2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國對銅的認識年代久遠，下列關(guān)于銅的幾種表述正確的是A.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[As]4s1B.基態(tài)Cu原子的最高能層符號為NC.基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為D.基態(tài)Cu2+的未成對電子數(shù)為22、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含極性鍵的數(shù)目為C.標準狀況下，溶于水，D.與水反應，生成時轉(zhuǎn)移個電子3、科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol·L-1Z的氫化物的水溶液pH=1；且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是。

A.XY中X原子的雜化方式為sp3B.在此物質(zhì)中Z的化合價應為+1價C.WY2分子中σ與π鍵之比為1：2D.原子半徑：Z>Y>X4、二氧化硅是制造玻璃；光導纖維、電子部件等的重要材料。二氧化硅有晶態(tài)和無定形兩種形態(tài)；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水晶的結(jié)構(gòu)如圖1所示B.圖2結(jié)構(gòu)代表的固體，物理性質(zhì)往往表現(xiàn)出各向異性C.可根據(jù)熔點區(qū)別圖1、圖2不同結(jié)構(gòu)的二氧化硅D.二氧化硅晶態(tài)和無定形態(tài)的本性區(qū)別是微粒是否按一定規(guī)律周期性的有序排列5、1919年英國物理學家盧瑟福用粒子(He)轟擊核素X時發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：He+X→Y+H，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯誤的是A.所得Y原子的質(zhì)量數(shù)為17B.原子半徑：X＞YC.氫化物穩(wěn)定性：X＜YD.氫、X、Y三種元素可組成離子化合物評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物7、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.8、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學化學常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)9、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：10、“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑)。

下列有關(guān)分析錯誤的是（）A.假設(shè)B和D中鋅大小表面積相等，產(chǎn)生氫氣的反應速率：B>DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3雜化C.H中可觀察到淡黃色渾濁產(chǎn)生D.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵數(shù)目是12NA11、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應為(CINO各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為6D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、實踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)的原因為_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結(jié)構(gòu)式為____。13、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦14、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦15、已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的電負性：。元素電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵原子元素間電負性差值大于1.7時；形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_____________．

(2)通過分析電負性數(shù)值的變化規(guī)律，確定元素電負性數(shù)值的最小范圍：_____________．

(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．B．C．D．

屬于離子化合物的是_____________(填字母)；屬于共價化合物的是___________(填字母)．請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得結(jié)論：_____________．16、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___________

(5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________

(6)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________17、A；B、C、D、代表4種元素；請完成下列問題：

（1）A元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，A、B形成的化合物的化學式為____________．

（2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為_________．在同期表中位置_________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________．

（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為__________________________，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液的離子方程為_______________________，寫出陽離子的結(jié)構(gòu)式____________．18、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；NO的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)寫出一種與O3分子互為等電子體的分子___________(填化學式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子與形成配位鍵，請在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位體是___________，配位數(shù)為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)22、(1)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

(2)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式)。

23、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計算式即可)。

24、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；A錯誤；

B．基態(tài)Cu原子的最高能層為第四層；其符號為N，B正確；

C．基態(tài)Cu原子的價電子為3d104s1，僅僅表示出4s1上的電子，沒有表示出3d10上的電子；C錯誤；

D．基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9；未成對電數(shù)為1，D錯誤；

故合理選項是B。2、D【分析】【詳解】

A．的相對分子質(zhì)量為20，１個中含有10個中子，則(即0.09mol)中含有的中子數(shù)為0.9NA；A項錯誤；

B．乙醇溶液中還有水分子，100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含極性鍵數(shù)目為B項錯誤；

C．與H2O的反應為可逆反應，溶液中仍有未反應的氯氣，C項錯誤；

D．與水反應生成氧氣時：中部分氧元素從價升高到0價，部分從價降低到價，生成轉(zhuǎn)移個電子；D項正確；

故正確答案選D。

【點睛】

凡是考查水溶液中總化學鍵數(shù)或者H、O原子數(shù)時都要注意考慮水分子。3、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；常溫下0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個共價鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，以此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，XY即中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：2+(5+1-2×2)=3，故其中X即N原子的雜化方式為sp2；A錯誤；

B．由分析可知，Z為Cl，則該物質(zhì)的化學式為：C3N3O3Cl3；且該物質(zhì)是一種漂白效率極高的新型漂白劑，故在此物質(zhì)中Z即Cl的化合價應為+1價，B正確；

C．由分析可知，WY2分子即CO2，故其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，根據(jù)單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，故CO2中σ與π鍵之比為1：1；C錯誤；

D．同一周期從左往右原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多半徑一般越大，故原子半徑：Cl＞N＞O，即Z>X>Y；D錯誤；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅中一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O；每個氧原子和兩個硅原子形成2個Si-O；呈立體網(wǎng)狀，若呈周期性的有序排列則可形成晶體，結(jié)構(gòu)圖1所示為水晶結(jié)構(gòu)的投影示意圖，A正確；

