2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷842考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、不能正確表示下列反應的離子方程式的是A.用惰性電極電解溶液：B.溶液與少量溶液反應：C.酸性溶液中與反應生成D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的2、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B.向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+3、下列實驗所對應的現(xiàn)象和離子方程式正確的是。實驗現(xiàn)象離子方程式A(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液立即產生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B在少量碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量開始無氣泡，后來有氣泡+H+=HCO3-

+H+=CO2↑+H2OC少量SO2氣體通入到BaCl2溶液中產生白色沉淀Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+D向含有酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸產生白色沉淀，溶液逐漸褪色Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是A.立方烷()與棱晶烷()的二氯代物種數(shù)相同(不考慮立體異構)B.與互為同分異構體C.C5H11OH的所有同分異構體中，能被氧化生成醛和酮的種數(shù)相同D.中所有碳原子一定處于同一平面5、為了減少CO2的排放，可利用含鈰(Ce)催化劑實現(xiàn)CO2與甲醇反應；該反應的催化循環(huán)原理如圖所示，有關說法正確的是。

A.該反應的催化劑為Ce-O-Ce-OHB.反應②的類型為取代反應C.物質A為CO2D.反應過程中Ce的化合價發(fā)生了變化6、下列化學用語正確的是A.氨的電子式：B.中子數(shù)為18的氯的核素：C.與互為同位素D.的系統(tǒng)命名：3－甲基－2－丁醇7、下列說法不正確的是A.天然橡膠的主要成分是異戊二烯B.七氟丙烷應用于目前廣泛使用的氣體滅火系統(tǒng)C.人們在吃食物時常會感覺到較濃酸味，因為這些食物中含有某些有機酸D.蛋白質是組成細胞的基礎物質，可由氨基酸之間發(fā)生反應合成評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列離子方程式中，不正確的是：A.氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OB.氫氧化鈣與氯氣反應：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑D.CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑9、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是()A.酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次10、2021年4月13日，日本政府正式決定將123噸含有多種超標放射性元素(氚、碳、碘、鍶等)的福島核廢水排入太平洋。這些放射性物質將在57天內擴散至太平洋大半?yún)^(qū)域。其中碘-129可導致甲狀腺癌癥，氚和鍶-90都是導致癌癥和白血病的罪魁禍首，碳-14可能造成基因損害。下列說法中正確的是A.129I2與131I2互為同位素B.C2H6與C5H12一定互為同系物C.互為同分異構體的兩種物質化學性質可能相似D.因大海有自凈能力，某些西方國家支持日本政府將核廢水排入大海是合理的11、下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是A.a-模擬工業(yè)制純堿B.b-制乙酸乙酯實驗中接受產物C.c-除去氯氣中的氯化氫D.d-實驗室制乙炔12、不能由醛加氫還原制得的醇是A.CH3CH2CH2CH2OHB.C.D.13、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質；其結構如圖。下列敘述正確的是()

A.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生反應C.迷迭香酸含有五種官能團D.迷迭香酸屬于芳香烴14、蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成；反應為：

+C17H35COOC2H5+C2H5OH

下列有關說法錯誤的是A.蔗糖分子中含有8個羥基B.合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C.蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質)，反應式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：_______________________________________。

②放電時，發(fā)生還原反應的是__________(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質名稱)，其質量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放電時，交換膜左側溶液中實驗現(xiàn)象____________________。

②當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少__________mol離子。

③該電池的能量轉化的主要形式為_________________________________________________。16、（1）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖Ⅰ)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為___。

（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中Cu為+2價，O為-2價，則Q的化合價為___價。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

17、按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介質中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出與FeS溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_______。

(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和其反應的離子方程式為_______。

(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_______(用離子方程式表示)。

(4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(5)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其反應的離子方程式為_______。18、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。19、請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烴：_______。鹵代烴：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)鍵線式表示的有機物的分子式為_______。

(4)中含有的官能團的名稱為_______、_______。20、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：

