2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.5mol·L－1K2HPO4溶液中含PO43－數(shù)目為0.5NAB.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃燒消耗O2分子數(shù)為NAC.利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.標準狀況下，11.2LBrCH2CH2Br含極性鍵數(shù)目為3NA2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說法正確的是A.核電荷數(shù)為18B.核外有3個電子層C.屬于非金屬元素的原子D.在化學(xué)反應(yīng)中易得1個電子3、向含有一定量鹽酸和少量的混合溶液中逐滴加入溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入的物質(zhì)的量n(單位：)之間的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.段的沉淀成分為與B.原混合溶液中C.c點時的溶液中D.原混合溶液中：4、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合綠色發(fā)展和生態(tài)保護理念的是A.工業(yè)廢氣經(jīng)過脫硫處理再排放B.含磷廢水不經(jīng)處理就任意排放C.開發(fā)清潔能源，減少煤的用量D.提倡綠色出行，減少使用汽車5、如圖所示的實驗操作中，正確的是A.檢查容量瓶是否漏水B.給溶液加熱C.滴加液體D.過濾6、2018年第26屆國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)，規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol?1表示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAB.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NAC.7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NAD.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA7、下列有關(guān)實驗說法正確的是（）A.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿B.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵C.萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出D.向試管中加入2mL2%CuSO4溶液，再滴加數(shù)滴10%NaOH溶液，振蕩，可制得用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB.標準狀況下，8克SO3的體積約為22.4LC.標準狀況下，22.4LO2和NO的混合氣體中，含氧原子數(shù)為3NAD.0.1mol的Na2O2溶于足量水時，溶液中O22-數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、短周期元素X；Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化化合價關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.氫化物的沸點高低：H2X>H2TB.離子半徑的大?。篨2->Y+>Z3+C.含氧酸的酸性強弱：H3QO4>H2TO4D.Z元素形成的氧化物不能被Y的最高價氧化物的水化物的水溶液溶解10、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-11、向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是A.Na2SO3為氧化劑B.I2發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：Na2SO3＞HID.每生成1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×102312、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與“84”消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時停止滴入；滴加過程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用傳感器測得溶液的隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.cd產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的離子方程式：B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.cd段迅速增大的原因是消耗D.de段減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)13、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法D.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強14、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.氣體的質(zhì)量為22gB.個分子在標準狀況下的體積為44.8LC.同溫同壓下，質(zhì)量均為14g的和CO，體積相同，原子數(shù)均為D.在標準狀況下，22.4L由和組成的混合氣體所含原子數(shù)為15、下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙炔的分子式HC≡CHB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C.乙烯的電子式D.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為16、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4L氧氣中所含原子數(shù)目為2NAB.0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LC.欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常溫常壓下，14gN2含有的氮原子數(shù)目為NA評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、圖中所示裝置為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置；請回答下列問題：

該實驗中還缺_________________；引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______________。18、已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl-、ClO-、三種含氯元素的離子，其中ClO-、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間

(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時，開始有生成的原因是_____。

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物比值為a，則n(Cl-)=_____mol

（用含a的代數(shù)式來表示）。19、在中學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多；如①過濾；②蒸發(fā)結(jié)晶，③降溫結(jié)晶，④蒸餾，⑤萃取，⑥分液等。請將分離或提純下列各混合物最適宜的方法名稱的序號填入橫線上。

（1）除去粗鹽中的泥沙___________。

（2）從飽和食鹽水中提取食鹽___________。

（3）分離植物油和水___________。

（4）用CCl4溶液提取碘水中的碘___________。20、為了達到下列的實驗要求；請從供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒灧椒ㄖ羞x出合適的，將其編號填入對應(yīng)的空格中，并按要求寫出相應(yīng)的方程式。

供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒灧椒ㄈ缦?

