2025年人教A新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷171考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA2、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnOBiOMn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol3、已知反應(yīng)4P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列說法正確的是A.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為5.5molC.還原性：CuSO4>H3PO4D.參與反應(yīng)的P和CuSO4的物質(zhì)的量之比為11：154、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向FeCl3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：Ba2++OH-+HSO=BaSO3↓+H2OC.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液：6HCO+2Al3+=Al(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O5、下列能正確表示有關(guān)過程的是A.BaCO3在水溶液中的電離方程式：BaCO3Ba2++B.氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全時(shí)：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O6、下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是。

。選項(xiàng)。

純凈物。

混合物。

堿性氧化物。

非電解質(zhì)。

A.

液氧。

漂白粉。

Al2O3

CO

B.

生理鹽水。

氫氧化鐵膠體。

Na2O2

乙醇。

C.

堿石灰。

鹽酸。

K2O

Cl2

D.

膽礬。

水玻璃。

CaO

SO2

A.AB.BC.CD.DA.B.BC.CD.D7、下列氣體溶解于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.O2溶解于水8、結(jié)合元素周期律，判斷下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A.酸性：B.原子半徑：Mg＞P＞OC.熱穩(wěn)定性：D.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中；正確的是。

①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器。

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液。

③容量瓶可以用來加熱。

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液。

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①②B.②④C.①②④⑤D.①②④評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.zh3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.y與g可形成化合物yg2，結(jié)構(gòu)式為g=y=gC.d和f形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：d2-<f3+D.f和h形成的化合物屬于離子化合物11、下列說法不正確的是A.可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)ClB.Na加入到CuCl2溶液中能得CuC.我國古代就已采取加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸D.無水CoCl2吸水會變成藍(lán)色，可用于判斷變色硅膠是否變色12、從硫化物中提取單質(zhì)銻（Sb）是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑，Sb2S3和Sb4O6中Sb都為+3價(jià)。下列敘述正確的是A.反應(yīng)①中的氧化劑是Sb2S3B.反應(yīng)②中還原劑是Sb4O6C.反應(yīng)①中每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)13、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.NaClO3是還原產(chǎn)物C.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol電子D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：514、圖為一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置；圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入濕潤的氯氣，C中紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色無變化。則D瓶中盛有的溶液是。

A.濃硫酸B.濃氫氧化鈉溶液C.飽和氯化鈉溶液D.蒸餾水15、氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為35Cl:37Cl=3:1，則相對分子質(zhì)量為70:72:74的氯氣分子數(shù)之比可能是A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:216、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向和的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②取①中濾液，向其中滴加溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是A.氧化性：B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有和D.②中不會觀察到溶液變紅17、將12.8g銅粉加到400mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，(假設(shè)溶液總體積不變)，下列說法正確的是A.溶液中產(chǎn)生了黑色固體B.溶液中金屬陽離子總物質(zhì)的量為1.0molC.溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1D.溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比為1：2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、84消毒液是生活中常見的一種消毒劑；常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對消毒時(shí)間也有要求，一般在10-20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間_______。

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來制取，84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)消毒學(xué)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因_______。

(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說明是否具備科學(xué)性呢？說出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_______。19、從下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①甲烷和丙烷②12C和14C③金剛石和石墨④H和D⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和異丁烷⑧和

(1)互為同位素的是_______(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同系物的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。

(5)互為同素異形體的是_______20、現(xiàn)有①純堿、②鋁、③石墨、④干冰、⑤氫氧化鐵膠體、⑥氯酸鉀、⑦鹽酸、⑧氧化鈣、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O，其中屬于混合物的有_______（填序號，下同）；能導(dǎo)電的有_____________；屬于氧化物的有_____________；屬于電解質(zhì)的是_____________。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子數(shù)最多的是____，體積最小的是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L－1；若20g密度為dg/mL的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則的濃度為_________mol·L－1

（3）容量瓶上除標(biāo)有規(guī)格外，還有_______、___________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①4.48LCH4②6.02×1022個(gè)HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的關(guān)系是（用序號填空）：

a．體積：___________b．密度：_________c．質(zhì)量：____________d．氫原子個(gè)數(shù)：_________

（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋離子。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________。22、現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①氯化鐵②過氧化鈉③氧化鐵④次氯酸鈉。用序號填空：

