2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)上學(xué)期《化學(xué)平衡》同步練習(xí)

化學(xué)平衡練習(xí)題2

一、單選題

1.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)>v(NO)、v(H2O)

表不，則正確的關(guān)系是

4524

A.-V(NH)=V(O2)B.-V(O)=V(HO)C.-V(NH)=V(HO)D.-V(O)=V(NO)

5362233252

2.將6moicO2和8m0IH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字

母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1?3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

An(H2)/mol

8號(hào)

6\(1,6)

；c(8,2)d(Jl,2)

2---------?-

------1----1-------1------1------1------------->

246810//min

A.0.25mol-L^min1B.0.5mol-L^min1

C.0.75mol-L^-min1D.1.0mol-L^min1

3.下列說法正確的是

A.活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

B.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

4.在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中通入co(g)和Hq(g),一定條件下使反應(yīng)

CO(g)+H2O(g).CC)2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所

①反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)

②反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

③反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變

④時(shí)，氏的產(chǎn)率：AB段小于BC段

⑤C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

5.大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應(yīng)：O3+O=2O2,在有Cl?存在時(shí)（Cl?對(duì)反

應(yīng)有催化作用）的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：O3+C1=C1O+O2,基元反應(yīng)②：

C1O+O=C1+O2,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a表示存在C1?時(shí)反應(yīng)過程的能量變化

B.C1?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了AH

C.決定。3+。?=2。2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①

D.增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

6.在2個(gè)初始溫度均為1℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）「2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）o

下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)容器類型初始體積

SO2O2SO3

I恒溫恒容1.0L2101.6

11恒溫恒壓1.0L210a

A.a>1.6

B.選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同

試卷第2頁(yè)，共21頁(yè)

能量過渡態(tài)2

A.該反應(yīng)進(jìn)程可用示意圖表示為：

反應(yīng)進(jìn)程

B.4時(shí)刻，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

C.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

10.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.在合成氨工業(yè)中不斷補(bǔ)充N2和H2并將生成的NH3及時(shí)地從混合氣中分離出來

B.合成氨的反應(yīng)需要加入催化劑

C.增大壓強(qiáng)有利于合成氨的反應(yīng)

D.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

11.下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法不正確的是

A.根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B.合成氨廠一般采用10MPa~30MPa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素

C.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

D.將原料氣進(jìn)行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”

1

12.在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-373.4kJ-mol

達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不無破的是

A.及時(shí)分離出CO2,使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動(dòng)

B.及時(shí)分離出N2,使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動(dòng)

C.加入催化劑反應(yīng)速率增大，AH增大

D.增加NO濃度，使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動(dòng)

13.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g),2NH3(g)H=-92.4kJ/moLN?的平衡轉(zhuǎn)化率(a)

試卷第4頁(yè)，共21頁(yè)

與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

??(N2)

30%----------B

20%—1A：

-i3MPa

A,將2.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為184.8kJ

B.保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)：

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，Hz的轉(zhuǎn)化率提高

D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)

14.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g).-CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說

法埼送的是

A.升高溫度，v族小

B.達(dá)到平衡時(shí)，CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),速率增大

D.加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間

15.合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3HKg).2NHs(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能

量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在

其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量，平衡時(shí)NK的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(NH3)的變化

曲線。下列說法正確的是

7

O

E

2

)

/

嘲

混

A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?

B.圖2中，。?10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Hz)=0.045mol?!??min",從"min起其

他條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n（N?）的變化曲線為d

C.圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖3中，Ti和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為Ki、七，貝卜TI>T2,KI>K2

16.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+vB（g）.-zC（g）,達(dá)平衡時(shí)，A的濃度

為O.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降

為O.3mol/L。下列判斷不正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.x+y>zD.平衡后，正逆反應(yīng)的速率均減小

17.在容積均為500mL的I、II、III三個(gè)密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入ImolN?和

2.5molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為十、心、與且恒定不變，在其他條件相同的情況下

發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH,AH<0o實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到fmin時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所

示。下列說法正確的是

八9時(shí)）.j|j

.n

Q

T\T2T3T/℃

A.當(dāng)V（H2）=3V（N2）時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.在zmin時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是H和HI

C.三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中N?的體積分?jǐn)?shù)最大

D.在tmin時(shí)測(cè)得c（N2）1n=lmol/L,若再向III中充入1.5molN2和lmolNH3,H2的

轉(zhuǎn)化率不變

18.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：

3A（g）+B（g）AC（g）+2D（g）,經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c（A）:c（B）=3:5,

