2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。測鋅與稀硫酸反應(yīng)速率制作簡單燃料電池驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕在鐵制鍍件上鍍銅

ABCD

A.AB.BC.CD.D2、能正確反映電解水過程中的能量變化的是()A.B.C.D.3、用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉4、一定溫度下，在兩個(gè)容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24

下列說法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%C.Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)D.的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為則5、下列說法正確的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC.C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=1367.0kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小6、已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ?mol-1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ?mol-1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ?mol-1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q37、如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.A室中的電極反應(yīng)為：B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為8、草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B.草酸H2C2O4的電離常數(shù)K=1.0×10-1.22C.在b點(diǎn)，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D.在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.06mol/L9、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3固體，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動(dòng)，AgCl的Ksp減小但AgCl的溶解度不變C.向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中增大D.向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1時(shí)，溶液一定顯中性評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、目前煤在我國依然是第一能源；煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。

已知：煤氣化反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個(gè)不同的角度評價(jià)將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點(diǎn)是________。11、硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)。

（1）在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是__________，判斷的依據(jù)__________。

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)___________。

②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl_________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是_________。12、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與原料制備受熱分解生成為氣態(tài)△H發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)中以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則△H_______0(填“>”、“=”或“＜”)，提高平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)的措施為_______(填一條)。

(2)某興趣小組對上述反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.2mol和0.1mol通入2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為300kPa)；其中三種氣體的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①表示分壓變化的曲線是_______(填序號)；若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含的代數(shù)式表示)。

②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______。

③在該溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______(保留兩位小數(shù)；已知：

分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；對于反應(yīng)其中為各組分的平衡分壓)。13、簡要回答下列問題。

(1)NO暴露在空氣中；出現(xiàn)紅棕色的原因是___。

(2)將食品置于低溫條件下；常?？梢员４娓L時(shí)間的原因是___。

(3)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時(shí)間后，硫酸濃度變小的原因是___。14、完成下列與水解有關(guān)的問題：

(1)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽類水解是吸熱過程，有四位學(xué)生分別做了以下實(shí)驗(yàn)，其中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是________(填序號)。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液；加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水；水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。

C．丙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水；混合液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體；溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的。

(2)現(xiàn)有的純堿溶液試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_____________；純堿溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

(3)在純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________；其原因是________________。

(4)向純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________；原因是________________。15、某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試答下列問題：

(1)①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____腐蝕。

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)硝化學(xué)式Na2SO4?l0H2O；無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有___kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤17、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤19、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____；工業(yè)上制取A的離子方程式為_____________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__________。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是___________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定與混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

甲方案：

實(shí)驗(yàn)步驟為：

稱量空坩堝的質(zhì)量為稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為

加熱；

冷卻；

稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為

重復(fù)至操作，直至恒重，質(zhì)量為

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________表達(dá)式

乙方案：

準(zhǔn)確稱取樣品，放錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為即重復(fù)上述操作兩次。

配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用進(jìn)行配制，需用量筒量取該HCl溶液________ml；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度________。填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中_________。保留三位有效數(shù)字滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量稀鹽酸的體積滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度123

丙方案：稱取樣品；選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？________填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用_____________________，________________。

(6)為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和_____填寫字母標(biāo)號進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。27、氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。為測定制得CuCl樣品的純度；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

a．稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中；不斷搖動(dòng)；

b．待樣品溶解后；加水50mL；

c．立即用0.2000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

d．重復(fù)步驟a至c操作2次；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

(1)通過計(jì)算確定該樣品中CuCl的純度___________。

(2)進(jìn)行步驟c時(shí)若操作緩慢，則測得CuCl的純度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、錸是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度的原料，實(shí)驗(yàn)室用制備的裝置如圖所示。

已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成與反應(yīng)生成

有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見下表：。溫度/2075.46.13078.032.3

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的和水。關(guān)閉打開三頸燒瓶內(nèi)生成關(guān)閉打開通入一段時(shí)間，通入的目的是_______；打開滴入足量的氨水溶液，生成反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離的操作方法是_______。

