2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷992考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右；再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（）

A.向溶液中加入純Cu將Fe2+還原。

B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀。

C.在溶液中通入Cl2；再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4～5

2、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2mol·L-1B.甲酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.滴入石蕊試液顯紅色3、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}

A.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH_{3}Cl+HCl}B.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

CH_{3}Cl+HCl}C.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}D.rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}2rm{xrightarrow[]{FeB{r}_{3}}}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{+Br}4、相同狀況下，rm{1.12L}乙烷和丁烷的混合物完全燃燒需rm{O_{2}}rm{4.76L}則混合氣中乙烷的體積分?jǐn)?shù)是rm{(}rm{)}A.rm{25%}B.rm{35%}C.rm{65%}D.rm{75%}5、我國(guó)西部城市常遭遇強(qiáng)大的沙塵暴襲擊，使得某市“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為三級(jí)中度污染，你認(rèn)為該城市空氣污染的首要污染物是rm{(}rm{)}A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入顆粒物6、實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL；不需要使用的儀器是（）

A.500mL容量瓶。

B.25mL量筒。

C.燒杯。

D.天平。

7、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入rm{0.1molCu(OH)_{2}}后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()A.rm{0.1mol}B.rm{0.2mol}C.rm{0.3mol}D.rm{0.4mol}8、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的組合正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}甲酸銨rm{壟脷}甲酸甲酯rm{壟脹}苯甲酸甲酯rm{壟脺}葡萄糖rm{壟脻}蔗糖rm{壟脼}麥芽糖．A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脼}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脻}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、下列敘述正確的是（）A.不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗B.甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體C.濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀E.分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，應(yīng)采用的方法是蒸餾E.分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，應(yīng)采用的方法是蒸餾10、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A.在rm{SiO_{2}}晶體中，由rm{Si}rm{O}構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有rm{8}個(gè)原子B.在rm{60gSiO_{2}}晶體中，含rm{Si隆陋O}共價(jià)鍵鍵數(shù)為rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}C.干冰晶體熔化只需克服分子間作用力D.金屬晶體是由金屬原子直接構(gòu)成的11、有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是A.圖甲可表示對(duì)平衡rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{}{?}2NH_{3}(g)}加壓、同時(shí)移除部分rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{}{?}

2NH_{3}(g)}時(shí)的速率變化。B.圖乙中rm{NH_{3}}rm{a}曲線只可表示反應(yīng)rm十rm{I_{2}(g)overset{}{?}2HI(g)}在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。C.圖丙表示向rm{H_{2}(g)}溶液中逐漸加入rm{I_{2}(g)overset{}{?}

2HI(g)}固體后，溶液rm{CH_{3}COOH}的變化D.圖丁表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則rm{CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}rm{CH_{3}COOH}rm{pH}12、按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)rm{x}表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{E}表示生成銅的物質(zhì)的量B.rm{E}表示生成硫酸的物質(zhì)的量C.rm{F}表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量D.rm{E}表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量13、下列化學(xué)方程式____的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)室制乙炔：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}B.丁二烯的rm{1}rm{4-}加成：rm{H_{2}C=CHCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCH=CHCH_{2}Cl}C.向苯酚鈉溶液中加入少量rm{CO_{2}}D.乙醛與新制氫氧化銅：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}14、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒B.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解C.濃rm{HNO_{3}}濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃rm{HNO_{3}}和蛋白質(zhì)發(fā)生焰色反應(yīng)D.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)rm{隆陋}結(jié)晶牛胰島素，是rm{1965}年我國(guó)科學(xué)家最先合成的15、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低rm{.}若以rm{E(nl)}表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)}B.rm{E(4f)>E(3d)>E(4s)>E(3p)}C.rm{E(5d)>E(4d)>E(3d)>E(2d)}D.rm{E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)}16、下列敘述正確的是（）A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.苯酚有毒，不慎沾在皮膚上，可用酒精洗滌評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