以C表示的平均速率v（C）=0.25mol-L71-min1,下列說法正確的是

A.反應(yīng)速率v（B）=0.25mol-「?minTB.該反應(yīng)方程式中，x=l

試卷第6頁(yè)，共21頁(yè)

C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5moiD.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

19.已知：CO?氧化C2H6制C2H4的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

4

C2H6(g)+CO2(g)-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+177kJ-molK

該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：

反應(yīng)①：C2H6(g)6耳㈤+凡⑷(快反應(yīng))AH,K,

1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)8伍)+珥0伍)(慢反應(yīng))AH^WkJmolK2

下列說法正確的是

A.當(dāng)c(C2H6)=c(C2HJ時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡

B.相比于提高c(C2H6),提高c(COj對(duì)主反應(yīng)速率影響更小

cK=N

K2

1

D.AH1=+135kJ-mol

20.已知在一定條件下，反應(yīng)X糖)+幽幼1O13Z⑥？=->,某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)

得X的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度與壓強(qiáng)(P)下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說

法正確的是

A.圖中b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.x<4

C.TA<TB

D.將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ

21.溫度為T時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和HQ(g),發(fā)

生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=TlkJ/mol數(shù)據(jù)如下表所示。

容器甲乙

反應(yīng)物COH2OCOH2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.80.2ab

下列說法不E頤的是

A.T時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1

B.平衡時(shí)，乙中Hq的濃度是甲中的2倍

C.乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

D.甲容器中，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為16.4kJ

22.近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：

2c2H50H(g).CH3COOC2H5(g)+2H2(g),在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收

集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)不合理的是

640

酸

酯

?乙乙

醛

o乙

s30

醛

乙

嶷A

東

乙

s0酸

*2■

眄s0

1

ol比，?。?，?丁...........I

200225250275300325

溫度

A.乙醛是反應(yīng)中的催化劑

B.減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)溫度不宜超過300℃

D.該工藝除了產(chǎn)生乙酸、乙酸外，還可能產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物

23.金屬硫化物(MR)催化反應(yīng)CH/g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H?(g),既可以除去天然氣

中的H?S,又可以獲得H?。下列說法正確的是

試卷第8頁(yè)，共21頁(yè)

A.該反應(yīng)的AS<0

C(CH)-C2(HS)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=42

4

C(CS2)-C(H2)

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的s與催化劑中的M

之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1023

24.在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2s氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與

溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

o

vu

g*

眼

瘴

?

r及

A.反應(yīng)2112s（g）.S2（g）+2H2（g）在溫度力時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度為小時(shí)的平衡常數(shù)

B.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為15：16

C.刀時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5moiH2s氣體，則平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率小于50%

D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入與：molH2s和與;molH2,重新平衡前v（正）（逆）

1

25.工業(yè)上一種制H2反應(yīng)為。0伍）+凡0伍）CO2（g）+H2（g）AH=-41kJ-mor?某小

組分別在體積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫rc下發(fā)生

反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變

號(hào)/mol/min化

HO

co2co2H2

①1400A放出熱量：20.5kJ

②2800q放出熱量：QkJ

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.容器中反應(yīng)的平均速率①〈②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌?/p>

B.該制H?反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行

C.容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%

D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Q=41

二、解答題

26.SiHCb是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。

⑴由SiCLi制備SiHCb：SiC14(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△Hi=+74.22kJ?moH(298K)

1

已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)AH2=+219.29kJ?mol(298K)

298K時(shí)，由SiCk(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或“放")熱kJ。升高

溫度有利于制備硅的原因是。

(2)在催化劑作用下由粗硅制備SiHCb：3SiCL(g)+2H2(g)+Si(s)催化劑4SiHCb(g)。773K,2L密

閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與3molSiCL和4moi壓氣體反應(yīng)，SiCU

(

東

)

楙

^

敢

寸

sy一

試卷第10頁(yè)，共21頁(yè)

率v（SiHC13）=mol?L-i?min-i。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓的濃度為mol-L1,平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。

③增大容器體積，反應(yīng)平衡向移動(dòng)。

27.I.利用CO2合成淀粉涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：

①CC）2伍）+3區(qū)（g）.?CH30H（g）+H?O（g）AHi=-49kJ/mol

②CC）2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41.17kJ/mol

③CO（g）+2Hjg）CHQH（g）AH3

⑴反應(yīng)③中AH3=,該反應(yīng)的自發(fā)條件是（填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或