B．圖1結(jié)構(gòu)中原子排列有序；故其代表的固體是晶體；物理性質(zhì)往往表現(xiàn)出各向異性，圖2結(jié)構(gòu)中原子排列整體無序，故其代表的固體是無定形，B錯誤；

C．二氧化硅晶體有固定的熔點；無定形的二氧化硅沒有固定熔點；故可根據(jù)熔點區(qū)別圖1、圖2不同結(jié)構(gòu)的二氧化硅，C正確；

D．微粒是否按一定規(guī)律周期性的有序排列；決定了二氧化硅是晶態(tài)還是無定形態(tài)，故本性區(qū)別是微粒是否按一定規(guī)律周期性的有序排列，D正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

由X；Y最外層電子數(shù)之和為11可知其最外層電子數(shù)分別為5和6；則X、Y可能是N、O或P、S，而X的質(zhì)量數(shù)為14所以不可能是P，則X、Y分別為N、O。

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A說法正確；

B．X；Y分別為N、O；同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，B說法正確；

C．未強調(diào)簡單氫化物；C說法錯誤；

D．氫、X、Y三種元素可組成NH4NO3；為離子化合物，D說法正確；

答案為C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。8、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學化學常見的萃取劑，應為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。9、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

由裝置及原理可知，實驗中生成氣體，應防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導管a可平衡氣壓，C中導管短進長出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后進入G中，H2O2作催化劑可加快反應進行；氣流過快時H中過氧化氫與硫化氫反應生成S，I中NaOH溶液吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

A．B與D兩容器中比較；D中形成原電池后可以加快反應速率，故A錯誤；

B．H2O2中O原子形成2個σ鍵，且有2個孤電子對，采用sp3雜化；H2S的S原子形成2個σ鍵，也有2個孤電子對，也采用sp3雜化；故B正確；

C．氣流過快時H中過氧化氫與硫化氫反應生成S；出現(xiàn)淺黃色渾濁，故C正確；

D．1個[Cu(NH3)4]2+中，4個N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，共16條，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA；故D錯誤。

答案選AD。

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應用及實驗裝置的作用。11、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯誤；

B．ClNO各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．配位數(shù)指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個；配位數(shù)為6，故C正確；

D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無孤電子對，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化13、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦14、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級電離能都約為前一級電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學式不可能是A錯誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價，它的氯化物的化學式最可能是C錯誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價，其氯化物的化學式最可能是D錯誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為E錯誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個電子，元素最高能級上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。15、略

【分析】【詳解】

(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排；可以看出元素電負性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化；

(2)根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，可知同周期中電負性同主族中電負性故的電負性數(shù)值的最小范圍應為0.9~1.5；故答案為：0.9~1.5；

(3)由已知條件及表中數(shù)據(jù)可知：中兩元素的電負性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；中兩元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共價鍵，為共價化合物；共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物卻不能；故答案為：A；BCD；測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物。【解析】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化0.9~1.5ABCD測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物16、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對分子質(zhì)量最小的為NO；

(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與強堿反應生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應，生成SO2，化學方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。【解析】弱于NO(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素;(1)A-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，A為Cl元素;B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B是第六周期中正一價的主族元素，B是銫元素;（2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C原子的價電子排布式為3d64s2，C是鐵元素；（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其電子排布式為:[Ar]3d104s1；D為Cu元素。

解析:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素;(1)A-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，A為Cl元素;B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B是第六周期中正一價的主族元素，B是銫元素，A、B形成的化合物為氯化銫，化學式為CsCl;（2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C原子的價電子排布式為3d64s2，C是鐵元素；C元素的符號為Fe；在同期表中位置第四周期，第ⅤⅢ族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3d64s2；（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其電子排布式為:[Ar]3d104s1，D為Cu元素；硫酸銅逐滴加入氨水生成難溶物氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，生成四氨合銅離子，離子方程為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)式

點睛：元素原子核外處于半滿、全滿時，能力較低，所以銅原子的電子排布式是[Ar]3d104s1，而不是[Ar]3d94s2?！窘馕觥竣?CsCl②.Fe③.第四周期，第ⅤⅢ族④.3d64s2⑤.Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+⑥.Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣⑦.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中中心原子S的價層電子對數(shù)==4，所以SO42-中S為sp3雜化。NO中中心原子N的孤電子對數(shù)==0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對，NO3－的空間構(gòu)型為平面三角形。故答案：sp3；平面三角形。

(2)等電子體是指原子個數(shù)相等，價電子數(shù)相同，所以用替代法可知，與O3互為等電子體的分子為SO2；故答案：SO2。

(3)根據(jù)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+的化學式可知，在[Fe(NO)(H2O)5]2+中有1個NO和5個H2O，由圖可知缺少的配體是1個NO和1個H2O，的配位數(shù)為6。故答案：NO、H2O；6。【解析】sp3平面三角形SO2NO、H2O6四、判斷題(共3題，共24分)19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點A和位于棱上點B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上點C點坐標為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個正方體為1個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)=(4×＋2×＋1