2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元第2課時(shí)化學(xué)平衡圖像和等效平衡學(xué)案蘇教版選修4

PAGE17-第2課時(shí)化學(xué)平衡圖像和等效平衡探究點(diǎn)一化學(xué)平衡的有關(guān)圖像一、幾種類型的化學(xué)平衡圖像1．速率—時(shí)間圖(v－t圖像)(1)既能表示反應(yīng)速率的變更，又能表示平衡移動(dòng)的速率—時(shí)間圖像。如下圖中A、B、C所示。A圖：①t＝0時(shí)，v(正)>v(逆)＝0，表明反應(yīng)由正反應(yīng)起先；②t＝t1時(shí)，v′(正)>v′(逆)＝v(逆)，表明在變更條件的瞬間，v(正)變大，v(逆)不變，是增大了反應(yīng)物的濃度；③t>t1時(shí)，v′(正)>v′(逆)，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨后又達(dá)到新的平衡狀態(tài)。B圖：①t＝0時(shí)，反應(yīng)由正反應(yīng)起先；②t＝t1時(shí)，v(正)、v(逆)在變更條件時(shí)同時(shí)增大；③t>t1時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，隨后又達(dá)到新的平衡狀態(tài)。C圖：①t＝0時(shí)，反應(yīng)由正反應(yīng)起先；②t＝t1時(shí)，v(正)、v(逆)在變更條件時(shí)同倍的增大；③t>t1時(shí)，平衡未移動(dòng)。(2)規(guī)律總結(jié)：v－t圖像的分析和繪制①在分析v－t圖像時(shí)，要特殊留意兩個(gè)方面：一是反應(yīng)速率的變更即v(正)、v(逆)是都增大了，還是都減小了[條件變更的瞬間v′(正)、v′(逆)的起點(diǎn)與原平衡點(diǎn)不重合]，還是一個(gè)增大或減小而另一個(gè)不變[v′(正)、v′(逆)中不變的那一個(gè)起點(diǎn)與原平衡點(diǎn)重合]；二是平衡的移動(dòng)方向，哪一個(gè)速率快，它的速率曲線就在上面，就向哪一個(gè)方向移動(dòng)。②畫出v－t圖像的“三步曲”：第一步，畫出原平衡建立的過程；其次步，依據(jù)條件變更時(shí)的速率變更，確定兩個(gè)起點(diǎn)[是都在上還是都在下，或一個(gè)在上(下)另一個(gè)不變]；第三步，依據(jù)平衡移動(dòng)方向確定哪條曲線[v(正)或v(逆)]在上(下)面，完成圖像。2．濃度—時(shí)間圖(c－t圖像)此類圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過程中的變更狀況。此類圖像中各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變更的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。如圖1、圖2所示。3．含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖常見形式有如下圖所示的幾種。(C%指產(chǎn)物百分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物百分?jǐn)?shù))(在其他條件不變時(shí)，變更任一條件，如：運(yùn)用催化劑或溫度上升或壓強(qiáng)增大，都能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間)這種圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示到達(dá)平衡的時(shí)間，反映了速率的大小，可以確定T(p)的凹凸(大小)，水平線凹凸對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)方向。4．恒壓(溫)圖以aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH為例，該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型如下圖：5．速率—溫度(壓強(qiáng))圖這類圖有兩種狀況：一是不隱含時(shí)間因素的速率—時(shí)間圖，二是隱含時(shí)間變更的速率—時(shí)間圖。以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0為例，v-T(p)圖如下圖：6．幾種特殊圖像①對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物起先，則v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響狀況，即升溫，A%增加，C%減小，平衡左移，ΔH<0。②對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，L線上全部的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時(shí)的平衡體系，所以，E點(diǎn)v正>v逆；右下方(F點(diǎn))，則v正<v逆。分析化學(xué)平衡圖像的常用方法：①四要點(diǎn)分析法：曲線的起點(diǎn)、曲線的變更趨勢(shì)、曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、曲線的終點(diǎn)的意義。②拐點(diǎn)比較：在轉(zhuǎn)化率(或物質(zhì)的含量)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。③定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先假定一個(gè)量不變，再探討另外兩個(gè)量的關(guān)系。二、化學(xué)平衡圖像問題的解法1．解題步驟：①看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；二看線(即線的走向和變更趨勢(shì))；三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))；四看協(xié)助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；五看量的變更(如濃度變更、溫度變更等)。②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③作推斷：依據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的推斷。2．思索原則：①“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，探討縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，探討橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。例如，反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖。定壓看溫度變更，升溫曲線走勢(shì)降低，說明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。定溫看壓強(qiáng)變更，因?yàn)榇朔磻?yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2>p1。②“先拐先平，數(shù)值大”原則：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如下圖甲α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)或表示的壓強(qiáng)較大(如下圖乙，φ(A)表示反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù))。甲：a.T2>T1，b.正反應(yīng)放熱。乙：a.p1<p2，b.正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)?！纠?】