2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷980考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30gC2H6中含有的共價鍵數(shù)目為6NAB.標況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、Cl-、ClO-、HClO微粒數(shù)之和小于NAC.16gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.2g由和組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA2、下列說法中有明顯錯誤的是A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率3、下列形式表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是（）A.B.C.D.4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（）A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水5、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()。實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2

A.AB.BC.CD.D6、如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是。

A.試紙B端發(fā)生氧化反應(yīng)B.Ag+從石墨電極移向銀電極C.試紙A端發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2D.若該電池轉(zhuǎn)移1mol電子，則濾紙上生成8gO27、化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)8、一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）＋Y（g）?W（g）＋Z（g）△H>0；在一定體積不變的容器中反應(yīng)達到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（υ）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（）

A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度C.增大了壓強D.增大了Y的物質(zhì)的量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________10、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03

(1)分析上表,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2)=______________。

(5)達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為________。11、硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2004年我國催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和測得濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

1.在0～1h（小時）內(nèi)，用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________

A.B.

C.D.

2.為加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________

A.降低溫度B.使用更高效的催化劑。

C.減小的濃度D.減小的濃度；

3.關(guān)于時刻的反應(yīng)體系，下列說法正確的是____________

A.反應(yīng)完全停止B.已完全轉(zhuǎn)化為

C.反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識；試回答下列問題:

（1）已知黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2molNH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。13、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝_________．

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，正反應(yīng)速度_________．(以上均填增大；減小或不變)

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________．據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．

A．加了催化劑B．縮小容器體積。

C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量14、（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：。時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370

①反應(yīng)速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）時間段為___，原因是___。

②反應(yīng)速率最小的時間段為___，原因是___。

（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗；由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率。

A.蒸餾水B.加更細小的鋅粒C.NaCl溶液D.KNO3溶液。

你認為他的做法可行的是___（填相應(yīng)字母）。15、鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如下：

放電時，b電極為電源的________極，電極反應(yīng)式為________16、.I．(1)常溫下三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)；已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB-(少量)＝A-+H2B，②H2B(少量)+C-＝HB-+HC；

③HA(少量)+C-＝A-+HC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值________________________________

(2)常溫下0.1mol/LHA溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-)B．c(OH-)C．c(H+)?c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10mLpH均為2的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后pH變化為：HA3.2、HX3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大；變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)

C．溶液的pH值保持不變D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。

①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。

②請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_____。17、某小組同學(xué)在實驗室中組裝如下圖所示裝置；請回答：

(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將____(填能量轉(zhuǎn)化的形式)，符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型一定是____反應(yīng)。

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是_____，a極可觀察到的現(xiàn)象是______；導(dǎo)線中電子流動的方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽離子向______(填“a”或“b”)極方向移動。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤22、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤23、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤24、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤25、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑；實驗室中可通過以下流程制得：

已知：①在堿性條件下，二價錳以Mn(OH)2形式穩(wěn)定存在，三價錳以MnOOH形式穩(wěn)定存在。Mn(OH)2和MnOOH均難溶于水和堿性溶液。

②無水MnSO4晶體熔點700℃；在不同溫度下它和MnOOH固體受熱發(fā)生分解：

4MnSO42Mn2O3+4SO2↑+O2↑；2MnOOHMn2O3+H2O↑。

③步驟1中KOH、KClO3的量可確保MnO2完全氧化轉(zhuǎn)化，K2MnO4溶液顯綠色。相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：。20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4S(g/100g水)11133.711.16.34

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A步驟③中的CO2也可以用稀鹽酸；稀醋酸來代替。

B步驟③中取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明K2MnO4歧化反應(yīng)已完全。

C為加快烘干速率；降低能耗，提高效益，烘干時可快速升溫烘干。

(2)步驟③中，K2MnO4歧化反應(yīng)(還原產(chǎn)物為MnO2)的方程式是_____，當(dāng)溶液pH值達10~11時，停止通CO2：若CO2過多，可能造成的后果及原因是_____。