“任何溫度下都自發(fā)”）。該反應(yīng)中活化能Ea（逆）Ea（正）（填＜、＞、=）。

II.亞硝酸氯（C1N0）是有機(jī)合成中的重要試劑，亞硝酸氯可由NO與Cb在通常條件下反應(yīng)

得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cb（g12ClNO（g）。

（2）氨氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2（g）+2NaCl（s）「2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K,

②2NC＞2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2

③2NO（g）+02（g）2ClNO（g）K3

Ki、七、K3之間的關(guān)系為K3=o

（3）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4moiNO（g）和2moicb（g）,在不同的溫度下

測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

7

T

o

l

u

)

/

(

O

N

)o

。

①根據(jù)圖示分析可知TiT2（填＜、＞、=）,此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉磻?yīng)（填吸

熱、放熱）。

②溫度為Ti時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有（填字母）。

a.氣體體積保持不變b.容器壓強(qiáng)保持不變c.氣體顏色保持不變

d.v(ONO)=v(NO)e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

f.NO與CINO的物質(zhì)的量比值保持不變g.平衡常數(shù)K保持不變

③反應(yīng)開始到lOmin時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為=

④溫度為T2時(shí)lOmin己經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

28.減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO?回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO?制取甲醛

(HCHO),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2(g)iHCHO(g)+H2O(g)AH。請(qǐng)回答下列

問題：

(1)已知：@HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH1=T80kJ/mol；

②2H2(g)+C>2(g)=2HQ(g)AH2=-486kJ/molo

則由CO?和H?合成甲醛的熱化學(xué)方程式為：。

⑵一定條件下，將n(CO2):n(Hj=l:2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H?O(g)。下列說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(填選項(xiàng)字

母)。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

c.H?。的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成甲醛(HCHO)的實(shí)驗(yàn)。T「C時(shí)，將ImolCO?和

4moi應(yīng)充入容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)C02的物質(zhì)的量如表所示：

時(shí)間/min0102030405060

CO2的物質(zhì)的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20

①反應(yīng)開始20min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為。

②TJC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(保留三位有效數(shù)字)。

29.I.為了研究MnOz與雙氧水(HQ?)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO?粉末于

試卷第12頁(yè)，共21頁(yè)

50mL密度為L(zhǎng)lg/cm?的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)

3

E

)

王

松

（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是o

II.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:

N2(g)+O2(g).2NO(g)；-H>0,己知該反應(yīng)在24℃時(shí),平衡常數(shù)K=64xlO^()

⑶某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和。2各Imol,5分鐘后。2的物質(zhì)的量為0.5mol,

N2的反應(yīng)速率為,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

（4）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志（填字母序號(hào)）。

A.消耗lmolNz同時(shí)生成ImolOz

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2Vm（N2）=Via（NO）

（5）將N2、02的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢(shì)正確的是（填字母序

號(hào)）。

~NO)

C

(6)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為QjSklfl??-一、

rtiOkID???一和3.0x10-3mol.L-i,此時(shí)反應(yīng)vrv逆。

⑺某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H>0,AS>0,上述

反應(yīng)在_____(低溫或高溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(8)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+HQ(g)H>0,如圖表示反應(yīng)H在ti時(shí)刻達(dá)到平衡,

在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是o

A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分

離出部分CO

30.(-)1.元素銘(Cr)在溶液中主要以CB(藍(lán)紫色)、Cr(OH)M綠色)、Cr?O打橙紅色)、CrOt

(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

(DC產(chǎn)與AP+的化學(xué)性質(zhì)相似，在C^SOj溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察

到的現(xiàn)象依次是o

II.CrO亍和.O歹在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的溶液中

試卷第14頁(yè)，共21頁(yè)

s5

(

Ts4

T

o

sS3

r2

oO.

zO.1

g

1.02.03.04.05.06.0

c(H+)/(10-7mol-L-1)

(2)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。

(3)由圖可知，溶液酸性增大，CrO亍的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)根據(jù)A點(diǎn)

數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為0

(4)升高溫度，溶液中CrO亍的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0(填“大于”“小于”或“等

于")。

⑸+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSOs將廢液中的CrO『還原成C/+,反應(yīng)的離子方程

式為=

(二)次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3P溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度

