2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷531考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法或表示方法不正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少B.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，則用含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C（石墨）C（金剛石）ΔH=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol2、鋅一銅原電池工作的示意圖如圖；下列說法錯誤的是。

A.電子由鋅片通過硫酸銅溶液流向銅片B.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解C.銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=CuD.硫酸銅溶液中的移向鋅片3、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法不正確的是。

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電極a摻有石墨烯的目的是為了增強電極導(dǎo)電性C.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越大D.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g4、下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是A.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕B.在鋼鐵表面鍍鋅不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.用惰性電極電解足量NaCl溶液，一段時間后再加入一定量的鹽酸，溶液能與原來溶液完全一樣D.相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98％的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化銅，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢6、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+；其基本結(jié)構(gòu)見圖，下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.H+在固體酸膜中由a極流向b極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-C.電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，b極消耗16gO27、下列方程式不正確的是A.氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3B.乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH-8、電催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.a極反應(yīng)式為C.電解一段時間，a、b兩電極區(qū)的均減小D.相同時間內(nèi)，a、b兩極消耗的物質(zhì)的量之比為9、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是()A.地下鋼管連接鋅板B.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C.鐵件鍍銅D.金屬護(hù)攔表面涂漆評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、相同溫度下，容積相同的甲，乙兩個恒容密閉容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下；下列判斷中正確的是。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJN23H2NH3NH3甲130放出熱量：Q1乙0.92.70.2放出熱量：Q2

A.Q2＜Q1＝92.4B.容器甲先達(dá)平衡C.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲=乙11、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的B.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)的值為C.的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.30℃時，點對應(yīng)狀態(tài)的12、下列表述中正確的是A.現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能和太陽能均屬于清潔能源B.已知反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/molC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，放出的熱量不相等13、工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]的原理如圖所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在強堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O14、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物種分布分?jǐn)?shù)δ[如：δ(A2-)=隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時間c．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO316、SO2是大氣污染物之一；也是合成硫酸的原料。

I．在體積為5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)。測得不同溫度下；達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)850℃時，反應(yīng)經(jīng)過11min到達(dá)A點，測得容器內(nèi)總壓強為p0，則A點的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平濃度；平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則平衡向__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。

II．一定溫度和壓強下，把4體積的SO2和2體積的O2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0．反應(yīng)達(dá)到平衡后；測得混合氣體的體積為5體積。

(4)保持上述反應(yīng)溫度和壓強不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的SO2、O2和SO3的體積數(shù)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。若起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______________。17、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-Q；

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

(2)若第t1秒時，CO的物質(zhì)的量為nmol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=____________mol/(L·s)；

(3)向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向_____反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

①已知反應(yīng)進(jìn)行至t1時v(正)=v(逆)，t1時改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件可能是_________(填序號)

a.減小H2濃度b.增大H2O濃度c.使用催化劑d.升高溫度

②請在圖中畫出t1～t2時正反應(yīng)速率曲線_______。18、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)和化合物是人類生活的主要能源物質(zhì)。

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________

（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________19、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成(1)在實驗時陽極上產(chǎn)生___________氣，檢驗方法是___________；同時在陰極上產(chǎn)生___________氣，檢驗方法是___________。如果實驗前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，又可以看到___________，說明有___________生成。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。(3)上述反應(yīng)中的氧化劑是：___________還原劑：___________(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到氯氣___________L；氫氣___________L。20、某國產(chǎn)電動汽車推出的“刀片電池”具有強環(huán)境適應(yīng)性，更安全可靠?！暗镀姵亍闭龢O材料使用了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高溫條件下制備。

(1)鐵是26號元素，它是___________。(選填編號)

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素。

磷元素的原子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)上述方程式中，CO2的電子式為___________，屬于第二周期的元素，原子半徑由小到大排列___________。

(3)反應(yīng)中的氧化劑是___________；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________個。

磷酸亞鐵鋰也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH為原料制備。

(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+___________。

(5)請解釋(CH3COO)2Fe溶于水顯酸性的原因___________。21、學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)；從而提高生活質(zhì)量。

(1)醋湯過酸時，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：___________。

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請回答下列問題：

(3)25℃時，①中由水電離出的H+濃度為___________mol·L-1.

(4)④中各離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)②和④等體積混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1.