(3)通過用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4產(chǎn)品的收率(即產(chǎn)率)。實驗時先將所得產(chǎn)品ag溶解在蒸餾水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的草酸標準溶液來滴定，消耗標準液體積為VmL。則KMnO4產(chǎn)品的收率為______(用含字母的式子表示；且化至最簡)。

(4)由MnSO4溶液制備較純凈Mn2O3請設(shè)計實驗方案：向MnSO4溶液中___________，72h后得到產(chǎn)品Mn2O3。(須使用的試劑：0.2mol·L?1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、熱水28、我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問題。

(1)精礦進行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。pH不能過低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）銻的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點是__________________。29、根據(jù)信息書寫反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸鎂常用來治療胃酸過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)五氧化二釩(V2O5)是一種酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①寫出“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：___________。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，寫出“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：___________。

③寫出V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。30、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請回答下列問題：

(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號)中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學(xué)式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．30gC2H6的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的共價鍵數(shù)目為7NA；A錯誤；

B．標況下11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，溶于水后部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中還有氯氣，所以溶液中Cl、Cl-、ClO-、HClO微粒數(shù)之和小于NA；B正確；

C．16gCuO的物質(zhì)的量是16g÷80g/mol＝0.2mol，與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，銅元素化合價從+2價降低到0價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA；C錯誤；

D．2g中含有的質(zhì)子數(shù)為NA≈1.1NA，2g中含有的質(zhì)子數(shù)為NA＝NA，因此該混合物中含有的質(zhì)子數(shù)一定大于0.1NA；D錯誤；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A.活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；所以活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故A說法錯誤；

B.升高溫度；反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，可使活化分子的個數(shù)；百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說法正確；

C.增大壓強體系體積減??；對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C說法正確；

D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減??；使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A.產(chǎn)物能量比反應(yīng)物能量高；是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.溫度越高；平衡常數(shù)K越大，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；

C.氮氣分子和氧氣分子形成原子斷鍵吸收能量：1443kJ·mol-1，形成一氧化氮分子成鍵釋放能量：1260kJ·mol-1；吸收的能量超過放出的能量，是吸熱反應(yīng)，C項錯誤；

D.T2時；反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫Z的百分含量減小，說明平衡逆向移動，逆方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

D選項在圖形上出現(xiàn)了看起來矛盾的地方，溫度低的時候，隨著溫度升高，Z%在不斷的升高，到達T2的時候，Z%最大，T2之后，溫度升高，Z%又在降低，那么最高點就是平衡點，最高點之前未達到平衡，T2之后就是平衡發(fā)生移動。4、C【分析】【詳解】

A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO；△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO；需要放電條件，故B錯誤；

C.由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物鍵的斷裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故C正確；

D.一氧化氮不是酸性氧化物；物質(zhì)分類中屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；則越先生成沉淀，且溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響。

【詳解】

溫度：A=B＜C=D，則A、B化學(xué)反應(yīng)速率小于C、D；濃度：A＜B，則反應(yīng)速率A＜B；濃度：C＜D，則化學(xué)反應(yīng)速率：C＜D，所以化學(xué)反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A，則最先生成沉淀的是D，故選：D。6、C【分析】【詳解】

解:Ag和I2作用形成原電池,生成物為RbAg4I5,可以知道在反應(yīng)中Ag被氧化,為電池的負極反應(yīng),I2被還原,為原電池的正極反應(yīng),原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動；A與正極相連為陽極,B與負極相連為陰極；試紙B端為陰極，I2被還原，A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，即Ag+從銀電極移向石墨,B錯誤；試紙A端為陽極,為碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)碘,C正確；電解碘化鉀溶液，陽極碘離子先失電子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，碘離子消耗完，才有氫氧根離子失電子變?yōu)檠鯕?，因此該電池轉(zhuǎn)移1mol電子，則濾紙上生成O2的量小于0.25mol，D錯誤；正確選項C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.晶體Si是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?；故A錯誤；

B.Al(OH)3膠體具有吸附性；可用作凈水劑，故B正確；

C.硫酸鋇難溶于鹽酸；硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D.鋁合金密度??；硬度大；大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；

選A。8、D【分析】【分析】

由圖象可知；正逆反應(yīng)速率相等時化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，圖象中改變條件的瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡正向移動，并注意改變條件的瞬間逆反應(yīng)速率不變來解答。

