2025年上外版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有機物中含有兩個手性碳原子的是（）

A.

B.

C.

D.

2、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A.甲烷燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鋰電池3、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過盛有氯化鈣的干燥管，干燥管增重0.72g,再通過石灰水,石灰水增重2.2g。②經(jīng)測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應(yīng).④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。下列說法正確的是A.該碳氫化合物為2-甲基-1,3-戊二烯B.該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物C.該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物D.該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷5、已知299K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中；在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定。

6、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A.正化學(xué)反應(yīng)速率v(正)B.逆化學(xué)反應(yīng)速率v(逆)C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離常數(shù)Ka7、在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是A.Mg2+B.Ag+C.SO42ˉD.OHˉ8、下列說法正確的是（）A.熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同B.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D.冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致9、下列實驗敘述正確的是rm{(}rm{)}

。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}A.實驗rm{壟脵}試管最終會充滿水B.實驗rm{壟脷}試管中溶液變?yōu)檠t色C.實驗rm{壟脹}試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀D.實驗rm{壟脺CuSO_{4}}溶液中會形成一條光亮的通路評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有種氫原子。（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式。11、（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為___________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：__________________。（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：____________________________________。（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________。12、（7分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－1試回答下列問題：（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________(用a、c、d表示)。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，在反應(yīng)時，反應(yīng)物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________________________________________。13、乙烯的分子式為____結(jié)構(gòu)簡式為____．14、消除汽車尾氣中的NO；CO；有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．15、（10分）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應(yīng)生成一溴取代產(chǎn)物②2-甲基-1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)③苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100～110℃時發(fā)生取代反應(yīng)④1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱⑤濃硝酸與甘油反應(yīng)生成硝化甘油的反應(yīng)16、（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）用醋酸除去水壺中的水垢評卷人得分三、解答題(共5題，共10分)17、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了如圖所示合成路線：

試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______；F的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）反應(yīng)②中另加的試劑是______；反應(yīng)⑤的一般條件是______．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______．

（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是______（填編號）．

18、用C；Fe和Al組成的混合物進行如圖所示實驗．

填寫下列空白．

（1）固體Z為______

（2）濾液Y中除H+外；還含有的陽離子為______與______

（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外；還含有的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）．

（4）往濾液N中通入過量的CO2；請寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式______．

19、室溫時0.5L2.0×10-4mol?L-1BaCl2溶液中，滴入0.5L1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？請計算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2）

20、有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為______．

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是______，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為______．

（3）CA3極易溶于水，其原因是______，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為______（選填字母）．

（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出；D跟B形成的離子化合物的電子式為______；該離子化合物晶體的密度為ρ．，則晶胞的體積是______（只要求列出算式）．

（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______；

（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______．

21、2005年11月13日；地處吉林市的中石油吉林石化公司101廠一化工車間連續(xù)發(fā)生爆炸，造成6死70傷的嚴重后果．爆炸導(dǎo)致1個硝基苯儲罐；2個苯儲罐報廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)．爆炸過程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強烈的刺激性氣味，造成了空氣污染．

（1）上述材料中提到了四種有機物；請你寫出其中兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①______；②______．

（2）爆炸過程中；產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是：______；上述爆炸事故帶來的危害并沒有結(jié)束，11月14日，吉化公司東10號線入江口處水樣有強烈苦杏仁氣味，苯；硝基苯、二甲苯等主要污染物指標均超過國家標準．硝基苯的濃度更是超過了國家標準的33.4倍．11月23日被污染的江水流經(jīng)哈爾濱，造成哈爾濱停止供水4天的嚴重后果．

（3）上述有苦杏仁味的有機物是______；它在江水中的主要存在形式是______．（填序號）

A．溶解在江水中B．浮在水面上C．沉降到水底。

（4）硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進入人體，嚴重危害人體健康，寫出實驗室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式：______評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共20分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A．中不存在手性碳原子；故A錯誤；

B．中與氯原子相連的兩個碳原子都是手性碳原子；其他原子都不是手性碳原子，故B正確；

C．中不存在手性碳原子；故C錯誤；

D．中不存在手性碳原子；故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子；手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