A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥B.通入適量的CO2

C.通入Cl2氣體D.加入適量鐵粉。

E.加入CaCl2溶液；觀察F.加入澄清石灰水，觀察。

G.丁達爾效應(yīng)。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液:________

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì):_______

(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____,離子方程式____________________

(4)實驗室保存FeSO4溶液時要加入____;

(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì):________,化學(xué)方程式:___________________21、(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3所屬基本反應(yīng)類型是_______________。

(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。22、氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)；為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。

(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_______電子，發(fā)生_______反應(yīng)。

(2)理論上，處于最低價態(tài)的元素通常具有_______性，在氧化還原反應(yīng)中常作_______劑。

(3)下列氧化還原反應(yīng)中：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強到弱順序正確的是_______。A．FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、CuCl2、FeCl3C．Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2(4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______；在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______，若消耗0.2molNa，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性(填“強”或“弱”)_______。

(5)實驗室中加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法來制取氧氣。

①用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KClO32KC1+3O2↑_______。

②該反應(yīng)中被氧化的元素是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______。

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移8mol電子，生成O2的體積為_______(標況)23、由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣泛植樹造林。已知180g葡萄糖(C6H12O6)完全燃燒時放熱2804kJ。太陽每分鐘對地球表面輻射能量為2.1J/cm2；植物通過光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時太陽能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2計算；這樣的樹葉100片要合成1.8g葡萄糖。

（1）需光照多長時間__________？

（2）若空氣中含CO2質(zhì)量分數(shù)為0.3%，需要標準狀況下空氣多少升__________？(標準狀況下空氣密度為1.29g/L)評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)24、84消毒液是常用消毒劑；某化學(xué)興趣小組在實驗室制備84消毒液并探究其相關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.實驗室制備84消毒液。

(1)裝置甲中盛放高錳酸鉀的儀器名稱是_______，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)裝置乙的作用是_______。

(3)裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要控制溫度在40℃以下，寫出一種(除攪拌外)控制該反應(yīng)溫度的操作方法_______。

Ⅱ.探究相關(guān)性質(zhì)。

為了進一步研究消毒液的性質(zhì)；興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對此作出以下猜測。

猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。猜測2：

(4)猜測1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。猜測2可能為_______。

(5)為了驗證猜想，某探究小組設(shè)計用如圖裝置進行實驗，所選藥品有：10%的雙氧水、一定濃度的84消毒液、二氧化錳等。該小組通過實驗得出猜測1正確，請依據(jù)此裝置和所給的藥品推測該探究小組的實驗設(shè)計是_______。

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)25、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______．

反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．26、某固體中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的幾種；填寫下列空白：

（1）將該固體溶于水后得無色澄清溶液；由此現(xiàn)象得出該固體中一定不存在的離子是___；

（2）將所得無色澄清溶液進行檢測；實驗步驟及現(xiàn)象如圖：

圖中實驗中得到的兩種氣體分別是___；___；白色沉淀成分是___(填化學(xué)式)；加入足量鹽酸生成氣體的離子方程式為___；該固體中可能存在的離子是___；

（3）通過以上檢測，下列說法正確的是___。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3B．該固體中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KClC．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO327、下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E；F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成氣體I；I中含有植物生長必須的元素之一，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)H的分子式是___________，氣體I的分子式是____________

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________________________該反應(yīng)中的還原劑是___________

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________。28、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.H3PO4是為中強酸，部分電離出H＋，HPO42－不能完全電離，因此該溶液中n(PO43－)遠小于0.5mol；故A錯誤；

B.假設(shè)30g全部是乙酸(C2H4O2)，乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，則完全消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol×（）=1mol，假設(shè)30g全部是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖的物質(zhì)的量為=mol，則完全消耗O2的物質(zhì)的量為mol×()=1mol，因此30g該混合物，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol；故B正確；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，ClO2→ClO2－，2Cl－→Cl2，氯氣只作氧化產(chǎn)物，ClO2－只作還原產(chǎn)物，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×[0－(－1)]=2mol；故C錯誤；