(3)下列裝置可用作裝置單元X的是_______(填標(biāo)號)。

(4)取樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸的純度為_______(的相對分子質(zhì)量為268)；下列情況會(huì)導(dǎo)致純度測量值偏小的是_______(填標(biāo)號)。

a.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管。

b.滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)。

c.加熱溫度過高，分解產(chǎn)生

d.滴定結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡29、為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是_______(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

(4)對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖1可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是_______。

②定量分析：用圖2所示裝置做對照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

(5)通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮____方法的應(yīng)用。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．通過測定一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積；測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹與題意不符；

B．首先連接K1電解硫酸鈉，在陰陽兩極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，再斷開K1，連接K2可形成氫氧燃料電池；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B與題意不符；

C．利用鐵釘浸泡于一定濃度的NaCl中性溶液中驗(yàn)證吸氧腐蝕；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C與題意不符；

D．裝置中；鐵件作陽極，失電子生成亞鐵離子，不能在鐵件的表面鍍銅，D符合題意；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。3、B【分析】【分析】

加熱；增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池；均可加快反應(yīng)速率。

【詳解】

A.升高溫度；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；

B.滴加少量濃硫酸；硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；

C.鋅置換出銅；形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；

D.改用等質(zhì)量的鋅粉；固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。

故選B。4、D【分析】【分析】

溫度為t1時(shí)；根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可列三段式：

【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2；故A正確；

B．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故B正確；

C．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)K>5；故C正確；

D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．因?yàn)镾(g)=S(s)△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2；A正確；

B．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)前，需要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3kJ/mol；B不正確；

C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)；且△H＜0，C不正確；

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0；則石墨的能量低于金剛石，lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1＞0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2＞0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3＞0)，根據(jù)蓋斯定律，③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=△H3-△H2-3△H3=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為=0.5mol，完全燃燒放出熱量為0.5mol×(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol=(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故選C。7、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；A室為陽極室，陽極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯(cuò)誤；

B．陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)誤；

C．電解過程中電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)；則電解過程中鈉離子由A室向B室移動(dòng)，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2；D錯(cuò)誤；

故答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)酸性越強(qiáng)時(shí)，曲線Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲線Ⅰ是H2C2O4的變化曲線，曲線Ⅱ是HC2O的變化曲線，曲線Ⅲ是C2O的變化曲線；A錯(cuò)誤；

B．在a點(diǎn)H2C2O4的濃度和HC2O的濃度相等，pH=1.22，則草酸H2C2O4的電離常K===10-1.22；則B正確；

C．在b點(diǎn)，c(C2O)=c(HC2O)，且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)，則2c(OH-)=c(H+)；顯然不成立，C錯(cuò)誤；

D．在c點(diǎn)，HC2O的含量為0.15，而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.40mol/L=0.04mol，則HC2O的物質(zhì)的量為0.15×0.04mol=0.006mol，溶液體積為0.2L，c(HC2O)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L；D錯(cuò)誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A．CH3COOH為弱酸，則pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；A說法錯(cuò)誤；

B．向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3固體，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動(dòng)，溫度未變，則AgCl的Ksp不變；B說法錯(cuò)誤；

C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固體，水解平衡正向進(jìn)行，但c(CH3COO-)增大的程度大于c(CH3COOH)，則溶液中增大；C說法正確；

D．向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1時(shí)；未給定溫度，則溶液不一定顯中性，D說法錯(cuò)誤；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；從環(huán)境保護(hù)及運(yùn)輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點(diǎn)有：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸，故答案為：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸?！窘馕觥喀1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像，實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是升高溫度。

（2）①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時(shí)間內(nèi)消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則υ（SO2）==0.05mol/（L·min）；

平衡時(shí)NO為0.18mol，根據(jù)三段式SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）0.80.200