的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2Poz和OJT兩種陰離子。

(6)寫出次磷酸的電離方程式。

C(H3PO9)

(7)H3P溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值____(填“變大”“變小”或“不變”)。

31.I.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSC>2和0.2molO2,,

發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196kLmol」。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓

7

強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的歷。請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化

(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)放出的熱量為o

(3)其他條件不變時(shí)，判斷下列條件的改變引起反應(yīng)速率的變化(填“加快”、“減慢”或“不變”)

A.升高溫度；B.壓強(qiáng)不變充入瀛氣使體積增大。

II.合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫

氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(4)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(5)對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃壓強(qiáng)/Mpa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①下列條件既能提高反應(yīng)速率，又能升高氨的平衡含量的是(填字母序號(hào))。

a.加催化劑b.升高溫度至400-550℃c.采取10MPa-30MPa的高壓條件

②哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是。

(3)下圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(Li、

L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷加、L2的

大小關(guān)系并說明理由=

%

、

然

任

王

S及

X

N

32.CO2資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。利用CO2可制備CH3cH2OH。

已知：①2H2(g)+O2(g).2H2O(g)AH7=-484kJ/mol

②C2H50H(g)+3Ch(g).3H2O(g)+2CO2(g)A//2=-1277kJ/mol

(1)AH；(填“是”或“不是")H2(g)的燃燒熱。

(2)根據(jù)已知，反應(yīng)2co2(g)+6H2(g)，C2H50H(g)+3H2O(g)NH=。

(3)在恒溫恒容條件下，發(fā)生(2)反應(yīng)，下列情況一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

___________(填標(biāo)號(hào))=

A.氣體總壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體密度保持不變

C.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變

(4)在起始容積相同、溫度相同的甲、乙、兩三個(gè)容器中都充入lmolCO2(g)、3molH2(g),發(fā)

試卷第16頁(yè)，共21頁(yè)

生(2)的反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡，如下表所示:

容器甲乙丙

條件恒溫、恒容絕熱、恒容恒溫、恒壓

二氧化碳轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙

平衡常數(shù)KK甲K乙K丙

達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間/mint甲t乙t丙

貝UK/Kz(填或"=",下同)；tvtz;a乙a丙；

(5)在一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入lmolCO2(g)、xmolH2(g),發(fā)生(2)

的反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中，C2H50H(g)的體積分?jǐn)?shù)(p與x的關(guān)系如圖所示。

②n點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為。

33.化工中以煤為原料，使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的過程如下:

I,在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)AH,=+131kJ/mol；

C(s)+O2(g),CO2(g)AH,=-394kJ/molK2；

CO(g)+1o2(g).-CO2(g)AH3=-283kJ/molK3。

(1)則CO(g)+H2(Xg)-H2(g)+CO2(g)AH=；K=。

II.已知830°C時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g),H2(g)+CO2(g)o

(2)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.容器中的壓強(qiáng)不變B.ImolH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2moiH-O鍵

正逆

c.v(CO)=v(H?o)D.c(CO)=c(H2)

(3)此溫度下該反應(yīng)的K=l,等物質(zhì)的量的co和Hq反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為

III.將不同物質(zhì)的量的CO(g)和HQ(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g);H2(g)+CO2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):

起始量/mol平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)組溫度/℃達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

HOCO

2COH22

1650241.61.65

2900120.40.43

3900abcdt

(4)實(shí)驗(yàn)1中以v(CO?)表示的反應(yīng)速率為mol/(L-min);

(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸"或"放")熱反應(yīng)；

(6)若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min,

則ab應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含a、b的關(guān)系式表示)。

IV.目前工業(yè)上有一種方法是用CO?來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CCh(g).'

CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化:

能

口f

里

CO、+3H

CH3OH+H2O

反應(yīng)過程

圖1

試卷第18頁(yè)，共21頁(yè)

⑺在體積為1L的恒容密閉容器中，充入ImolCO?和3moi應(yīng)，下列措施中能使以。旦011：)增

大的是(填字母)

A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將Hqig)從體系中分離出來D.再充入ImolCO2和3molH?