(1)酚酞的分子式為________。

(2)從結構上看酚酞可看作(填字母序號)________。

A．烯烴B．芳香化合物。

C．醇類物質D．酚類物質。

E．醚類物質F．酯類物質。

(3)酚酞結構簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎________？21、I.①按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱。CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名稱是:__________________________；

②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結構簡式是:______________________。

II.取一定量的苯的同系物完全燃燒.生成的氣體依次通過.濃硫酸和NaOH溶液，經側定知前者增重10.8g，后者增寬39.6g.又已知經氯化處理后.該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分別都只有一種。根據(jù)上述條件通過計算推斷.該苯的同系物分子式為_____；j結構簡式為______________。22、按要求回答下列問題：

(1)的系統(tǒng)命名為___。

(2)3—甲基—2—戊烯的結構簡式為___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則其化學名稱為___。

(4)某烴的分子式為C4H4；它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式____。

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為____形。

(5)某物質只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

①該物質的結構簡式為____。

②該物質中所含官能團的名稱為____。23、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為__。

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤25、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤26、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤27、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。29、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)30、“低碳經濟”備受關注，CO2的捕捉、排集、利用成為科學家研究的重要課題。太空艙產生的CO2用下列反應捕捉，以實現(xiàn)O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應的進行；原因是________。

③下列措施能提高CO2轉化效率的是________(填標號)。A．適當減壓B．增大催化劑的比表面積C．反應器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中CO2所占比例E．合理控制反應器中氣體的流速(2)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋248kJ·mol－1。

為了探究該反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖，v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與v正～c(CH4)相對應曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后；某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3。在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表(t1<t2<t3)

氨基甲酸銨分解反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。15℃時此反應的化學平衡常數(shù)K＝________。

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394kJ?mol－1、–242kJ?mol－1，Bosch反應的ΔH＝________kJ?mol－1(生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱)。

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動；原因是________。

③該新方案的優(yōu)點是________。31、對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應試劑是_______，反應類型是_______；E→F的反應類型是_______。

（3）C→D反應的化學方程式為________________。

（4）E中含氧官能團的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）。

①H相對分子質量比G大14②苯環(huán)上含兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________。

（7）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯制備苯酚的合成路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用惰性電極電解溶液的離子方程式為：A項錯誤；

B．溶液與少量溶液反應：B項正確；

C．酸性溶液中與反應生成I2：C項正確；

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的D項正確；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實，故D錯誤；故選B。3、B【分析】【詳解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成的是氫氧化亞鐵白色沉淀；最終變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，A錯誤；

B.在少量碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量；首先生成碳酸氫鈉，鹽酸過量后在生成二氧化碳，所以實驗現(xiàn)象是開始無氣泡，后來有氣泡，離子方程式正確，B正確；

C.鹽酸的酸性強于亞硫酸，少量SO2氣體通入到BaCl2溶液中不反應；沒有白色沉淀生成，C錯誤；

D.反應的方程式應該為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．立方烷和棱晶烷的二氯代物均為3種；選項A正確；

B．兩種物質均為高聚物；n值不同，不互為同分異構體，選項B錯誤；

C．C5H11OH的同分異構體中；能被氧化生成醛的有4種，生成酮的有3種，選項C錯誤；

D．碳碳單鍵可旋轉；分子中所有碳原子不一定處于同一平面，選項D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【分析】

分析圖像可知物質A為CH3OH，物質B為CO2；反應②為加成反應；反應過程中Ce的化合價沒有發(fā)生變化，將3步反應加和可得總反應為CO2+2CH3OH→H2O+O═C(OCH3)2。

【詳解】

A．反應①A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，②Ce-O-Ce-OCH3+B→③+A→Ce-O-Ce-OH+由①③③可得總反應：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2；該反應的催化劑為Ce-O-Ce-OH，故A正確；

B．根據(jù)反應②，Ce-O-Ce-OCH3+B→根據(jù)原子守恒和反應的結構特點，可知物質B為CO2；反應②為加成反應，故B錯誤；

C．根據(jù)反應①，A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，根據(jù)元素原子守恒和結構，可知物質A為CH3OH；故C錯誤；