D.BrCH2CH2Br在標準狀況下為液體，不能直接運用22.4L·mol－1進行計算；故D錯誤；

答案：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為17；則核電荷數(shù)為17，A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個電子層；B正確；

C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為17；電子數(shù)為18，是氯元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18；最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，對應(yīng)圖象為a-b段；圖象b-c段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，則此時消耗氫離子為2mol；c-d段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；說明原溶液中含有鎂離子1mol；d-e段沉淀的量不變，說明此時鎂離子完全沉淀，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可以知道，段時的沉淀成分為BaSO4；故A錯誤；

B．段、段總共消耗2mol氫氧化鋇，說明原混合液中含有4molHCl，段消耗1mol氫氧化鋇，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，說明原溶液中含有硫酸鎂1mol，則原溶液中故B錯誤；

C．c點時為氯化鎂、氯化鋇的混合液，氫氧根離子濃度非常小，則離子濃度大小為：故C錯誤；

D．段、段總共消耗2mol氫氧化鋇；說明原混合液中含有4molHCl，故D正確。

故答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)廢氣經(jīng)過脫硫處理再排放；可以減少二氧化硫排放，減少酸雨形成，故不選A；

B．含磷廢水不經(jīng)處理就任意排放；易引起水體富營養(yǎng)化而被污染，故選B；

C．開發(fā)清潔能源；減少煤的用量，減少污染，降低二氧化碳排放，故不選C；

D．提倡綠色出行；減少使用汽車，降低尾氣排放，減少污染，故不選D；

選B。5、A【分析】【詳解】

A.檢驗容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加水；塞上瓶塞，左手托住瓶底，右手頂住瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)，觀察瓶塞處是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，故A正確；

B.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱，且試管里的液體體積不能超過試管容積的故B錯誤；

C.向試管中滴加液體時；膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，故C錯誤；

D.過濾時漏斗頸尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁；故D錯誤；

故答案：A。6、C【分析】【詳解】

A．標準狀況下，SO3不是氣體；因此不能根據(jù)物質(zhì)體積和氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，所以無法確定該物質(zhì)中所含電子數(shù)，故A項說法錯誤；

B．AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3+在水中會發(fā)生水解，AlCl3溶液中含NA個Al3+，則N(Cl-)>3N(Al3+)=3NA；故B項說法錯誤；

C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n==0.1mol，Na2O2中含Na+、0.1molNa2O2中含有陰離子數(shù)為0.1mol×NAmol-1=0.1NA；故C項說法正確；

D．C2H6O存在同分異構(gòu)現(xiàn)象：CH3CH2OH、CH3-O-CH3，二者所含C—H鍵數(shù)目不同，因此無法確定4.6gC2H6O中所含C—H鍵數(shù)目；故D項說法錯誤；

綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱；故A正確；

B.將三氯化鐵溶液蒸干；最后會得到三氧化二鐵，故B錯誤；

C.振蕩；靜置分層后；溴的四氯化碳溶液在下面，水在上面，故水后放出，故C錯誤；

D.反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行；堿不足，應(yīng)加過量的氫氧化鈉，故D錯誤；

故答案為A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個；故A正確；

B．標況下三氧化硫不是氣體；不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C．標準狀況下,22.4LO2與NO的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,兩者會立即反應(yīng)，但不管是恰好反應(yīng)還是哪種物質(zhì)過量，由元素守恒可知，含有O的原子數(shù)為NA～2NA之間；故B錯誤；

D．0.1mol的Na2O2溶于足量水時，會立即發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)，因而O22-反應(yīng)了；故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