(1)常用作油漆、涂料的紅色顏料的是_______。

(2)常用于印刷電路板的“腐蝕液”的是_______。

(3)84消毒液的有效成分是_______。

(4)用作供氧氣劑的是_______。23、Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為____________。

（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)；該元素的名稱為____________。

（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是____________（填元素符號，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)25、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟②中應(yīng)加入的試劑是____溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是____溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在____中[答儀器名稱]；加熱至大量晶體析出時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是_______，___________。26、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2；裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出制備氯氣的化學(xué)方程式___。

(2)B中選用的試劑是___；C中選用試劑的作用是___。

(3)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請你提出改進(jìn)方案。___。27、同周期或同主族元素中；不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律。

（1）在“比較鈉；鎂、鋁金屬活潑性”實(shí)驗(yàn)中；甲、乙兩組的實(shí)驗(yàn)如下：

。甲組。

乙組。

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

1．取兩支試管；加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。

將加入鎂粉的試管加熱至沸騰；觀察現(xiàn)象。

鈉：在冷水中；浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色。

鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象；加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。

1．取兩支試管；加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。

將加入鎂粉的試管加熱至沸騰；觀察現(xiàn)象。

鈉:在冷水中；浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色。

鎂:在冷水中幾乎無現(xiàn)象；加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。

2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶；用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象。

鎂：劇烈反應(yīng)；很快產(chǎn)生大量氣體。

鋁：也產(chǎn)生大量氣體；但反應(yīng)比鎂慢。

2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶；分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象。

鎂：開始時(shí)沒有現(xiàn)象；過一會兒產(chǎn)生大量氣體。

鋁：基本沒有變化。

①寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。

③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是__；甲、乙兩組中，__組的實(shí)驗(yàn)更可靠，另一組不可靠的原因___。

（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列敘述中不能證明這一事實(shí)的是__。

A．向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會產(chǎn)生淡黃色沉淀。

B．常溫時(shí)；氯氣是氣體，硫是固體。

C．氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫的強(qiáng)。

D．氯氣和硫分別跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物中氯和硫的化合價(jià)分別為-1、-2參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．0.1molBaCl2晶體中所含微粒有鋇離子；氯離子等；故A錯(cuò)誤；

B．HCl溶液中含有HCl和故25℃時(shí)，pH＝1的HCl溶液，溶液的體積未知，不能計(jì)算H＋的數(shù)目；B錯(cuò)誤；

C．1molH2O2中含有非極性鍵1mol，17gH2O2即0.5molH2O2，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA；C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)可知，生成1mol硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成2.33gBaSO4沉淀即0.01molBaSO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA；D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，MnO應(yīng)是生成物，則Mn2+為反應(yīng)物，Mn元素化合價(jià)發(fā)生升高，具有氧化性的BiO3-為反應(yīng)物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2O；以此解答該題。

【詳解】

反應(yīng)的方程式應(yīng)為5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2O；

A．Bi元素的化合價(jià)降低，則生成的Bi3+是還原產(chǎn)物；故A正確；

B．Mn元素化合價(jià)發(fā)生升高，則Mn2+為還原劑，Bi元素的化合價(jià)降低，則BiO為氧化劑；所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故B正確；

C．由反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗H+；酸性明顯減弱，故C錯(cuò)誤；

D．Mn元素化合價(jià)由+2升高到+7；則若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(7-2)×1mol=5mol，故D正確；

故答案為C。3、D【分析】【分析】

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，則P既是氧化劑又是還原劑，生成Cu3P為還原產(chǎn)物，H3PO4為氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，則CuSO4為氧化劑，生成Cu3P為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4；以此來解答。

【詳解】

A．由分析可知，CuSO4為氧化劑，生成Cu3P為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．7.5molCuSO4可得到7.5mol電子，可氧化P的物質(zhì)的量為7.5mol/5=1.5mol，故B錯(cuò)誤；

C．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，H3PO4是氧化產(chǎn)物，CuSO4是氧化劑，則氧化性：CuSO4＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知，參與反應(yīng)的P和CuSO4的物質(zhì)的量之比為11：15；故D正確；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A.向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S、鹽酸，離子反應(yīng)為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；故A正確；