(6)已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃(選填“>”、“<”或“=”)___________25℃。在t℃時，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=___________。22、油畫的白色顏料中曾含二價鉛鹽。二價鉛鹽經(jīng)過長時間空氣(含有H2S)的侵蝕，生成PbS而變黑?？捎靡欢舛鹊腍2O2溶液擦洗修復(fù)。

(1)H2O2與反應(yīng)生成和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)在懸濁液中滴加一定量的溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變澄清，有弱電解質(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為___________；當(dāng)和恰好完全反應(yīng)時，溶液顯___________性(填酸性；堿性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化學(xué)式為___________，該物質(zhì)在空氣中很快變成紅褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中緩緩?fù)ㄈ氚l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，生成S的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為___________。從開始通至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程溶液中的變化情況為___________。

23、熱化學(xué)方程式。

(1)概念：能夠表示_______的化學(xué)方程式．

(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_______變化．

(3)書寫注意事項。

①需注明反應(yīng)時的_______如不注明條件，即指25℃、．

②需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)．氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用英文字母_______、_______和_______表示，溶液則用_______表示．

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是_______數(shù)，也可以是_______數(shù)．

④同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不同，反應(yīng)的_______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)24、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_______>_______>_______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_______。

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅25、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為___。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是_(寫化學(xué)式)，原因為__。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為__；X2W2的電子式為__。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。M的化學(xué)式為___。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。26、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小；最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是_____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_______>_________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______>__________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2；向盛有10mL1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式____________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。27、R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為H2Z?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)R2Z的結(jié)構(gòu)式是_______，X2Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應(yīng)式為____。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A正確；

B．由于濃硫酸溶解放熱，所以用含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，B正確；

C．由C（石墨）C（金剛石）ΔH=+73kJ/mol；可知石墨生成金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量比石墨的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；

D．放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，且2gH2是1mol，而方程式中H2的系數(shù)為2，即為2mol，反應(yīng)的ΔH為-571.6kJ/mol；D錯誤；

故選D。2、A【分析】【分析】

由圖可知該電池中鋅活潑；鋅為負(fù)極，銅為正極。

【詳解】

A．Zn為負(fù)極；Cu為正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中導(dǎo)電的是溶液中的陰陽離子，A錯誤；

B．鋅為負(fù)極；鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，B正確；

C．銅為正極，溶液里的Cu2+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；C正確；

D．鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，負(fù)極有大量的Zn2+，異性電荷相吸，硫酸銅溶液中的移向鋅片；D正確。

答案為A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e-=+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算。

【詳解】

A．據(jù)分析，可知發(fā)生反應(yīng)是2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4是我們分析中的其中的一個；故A正確；

B．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)；導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故B正確；

C．充電時a為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少；故C不正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；當(dāng)外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵閘門連接電源的負(fù)極；鋼鐵閘門作陰極，根據(jù)電解池的原理，鋼鐵閘門不參與反應(yīng)，被保護(hù)，不受腐蝕，此方法叫外加電流保護(hù)法，故A說法正確；

B．鋅比鐵活潑；構(gòu)成原電池時，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋼鐵被保護(hù)，此方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C．電解NaCl溶液，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；恢復(fù)與原來溶液完全一樣，需要通入氯化氫氣體，因為鹽酸是氯化氫的水溶液，加入鹽酸，使原來溶液的濃度降低，故C說法錯誤；

D．整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等，故D說法正確；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．常溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，若改用98％的濃硫酸不可能產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)速率減慢，A錯誤；

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)；加入適量的氯化銅，鋅與氯化銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)附在鋅片上，將形成微小的原電池，從而加快反應(yīng)速率，B錯誤；

C．不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率均加快，故SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，C錯誤；

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2；減小壓強即增大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，D正確；

故答案為：D。6、D【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，故通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．由分析可知，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；A正確；

B．由分析可知，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-；B正確；

C．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-，故電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O；C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，b極消耗O2為＝8g；D錯誤；

故答案為：D。7、D【分析】【詳解】

A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；A正確；

B．乙醇與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；B正確；

C．碳酸鎂為難溶物，在離子方程式中保留化學(xué)式，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；C正確；

D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生分步水解，其第一步水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-；D錯誤；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，b極上N2得到電子被還原為即b極為陰極；應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A正確；

B．a(chǎn)極上N2失去電子被氧化為電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應(yīng)式為故B錯誤；

C．b極電極反應(yīng)式為電解過程中c(H+)減小，溶液pH逐漸增大，a極電極反應(yīng)式為電解過程中c(H+)增大；溶液pH逐漸減小，故C錯誤；

D．由上述可知，a極上每消耗1molN2時轉(zhuǎn)移10mole-，b極上每消耗1molN2時轉(zhuǎn)移6mole-，由轉(zhuǎn)移電子守恒可知，電解相同時間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3：5；故D錯誤；