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)

速率隨時(shí)間的變化如圖2：

⑻平衡混合物中CH30H含量最高的一段時(shí)間是；若平衡常數(shù)為K”tz~t3平衡常數(shù)

為K?,則K]K?(填>、=、<)0

V.TC時(shí)，向2.0L的恒容容器中充入LOmolCO和0.6moK)2，發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+C>2(g)

2CCh(g)。

(9)20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO)和c(Oj相等，K=；此時(shí)CO?的產(chǎn)率為；平衡

后向容器中再充入。4moicCl?和0.3moK)2，此時(shí)，v(正)v㈣。(填“>”、"=”或“<”)

34.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=pZ(g)進(jìn)行探究。T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器

中充入X、Y,測(cè)得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖

回答下列問題：

(l)a：b：p=o

(2)Y的平衡轉(zhuǎn)化率為o

(3)0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=。

(4)下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B.混合氣體密度不再改變

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變

(5)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為:①v(X)=0.1mol-LLmin-i、②v(Y)=0.4

mol-L'-inin1^③v(Z)=0.5molLlmiiri,其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))

(6)對(duì)于下列反應(yīng)：aA+bBcC+dD,則有：其中c為各組分的平衡濃度，

ca(A)cb(B)

溫度一定，K為定值。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為：。

35.中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所的科學(xué)家在國(guó)際上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，對(duì)

減少CO2在大氣中累積及實(shí)現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。CO2和H2在一定條件

下能發(fā)生反應(yīng)：

co2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的

(2)恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.v(CO2)E=v(CH3OH)a

B.CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)與H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)相等

C.混合氣體的密度不再變化

試卷第20頁(yè)，共21頁(yè)

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

(3)一定溫度下，向一體積為3L的剛性密閉容器中充入3moic。2和6molH?,此時(shí)容器內(nèi)的

壓強(qiáng)為45kPa,發(fā)生上述反應(yīng),進(jìn)行5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為30kPa,則0~5min

內(nèi)用壓表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol-L-'-min-1。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

22

L-molo

(4)以CO2、比為原料合成CHQH時(shí)，還發(fā)生了副反應(yīng)：

1

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH=+41.5kJmol-

其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2)-C(H2)=C(CO).C(H2O),則此時(shí)的溫度

為℃。

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案DABBCACCBB

題號(hào)11121314151617181920

答案ACCABBDCDB

題號(hào)2122232425

答案CACCA

1.D

【分析】反應(yīng)速率比等于系數(shù)比；

【詳解】A.1V(NH3)=V(O2),A錯(cuò)誤；

B.|V(O2)=V(H2O),B錯(cuò)誤；

C.-V(NH3)=-V(NH3)=V(H2O),C錯(cuò)誤；

4

D.-V(O2)=V(NO),D正確；

故選D。

2.A

6mol3mo1

【詳解】由圖可看出，反應(yīng)在1?3min內(nèi)H2的量由6mol降低到了3moi，貝Uv(H2)=-

2Lx2min

=0.75molLLmin-i,同一反應(yīng)不同物質(zhì)表達(dá)的速率，其數(shù)據(jù)之比等于系數(shù)之比，故v(CCh)=；

v(H2)=0.25mol-L1-min1。

故選A。

3.B

【詳解】A.活化分子間發(fā)生的碰撞，生成了新物質(zhì)時(shí)的碰撞才是有效碰撞，而取向不合理

的碰撞不是有效碰撞，并不是所有的碰撞都是有效碰撞，A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，

B正確；

C.升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)

增大，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CC)3(s)+O2(gMqAS<0,在常溫下自發(fā)進(jìn)行，則要有

AH-T2X<S,即該反應(yīng)是AH<T^S<0,D錯(cuò)誤;

故選Bo

答案第1頁(yè)，共22頁(yè)

4.B

【分析】A點(diǎn)到C點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸變大，C點(diǎn)之后正反應(yīng)速率逐漸變小，說明反應(yīng)剛開始

時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，C點(diǎn)之后濃度減小對(duì)正

反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】①：A點(diǎn)到C點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸變大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減

小，①錯(cuò)誤；②：根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

能量，②正確；③：絕熱的恒容密閉容器，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，因反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化，

因此壓強(qiáng)發(fā)生變化，③錯(cuò)誤；④：根據(jù)圖示，正反應(yīng)速率AB段小于BC段，時(shí)，H2

的產(chǎn)率：AB段小于BC段，④正確；⑤：C點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率還在改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡，

因此反應(yīng)進(jìn)行程度不是最大，⑤錯(cuò)誤；故正確的一共有2項(xiàng)，答案為B。

5.C

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能，結(jié)合圖示可知b過程活化能較低，應(yīng)為存在催化劑