（2）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解．

（3）氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：____．

（4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應(yīng)生成____．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為____．

（5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為____．18、鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10，則其雜化軌道類型為______，Ni（CO）4是______（填“極性”或“非極性”）分子。19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。其中心原子采取____雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____。（4）E的外圍電子排布式是____，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____，(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。20、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有------------------________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。21、第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為____．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與____個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____．在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體．22、一定溫度下，在rm{2L}的恒容密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}從反應(yīng)開始到rm{10s}時(shí)，用rm{Y}表示的反應(yīng)速率為______，rm{X}的轉(zhuǎn)化率為______rm{.(}保留三位有效數(shù)字rm{)}

rm{(3)10s}時(shí)，該反應(yīng)______達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)rm{.(}填“是”或“否”rm{)}23、在rm{H_{2}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{SiC}rm{CO_{2}}rm{HF}中，由極性鍵形成的非極性分子有______rm{(}填化學(xué)式，下同rm{)}由非極性鍵形成的非極性分子有______，能形成分子晶體的物質(zhì)是______，晶體中含有氫鍵的是______，屬于離子晶體的是______，屬于原子晶體的是______，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是______．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共28分)28、“Mannich反應(yīng)”和“付一克反應(yīng)”都是有機(jī)化學(xué)中形成C-C鍵的重要反應(yīng)．

Mannich反應(yīng)：

付一克反應(yīng)：

又知：

已知，A在常溫下為液體，1molA與足量O2完全燃燒所生成的CO2和H2O與足量Na2O2反應(yīng)，共生成5.5molO2，A不能使溴水褪色，但可以使KMnO4/H+褪色；從A出發(fā)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，F(xiàn)與H互為同分異構(gòu)體：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（2）H中不含氧的官能團(tuán)的電子式為______．

（3）請(qǐng)判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______④______

（4）反應(yīng)②的試劑是______；反應(yīng)③的試劑是______．

（5）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)方程式：

①D與Ag（NH3）2OH溶液在水浴中反應(yīng)的方程式：______

②H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：______

（1）請(qǐng)寫出滿足下列要求的I的同分異構(gòu)體：

①有苯環(huán)；②苯環(huán)有2個(gè)處于對(duì)位的側(cè)鏈；其中一個(gè)側(cè)鏈?zhǔn)前被?/p>

③該化合物屬酯類④1mol該物質(zhì)在NaOH水溶液中完全水解只消耗1molNaOH

______；______、______、______．

29、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中；碳碳間以單；雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

①按圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗(yàn)裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3；擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

試回答：

（1）A中所發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)類型為______；能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；

（2）裝置B的作用是______；

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______30、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：______．

（2）在A～E五種物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是______（填代號(hào)）．

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式______．

（4）C能形成高聚物；該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（5）寫出D與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

31、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A______B______C______D______．

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______；堿性最強(qiáng)的是______．

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是______；電負(fù)性最大的元素是______．

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是______；E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)；p區(qū)等，則E元素在______區(qū)．

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______．

評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A．Cu不如Fe活潑，加入Cu不能將Fe2+還原；故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中通入H2S；生成CuS和FeS沉淀，影響被提純的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+離子，應(yīng)先加入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5，以除去Fe3+；且沒有引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH會(huì)引入新的雜質(zhì)；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)題意，在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+離子，應(yīng)先加入適當(dāng)?shù)难趸瘎e2+氧化為Fe3+，然后加入適當(dāng)化學(xué)試劑調(diào)節(jié)溶液PH，以除去Fe3+；注意不能引入新的雜質(zhì)．

2、A【分析】【解析】試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。所以選項(xiàng)A可以證明醋酸存在電離平衡。其余選項(xiàng)均不能證明，答案選A?？键c(diǎn)：考查甲酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)探究【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】