綜上所述，正確的是A項，故答案為A。9、A【分析】【詳解】

金屬防腐的措施中；使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。

A.地下鋼管連接鋅板；Fe；Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極；Fe作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯誤；

C.鐵件鍍銅；阻止Fe與空氣；水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；

D.金屬護(hù)攔表面涂漆；阻止Fe與空氣；水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【詳解】

A．N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；甲中起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化，所以Q1＜92.4kJ，乙中起始量比甲中的少，放出的熱量更少，Q2＜Q1＜92.4；故A錯誤；

B．將乙中的起始量投料全部換算到反應(yīng)左邊；與甲容器的投料完全相同，則恒溫恒容條件下，甲乙兩容器的反應(yīng)互為等效平衡，甲，乙兩個恒容密閉容器達(dá)到平衡的時間相同，故B錯誤；

C．同一反應(yīng)體系；平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則兩容器中反應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)相等，故C正確；

D．根據(jù)B項分析，甲乙互為等效平衡，則達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相等；即：甲=乙，故D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．越大，化學(xué)平衡常數(shù)越小，由題圖可知，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)的值增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．點對應(yīng)的則平衡常數(shù)的值為故B正確；

C．因反應(yīng)物氨基甲酸銨為固體，則反應(yīng)體系中氣體只有和反應(yīng)得到和的物質(zhì)的量之比為所以的體積分?jǐn)?shù)始終不變；故C錯誤；

D．30℃時，點的濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則點對應(yīng)狀態(tài)的故D正確；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫能和太陽能均屬于清潔能源；故A正確；

B．燃燒熱指的是在25℃；101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；

C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差；故C錯誤；

D．CH3COOH是弱酸，生成的醋酸鈉會水解吸熱，故放出的熱量：CH3COOH3；故D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

結(jié)合和圖可知制取次磷酸鈷的原理:該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鉆，鈷失電子生成鉆離子，鉆離子通過膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO通過膜Ⅲ、Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室與鈷離子結(jié)合成Co(H2PO2)2，Na+通過膜Ⅳ在N極區(qū)形成氫氧化鈉；據(jù)此解答。

【詳解】

A．M為陽極；應(yīng)接電源的正極，則a為電源的正極，A錯誤；

B．Co(H2PO2)2在產(chǎn)品室生成，不是在陽極生成，陽極的電極反應(yīng)為Co-2e-=Co2+；B錯誤；

C．由分析可知膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜；C正確；

D．Co(H2PO2)2通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成物應(yīng)為Co和HPOCo(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O；D正確；

故選CD。14、AC【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=2時，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，則Ka1>1×10-7；故A錯誤；

B．=0.5的溶液中，溶質(zhì)為NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中還存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正確；

C．=2時恰好完全反應(yīng)得到Na2A，則時，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)后；氫氧化鈉過量，則水的電離程度又有所減小，故C錯誤；

D．由圖示知，=1時，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D錯誤。

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強，b不正確；

c．循環(huán)過程中H2O分解生成了H2與O2；需補充，c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動，所以HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應(yīng)不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應(yīng)速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b?！窘馕觥竣?c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示；溫度越高，生成S的物質(zhì)的量也越高，平衡向吸熱方向移動；

(2)用平衡分壓代替平濃度；平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可求解；

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2；此時根據(jù)物質(zhì)的量多少便可判斷方向；

(4)若起始時，V正逆；即c應(yīng)大于平衡時的量進(jìn)行計算；以此來解答。

【詳解】

(1)發(fā)生反應(yīng)C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)，根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度越高，生成S的物質(zhì)的量也越高，平衡正向移動，因此正方向為吸熱，故答案為：吸熱；

(2)850℃時；反應(yīng)經(jīng)過11min到達(dá)A點(850,0.45)，則。

該溫度下，S和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.25p0；

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，此時剩余的SO2為1.0mol+0.55mol=1.55mol，此時剩余的CO2為1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物質(zhì)的量大于CO2物質(zhì)的量；平衡正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向；

(4)若起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；則c應(yīng)大于平衡時的量；

則c2，故答案為：c2。【解析】吸熱0.25p0正反應(yīng)方向c217、略

【分析】【分析】

(1)C(s)是固體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)v(CO)=

(3)增大生成物的濃度；平衡逆向移動；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

(4)①根據(jù)圖示，t1時逆反應(yīng)速率突然加快；后又逐漸加快，平衡正向移動；

②t1時逆反應(yīng)速率突然加快，且逐漸增大，所以正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小，t2時v(正)=v(逆)；