D．根據(jù)物質Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-OCH3、反應過程中Ce的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為共價化合物，電子式為故A錯誤；

B．中子數(shù)為18的氯的核素的質子數(shù)為17、質量數(shù)為35，原子符號為故B錯誤；

C．同位素必須是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，和都是分子；不互為同位素，故C錯誤；

D．屬于飽和一元醇；分子中含有的最長碳鏈為4，側鏈為1個甲基，名稱為3－甲基－2－丁醇，故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．天然橡膠是高聚物；其主要成分是聚異戊二烯，故A錯誤；

B．七氟丙烷無色；無味、低毒、不導電、不污染；是一種潔凈的滅火劑，故B正確；

C．食物中含有某些有機酸；食用時會感覺到較濃酸味，故C正確；

D．蛋白質是組成細胞的基礎物質；使人體生長和修復受損組織的主要原料，沒有蛋白質就沒有生命，氨基酸含有羧基；氨基，可發(fā)生縮合、縮聚反應，可生成多肽，再合成蛋白質，故D正確；

故選：A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A．氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正確；

B．氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；故B錯誤；

C．金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，該反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．碳酸鈣與鹽酸的反應中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D錯誤；

故選：BD。9、BD【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次；該操作正確，可知c（待測）準確，故A不選；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故B選；

C.滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆纫好嫠诳潭?，造成V（標準）偏小，因為需等半分鐘不褪色根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏小，故C正確；

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故D選；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．129I2與131I2均表示單質碘；不能互為同位素，A錯誤；

B．C2H6與C5H12均是鏈狀烷烴；結構相似，分子式不同，一定互為同系物，B正確；

C．互為同分異構體的兩種物質化學性質可能相似；例如正丁烷和異丁烷等，C正確；

D．碘-129可導致甲狀腺癌癥；氚和鍶-90都是導致癌癥和白血病的罪魁禍首，碳-14可能造成基因損害，因此將核廢水排入大海是不合理的，D錯誤；

答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．即便不產生倒吸，所得產物為NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A設計不合理；

B．收集乙酸乙酯時；試管內的液體應為飽和碳酸鈉溶液，B設計不合理；

C．氯化氫易溶于飽和食鹽水；而氯氣不溶，所以可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C設計合理；

D．電石與飽和食鹽水反應制乙炔時；不需加熱，所以實驗室可使用錐形瓶為反應儀器制乙炔，D設計合理；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH2CH2OH與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由CH3CH2CH2CHO加成反應生成；故A不選；

B．（CH3）2CHCHOHCH3與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，能夠由加成反應生成；但該物質屬于酮，不屬于醛，故B選；

C．（CH3）3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子；不能被氧化為醛或酮，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C選；

D．（CH3）2CHCH2OH與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由（CH3）2CHCHO加成反應生成；故D不選；

故選：BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基；1mol羧基、1mol酯基；4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應，故A正確；

B.該分子中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán)，2mol苯環(huán)需要6mol氫氣發(fā)生加成反應，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣發(fā)生加成反應，所以最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.該分子含有的官能團有酚羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵4種官能團；故C錯誤；

D.有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴；迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，為烴的含氧衍生物，故D錯誤；

故選AB。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應，所以鈉作陰極，應該連接電源負極；陰極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案為負；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應作正極，故答案為硫；

③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，電解本質為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結合轉移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復到起始濃度，可向溶液中加入氯化氫，其質量約為×36.5g/mol=36.5g，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；36.5g；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應與負極相連，所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與負極鈉相連，故答案為鈉；

(2)①放電時；交換膜左側的氫離子向右側移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，故答案為有大量白色沉淀生成；

②放電時，當電路中轉移0.01mole-時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應生成AgCl白色沉淀，所以交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故答案為0.02；

③該電池的能量轉化的主要形式為化學能轉化為電能；故答案為化學能轉化為電能。

點睛：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫?！窘馕觥控揘a2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學能轉化為電能16、略