【詳解】

A；X為純固體；改變X的量化學(xué)平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率也不發(fā)生變化，與圖象不相符，故A錯誤；

B；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；降溫時正、逆反應(yīng)速率都減小，與圖象不相符，故B錯誤；

C；由反應(yīng)可知；增大壓強，化學(xué)反應(yīng)逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，與圖象不相符，故C錯誤；

D；增大Y的物質(zhì)的量；化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大，且改變條件的瞬間逆反應(yīng)速率不變，與圖象相符，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，平衡逆向移動，但升高溫度導(dǎo)致正向移動程度大于增大壓強導(dǎo)致逆向移動程度時，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2?！窘馕觥竣?大于②.升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x210、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)達到平衡狀態(tài)時；體系中反應(yīng)物；生成物濃度不再改變；

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大；(3)根據(jù)計算用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系數(shù)比；

(5)O2的轉(zhuǎn)化率=

解析：(1)達到平衡狀態(tài)時；體系中反應(yīng)物；生成物濃度不再改變，3s后c(NO)不再變化，達到平衡狀態(tài)所需時間是3s；

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大，表示NO2的濃度變化曲線是a；

(3)根據(jù)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)=2:1

(5)O2的轉(zhuǎn)化率==70%。

點睛：化學(xué)平衡是指，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等不等于0，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?！窘馕觥竣?3s②.a③.0.03mol/(L·s)④.2:1⑤.70%11、略

【分析】【詳解】

1；根據(jù)圖示信息知：

故答案為：A；

2、A.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B.使用更高效的催化劑；反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.減小的濃度，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.減小的濃度；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤，故答案為：B；

3、A.時刻時；二氧化硫的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，故A錯誤；

B.達到平衡時，仍然存在二氧化硫，說明沒有全轉(zhuǎn)化為故B錯誤；

C.時刻時；二氧化硫的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.達到平衡時，的濃度均不再變化；故D正確；

故答案為D?！窘馕觥竣?A②.B③.D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。由于黑磷比白磷穩(wěn)定，所以白磷的能量比黑磷的高，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能正確表示該反正中能量變化的是A圖像；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端是負極，負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：每有2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，反應(yīng)消耗標準狀況下H2的物質(zhì)的量是0.1mol；其體積是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(3)已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知：生成2molNH3時?H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故會放出92kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量小于計算出的值。【解析】AH2-2e-+2OH-=2H2O2.24放出92小于可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物13、略

【分析】【詳解】

（1）平衡常數(shù)是生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積之比，故可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減??；

故答案為：增大；增大；減??；

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低，故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故D錯誤；

綜上所訴；答案為AB；

故答案為：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大減小15－20min和25－30min增加了O2的量AB14、略

【分析】【分析】

單位時間內(nèi)氫氣產(chǎn)生量越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快；減小反應(yīng)物的濃度可以降低反應(yīng)速率，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20；可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，因為鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快。

②綜上分析；反應(yīng)速率最小的時間段為4～5min，是因為隨著反應(yīng)的進行，離子濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢。

（2）A.硫酸溶液中加蒸餾水；將硫酸稀釋導(dǎo)致氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A正確；

B.加更細小的鋅粒；增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯誤；

C.硫酸溶液中加入NaCl溶液；相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C正確;

D.硫酸溶液中加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)生成NO，D錯誤；

答案選AC?！窘馕觥竣?2～3min②.鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快③.4～5min④.硫酸濃度降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢⑤.AC15、略

【分析】【詳解】

電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

【點睛】

分析原電池時，首先需要確定原電池的正負極，一般可以從得失電子或電解質(zhì)中陰陽離子流向等方面進行分析，書寫電極反應(yīng)式要注意溶液酸堿性的影響?！窘馕觥空?6、略

【分析】【詳解】

I、(1)根據(jù)“強酸制弱酸”原理分析①、②、③反應(yīng)可知酸的強弱關(guān)系：HA>H2B>HC>HB-。因為酸越弱電離平衡常數(shù)越小，所以三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.8×10-5、Ka2=4.3×10-7、Ka3=5.6×10-11、Ka4=4.9×10-10；