【詳解】

(1)C(s)是固體不能計入平衡常數(shù)表達(dá)式，C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)若第t1秒時，CO的物質(zhì)的量為nmol，c(CO)=到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率(CO)=

(3)增大生成物的濃度，平衡逆向移動，所以向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向逆反應(yīng)方向移動；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變；

(4)①a.減小H2濃度，逆反應(yīng)速率減小，故不選a；

b.增大H2O濃度，逆反應(yīng)速率逐漸增大，不能突然加快，故不選b；

c.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故不選c；

d.升高溫度；反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)吸熱，平衡正向移動，故選d；

答案選d；

②t1時逆反應(yīng)速率突然加快，且逐漸增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率突然增大，且逐漸減小，t2時v(正)=v(逆)，圖象為【解析】逆不變d18、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算得到；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量；2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

【詳解】

：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案為：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

則化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應(yīng)的焓變△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案為：-1940kJ?mol-1；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ?mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-119、略

【分析】【分析】

接通直流電源進(jìn)行電解飽和食鹽水，連接電源正極的碳棒為陽極，在陽極上氯離子失電子生成氯氣，連接電源負(fù)極的鐵釘為陰極，氫離子在陰極上得電子生成氫氣；

【詳解】

(1)在實驗時，氯離子在陽極上失電子生成氯氣，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說明是氯氣；氫離子在陰極上得電子生成氫氣，檢驗氫氣的方法是收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗純后點燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知，電解后所得溶液呈堿性，如果實驗前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，可以看到溶液呈紅色；(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：(3)在上述反應(yīng)中，氫元素的化合價降低，氧化劑是水；氯元素的化合價升高，還原劑是NaCl；(4)由化學(xué)方程式可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量均為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥柯葰庥脻駶櫟牡矸?KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說明是氯氣氫氣收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗純后點燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣紅色堿性物質(zhì)水NaCl11.211.220、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、長周期元素，選bd。

磷元素的原子核外有15個電子；電子的運動狀態(tài)有15種。

（2）CO2是共價化合物，電子式為方程式中屬于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由小到大排列r(O)

（3）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+3降低為+2，氧化劑是FePO4；當(dāng)有0.1molLiFePO4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個。

（4）根據(jù)電荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+3c(PO)+2c(HPO)。

（5）(CH3COO)2Fe是弱酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈堿性，F(xiàn)e2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。【解析】(1)bd15

(2)r(O)

(3)FePO40.1NA

(4)3c(PO)+2c(HPO)

(5)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度21、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的原理分析；碳酸鈉溶液中存在的水解；

【詳解】

(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和CO2，降低了酸濃度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

(2)碳酸鈉的水溶液中存在的水解反應(yīng)式為+H2O+OH-，加入適量石膏，發(fā)生Ca2++=CaCO3↓；促進(jìn)水解平衡逆向移動，從而降低溶液的堿性；

(3)25℃時，0.1mol·L-1硫酸中H+濃度為0.2mol·L-1，水的電離受抑制，溶液中的OH-來自水的電離，則由水電離出的H+濃度=c(OH-)==mol·L-1.=5×10-14mol·L-1；

(4)0.1mol·L-1醋酸鈉中存在CH3COO-的水解，溶液呈堿性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(5)0.1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉等體積混合后，根據(jù)物料守恒c(Na+)=[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=0.05mol·L-1，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1；.

(6)水的電離是吸熱過程，加熱能促進(jìn)水的電離，Kw增大，已知常溫下Kw=1×10-14，t℃時，Kw=1×10-13，則t℃>25℃；在t℃時，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2，此時溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)OH-+H+=H2O可知c(H+)==1×10-2mol·L-1，解得a:b=9:2。

【點睛】

強酸與強堿混合溶液的pH計算一般思維過程：①先計算酸中n(H+)和堿中n(OH-)的物質(zhì)的量并比較相對大小，確定混合溶液的酸堿性；②若n(H+)=n(OH-)，混合溶液呈中性；若n(H+)＞n(OH-)，混合溶液呈酸性，pH=-lg若n(H+)＜n(OH-)，混合溶液呈堿性，pH=-lg【解析】①.2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O②.+H2O+OH-③.5×10-14④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⑤.0.1⑥.>⑦.9∶222、略

【分析】【詳解】

(1)H2O2與反應(yīng)生成和H2O，S元素由-2價變?yōu)?6價，O元素由-1價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式4H2O2+=+4H2O；