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液時(shí)，NaHSO3完全反應(yīng)，只消耗一個(gè)氫氧根，離子方程式為：Ba2++OH-+HSO=BaSO3↓+H2O；故B正確；

C.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，氯氣先和碘離子反應(yīng)，正好反應(yīng)完，離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C正確；

D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．BaCO3在水溶液中完全電離，電離方程式為：BaCO3=Ba2++A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；B錯(cuò)誤；

C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式為：6I-+O3+6H＋=3I2++3H2O；C錯(cuò)誤；

D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；D正確；

答案選D。6、D【分析】A；氧化鋁是兩性氧化物；A錯(cuò)誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、B【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.SO2溶解于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)A錯(cuò)誤；

B.NO2溶解于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.CO2溶解于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.O2難溶解于水；不與水反應(yīng)，因此無氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性：Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素；從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Mg＞P＞O，故B正確；

C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：故C正確；

D．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故D正確；

故選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器；故①正確；

②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液；故②正確；

③容量瓶不能用來加熱；故③錯(cuò)誤；

④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液；故④正確；

⑤500mL容量瓶不能用來配制250mL溶液；只能配置500mL溶液，故⑤錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)晴】

容量瓶是定容容器，用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用來配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，搞清上述理論，可準(zhǔn)確解題。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)可知x是H元素；y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.NCl3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；

B.y與g可形成化合物CS2；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Al3+；C錯(cuò)誤；

D.f和h形成的化合物是AlCl3；屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2會水解，加熱MgCl2?6H2O時(shí)，水解徹底生成Mg(OH)2，水解不徹底生成Mg(OH)Cl，故可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)Cl；故A正確；

B．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將Na加入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)最終產(chǎn)物Cu(OH)2；不能置換出銅，故B錯(cuò)誤；

C．加熱膽礬或綠礬可生成三氧化硫；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故C正確；

D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變成粉紅色，因此可用CoCl2判斷變色硅膠是否吸水；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①中的氧化劑是O2，Sb、S元素的化合價(jià)不變，Sb2S3既不是氧化劑也不是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②中，Sb元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是Sb4O6；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①中每生成3molFeS；由Fe元素的化合價(jià)升高可知，轉(zhuǎn)移3mol×(2-0)=6mol電子，故C正確；

D．反應(yīng)②中，C為還原劑，Sb為還原產(chǎn)物，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)；故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。13、AD【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價(jià)變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，部分由0價(jià)變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，被氧化，作還原劑，NaClO3為氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價(jià)變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，部分由0價(jià)變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，被氧化，作還原劑，故Cl2既是氧化劑又是還原劑；A正確；

B．由分析可知，NaClO3是氧化產(chǎn)物；B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中3molCl2中有5molCl原子的得到電子轉(zhuǎn)化為NaCl，1molCl失去電子轉(zhuǎn)化為NaClO3，故每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，轉(zhuǎn)化為NaClO3的Cl是被氧化的；而轉(zhuǎn)化為NaCl的Cl是被還原的，故被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5，D正確；

故答案為：AD。14、AB【分析】【分析】

氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。先打開B；在A處通入濕潤的氯氣，氯氣使C中的紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處的紅色布條顏色無變化，說明D中的溶液會吸水或與氯氣反應(yīng)。