2、A【分析】試題分析：甲烷燃料電池的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，A對；鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境會造成重金屬污染，B錯；鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境會造成重金屬污染，C錯；鋰電池中的金屬也會造成環(huán)境污染，D錯。選A?？键c：電池的使用對環(huán)境的影響【解析】【答案】A3、C【分析】【解析】試題分析：由于反應(yīng)物和生成物均是一種，所以在加入NO2時相當于是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分數(shù)降低，答案選C。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】C4、B【分析】試題分析：盛有氯化鈣的干燥管增重0.72g，說明生成水0.72g（0.04mol），通過石灰水，石灰水增重2.2g，說明生成CO22.2g(0.05mol)，由此可知該化合物中C、H個數(shù)比為5:8，根據(jù)該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，可知其相對分子質(zhì)量為68，故分子式為C5H8；根據(jù)0.1mol能和32g（0.2mol）溴起加成反應(yīng)，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，再根據(jù)加成產(chǎn)物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，可知該有機物含2個碳碳雙鍵，且含有一個支鏈，故該化合物為2-甲基-1,3-丁二烯，與溴1：1加成時可生成3種產(chǎn)物（1，2-加成或1，4-加成），答案為B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】

N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3；則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ；

故選C．

【解析】【答案】N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．

6、C【分析】【解析】試題分析：升高溫度反應(yīng)速率一定是增大，但不能確定平衡但移動方向，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定是增大。電離是吸熱的，升高溫度，常見電離，電離常數(shù)增大，答案選C?？键c：考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)以及電離平衡常數(shù)的影響【解析】【答案】C7、A【分析】試題分析：在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中，Ag+與氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存；SO42ˉ與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；OHˉ與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，鎂離子與四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，所以答案選A?？键c：考查離子大量共存的判斷【解析】【答案】A8、D【分析】解：A．干冰屬于分子晶體；熔化時破壞分子間作用力；NaCl屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；

B．氫鍵存在于分子間；不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．化合物的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的穩(wěn)定性；與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D．冰的密度比水??；這是由于冰中存在氫鍵所致，故D正確；

故選D．

A．二者晶體類型不同熔化時破壞的作用力不同；

B．氫鍵也是一種分子間作用力；比范德華力（分子間作用力）強，比化學(xué)鍵弱，不是化學(xué)鍵；

C．H2O是一種共價化合物；其穩(wěn)定性是因為H-O鍵穩(wěn)定所致；

D．冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水液態(tài)是使一個水分子與4個水分子相連，而當水凝固時氫鍵會拉伸水分子使水分子之間距離增大體積也就增大了，設(shè)水的質(zhì)量為m，當m質(zhì)量的水凝結(jié)成冰時，質(zhì)量m不變，體積變大p=m/V．密度也就小了．

本題考查了氫鍵，理解氫鍵時注意它是分子間一種相互作用力，不屬于化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，氫鍵的存在對物質(zhì)的物理性質(zhì)影響很大，尤其是熔沸點的影響．【解析】【答案】D9、C【分析】解：rm{A.}二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}因為試管中含有rm{NO}所以溶液不能充滿整個試管，故A錯誤；

B.亞鐵離子和rm{KSCN}溶液不能反應(yīng)；不能檢驗亞鐵離子，故B錯誤；

C.葡萄糖含醛基；是還原性糖，和新制氫氧化銅能生成磚紅色沉淀，故C正確；

D.rm{CuSO_{4}}溶液是溶液；不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，故不會形成一條光亮的通路，故D錯誤；