由化合價及原子序數(shù)關(guān)系可知X為O；Y為Na，Z為Al，Q為P，T為S。

A．水分子間存在氫鍵，沸點高低：H2O>H2S；故A正確；

B．氧離子、鈉離子、鋁離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+>Al3+；故B正確；

C．非金屬性S>P，則最高價含氧酸的酸性：磷酸<硫酸；故C錯誤；

D．氧化鋁為兩性氧化物；可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯誤；

故選：AB。10、BD【分析】【分析】

因為Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+，2Fe3++2I-==2Fe2++I2，所以還原性I->Fe2+>Br-。

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，首先是I-先被氧化為I2；然后是Fe2+被氧化為Fe3+，最后是Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．因為還原性I->Fe2+，所以不可能首先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-；A不正確；

B．當(dāng)n(FeI2):n(FeBr2)=1:1時，通入足量Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-；B正確；

C．反應(yīng)2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-，后一反應(yīng)表明Br-的還原能力強于Fe2+；顯然是錯誤的，C不正確；

D．當(dāng)n(FeI2):n(FeBr2)=1:3時，通入適量Cl2，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-，此時溶液中還有Br-未被氧化；D正確；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，I2為氧化劑；HI為還原產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，I2為氧化劑；HI為還原產(chǎn)物；

A.S元素化合價升高，Na2SO3為還原劑；A項錯誤；

B.I元素化合價降低，得電子，被還原，I2發(fā)生還原反應(yīng)；B項錯誤；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Na2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，則還原性：Na2SO3＞HI；C項正確；

D.S元素化合價從+4價升高到+6價，則每生成1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，即2×6.02×1023；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

在氧化還原反應(yīng)中；幾個概念之間的關(guān)系：

氧化劑具有氧化性；得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，且得失電子數(shù)相等，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。12、BC【分析】【分析】

由圖可知，a點開始反應(yīng)，即ab段亞鐵離子被氧化為鐵離子；bc段生成氫氧化鐵和氯氣；cd段主要生成了氯氣；da段pH值減??；則氯氣與水反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．cd段產(chǎn)生刺激性氣味，由題可知生成了氯氣，則離子方程式：A正確；

B．bc段有氯氣生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B錯誤；

C．cd段迅速增大的原因是C錯誤；

D．氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，所以de段減?。籇正確；

故答案為：BC。13、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大；X的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C的強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，D錯誤；

故選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．氣體體積與溫度和壓強有關(guān)；A錯誤；

B．水在標況下是液態(tài)的；不適用氣體摩爾體積，B錯誤；

C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，則14g的氮氣和一氧化碳都是0.5mol，溫度壓強一樣，體積相同，原子數(shù)均為NA；C正確；

D．在標準狀況下，22.4L由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氮氣和氧氣都是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA；D正確；

故選CD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙炔的分子式為C2H2；A項錯誤；

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2；B項錯誤；

C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為C項正確；

D.乙醇分子含有羥基，結(jié)構(gòu)式為D項正確；

答案選CD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個氧氣分子含有2個氧原子，標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA；故A正確；

B．0.5mol一氧化碳分子存在的狀態(tài)條件未知；不能用氣體摩爾體積計算，無法確定體積的大小，故B錯誤；

C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol；欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl配制成1L溶液，1L水是溶劑的體積，不能當(dāng)做溶液的體積，故C錯誤；

D．一個氮氣分子由2個氮原子構(gòu)成，常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量==0.5mol，其含有的氮原子數(shù)目0.5mol×2×NA=NA；故D正確；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生需要鎂條和氯酸鉀作引發(fā)劑。

【詳解】

（1）氯酸鉀是受熱后易分解的產(chǎn)生氧氣。鎂條是用于點燃的,更起引燃作用,提供鋁熱反應(yīng)的高溫條件；鎂條點燃發(fā)熱使氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,使反應(yīng)更加的劇烈。

（2）引發(fā)鋁熱反應(yīng)需要在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃鎂條?！窘馕觥挎V條和氯酸鉀在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃鎂條18、略

【分析】【分析】

（1）由已知條件可知，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，放熱反應(yīng)使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-；

（2）由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，所以氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O，且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO3)2]=2:1，配平書寫方程式；