【分析】【分析】

(1)利用均攤法計算該晶胞中含有的各種原子個數(shù)；從而確定其化學式；

(2)利用均攤法計算出晶胞中Q；Cu、O三種原子的個數(shù)；再利用化合物中化合價代數(shù)和為零可計算出Q的化合價；

(3)根據(jù)圖示，分別判斷A、B、C的配位數(shù)，再結合Cr的配位數(shù)為6判斷。

【詳解】

(1)該晶胞中碳原子個數(shù)=8×N原子個數(shù)=6×Ti原子個數(shù)=1+12×所以其化學式為Ti4CN3，故答案為：Ti4CN3；

(2)根據(jù)均攤法結構晶胞結構圖可知，晶胞結構中Cu原子數(shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×+16×=8，Q原子數(shù)目為2+8×=4；設Q的化合價為a，化合物中各元素總化合價為0，則：4a+2×2+8×(-2)=0，解得：a=3，即Q的化合價為+3，故答案為：+3；

(3)根據(jù)題意可知，圖中A的配位數(shù)為12，B的配位數(shù)為2，C的配位數(shù)為6，Cr的配位數(shù)為6，說明圖中C原子代表的是Cr原子，故答案為：C?！窘馕觥竣?Ti4CN3②.+3③.C17、略

【分析】【詳解】

（1）在酸性條件下Fe2+被氧化產生Fe3+，+6價的被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：

（2）在堿性條件下FeSO4被還原為Fe單質，NaBH4被氧化產生H2，同時反應產生B(OH)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：

（3）Na2S具有還原性，溶解在溶液中的空氣將S2-氧化產生S單質，O2得到電子被還原產生OH-，反應的離子方程式為：

（4）Na2SO4、C在高溫下反應產生Na2S、CO、CO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑；

（5）I2具有強氧化性，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應產生I-，反應的離子方程式為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑

(5)18、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，因此所需氫氧化鈉物質的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質的量濃度，再根據(jù)Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，因此所需氫氧化鈉物質的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標準，故答案為：符合排放標準?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標準19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH3CH2OH為醇類。

②為酮類。

③CH3CH2Br為鹵代烴。

④為酯類。

⑤為酚類。

⑥為芳香鹵代烴。

⑦為醛類。

⑧為羧酸類。

⑨為芳香烴。

⑩為芳香羧酸。

(1)芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥；

(2)醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②；羧酸：⑧⑩；酯：④；

(3)鍵線式表示的有機物為烷烴，共有6個碳原子，分子式為C6H14；

(4)中含有的官能團的名稱為：羥基、酯基?！窘馕觥竣幄邰蔻佗茛撷冖啖猗蹸6H14羥基酯基20、略

【分析】分析：（1）分子式是將分子中C；H、O的原子個數(shù)合并在一起得到的；又稱化學式，據(jù)此分析數(shù)出圖中的各原子個數(shù)。

（2）酚酞的分子結構中含有苯環(huán)；酚羥基、酯基等基團；據(jù)此分析其所屬類別。

（3）醚鍵中氧原子相連的兩個碳原子不能形成碳氧雙鍵；據(jù)此分析。

詳解：（1）分子式是將分子中C、H、O的原子個數(shù)合并在一起，得到分子式為C20H14O4；正確答案：C20H14O4。

（2）酚酞的分子結構中含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；含有酚羥基和酯基屬于酚類和酯類，故選BDF；正確選項BDF。

（3）酚酞結構簡式中畫虛線的地方，組成的不是醚鍵，因為氧原子相連的兩個碳原子中有一個形成了碳氧雙鍵，該部分應為酯基；正確答案：不是醚鍵?！窘馕觥緾20H14O4BDF不是醚鍵21、略

【分析】【詳解】

I.①離羥基最近的碳為第3個碳，含羥基且碳鏈最長為7個碳，故CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名稱是：5-甲基-3-庚醇；②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最長碳鏈8個碳，雙鍵在第2、3個碳之間，第2、6個碳上分別有一個甲基，第4個碳上有一個乙基，其結構簡式是：