故選C．

A.二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

B.亞鐵離子和rm{KSCN}溶液不反應(yīng)；

C.葡萄糖含醛基；是還原性糖；

D.膠體具有丁達爾效應(yīng)；溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重實驗原理考查，涉及離子檢驗、膠體性質(zhì)、混合物的分離和提純等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，知道亞鐵離子、鐵離子檢驗方法及實驗現(xiàn)象，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：（1）同溫同壓下：密度比＝相對分子質(zhì)量之比，A的密度是相同條件下H2的45倍，故A的相對分子質(zhì)量為45×2＝90。（2）濃硫酸吸水，濃硫酸增重5.4g，這說明反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為5.4g÷18g/mol＝0.3mol，故n（H）＝0.3mol×2＝0.6mol，m（H）＝0.6mol×1g/mol＝0.6g。堿石灰吸收CO2，堿石灰增重13.2g，即二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol＝0.3mol，故n（C）＝0.3mol，m（C）＝0.3mol×12g/mol＝3.6g。所以9.0gA中O的質(zhì)量為9.0g-0.6g-3.6g＝4.8g，則n（O）＝4.8g÷16g/mol＝0.3mol，因此A中N（C）:N（H）:N（H）＝0.3:0.6:0.3＝1:2:1，故A的最簡式為CH2O，A的相對分子質(zhì)量為90，設(shè)A的分子式為（CH2O）n，則30n＝90，解得n＝3，所以A的分子式為：C3H6O3。（3）9.0gC3H6O3，物質(zhì)的量為9.0g÷90g/mol＝0.1mol，標準狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，2.24LH2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol。0.1molA生成0.1molCO2，故A中含有一個羧基，0.1molA生成0.1molLH2，故A中除含有一個羧基外，還含有一個羥基，因此A中含有的官能團為－COOH、－OH。（4）由核磁共振氫譜可知，共有4個峰值，故A中含有4種氫原子。（5）A的分子式為C3H6O3，含有一個羧基外，還含有一個羥基，且含有4種氫原子，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH?？键c：考查有機物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式的推斷【解析】【答案】（1）90（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH（4）4（5）CH3CHOHCOOH11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）X電極和電源的負極相連，所以作陰極。溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H++2e-＝H2↑。氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，導(dǎo)致陰極周圍溶液顯堿性，所以溶液顯紅色。（2）Y電極和電源的正極相連，作陽極。溶液正的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl-—2e-＝Cl2↑。氯氣具有氧化性，據(jù)此可以鑒別。即濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2。（3）粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極。純銅和電源的負極相連，作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，所以X電極材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-＝Cu；Y電極材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-＝Cu2+。考點：考查電解原理的應(yīng)用【解析】【答案】（1）2H++2e-＝H2↑有氣泡，溶液變紅（2）2Cl-—2e-＝Cl2↑把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2（3）純銅Cu2++2e-＝Cu粗銅Cu-2e-＝Cu2+12、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，途徑I與途徑II的反應(yīng)物都是C固體和氧氣，生成物都是二氧化碳，所以放出的熱量相同；（2）根據(jù)蓋斯定律，兩個途徑放出的熱量相同，所以-a=b+(-c/2)+(-d/2)，所以b=－a+(c+d)/2；（3）制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物；（4）通過途徑II，可將煤轉(zhuǎn)化為為氣體燃料，增大燃料的利用率，減少二氧化硫的排放?？键c：考查蓋斯定律的應(yīng)用，煤的氣化的作用【解析】【答案】（1）等于（2）b=－a+(c+d)/2；（3）小于；吸收；（4）固體煤經(jīng)處理后變?yōu)闅怏w燃料，可以減少二氧化硫的排放量，同時提高燃料的燃燒效率.13、C2H4|CH2=CH2【分析】【解答】解：乙烯分子中含2個C、4個H，分子式為C2H4，且含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：C2H4；CH2=CH2．

【分析】乙烯分子中含2個C、4個H，且含碳碳雙鍵，以此來解答．14、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol15、略

【分析】考查常見有機反應(yīng)方程式的書寫。①是環(huán)己烷的取代反應(yīng)，②是二烯烴的加聚反應(yīng)，③是苯的硝化反應(yīng)，④是鹵代烴的消去反應(yīng)，⑤是甘油的酯化反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）n（3）（4）CH3CH2CH2Br＋KOHCH3CH＝CH2＋KBr＋H2O（5）CH2OHCHOHCH2OH＋3HNO3＋3H2O16、略

【分析】試題分析：（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合,“以少定多”；即用HCO3-定Ba2+和OH-的計量數(shù)：HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，Ba(OH)2做標準，即Ba2++2OH-定H+和Ba2+的計量數(shù)：2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O；（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合只有：Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓；（4）醋酸是弱酸，不能拆開，水壺中的水垢主要為CaCO3固體?？键c：離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O(2)2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O(3)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓；(4)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O三、解答題(共5題，共10分)17、略

【分析】

A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成則A為．B連續(xù)氧化生成則在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為C為．發(fā)生反應(yīng)⑤生成D，D的分子式為C5H8O2且含有2個甲基，則反應(yīng)⑤應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D為．D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯（C13H16O2），則惕各酸苯乙酯為E為苯甲醇，發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（2）反應(yīng)②是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成需要另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；

