晶體，從的熔點(diǎn)較低知為分子晶體。一般來(lái)說(shuō)，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故答案為：是高子晶體，為分子晶體；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，故答案為：的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥竣?為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和機(jī)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高②.MgO為離子晶體，為分子晶體，晶格能分子間作用力(相對(duì)分子質(zhì)量)③.是高子晶體，為分子晶體④.的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)20、略

【分析】【詳解】

(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價(jià)鍵；稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和固態(tài)氬；正確答案：.G；A；D；BD。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，因此上述物質(zhì)中只有氯化銨為離子化合物，除了含有離子鍵外，氮?dú)渲g有共價(jià)鍵和配位鍵；分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，離子晶體破壞離子鍵，原子晶體受熱熔化破壞共價(jià)鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵；因此晶體受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是水晶和金剛石；正確答案：E；AG。

（3）金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個(gè)數(shù)之比為1:1，所以該晶胞中碳原子個(gè)數(shù)是4，硅原子數(shù)為4；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因：金剛石和金剛砂均為原子晶體，因?yàn)殒I長(zhǎng)Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點(diǎn)金剛石高于碳化硅；正確答案：4；4；金剛石和金剛砂均為原子晶體，因?yàn)殒I長(zhǎng)Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點(diǎn)金剛石高于碳化硅?！窘馕觥竣?G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金剛石和金剛砂均為原子晶體，因?yàn)殒I長(zhǎng)Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點(diǎn)金剛石高于碳化硅四、判斷題(共3題，共15分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