(2)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)，在懸濁液中滴加一定量的溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：+2=+(NH4)2SO4，有弱電解質(zhì)生成，根據(jù)產(chǎn)物可知該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為當(dāng)和恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物中的(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽；銨根離子水解使溶液顯酸性；

(3)屬于強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，加入溶液，F(xiàn)e2+與OH-結(jié)合生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中很快被氧氣氧化變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)向200溶液中緩緩?fù)ㄈ氚l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，由圖可知，生成S的物質(zhì)的量最多為0.03mol，根據(jù)2H2S~3S，可得溶液中H2S共0.02mol，則c(H2S)==0.1mol/L；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H2S被消耗，酸性減弱，pH增大，氫離子濃度變小，隨著SO2過量，溶液的酸性變強，氫離子濃度變大生成的H2SO3的酸性強于H2S，pH比最開始還要小，故c(H+)先變小后變大?！窘馕觥?H2O2+=+4H2O酸性Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32H2S+SO2=3S↓+2H2O0.1mol/L先變小后變大23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】反應(yīng)所釋放或吸收的熱量能量溫度和壓強glsaq整分不同四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A是地殼中含量最高的金屬元素；則A是Al元素，所以B；C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的離子分別是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子的半徑小于氧離子，二者都比Cl-少一層電子，所以氯離子的半徑最大，則三種離子的半徑的大小順序是Cl->O2->Al3+；

(3)與O元素同主族且相鄰的元素是S元素，因為O元素的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，H2O>H2S；

(4)含10個電子的O的氫化物是H2O，該分子釋放1個電子，則帶1個單位的正電荷，形成陽離子，所以該陽離子電子式為該離子中存在H與O之間形成的極性共價鍵；

(5)N的氫化物是氨氣，E的最高價氧化物的水化物為高氯酸，是強酸，氨氣與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸銨，因為銨根離子水解，使溶液呈酸性，所以銨根離子水解的離子方程式是+H2O?NH3·H2O+H+；

(6)根據(jù)題意，每生成1molAlN，消耗18g碳，說明AlN與C的系數(shù)之比為1：18/12=2：3，所以C與氧化鋁、氮氣在高溫下反應(yīng)生成AlN和CO，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/mol；

(7)N的最高價氧化物的水化物是硝酸，F(xiàn)e、Cu與硝酸均反應(yīng)，F(xiàn)e的還原性比Cu強，所以Fe先反應(yīng)，則剩余固體中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，則溶液中相當(dāng)于存在硝酸，所以固體繼續(xù)溶解，質(zhì)量減小，則m1>m2；最后還有固體剩余，說明酸不足，則Fe被氧化為亞鐵離子，所以加入稀硫酸前后一定都有亞鐵離子，而反應(yīng)前后不一定含有銅離子，剩余固體中一定都有單質(zhì)Cu，所以答案選bc。

考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷【解析】第二周期第ⅥA族Cl-O2Al3+H2OH2S極性共價鍵酸性+H2O?NH3·H2O+H+)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/molbc25、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點較低；Si屬于原子晶體，熔點很高，故Si的熔點較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強，分子間可形成氫鍵，故HF沸點最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點睛】

本題重點(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時含有氯元素，可設(shè)物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值，確定化學(xué)式?！窘馕觥康谌芷诘贗A族SiHFHF分子間能形成氫鍵離子鍵、共價鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ26、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系分析判斷；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越??；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；

(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(5)①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=c·V計算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量來計算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量；進(jìn)而二者計算生成固體總物質(zhì)的量。

【詳解】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；核外電子排布是2；8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外電子排布是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：(或)；

(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)，放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；

(5)①根據(jù)R的組成，可知R是NH4Al(SO4)2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；

②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-物質(zhì)的量為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反應(yīng)消耗0.03molOH-產(chǎn)生0.01molAl(OH)3沉淀，反應(yīng)后剩余OH-物質(zhì)的量為0.048mol-0.03mol=0.018mol，再發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，0.01molNH4+反應(yīng)消耗0.01molOH-，此時還剩余OH-物質(zhì)的量為0.018mol-0.01mol=0.008mol，會發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反應(yīng)消耗Al(OH)30.008mol，因此最終得到Al(OH)3物質(zhì)的量為0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最終得到固體0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3；沉淀的總物質(zhì)的量為：0.02mol+0.002mol=0.022mol。

【點睛】

本題考查元素及化合物的推斷、離子半徑的大小比較、元素周期律、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)圖象及化學(xué)計