II.已知該烴完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸、氫氧化鈉溶液，濃硫酸吸收了產物中的水，氫氧化鈉吸收了產物中的二氧化碳，水的質量為10.8g，物質的量為：=0.6mol，二氧化碳的質量為39.6g，物質的量為：=0.9mol，該有機物中C、H原子數(shù)之比為：0.9mol：（0.6mol×2）=3：4，苯的同系物的通式為：CnH2n-6，則=解得：n=9，所以該烴的分子式為：C9H12；苯的同系物分子式為C9H12，苯環(huán)上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分別都只有一種，則苯環(huán)上所有H原子都等效，該有機物結構簡式只能為：【解析】5-甲基-3-庚醇C9H1222、略

【分析】【詳解】

(1)是烷烴；選取最長碳原子的鏈為主鏈，主鏈含有6個碳原子，從離甲基最近的一端編號，寫出名稱為：3，3，4—三甲基己烷，故答案為：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名方法，結合名稱寫出結構簡式，3—甲基—2—戊烯的結構簡式為故答案為：

(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；說明分子結構高度對稱，即分子中含有3個甲基，則其化學名稱為2—甲基—2—氯丙烷，故答案為：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由鍵線式結構，可以知道含碳碳雙鍵和三鍵，結構簡式為CH2=CH—C≡CH，故答案為：CH2=CH—C≡CH；

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，則4個碳原子形成正四面體結構故答案為：正四面體；

(5)①結合圖可以知道，分子中共有12個原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵，則結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

②由結構簡式可知，該物質中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基。【解析】①.3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面體⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳雙鍵、羧基23、略

【分析】【分析】

(1)加成反應是一種有機化學反應,它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質中。加成反應進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團；據(jù)此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據(jù)此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質；而化學纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)反應①屬于加成反應；反應②屬于加聚反應。

故答案為：加成反應；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時先卷縮；燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質)燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點睛】

羊毛成分為蛋白質，接近火焰時先卷縮，燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。26、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。27、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯誤。五、推斷題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9六、原理綜合題(共2題，共8分)30、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖知；當反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，水的物質的量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動；②溫度過低，化學反應速率慢；溫度過高，平衡逆向移動；③改變條件能使平衡正向移動，縮短轉化時間都能提高二氧化碳轉化效率，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)圖象，甲的濃度是從0升高到0.4mol/L，表示生成物，乙的濃度從1.0降低到0.8mol/L，表示反應物，該反應的ΔH＞0；是吸熱反應，結合溫度對平衡的影響分析判斷；

(3)①根據(jù)表中溫度對生成氣體的總濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)平衡時的氣體濃度，在根據(jù)平衡常數(shù)K=c2(NH3)×c(CO2)計算；

(4)①Bosch反應的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓；②從活化能角度分析解答；③對比Bosch反應CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)和Sabatier反應CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖知，當CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)達到平衡狀態(tài)后；升高溫度，水的物質的量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，所以化學平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；

②溫度過低；化學反應速率太慢；溫度過高，平衡逆向移動，反應向右進行的程度減小，所以溫度過高或過低均不利于該反應的進行，故答案為：溫度過低，反應速率小；而溫度過高，反應向右進行的程度小；

③A．適當減壓，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)平衡逆向移動，二氧化碳轉化率減小，所以其轉化效率減小，故A錯誤；B．增大催化劑的比表面積，盡管平衡不移動，但增大了化學反應速率，縮短化學反應達到平衡的時間，能提高二氧化碳的轉化效率，故B正確；C．升高溫度，水的物質的量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，反應器前段加熱，能夠加快反應速率，后段冷卻，能夠使平衡正向移動，能提高CO2轉化效率，故C正確；D．提高原料氣中CO2所占比例，盡管平衡正向移動，但二氧化碳轉化率減小，CO2轉化效率降低，故D錯誤；E．合理控制反應器中氣體的流速，能夠使反應成分進行，能夠提高CO2轉化效率；故E正確；故答案為：BCE；

(2)從圖象可知，甲的濃度是從0升高