(2)A.加水稀釋過程中溶液體積逐漸增大，HA的濃度越來越小，所以，HA電離產(chǎn)生的A-和H+濃度逐漸減小，A正確；B.由于稀釋過程中HA電離產(chǎn)生的H+濃度逐漸減小，水電離受到的抑制作用越來越小，因此水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離產(chǎn)生的OH-逐漸增大，而酸溶液中OH-全部來自水的電離，所以溶液中c(OH-)逐漸增大，B項錯誤；C.水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以加水稀釋過程中c(H+)?c(OH-)不變，C項錯誤；D.因加水稀釋過程中Kw不變，c(H+)減小，所以值增大，D項錯誤；E.稀釋過程中，開始一段時間c(A-)和c(H+)幾乎是等比例減小，比值幾乎不變，后來溶液中H+主要是由水電離產(chǎn)生，c(H+)保持不變，而c(A-)一直減小，所以比值一定減小，E項正確；F.加水稀釋過程中K電離不變，c(A-)一直在減小，值一直增大；F項錯誤；答案選AE。

(3)因為弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡向電離方向移動，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，強酸pH變化大，所以HA的酸性比HX的酸性弱些，酸性越弱電離常數(shù)越小，因此該溫度下HA電離平衡常數(shù)小于HX。稀釋過程中酸的濃度逐漸減小，酸對水電離的抑制作用在減弱，水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離出的OH-逐漸增多，而溶液中OH-全部來自水的電離，因此稀釋過程中兩溶液中的c(OH-)都將增大。答案：小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強的pH變化大變大；

II.(4)溶液中CrO42-呈黃色，Cr2O72-呈橙色。轉(zhuǎn)化過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A.如果Cr2O72-和CrO42-的濃度在某一時刻相同，但在下一時刻又變化了，此時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.當(dāng)ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)時，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，不符合化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.在反應(yīng)過程中H+濃度一直在變化，若溶液的pH值保持不變，即H+濃度保持不變，此時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C項正確；D.達到平衡狀態(tài)時，表面上CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，但實際上CrO42-仍在轉(zhuǎn)化和生成；只是轉(zhuǎn)化速率和生成速率相等罷了，D錯誤；答案選C。

(5)①28.6g鉻元素物質(zhì)的量因CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，說明鉻元素轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則轉(zhuǎn)化后溶液中Cr2O72-的物質(zhì)的量=即轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達為

根據(jù)題意鉻元素有轉(zhuǎn)化為CrO42-，所以轉(zhuǎn)化后溶液中CrO42-濃度=設(shè)轉(zhuǎn)化后溶液中c(H+)=x，將CrO42-、Cr2O72-、x代入平衡常數(shù)表達式：解得x=10-6mol/L，pH=?lg10-6=6。

【點睛】

pH相同的一元酸（或一元堿）稀釋相同的倍數(shù)時，強酸（或強堿）pH變化大，弱酸（弱堿）pH變化小。【解析】1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10AE小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強的pH變化大（其它合理答案也給分）變大由黃色變?yōu)槌壬獵0.25mol/L617、略

【分析】【分析】

由原電池工作原理；一般活潑金屬作負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中電子由負極移向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖甲裝置分析可知；甲為原電池，裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氧化還原；

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則a作負極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，因此a極鋅片溶解，b作正極，Cu2+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，原電池中電子由負極移向正極，陽離子向正極移動，則導(dǎo)線中的電子流動的方向是a→b，鹽橋中的陽離子向b極方向移動，故答案為：Cu2++2e-=Cu；鋅片溶解；a→b；b；

(3)由于帶有鹽橋的甲原電池中負極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，因此甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，故答案為：甲；電池乙負極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化電能氧化還原Cu2++2e-=Cu鋅片溶解a→bb甲電池乙負極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。23、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；24、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。25、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知，①中發(fā)生反應(yīng)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，冷卻后搗碎加入蒸餾水并煮沸，然后過濾，濾液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并調(diào)節(jié)溶液的pH至10-11，KOH轉(zhuǎn)化為K2CO3，根據(jù)溶解性表知，K2MnO4溶解度最小，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)制得KMnO4，趁熱過濾，得到KMnO4固體，然后抽濾、洗滌烘干得到KMnO4粗晶體；由此分析。