本題考查了加成反應(yīng)的定義；難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別。

【解答】

A；甲烷中的氫原子被氯原子所取代；屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；乙烯中的碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了溴原子，屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C；乙醇在銅的催化作用下被氧氣氧化；屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、苯中的一個(gè)氫原子被溴原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】解：發(fā)生rm{C_{2}H_{6}+dfrac{7}{2}O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{C_{4}H_{10}+dfrac{13}{2}O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}4CO_{2}+5H_{2}O}

設(shè)混合氣中乙烷為rm{C_{2}H_{6}+dfrac{7}{2}O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}+3H_{2}O}丁烷為rm{C_{4}H_{10}+dfrac{13}{2}O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}4CO_{2}+5H_{2}O}則。

rm{begin{cases}overset{x+y=1.12}{3.5x+6.5y=4.76}end{cases}}

解得rm{xL}

可知混合氣中乙烷的體積分?jǐn)?shù)是rm{dfrac{0.84L}{1.12L}隆脕100%=75%}

故選D．

發(fā)生rm{C_{2}H_{6}+dfrac{7}{2}O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{C_{4}H_{10}+dfrac{13}{2}O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}4CO_{2}+5H_{2}O}結(jié)合體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

本題考查有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的燃燒反應(yīng)及體積關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意體積與物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．rm{yL}【解析】rm{D}5、D【分析】本題考察生活中的環(huán)境問題及空氣污染物，較容易，學(xué)生可據(jù)題給信息分析作答。A、二氧化硫是有毒的氣體不是固體，不屬于固體顆粒物，所以不是沙塵，但能形成酸雨而污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B、二氧化氮是有毒的氣體不是固體，不屬于固體顆粒物，所以不是沙塵，但能形成酸雨而污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳是氣體不是固體，不屬于固體顆粒物，所以不是沙塵，但能造成溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、沙塵是可吸入的微小固體顆粒物，對(duì)環(huán)境有大的破壞，導(dǎo)致人產(chǎn)生呼吸道疾病，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】

A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器；實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正確；

B．0.5mo1/L硫酸溶液500mL；含硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積約為14mL，需量取14mL的濃硫酸，所以25mL量筒也為必需選擇的儀器，故B正確；

C．配制溶液對(duì)濃溶液加水稀釋；必須在燒杯中進(jìn)行，所以必需選擇燒杯，故C正確；

D．天平只有在使用固體藥品配制溶液時(shí)才需要進(jìn)行稱量固體藥品；但本題所配制的溶液是濃硫酸配制稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選D．

【解析】【答案】配制一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計(jì)算；量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶存放等操作．所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等；據(jù)此即可解答．

7、D【分析】略【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{壟脵}甲酸銨中含rm{-CHO}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含銨根離子可水解，故正確；

rm{壟脷}甲酸甲酯在含rm{-CHO}rm{-COOC-}既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

rm{壟脹}苯甲酸甲酯中含rm{-COOC-}可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脺}葡萄糖不能水解；故錯(cuò)誤；

rm{壟脻}蔗糖為二糖可水解；但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脼}麥芽糖為二糖可水解，且含rm{-CHO}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

故選B．

由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，則有機(jī)物中含rm{-CHO}rm{-COOC-(}或?yàn)槎恰⒒蚝跛岣x子、弱堿離子等rm{)}以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)9、C|E【分析】解：A．苯酚易溶于酒精；苯酚濃溶液沾到皮膚上，可用酒精沖洗，故A錯(cuò)誤；

B．C3H8O和C2H4O2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；結(jié)構(gòu)不同，但是不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚和溴水發(fā)生取代發(fā)應(yīng)生成2；4，6-三溴苯酚白色沉淀，故C正確；

D．苯和溴在鐵作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

E．分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；可用蒸餾法，故A正確；

F．實(shí)驗(yàn)室中用體積比為3：1的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯；為防止副反應(yīng)的發(fā)生，溫度要迅速升至170℃，故B錯(cuò)誤；