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(V2O5),\s\do15(450℃))2SO3(g)ΔH<0某探討小組探討了其他條件不變時(shí)，變更某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列對(duì)圖分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高【解析】若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率漸漸變大，A選項(xiàng)不正確；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動(dòng)，B正確；視察圖Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲乙兩條曲線不行能是由催化劑引起的，C選項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項(xiàng)不正確。故正確答案為B?！敬鸢浮緽某化學(xué)科研小組探討在其他條件不變時(shí)，變更某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖所示變更規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：依據(jù)以上規(guī)律推斷，下列結(jié)論正確的是(C)A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH>0，T1>T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1解析：反應(yīng)Ⅰ，溫度上升，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，則p2>p1，A不正確；由反應(yīng)Ⅱ的圖示可知T1>T2，溫度上升時(shí)n(C)削減，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B不正確；對(duì)于反應(yīng)Ⅲ若為放熱反應(yīng)，C的平衡體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則T2<T1，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)Ⅳ，若ΔH<0，則A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)在肯定壓強(qiáng)下升溫，即T1>T2，D不正確。探究點(diǎn)二等效平衡1．含義：相同條件下，同一可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向起先，還是從逆反應(yīng)方向起先，或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)起先，按化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一半邊的物質(zhì)后只要相應(yīng)物質(zhì)的起始加入量完全相同或成比例，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全等效。對(duì)概念的理解：(1)只要是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)肯定相同。(2)外界條件相同：通?？梢允洽俸銣睾闳荩诤銣睾銐?。(3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)。如①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向起先，還是從逆反應(yīng)方向起先；②投料是一次還是分成幾次；③反應(yīng)容器容積是經(jīng)過擴(kuò)大→縮小，還是縮小→擴(kuò)大的過程，在比較時(shí)都可運(yùn)用“一邊倒”的方法回到起始的狀態(tài)進(jìn)行比較。2．分類和規(guī)律(1)恒溫恒容條件下的等效平衡①對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，變更起始加入量的狀況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡狀態(tài)相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，也稱為“全等平衡”。例如：a從正反應(yīng)起先，b從逆反應(yīng)起先，c從正、逆反應(yīng)同時(shí)起先，b、c兩種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系都轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，SO2均為2mol，O2均為1mol，則三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，變更起始加入量的狀況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量比例與原平衡狀態(tài)相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)也是等效的，稱為“等比平衡”(類似于數(shù)學(xué)中的“相像”)。例如：b、c兩種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系都轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種狀況下H2(g)與I2(g)的物質(zhì)的量之比均為11，則三者建立的平衡狀態(tài)是等效的。此類等效平衡的形式可通過建立以下模型進(jìn)行說明[以H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)為例]：(2)恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)假如通過化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量比例相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效平衡。此類等效平衡的形式可通過建立以下模型進(jìn)行說明[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為例]：以上解題規(guī)律可歸納如下：【例2】向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若維持容器的容積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)增大的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2【思路分析】按極值的思維方法，把起始加入物質(zhì)按化學(xué)方程式的系數(shù)轉(zhuǎn)化為同一側(cè)物質(zhì)后，通過比較得出正確結(jié)論。【解析】A項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，與原平衡投料比12相同，二者構(gòu)成等效平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)不變；B項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1molCO，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)是由CO的濃度增加引起的，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(g)(二者比值為12)，再充入0.1molH2O(g)，加入H2O(g)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小；D項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，與原平衡等效，CO的體積分?jǐn)?shù)不變?！