反應(yīng)⑤是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

故答案為：氫氧化鈉水溶液；濃硫酸；加熱；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）上述合成路線中；反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②⑥⑦屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③④屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；

故答案為：②⑥⑦．

【解析】【答案】A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成則A為．B連續(xù)氧化生成則在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為C為．發(fā)生反應(yīng)⑤生成D，D的分子式為C5H8O2且含有2個甲基，則反應(yīng)⑤應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D為．D與E反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯（C13H16O2），則惕各酸苯乙酯為E為苯甲醇，發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇；據(jù)此解答．

18、略

【分析】

Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則X為H2，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）3；

（1）由以上分析可知X為H2；Z為C，故答案為：C；

（2）Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為Fe2+和Al3+，故答案為：Fe2+；Al3+；

（3）由以上分析可知，濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為NaAlO2，故答案為：NaAlO2；

（4）偏鋁酸鈉可以和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)實質(zhì)是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

【解析】【答案】Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，則X為H2，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）3；以此解答該題．

19、略

【分析】

c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．

Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4）；所以會析出沉淀．

c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3；則pH=3．

答：析出沉淀；pH=3．

【解析】【答案】先求出混合后溶液中離子的濃度，再求出溶液的離子積Q，若大于＞Ksp（BaSO4）；則析出沉淀，反之，則無．

氫離子不參與反應(yīng)，可根據(jù)C=求出．

20、略

【分析】

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，A為氫元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素，B為氟元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，外圍電子排布為2s22p3，故C為氮元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，核外電子數(shù)為9+7=16，故F為硫元素；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，E為Cu元素，D與B可形成離子化合物，由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為DF2；D為+2價，D是主族元素，且與副族元素E同周期，故D為Ca元素；

（1）E是Cu元素，是29號元素，原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

（2）A2F分子是H2S，S原子成2個S-H鍵，含有2對孤對電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，SO3分子中價層電子對=3+（6-3×2）=3，該分子中不含孤電子對，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，其鍵角是60°，故答案為：sp3；60°；

（3）NH3中N元素的電負性很強；與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，故氨氣極易溶于水；

NH3?H2O分子中NH3與H2O通過氫鍵連接，氨水溶液呈堿性，如果氫鍵為N-H鍵斷裂產(chǎn)生NH2-、H3+O；溶液呈酸性；

如果氫鍵為O-H斷裂產(chǎn)生NH4+、OH-，溶液呈堿性，故為b正確；

故答案為：與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子；b；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為CaF2，電子式為晶胞的質(zhì)量為晶體的密度為ρ（g?cm-3），則晶胞的體積是

故答案為：

（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價層電子對=4+=4；該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；

（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力，故答案為：共價鍵；范德華力．

【解析】【答案】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，A為氫元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素，B為氟元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，外圍電子排布為2s22p3，故C為氮元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，核外電子數(shù)為9+7=16，故F為硫元素；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，E為Cu元素，D與B可形成離子化合物，由晶胞結(jié)構(gòu)圖1可知，晶胞中D位于頂點與面心上，故晶胞中含有D元素數(shù)目為8×+6×=4，F(xiàn)原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞含有氟原子數(shù)目為8，故為DF2；D為+2價，D是主族元素，且與副族元素E同周期，故D為Ca元素，據(jù)此解答．

21、略

【分析】

（1）四種有機物為：苯、硝基苯、苯胺、苯酚，結(jié)構(gòu)簡式分別為：．

故答案為：．

（2）有機物中含有碳元素；如果碳元素不完全燃燒，會有黑煙生成，所以爆炸過程中，產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是：有機物不完全燃燒．

故答案為：有機物不完全燃燒．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；

硝基苯是有苦杏仁味的油狀液體；難溶于水，密度比水大，故選C．

故答案為：硝基苯；C．

（4）苯和硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下生成硝基苯和水；反應(yīng)方程式為。

+HO-NO3+H2O．

故答案為：+HO-NO3+H2O．

【解析】【答案】（1）四種有機物為：苯；硝基苯、苯胺、苯酚．

（2）有機物含有碳元素；如果不充分燃燒就有黑煙生成．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；根據(jù)其溶解性、密度判斷．

（4）苯和硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下生成硝基苯和水．

四、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：