（3）由圖可知，t2時氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n(C1O-)=2mol，故n[Ca(ClO)2]=1mol,n(ClO3-)=1mol，故n[Ca(ClO3)2]=0.5mol，根據(jù)方程式計算；

（4）參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=n[Ca(OH)2]=5mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n(ClO-)+n(ClO3-)+n(Cl-)=2n(Cl2)=10mol，若n(ClO-)/n(ClO3-)=a，則an(ClO3-)+n(ClO3-)=10-n(Cl-)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an(ClO3-)+5n(ClO3-)=n(Cl-)，聯(lián)立方程計算n(Cl-)。

【詳解】

（1）由圖可知，t1前發(fā)生Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，t1時開始反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，故答案為：反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-；

（2）由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，所以n(ClO-)/n(ClO3-)=2；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O，且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO3)2]=2:1，反應(yīng)方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，故答案為：10Cl2+10Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O；

（3）由圖可知，t2時氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n(ClO-)=2mol，故n[Ca(ClO)2]=1mol，n(ClO3-)=1mol，故n[Ca(ClO3)2]=0.5mol，根據(jù)方程式10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O可知，n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.5mol×10=5mol，故答案為：5；

（4）由（3）可知，參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=n[Ca(OH)2]=5mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n(ClO-)+n(ClO3-)+n(Cl-)=2n(Cl2)=10mol，若n(ClO-)/n(ClO3-)=a，則an(ClO3-)+n(ClO3-)=10-n(Cl-)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an(ClO3-)+5n(ClO3-)=n(Cl-)，聯(lián)立方程解得，n(ClO3-)=5a+3，則n(Cl-)=(5a+25)/(a+3)，故答案為：?！窘馕觥糠磻?yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-10Cl2+10Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O519、略

【分析】【分析】

（1）

除去粗鹽中的泥沙；分離不溶性雜質(zhì)和溶液的方法為過濾，故答案為：①；

（2）

從飽和食鹽水中提取食鹽；由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故從溶液中析出氯化鈉晶體的方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：②；

（3）

由于植物油和水互不相容的兩種液體；故分離植物油和水采用分液的方法，故答案為：⑥；

（4）

由于I2在水中的溶解度不大，在CCl4中的溶解度很大，故用CCl4溶液提取碘水中的碘的分離方法為萃取，故答案為：⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）⑥

（4）⑤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液選G；答案為G。

（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；而Mg不能，則選A除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)；答案為A。

（3）氯化亞鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，則選C可除雜，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；答案為C，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（4）保存FeSO4溶液；需要防止亞鐵離子水解及氧化，則加適量鐵釘和稀硫酸；答案為適量鐵釘和稀硫酸。

（5）二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，則選B除去雜質(zhì)；答案為B，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?！窘馕觥縂AC2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-適量鐵釘和稀硫酸BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO321、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中；Fe元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念以及置換反應(yīng)的定義來解答即可。

【詳解】

(1)此反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；因此所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

(2)在該反應(yīng)中，Al元素的化合價由反應(yīng)前單質(zhì)Al的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Al2O3中的+3價，化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化，得到的Al2O3是氧化產(chǎn)物；而Fe元素的化合價由反應(yīng)前Fe2O3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe單質(zhì)的0價；化合價降低，該元素的原子得到電子，被還原，生成的Fe是還原產(chǎn)物；

(3)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，Al作還原劑，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，Al2O3是氧化產(chǎn)物；Fe是還原產(chǎn)物。

【點睛】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)基本概念和反應(yīng)類型?！窘馕觥竣?置換反應(yīng)②.鋁③.失去④.氧化⑤.鐵⑥.得到⑦.還原⑧.還原⑨.氧化⑩.Fe2O3?.Al?.Al2O3?.Fe22、略

【分析】【分析】

(1)

在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得到電子，化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：得到；還原反應(yīng)；