【詳解】

A．濃硫酸可干燥氯氣；干燥的氯氣不能使布條褪色，A符合題意；

B．氯氣與濃NaOH溶液反應(yīng)而消耗，因此不能再使C處的紅色布條褪色，B符合題意

C．氯氣不與氯化鈉溶液反應(yīng)；依然有濕潤的氯氣進(jìn)入試管，因此能使C處的紅色布條褪色，C不符合題意；

D．蒸餾水不會將氯氣消耗完；依然有濕潤的氯氣進(jìn)入試管，因此能使C處的紅色布條褪色，D不符合題意；

故選AB。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)相對分子質(zhì)量為70、72、74的Cl2分子個(gè)數(shù)分別為X、Y、Z個(gè)，相對分子質(zhì)量為70的Cl2是由2個(gè)35Cl組成的，故X個(gè)相對分子質(zhì)量為70的Cl2中含有的35Cl原子個(gè)數(shù)為2X個(gè)；相對分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個(gè)35Cl和一個(gè)37Cl組成，故Y個(gè)相對分子質(zhì)量為72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子個(gè)數(shù)分別為X、Y個(gè)；相對分子質(zhì)量為74的Cl2是由2個(gè)37Cl組成的，故Z個(gè)相對分子質(zhì)量為74的Cl2中含有的37Cl原子個(gè)數(shù)為2Z個(gè)；因此35Cl原子有(2X+Y)個(gè)，37Cl原子有(Y+2Z)個(gè)，已知35Cl和37Cl的個(gè)數(shù)之比為3:1；則(2X+Y):(Y+2Z)=3:1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，滿足此關(guān)系就可。

A．將X=5；Y=2、Z=1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z；可知該式子成立，A正確；

B．將X=5；Y=2、Z=2分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z；可知該式子不成立，B錯(cuò)誤；

C．將X=9；Y=3、Z=1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z；可知該式子不成立，C錯(cuò)誤；

D．將X=9；Y=3、Z=2分別帶入關(guān)系式X=Y+3Z；可知該式子成立，D正確；

選AD。16、AD【分析】【分析】

在實(shí)驗(yàn)①中會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+；故A正確；

B．①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅；故B錯(cuò)誤；

C．由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+；則滴加KSCN溶液時(shí)并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；

答案選AD。17、BC【分析】【分析】

12.8g銅的物質(zhì)的量為0.2mol，400mL2mol/L的FeCl3溶液中含F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為0.8mol。銅和氯化鐵反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)eCl3是過量的，0.2molCu消耗了0.4molFeCl3，剩余了0.4molFeCl3，生成了0.2molCuCl2和0.4molFeCl2。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；銅粉溶解，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不會出現(xiàn)黑色固體，A錯(cuò)誤；

B．溶液中金屬陽離子總物質(zhì)的量為鐵元素和銅元素對應(yīng)的離子之和；即0.2mol+0.8mol=1.0mol，B正確；

C．溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.4mol，物質(zhì)的量濃度為C正確；

D．溶液中剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為0.4mol，生成的Fe2+物質(zhì)的量為0.4mol；所以兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到殺菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒時(shí)間一般控制在10-20分鐘左右，讓NaClO與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了次氯酸，HClO的殺菌效果比NaClO更好，反應(yīng)的方程式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸；因此家庭使用84消毒液時(shí)，盡可能在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到較好的消毒效果，即盡快產(chǎn)生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移6mol電子；氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，生成1mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子得失守恒，ClO-、Cl-各填系數(shù)3，NH填系數(shù)2，N2填系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，H2O填系數(shù)3，H+填系數(shù)2，配平后離子方程式為：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，會影響人體的呼吸道，對人體造成危害，反應(yīng)的方程式為：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會反應(yīng)生成Cl2；取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，說明有氯氣產(chǎn)生；因此84消毒液的注意事項(xiàng)指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”，這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說明有科學(xué)性?！窘馕觥縉aClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成HClO分子起到殺菌消毒的作用，HClO的殺菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會影響人體的呼吸道有科學(xué)性；因?yàn)?4消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會反應(yīng)生成Cl2。取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，證明有科學(xué)性19、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱。

①甲烷和丙烷通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差2個(gè)“CH2”；互為同系物；

②12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同均為6；質(zhì)量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素；互為同位素；

③金剛石和石墨是碳的兩種單質(zhì)；互為同素異形體；

④H和D是質(zhì)量數(shù)不同的氫元素的兩種核素；互為同位素；

⑤異戊烷()和新戊烷()分子式都為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體。

⑥和均為四面體結(jié)構(gòu)；屬于同一種物質(zhì)；

⑦正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體；

⑧和均為異戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

（1）

由分析可知；互為同位素的是②④；

（2）

由分析可知；互為同分異構(gòu)體的是⑤⑦；

（3）

由分析可知；互為同系物的是①；

（4）

由分析可知；為同一種物質(zhì)的是⑥⑧；

（5）

由分析可知，互為同素異形體的是③?！窘馕觥?1)②④

(2)⑤⑦

(3)①

(4)⑥⑧

(5)③20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①純堿即碳酸鈉；屬于純凈物中的鹽，不能導(dǎo)電，其水溶液和在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

