2025年冀教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、與可制得合成氣：．初始溫度均為時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：。容器起始物質(zhì)的量平衡轉(zhuǎn)化率（）編號(hào)容積條件Ⅰ2恒溫恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1絕熱恒容10.500—

下列說法正確的是A.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C.容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入反應(yīng)達(dá)到新平衡前，2、溫度為T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=—41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）。容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.80.2ab

A.乙容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為32.8kJB.T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1C.平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%3、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

已知：δ(RCOOH)=

A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.884、25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值等于2C.溶液中的值增大D.Kw的值減小5、25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示；下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.ac曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B.bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)6、下列說法正確的是（）

A.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大B.已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3C.若H2A為二元弱酸，則1mol·L-1NaHA溶液中存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)7、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）。容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)B.x=0.8，y＞0.4C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性11、常溫下，向20mL0.05mol?L﹣1的某稀酸H2B溶液中滴入0．lmol?L﹣1氨水；溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是。

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B.C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，F(xiàn)三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.F點(diǎn)溶液c（NH4+）＝2c（B2﹣）12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.25℃時(shí)pH＝2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時(shí)pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜713、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)14、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。16、回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。17、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是__。18、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時(shí)，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。19、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號(hào)________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值abcc體系壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

20、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號(hào)）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________（填編號(hào)）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。21、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)23、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是_______________

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測(cè)定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。25、新年到來之際，多國(guó)媒體人士贊賞習(xí)主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國(guó)新時(shí)代的新面貌，飲用水安全是民生大計(jì)，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2的制備方法。請(qǐng)回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序?yàn)閍→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國(guó)季節(jié)性流感病毒、細(xì)菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。26、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

。資料顯示：原電池裝置中；負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

。裝置。

編號(hào)。

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

連接裝置后；石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

。編號(hào)。

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入；電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率50%；

反應(yīng)的平衡常數(shù)故A正確；

B．容器Ⅱ中和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比；相當(dāng)于增加二氧化碳，則轉(zhuǎn)化率反而減小，應(yīng)小于50%，故B錯(cuò)誤；

C．由A計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ中甲烷的濃度為0.75mol/L，如在恒溫下，則Ⅲ與Ⅰ為等效平衡，則濃度相等，但Ⅲ絕熱條件下反應(yīng)，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則容器溫度降低，溫度較低，平衡逆向移動(dòng)，則Ⅲ甲烷的濃度大于0.75mol/L，則容器Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)＞v(逆)；故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

方程式左右兩邊氣體計(jì)量系數(shù)之和相等；增大壓強(qiáng)對(duì)該平衡無影響，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，所以達(dá)到平衡，乙中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量是甲的兩倍。

【詳解】

A.熱化學(xué)方程式表達(dá)的是消耗了1molCO，反應(yīng)放熱41KJ，乙和甲是等效平衡，達(dá)到平衡CO消耗的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，即消耗了0.8mol，反應(yīng)放熱0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ；A不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同一溫度下平衡常數(shù)不變，K乙=K甲，甲中各物質(zhì)濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算：K乙=K甲==1；B不符合題目要求，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙和甲是等效平衡；乙起始投放物料是甲的兩倍，達(dá)到平衡，乙中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是甲的兩倍，C不符合題目要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙和甲的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率：=66.7%；D符合題意，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

方程式左右兩邊氣體計(jì)量系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，加壓對(duì)該平衡沒有影響，該類反應(yīng)建立等效平衡途徑：物料守恒不是必須的，如果不同投料方式，投料比一樣，也屬于等效平衡。3、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者<后者，則水的電離程度前者<后者；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)>c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)；B選項(xiàng)正確；

C．因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw相等；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大；A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋100倍；醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，B錯(cuò)誤；

C．=加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka不變，所以溶液中的值增大；C正確；

D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無影響；D錯(cuò)誤。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)c曲線為25℃時(shí)的離子積常數(shù)曲線，在其任意一點(diǎn)上c(H+)·c(OH－)＝10-14；故A正確；

B．bd線段c(H+)=c(OH－)；其任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性，故B正確；

C．bd線對(duì)應(yīng)溶液中c(H+)與c(OH－)相等，溫度升高曲線向d點(diǎn)移動(dòng)，c(H+)與c(OH－)同等程度增大；所以PH變小，故C正確；

D．CH3COONa溶液中CH3COO-離子水解產(chǎn)生OH－離子，促進(jìn)了水電離，使溶液中c(OH－)>c(H+)；可以到達(dá)c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．常溫下；pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，溶液的pH基本不變，故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根離子水解程度大小順序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-；由于溶液體積未知，無法判斷溶液中離子總數(shù)大小，故B錯(cuò)誤；