(2)

理論上；處于最低價態(tài)的元素通常具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常作失去電子被氧化，做反應(yīng)的還原劑，故答案為：還原；還原；

(3)

由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氯化鐵的氧化性強于氯化銅，氯氣的氧化性強于氯化鐵，則氧化性的強弱順序為Cl2＞FeCl3＞CuCl2；故選C；

(4)

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，由方程式可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，若消耗0.2molNa，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol×1×NAmol—1=0.2NA；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，由反應(yīng)條件可知，鈉與水反應(yīng)的條件易于鐵，則鈉的還原性強于鐵，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；1：1；0.2NA；Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；強；

(5)

①氯酸鉀在二氧化錳作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中氯酸鉀即是氧化劑又是還原劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為故答案為：

②由題給方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，氯元素的化合價降低被還原，反應(yīng)中氯酸鉀即是氧化劑又是還原劑，氯酸鉀在反應(yīng)中即發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：O；KClO3；

③由題給方程式可知，生成3mol氧氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移8mol電子，標準狀況下生成氧氣的體積為8mol××22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8。【解析】(1)得到還原反應(yīng)。

(2)還原還原。

(3)C

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑1：10.2NA3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑強。

(5)OKClO344.8L23、略

【分析】【分析】

(1)

由能量守恒可知：180gC6H12O6完全燃燒放熱Q=2804×103J，則生成180gC6H12O6需要吸熱2804×103J。假設(shè)生成1.8gC6H12O6需要時間為t分鐘，則：2.1×10%×10×100×t=2804×103×解得t=133.5分鐘。

(2)

CO2、H2O在光照時反應(yīng)產(chǎn)生C6H12O6，同時放出O2，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol(即180g)C6H12O6，會同時消耗6molCO2，其質(zhì)量m(CO2)=6mol×44g/mol=264g，反應(yīng)產(chǎn)生6molO2，其質(zhì)量是m(O2)=6mol×32g/mol=192g，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生1.80g葡萄糖，反應(yīng)消耗CO2的質(zhì)量為m(CO2)==2.64g，由于空氣中含CO2質(zhì)量分數(shù)為0.3%，則需要空氣的質(zhì)量m(空氣)=由于在標準狀況下空氣密度為1.29g/L，所以需標準狀況下空氣的體積V(空氣)=【解析】（1）133.5

（2）682L四、實驗題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水去除氯化氫，氯氣通入飽和氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，最后用堿石灰吸收氯氣，防止污染，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）盛放高錳酸鉀溶液的儀器為圓底燒瓶，裝置甲中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：

（2）裝置乙中為飽和食鹽水；吸收氯氣中的氯化氫氣體，長頸漏斗可以防止倒吸或平衡壓強。

（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)；可以通過減少氯氣的通入或控制燒瓶的溫度，即操作方法為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫。

（4）猜測1中反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，說明雙氧水被氧化，則反應(yīng)的方程式為：猜測2可能為過氧化氫分解；次氯酸鈉對該反應(yīng)有催化作用。

（5）根據(jù)猜測1方程式分析，1mol過氧化氫被次氯酸鈉氧化生成1mol氧氣，若1mol過氧化氫分解則生成0.5mol氧氣，故根據(jù)不同物質(zhì)條件下氧氣的體積不同進行設(shè)計實驗，故該實驗設(shè)計為：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確?！窘馕觥?1)圓底燒瓶

(2)除去中HCl雜質(zhì)及防止倒吸(平衡壓強)

(3)緩慢滴加鹽酸；控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)

(4)84消毒液催化雙氧水分解。

(5)在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確五、有機推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是I是Al，J是H是Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為C為D為E為F為據(jù)此答題。

【詳解】

G電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是I是Al，J是H是Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為C為D為E為F為

推斷可知；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；

電解氧化鋁的陽極的電極反應(yīng)式為反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實驗室配制溶液時，為防止亞鐵離子