變化量（mol）0.180.180.180.18

平衡量（mol）0.620.020.180.18

T1溫度下平衡常數(shù)K1===2.613；

②實(shí)驗(yàn)丙中，平衡時(shí)NO為amol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%；

③乙實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，NO為0.16mol，根據(jù)三段式SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）0.20.800

變化量（mol）0.160.160.160.16

平衡量（mol）0.040.640.160.16

T2溫度下平衡常數(shù)K2===1<2.613；

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2?！窘馕觥可邷囟葘?shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)0.05mol/（L·min）2.613×100%<T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T212、略

【分析】(1)

平衡常數(shù)隨溫度的倒數(shù)的增大而增大，則隨溫度T的減小而增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0；提高平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)；則應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以可適當(dāng)降低溫度，使平衡正向移動(dòng)；增大反應(yīng)物甲烷的濃度或則及時(shí)移走硫化氫均能使平衡正向移動(dòng)，故答案為：＜；適當(dāng)降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）

(2)

①由于為生成物，所以表示分壓的曲線應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸上升，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則平行于時(shí)間軸，平衡時(shí)的分壓則曲線III可表示分壓；2L的密閉容器中0.2mol和0.1mol的總壓為300kPa，則0.2mol和0.1mol的分別為200kPa和100kPa；解得所以則0～內(nèi)的反應(yīng)速率由于所以故答案為：III；

②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半的瞬間分壓增大至原來的2倍，由于該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強(qiáng)）平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是a；故答案為：a；該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強(qiáng)）平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；

③平衡時(shí)的分壓分別為120kPa、40kPa、80kPa，則在該溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)==故答案為：【解析】(1)＜

適當(dāng)降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）

(2)IIIa該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強(qiáng)）平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，故答案為：NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2；

(2)低溫下；可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率，所以將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時(shí)間，故答案為：低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率；

(3)濃硫酸具有吸水性會(huì)吸收空氣中的水，盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時(shí)間后，硫酸濃度變小，故答案為：濃硫酸具有吸水性?！窘馕觥縉O與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率濃硫酸具有吸水性14、略

【分析】【詳解】

(1)A．將滴有酚酞試液的醋酸鈉溶液加熱；溶液紅色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，即升高溫度促進(jìn)鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱過程，故A符合題意；

B．硝酸銨晶體溶解過程中伴有熱效應(yīng)；無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱過程，故B不符合題意；

C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，混合液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱過程，故C符合題意；

D．根據(jù)B項(xiàng)分析；硝酸銨晶體溶解過程中伴有熱效應(yīng)，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱過程，故D不符合題意；

答案選AC；

(2)純堿溶液中存在的水解平衡：產(chǎn)生氫氧根離子，導(dǎo)致容易顯堿性；用pH試紙測定的純堿溶液的pH正確的操作是：把pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照確定溶液的pH；

(3)根據(jù)(2)中分析，純堿溶液中存在的水解平衡：溶液顯堿性，加入酚酞，溶液變紅，再滴入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+=BaCO3↓(白色)，由于的濃度減小，水解平衡左移，溶液中OH－濃度減?。环犹噬?，則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；

(4)由于純堿溶液中存在的水解，使溶液顯堿性，加入少量氯化鐵溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成紅棕色的Fe(OH)3沉淀，促進(jìn)水解，同時(shí)會(huì)有CO2氣體生成，觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，且放出無色氣體。【解析】AC把pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照確定溶液的pH產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中存在的水解平衡：加入溶液后，與反應(yīng)生成白色沉淀由于的濃度減小，的水解平衡向左移動(dòng)，減小，酚酞褪色生成紅褐色沉淀，且放出無色氣體與結(jié)合生成促進(jìn)的水解，同時(shí)會(huì)有氣體生成15、略

【分析】【詳解】

(1)①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接；組成原電池，飽和食鹽水是中性溶液，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，組成電解池，鐵作陰極，不參加反應(yīng)，故為電解飽和食鹽水，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①該電解槽中陽極失去電子，由于溶液中的含硫酸，因此是H2O失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②右邊是陰極區(qū)；氫氧化鈉在陰極區(qū)生成，所以制得的氫氧化鈉溶液從出口D導(dǎo)出。