【詳解】

(1)A．綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑具有酸性；且和錳酸鉀；高錳酸鉀都不反應(yīng)，稀鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能選取，可以選取醋酸，A錯誤；

B．如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；所以可以通過通入二氧化碳是否產(chǎn)生沉淀及溶液在濾紙上的顏色判斷，B正確；

C．快速升溫烘干會導(dǎo)致高錳酸鉀分解；C錯誤；

答案選B；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降守恒知，K2MnO4歧化反應(yīng)(還原產(chǎn)物為MnO2)，氧化產(chǎn)物為KMnO4，反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；CO2過多時會與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀；結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低；

(3)實驗時先將所得產(chǎn)品ag溶解在蒸餾水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的草酸標準溶液來滴定，消耗標準液體積為VmL。發(fā)生反應(yīng)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式2～5H2C2O4，可得25.00mL溶液中n(KMnO4)=mol，故KMnO4產(chǎn)品的收率為

(4)根據(jù)已知，MnSO4和MnOOH均可受熱分解得到Mn2O3，但是MnSO4受熱分解溫度高，且產(chǎn)生污染性氣體，因此利用MnOOH受熱分解。MnOOH中Mn的化合價為+3價，先加入過量3%過氧化氫溶液和0.2mol·L-1氨水，不斷攪拌，將MnSO4中的+2價錳氧化成+3價錳，在堿性環(huán)境下以MnOOH存在，過濾，用熱水洗滌沉淀2~3次，直至濾液中滴加BaCl2溶液不再出現(xiàn)渾濁；將沉淀轉(zhuǎn)移入加熱裝置，控制溫度在250℃加熱。

【點睛】

根據(jù)溶解性表知，K2MnO4溶解度最小，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)制得KMnO4，趁熱過濾，得到KMnO4固體，為易錯點?！窘馕觥緽3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3CO2和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低%加入過量3%過氧化氫溶液和0.2mol·L-1氨水，不斷攪拌，直至生成大量沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2~3次，直至濾液中滴加BaCl2溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀轉(zhuǎn)移入加熱裝置，控制溫度在250℃加熱28、略

【分析】【詳解】

（1）將精礦進行研磨有助于增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高Sb的浸出率；

（2）浸出時加入Na2S溶液中的S2-會發(fā)生水解，當(dāng)加入NaOH時，溶液呈堿性，可以抑制S2-的水解；

（3）從表中可以看出，當(dāng)pH=6時，溶液中的Sb含量最少，沉淀率最大，故最適宜的pH選擇6；如果pH過低，酸化后生成的S2O32-可以與溶液中的H+反應(yīng)生成S沉淀，影響Na2S2O3的產(chǎn)率。

（4）酸化后的沉淀為Sb2S3和S的混合物，在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成SO2和Sb2O3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2SO2；

（5）沉淀氧化后有SO2氣體生成，將氣體通入到酸化溶液中循環(huán)利用可以減少環(huán)境污染?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率②.提供堿性環(huán)境，減少Na2S的水解③.6④.pH較低時發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，會造成Na2S2O3損耗⑤.2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2SO2⑥.SO2可以循環(huán)利用，減少環(huán)境污染29、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，過濾，將沉淀受熱分解生成NH3、V2O5和H2O。

【詳解】

（1）胃酸主要成分是鹽酸，碳酸鎂常用來治療胃酸過多，原因是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生，還生成硫酸鈉、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案為：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根據(jù)反應(yīng)II是分解反應(yīng)，說明反應(yīng)I是復(fù)分解反應(yīng)，生成NH4VO3沉淀和KCl，該“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案為：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，則該“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案為：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，則V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案為：V2O5＋2OH－＝2＋H2O?！窘馕觥?1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O30、略

【分析】【分析】

天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；經(jīng)過粉碎，再加入過量鹽酸，除了二氧化硅，其它氧化物均和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，經(jīng)過濾，在溶