2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)案新人教版必修1

PAGEPAGE8第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.駕馭堿金屬、鹵族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)。2.駕馭堿金屬、鹵族元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性。3.駕馭同主族元素“位”“構(gòu)”“性”三者之間的關(guān)系。4.能比較同主族元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。課堂探究[溫故知新]畫出鈉、鎂、鋁、氯、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。指出它們的最外層電子數(shù)分別為多少?[歸納總結(jié)]元素的性質(zhì)1.金屬性金屬元素的原子最外層電子一般,在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單電子,具有。即金屬元素的金屬性是指金屬元素的原子所具有的的實(shí)力。

2.非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般,在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單電子,具有。即非金屬元素的非金屬性是指非金屬元素的原子所具有的的實(shí)力。

[思索溝通]氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,氫元素顯正價(jià),能證明氫元素有確定的金屬性嗎?[探討溝通1]堿金屬元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)閱讀課本P93,完成下表。歸納堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性。族元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑[歸納總結(jié)]堿金屬元素,處于周期表的第族

相像性最外層都有個(gè)電子,易一個(gè)電子,具有性

遞變性核電荷數(shù)漸漸,電子層數(shù)漸漸,原子半徑依次,失電子實(shí)力漸漸,金屬性漸漸。

[探討溝通2]閱讀課本P95,完成下表。歸納堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)的相像性和遞變性。堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)LiNaKRbCs相像性顏色硬度密度熔、沸點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞變性密度改變?nèi)邸⒎悬c(diǎn)改變完成課本P94試驗(yàn),回答下列問(wèn)題。歸納堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性。1.記錄鉀的燃燒及與水反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象,書寫有關(guān)化學(xué)方程式。并與鈉的相關(guān)試驗(yàn)相比較,思索二者的性質(zhì)有何相像性和不同點(diǎn)?從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮這是為什么?2.結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì),思索堿金屬具有哪些通性?試用通式表示相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。[溝通探討3]鹵族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn),完成下表。歸納鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性。族元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑0.0710.0990.1140.133[歸納總結(jié)]鹵族元素,處于周期表的第族

相像性最外層都有個(gè)電子,易一個(gè)電子,具有性

遞變性核電荷數(shù)漸漸,電子層數(shù)漸漸,原子半徑依次,得電子實(shí)力漸漸,非金屬性漸漸。

[溝通探討4]閱讀課本P96,完成下表。歸納鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相像性和遞變性。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2相像性顏色狀態(tài)遞變性顏色密度改變?nèi)?、沸點(diǎn)改變閱讀課本P97及課本P98試驗(yàn),回答下列問(wèn)題。歸納鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性。1.閱讀課本P97“鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)”,歸納鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件、猛烈程度及生成物穩(wěn)定性如何改變?并思索為什么?2.視察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),記錄試驗(yàn)現(xiàn)象,并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式,得出其氧化性的強(qiáng)弱依次。3.結(jié)合氯氣的化學(xué)性質(zhì),得出鹵素單質(zhì)的通性及反應(yīng)的通式。[歸納總結(jié)]同主族元素“位”“構(gòu)”“性”三者之間的關(guān)系,比較同主族元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱:核外電子層數(shù)依次原子半徑依次核心素養(yǎng)專練1.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低B.鹵素離子的還原性漸漸增加C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D.單質(zhì)的氧化性漸漸增加2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)3.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)③HCl的酸性比H2SO4的強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子的最外層有7個(gè)電子,S原子的最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA.②③⑤ B.①②⑥C.①②④ D.①③⑤4.下列敘述中確定能得到A的金屬性比B的強(qiáng)的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA與足量酸反應(yīng)生成的H2比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能參考答案課堂探究[溫故知新]最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7、6。[歸納總結(jié)]1.少于4個(gè)失去金屬性失去電子2.多于4個(gè)得到非金屬性得到電子[思索溝通]不能。氫元素在反應(yīng)中顯正價(jià),說(shuō)明氫氣具有還原性,不能說(shuō)氫元素具有金屬性。金屬性是從微觀角度來(lái)講原子的失電子實(shí)力;還原性是從宏觀上來(lái)講物質(zhì)具有的失電子實(shí)力。[探討溝通1]族元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265[歸納總結(jié)]ⅠA1失去金屬增大增多增大增加增加[探討溝通2]堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)LiNaKRbCs相像性顏色除銫外,其余都呈銀白色硬度都比較軟,有延展性密度都較小熔、沸點(diǎn)都較低導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都較強(qiáng)遞變性密度改變漸漸增大(鈉、鉀反常)熔、沸點(diǎn)改變漸漸降低1.鈉、鉀與氧氣反應(yīng)的比較。①試驗(yàn)現(xiàn)象:都能在空氣中燃燒,鈉產(chǎn)生黃色火焰,鉀產(chǎn)生紫色火焰,鉀燃燒更猛烈。②反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+O2Na2O2,K+O2KO2。③試驗(yàn)結(jié)論:金屬的活潑性:K>Na。鈉、鉀與水反應(yīng)的比較。①試驗(yàn)現(xiàn)象。相同點(diǎn):金屬浮在水面上;熔成閃亮的小球;四處游動(dòng);發(fā)出嘶嘶的響聲;反應(yīng)后溶液呈紅色。不同點(diǎn):鉀與水的反應(yīng)有稍微爆炸聲,并著火燃燒。②反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑。③試驗(yàn)結(jié)論:與水反應(yīng)的猛烈程度:K>Na;金屬的活潑性:K>Na。鉀原子和鈉原子最外層都是只有1個(gè)電子,易失去,但鉀原子核外電子層數(shù)更多,原子半徑更大,更易失去,這確定了鉀更活潑,還原性更強(qiáng)。2.易被氧氣氧化,產(chǎn)物越來(lái)越困難;易與水反應(yīng):2R+2H2O2ROH+H2↑[溝通探討3]族元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑氟F9720.071氯Cl17730.099溴Br35740.114碘I53750.133[歸納總結(jié)]ⅦA7得到非金屬增大增多增大減弱減弱[溝通探討4]鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2相像性顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體遞變性顏色漸漸加深密度改變漸漸增大熔、沸點(diǎn)改變漸漸上升1.從F2到I2,與H2反應(yīng)所須要的條件漸漸變得苛刻,反應(yīng)猛烈程度依次減弱,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。從F2到I2,它們的原子最外層都有7個(gè)電子,易得電子,但隨核電荷數(shù)的遞增,電子層數(shù)漸漸增多,原子半徑漸漸增大,得電子實(shí)力漸漸減弱。2.溴化鉀溶液中滴加氯水:溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr2KCl+Br2碘化鉀溶液中滴加氯水:溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣l(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2碘化鉀溶液中滴加溴水:溶液由無(wú)色變?yōu)樽睾稚l(fā)生反應(yīng)Br2+2