C1?時(shí)反應(yīng)過程的能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.C1?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但催化劑不影響AH,故B錯(cuò)誤；

C.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)①的活

化能更大，則決定總反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①，故C正確；

D.加入催化劑增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.A

【詳解】A.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的過程，容器I為恒容，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)

的量減少，壓強(qiáng)降低，容器II為恒壓，容器II相當(dāng)于容器I增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特里原理,

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大，即a>1.6mol,故A正確；

B.使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，即使用催化劑，平衡轉(zhuǎn)化率不變，

故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(SO2)/),故C錯(cuò)誤；

2SO2(g)+O2(g)；-2SO3(g)

D.建立關(guān)系式：起始/mol/L210,平衡常數(shù)右

變化/mol/L1.60.81.6

平衡/mol/L0.40.21.6

答案第2頁(yè)，共22頁(yè)

22

C(SO3)1.6

2-2=80,若起始時(shí)向容器I中充入lmolSO2(g)、0.2molO2(g)和

C(SO2)-C(O2)0.4X0.2

c2(SO)42

4molSO3(g),此時(shí)Qc=、=;^7=80=K,平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

c(SO2)c(O2)1x0.2

答案為A。

7.C

【詳解】A.O.lmol曹Xe原子含有的中子數(shù)為0.1molx(131-54)=7.7mol,是7.7NA,A錯(cuò)誤；

B.3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,ImolFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為^NA,

B錯(cuò)誤；

C.35℃時(shí)，lLpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解產(chǎn)生，水電離出的H+為

1Lx10-5mol/L=10-5mol,故數(shù)目是IOFNA,C正確；

D.2NO+O2=2NO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2物質(zhì)的量為Imol和0.5mol,恰好完

全反應(yīng)，生成ImolNCh,但2NO2N2O4,則分子總數(shù)小于Imol,生成物中含有的分子數(shù)

小于NA,D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

8.C

【詳解】A.0~ti內(nèi)，v正逐漸增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以vFv遨故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.據(jù)題圖可知t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到的新平衡速率比原平衡大，

條件為恒溫，說明新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度比原平衡大，容器容積不變，所以改變的條件可以是

向密閉容器中加入Z,故C項(xiàng)正確；

D.同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9.B

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)開始的一段時(shí)間Y的濃度變化快，Z的濃度變化慢，故反應(yīng)①

的活化能低，反應(yīng)②的活化能高，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，圖示正確，A正確；

B.4時(shí)刻，Y和Z的濃度相同，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中兩個(gè)反應(yīng)，X生成Y,Y生成Z,平衡時(shí)Z的濃度大于Y的濃度，故①的反應(yīng)

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程度大于②，故該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②，C正確；

D.催化劑不影響平衡，故加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；

故選B。

10.B

【詳解】A.在合成氨工業(yè)中不斷補(bǔ)充N2和H2并將生成的NH3及時(shí)地從混合氣中分離出來，

可以使平衡正向移動(dòng)，即能使用勒夏特列原理來解釋，故A不符合；

B.合成氨的反應(yīng)用鐵觸媒作催化劑，但催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡，不能

用勒夏特列原理來解釋，故B符合；

C.合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)，原料利

用率增大，氨氣產(chǎn)率增大，所以增大壓強(qiáng)有利于合成氨的反應(yīng)，即能夠用勒夏特列原理來解

釋，故c不符合；

D.啤酒中存在H2co31co2+凡。，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)降低，平衡向著生成CO2的方向

移動(dòng)，瓶中馬上泛起大量泡沫，能使用勒夏特列原理來解釋，故D不符合；

故答案為：B。

11.A

【詳解】A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的濃度減小，

所以室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨廠一般采用10Mpa?30Mpa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素，因?yàn)?/p>

壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，有利于合成氨，但是壓強(qiáng)太高，對(duì)儀器設(shè)備要求也高，壓強(qiáng)過低，反

應(yīng)速率慢，不利于合成氨，故B正確；

C.將混合氣體中的氨液化，減小了生成物的濃度，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利

于合成氨，故C正確；

D.將原料氣進(jìn)行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)，比如氧氣，能和催化劑鐵在高溫

下反應(yīng)，使催化劑“中毒”，故D正確；

故選Ao

12.C

【詳解】A.及時(shí)分離出CO2,使生成物CO2濃度減小，N2、反應(yīng)物的濃度都不變，則Q

減小，Q<K,平衡正向移動(dòng)，