③原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負(fù)極通入，由于溶液是氫氧化鈉溶液，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，即水的物質(zhì)的量為=2mol，理論上有2mol×285.8kJ?mol?1=571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥课?Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+

DH2+2OH--2e-=2H2O571.6三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。19、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵。所以B是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即C為FeCl2。工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣。B和D為空氣的主要成分，所以D是氧氣，B是氮?dú)?，C是NO，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則D為NaOH、A為AlCl3，B為Al(OH)3，C為NaAlO2，則反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則D為SO2，A為NaOH，B為Na2SO3，C為NaHSO3。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷?！窘馕觥縁eCl32Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑4NH3+5O24NO+6H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2ONa2SO3五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3與NaHCO3混合物中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水；

(2)依據(jù)加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)前后質(zhì)量變化計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量；進(jìn)而得到碳酸鈉質(zhì)量，可以計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)氯化氫的量守恒可計(jì)算出鹽酸的體積；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，據(jù)此判斷；

(4)滴定實(shí)驗(yàn)利用酚酞指示終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為：H++CO32-=HCO3-；依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到碳酸鈉物質(zhì)的量，計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(5)在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b；若裝置不漏氣，由于分液漏斗上面容器中壓強(qiáng)小，里面的液體不能完全流下，導(dǎo)管c連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，使兩容器中壓強(qiáng)相等，同時(shí)減小液體流下引起氣體體積誤差；

(6)為了提高測定的準(zhǔn)確性；測量氣體體積應(yīng)選用量氣管更準(zhǔn)確。

【詳解】

(1)Na2CO3與NaHCO3混合物中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)①稱量空坩堝的質(zhì)量為Ag；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為Bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為Cg；⑥重復(fù)③至⑤操作；直至恒重，質(zhì)量為Dg，依據(jù)計(jì)算方法分析，需要的數(shù)值為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為Ag；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為Bg；③加熱；④冷卻，稱量至恒重得到反應(yīng)后固體質(zhì)量，則反應(yīng)前后質(zhì)量差為=B-D，結(jié)合反應(yīng)：

前后固體質(zhì)量差計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量=碳酸鈉質(zhì)量為B?A?碳酸氫鈉質(zhì)量，計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

(3)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)氯化氫的量守恒：0.1000mol/L×100mL=2.0mol/L×V2，可計(jì)算出鹽酸的體積V2==5.0mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，所以會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏高；

(4)圖表中鹽酸溶液體積平均為：mL=20.00mL

根據(jù)反應(yīng)。

m(Na2CO3)=0.002mol×106g/mol=0.212g,

碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=70.7%；

(5)在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b，若裝置不漏氣，由于分液漏斗上面容器中壓強(qiáng)小，里面的液體不能完全流下，其現(xiàn)象是水流下一段時(shí)間后不再流出，且持續(xù)一段時(shí)間；在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b；若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下不能判斷裝置氣密性，可能是分液漏斗上口凹槽未對應(yīng)玻璃活塞的凹槽；導(dǎo)管c連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，使兩容器中壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中的液體流下，同時(shí)減小液體流下引起氣體體積誤差；

(6)為了提高測定的準(zhǔn)確性，測量氣體體積應(yīng)選用量氣管更準(zhǔn)確，應(yīng)選擇AC裝置進(jìn)行測定?！窘馕觥科邿o法確定平衡氣壓，有利于液體流出減小由于液體流下引起的體積誤差C27、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應(yīng)物量之間的關(guān)系，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+；以此計(jì)算CuCl的純度；

(2)步驟c發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+；若操作緩慢，亞鐵離子被氧氣氧化。

【詳解】

(1)稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；發(fā)生反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，用0.2000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，故n(CuCl）=n(Ce4+)=0.2000mol/L×2