敬鸢浮緽肯定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是(D)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大解析：對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Ⅱ相對(duì)于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，且Ⅲ的溫度比Ⅱ高，相對(duì)于Ⅱ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2)增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中反應(yīng)速率相等，但Ⅲ中溫度高，反應(yīng)速率更大，D正確。1．對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1)，其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是(B)解析：上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變，故A錯(cuò)誤；上升溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤。2．如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件變更(先降溫后加壓)而變更的狀況。由此可推斷(B)A．溫度越高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體解析：由圖像知，降低溫度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若A、B為氣體，則D肯定為固體或液體，C可以是隨意狀態(tài)，B正確，D錯(cuò)誤。3．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。若從SO3起先進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為(C)A．20mol和90% B．20mol和20%C．20mol和10% D．30mol和80%解析：依據(jù)等效平衡，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol相當(dāng)于起始時(shí)SO3為20mol。SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，說明參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是18mol，則生成了18molSO3。也就是說，當(dāng)起始的物質(zhì)是SO3時(shí)，參與反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量是20mol－18mol＝2mol，所以SO3的轉(zhuǎn)化率為10%。4．肯定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變更趨勢(shì)符合題中圖像的是(A)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0解析：由“溫度的影響”圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度上升，水蒸氣含量削減，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B、C項(xiàng)不符合題意；由“壓強(qiáng)的影響”圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D項(xiàng)不符合題意，只有A項(xiàng)符合題意。5．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是(B)A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0解析：圖甲中T2先達(dá)平衡，則T2>T1，T2→T1時(shí)，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；圖乙中達(dá)平衡(v正＝v逆)后增大壓強(qiáng)，v正>v逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，a＋b>c＋d，B對(duì)。6．肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)起先時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，則平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(B)A．2molCB．3molA、1molB和1molHe(不參與反應(yīng))C．1molB和1molCD．2molA、1molB和3molC解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。A項(xiàng)，投入2molC相當(dāng)于投入eq\f(4,3)molA和eq\f(2,3)molB，n(A)n(B)等于21，平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)為a%。B項(xiàng)，1molHe對(duì)平衡移動(dòng)沒影響，投入3molA和1molB相當(dāng)于先投入2molA和1molB，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，然后再投入1molA，達(dá)到新平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)大于a%。C項(xiàng)，投入1molB和1molC相當(dāng)于投入eq\f(2,3)molA和eq\f(4,3)molB，n(A)n(B)小于21，平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)小于a%。D項(xiàng)，投入2molA、1molB和3molC相當(dāng)于投入4molA和2molB，n(A)n(B)等于21，平衡后A在反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)等于a%。7．一密封體系中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3＋Q，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0～t1、t2～t4、t5～t6。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變更？t1時(shí)升溫；t3時(shí)運(yùn)用催化劑；t4時(shí)降壓。(3)下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是(A)A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6解析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。處于平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率必定相等，從圖中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1時(shí)刻，條件變更使v正、v逆都加快，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，比照反應(yīng)式可看出條件變更應(yīng)是上升溫度。t3時(shí)刻，v正、v逆都同幅度加快，應(yīng)是加了催化劑。t4時(shí)刻，v正、v逆都減慢，且v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)，所以是由降低壓強(qiáng)引起的。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。8．(1)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，涉及反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該混合體系中