②鋁為純凈物中的單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③石墨為純凈物中的單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④干冰即二氧化碳；屬于純凈物中的氧化物，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離，為非電解質(zhì)；

⑤氫氧化鐵膠體屬于混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥氯酸鉀屬于純凈物中的鹽；不能導(dǎo)電，其水溶液和在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑦鹽酸是HCl的水溶液；為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氧化鈣為純凈物中的氧化物；不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑨碳酸鈣為純凈物中的鹽；不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O為純凈物中的鹽；不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)和水溶液均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

故屬于混合物的為：⑤⑦；能導(dǎo)電的為：②③⑤⑦；屬于氧化物的為：④⑧；屬于電解質(zhì)的為：①⑥⑧⑨⑩?！窘馕觥竣茛撷冖邰茛撷堍啖佗蔻啖幄?1、略

【分析】【詳解】

(1)4g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==2mol，含有原子物質(zhì)的量為n(H)=2mol×2=4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L；標(biāo)況下，11.2L氧氣物質(zhì)的量為n(O2)==0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為n(O)=0.5mol×2=1mol；1molH2O中含有原子物質(zhì)的量為n=3mol，質(zhì)量為18g，水為液態(tài)，密度為1g/mL，體積約是V(H2O)==18mL，故含原子數(shù)最多的是H2，體積最小的是H2O；答案為H2，H2O。

(2)根據(jù)c=濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=mol/L=11.90mol/L，20g密度為dg/mL硝酸鈣溶液的體積為V==mL，1gCa2+的物質(zhì)的量為n(Ca2+)==0.025mol，所以n()=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==2.5dmol/L；答案為11.90；2.5d。

(3)容量瓶是用來配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密儀器；所以容量瓶上除標(biāo)有規(guī)格外，還有刻度線和溫度；答案為刻度線，溫度。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4.48LCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)==0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol=3.2g，密度ρ==0.71g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.2mol×4=0.8mol；②6.02×1022個(gè)HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)===0.1mol，體積V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，質(zhì)量是0.1mol×36.5g/mol=3.65g，密度ρ==1.63g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.1mol×1=0.1mol；③10.2gH2S的物質(zhì)的量是n(H2S)==0.3mol，體積V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，質(zhì)量是10.2g，密度ρ==1.52g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.3mol×2=0.6mol；④0.15molNH3，體積V(NH3)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，質(zhì)量是0.15mol×17g/mol=2.55g，密度ρ==0.76g/L，H原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.15mol×3=0.45mol；由上分析可知；體積③＞①＞④＞②，密度②＞③＞④＞①，質(zhì)量③＞②＞①＞④，H原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②；答案為③＞①＞④＞②，②＞③＞④＞①，③＞②＞①＞④，①＞③＞④＞②。

(5)每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則n(H2O)：n(NaOH)=100：1，設(shè)NaOH的質(zhì)量為m，即=100：1，解得m=0.4g；答案為0.4。

(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，其物質(zhì)的量為n==0.3mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M===40g/mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則=40，整理可得x：y=1：3，即CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：3；答案為1：3，40?！窘馕觥縃2H2O11.902.5d刻度線溫度③＞①＞④＞②②＞③＞④＞①③＞②＞①＞④①＞③＞④＞②0.41：34022、略

【分析】(1)

氧化鐵為紅棕色粉末；常用作油漆；涂料的紅色顏料。

(2)

制印刷電路板時(shí)；常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。

(3)

84消毒液的有效成分是次氯酸鈉。

(4)

過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑?！窘馕觥?1)③

(2)①

(3)④

(4)②23、略

【分析】【分析】

Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數(shù)大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W的原子序數(shù)為16+8=24，為Cr元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；

（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；答案為1s22s22p63s23p4。

（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；屬于d區(qū)元素；答案為鉻。

（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于第二周期，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，即原子序數(shù)O＞N＞C，非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；答案為N＞O＞C，O＞N＞C。【解析】ls22s22p63s23p4鉻N＞O＞CO＞N＞C四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，用碳酸鈉除去鈣離子；用氯化鋇除去硫酸根離子；用氫氧化鈉除去鎂離子，由于加入的氯化鋇試劑是過