C．若H2A為二元弱酸，1mol·L-1NaHA溶液中存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液為酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則c（Na+）3COO-）；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應(yīng)變大是解答關(guān)鍵，但此問題中由于沒有給定溶液的體積，不能比較溶液中離子總數(shù)的大小。7、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl溶液中，NH4+部分水解；溶液顯弱酸性；

B．NH4HCO3溶液中，NH4+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)；溶液呈弱堿性；

C．NH4HSO4溶液中，HSO4-完全電離生成H+；溶液呈強(qiáng)酸性；

D．(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解；溶液呈弱酸性；

綜合以上分析，NH4HSO4溶液的酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的濃度都不發(fā)生變化；所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；

B．容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積為1L；此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當(dāng)于977K時(shí)的平衡體系升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時(shí)濃度商Q==0.2＜1；所以平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正確；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L?s)；故C錯(cuò)誤；

D．410℃平衡時(shí)PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K==0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；

答案選BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對(duì)大?。粊砼袛喑恋砣芙馄胶獾囊苿?dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．酸溶液中水電離出氫離子濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH﹣)，即c(OH﹣)=10﹣13mol/L，則酸溶液中c(H+)＝＝mol/L＝0.1mol＝2×0.05mol?L﹣1，所以酸H2B為二元強(qiáng)酸；即NaHB溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B．隨著氨水的加入；溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A；B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大的，故B錯(cuò)誤；

C．D點(diǎn)水的電離程度達(dá)到最大，所以D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，則溶液顯中性的點(diǎn)應(yīng)為F點(diǎn)，則E點(diǎn)溶液顯酸性；E點(diǎn)氨水過量，溶質(zhì)為(NH4)2B和一水合氨，且一水合氨少量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH﹣)，所以c(NH4+)＞c(B2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(B2﹣)+c(OH﹣)，而溶液呈中性c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)=2c(B2﹣)；故D正確;

故答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會(huì)電離出陰陽離子，溶劑H2O也會(huì)電離出H+、OH-，則溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會(huì)水解，部分轉(zhuǎn)化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。14、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前16、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O17、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好?！窘馕觥?OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好18、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動(dòng)，但自身轉(zhuǎn)化率減??；通入CO2，平衡正向移動(dòng)；通入COS，平衡逆向移動(dòng)；恒容條件下通入N2；平衡不移動(dòng)。②在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；③利用“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充入COS，平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入CO2，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項(xiàng)正確；

D.充入N2，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點(diǎn)睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理等分析和計(jì)算，難度中等。【解析】C10%2.8×10-3><19、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時(shí)A容器壓強(qiáng)比B容器大，所以A中平衡時(shí)相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時(shí)，AB組成一個(gè)等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A錯(cuò)誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為nmol，對(duì)于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2p2>p3；故C錯(cuò)誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?0、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大?。畸}中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大小；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L。【解析】①.④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點(diǎn)】

電解原理及應(yīng)用。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對(duì)分析問題、解決問題能力的考查?！窘馕觥空鼺ePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽四、判斷題(共1題，共4分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

為避免酸液沸騰而飛濺，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌得到濃硫酸和甲醇的混合溶液。該混合液和NaClO3在三頸燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，多余的ClO2用C中NaOH溶液吸收。

【詳解】

(1)濃硫酸密度大且溶于水放出大量的熱；所以，將濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌，故答案為：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌；

(2)氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的目的，一是攪拌作用，二是降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸，故答案為：降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)）；防止爆炸；

(3)裝置A中，CH3OH作還原劑，氧化產(chǎn)物為CO2，C元素化合價(jià)升高6，NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，Cl元素化合價(jià)降低1，根據(jù)電子得失守恒可知，CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:6；即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為：6:1；

(4)ClO2和H2O2、NaOH在B中反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，ClO2作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得裝置B中方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

(5)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O2?3H2O，高于60℃時(shí)分解，在38~60℃之間析出NaClO2，故要控制溫度在38~60℃之間蒸發(fā)濃縮，并且趁熱過濾除去母液，得到的晶體也要用38~60℃的熱水洗滌，在低于60oC的真空中蒸發(fā)；干燥，故答案為：控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾；

(6)C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低1，則另一種產(chǎn)物必為NaClO3，結(jié)合原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為H2O，即C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

(7)NaClO2將I-氧化成I2，加入淀粉碘化鉀，溶液為藍(lán)色，用Na2S2O3滴定溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，說明I2消耗完，此時(shí)為滴定終點(diǎn)。滴定消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.2000mol/L×18mL×10-3=3.6×10-3mol，根據(jù)得失電子守恒有以下關(guān)系：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，故3.6×10-3molNa2S2O3對(duì)應(yīng)NaClO2的物質(zhì)的量==9×10-4mol，則1.0