G．除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)；如加入濃溴水，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用來除雜，應(yīng)加入NaOH溶液后分液，故C錯(cuò)誤．

故選CE．

A．苯酚易溶于酒精；不溶于水；

B．同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱；

C．濃溴水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2；4，6-三溴苯酚的白色沉淀；

D．苯和溴在鐵作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

E．蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的混合物；

F．體積比為3：1的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)溫度要迅速升至170℃；

G．三溴苯酚；溴都能溶于苯．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．【解析】【答案】CE10、CD【分析】【分析】本題原子晶體和分子晶體的結(jié)構(gòu)和組成，題目難度中等。【解答】A.在rm{SiO}rm{SiO}晶體中，由rm{2}、rm{2}構(gòu)成的最小單元環(huán)中，有rm{Si}個(gè)氧，rm{O}個(gè)硅，共rm{6}個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B.rm{6}二氧化硅的物質(zhì)的量為rm{12}含有rm{60g}二氧化硅的物質(zhì)的量為rm{1mol}含有rm{4mol}硅原子，形成了rm{4mol}硅氧鍵，含有rm{Si-O}鍵數(shù)為rm{4N}硅原子，形成了rm{60g}硅氧鍵，含有rm{1mol}鍵數(shù)為rm{4mol}rm{4mol}rm{Si-O}C.rm{4N}rm{A}rm{A}D.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故D正確。故選D。，故B錯(cuò)誤；【解析】rm{CD}11、BC【分析】【分析】本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷?！窘獯稹緼.圖可表示對(duì)平衡rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{2}rm{2}rm{(g)}加壓、同時(shí)移除部分rm{(g)}時(shí)的速率變化，所以瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，所以平衡正向移動(dòng)，故A正確；B.該反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，rm{?}rm{2NH}曲線也可表示反應(yīng)rm{2NH}rm{3}rm{3}十rm{(g)}rm{(g)}rm{NH3}圖乙中rm{a}rm曲線也可表示反應(yīng)rm{H}rm{a}在壓強(qiáng)改變下建立平衡的過程，故B錯(cuò)誤；C.加入rm固體，對(duì)醋酸的電離起抑制作用，溶液的rm{H}值變大，而不是減小，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)性越強(qiáng)自由移動(dòng)離子的濃度越大，所以rm{2}點(diǎn)氫離子的濃度大于rm{2}點(diǎn)，所以rm{(g)}十rm{I}溶液的rm{(g)}rm{I}故D正確。故選BC。rm{2}【解析】rm{BC}12、rCD【分析】解：由甲可知，為電解裝置，rm{C}為陽極，發(fā)生rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu}為陰極，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}總反應(yīng)為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}電子生成rm{4mol}生成rm{2molE}

A.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，rm{1molF}表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量；故A正確；

B.因硫酸與和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則rm{E}能表示生成硫酸的物質(zhì)的量；故B正確；

C.由總反應(yīng)可知，rm{E}與水的物質(zhì)的量相同，則rm{Cu}表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知rm{E}表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

由甲可知，為電解裝置，rm{F}為陽極，發(fā)生rm{C}rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}為陰極，發(fā)生rm{Cu}由乙可知，轉(zhuǎn)移rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}電子生成rm{4mol}rm{2molE}為rm{E}生成rm{Cu}rm{1molF}為氧氣；以此來解答．

本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．rm{F}【解析】rm{CD}13、CD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式書寫正誤的判斷，難度不大?！窘獯稹緼.實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制乙炔：rm{CaC}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O隆煤Ca(OH)}rm{O隆煤Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+C}rm{+C}故A正確；

rm{{,!}_{2}}rm{H}加成：rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}故A正確；rm{隆眉}B.丁二烯的rm{1}rm{4-}加成：rm{H}rm{1}rm{4-}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{C=CHCH=CH}rm{C=CHCH=CH}故B正確；

rm{{,!}_{2}}rm{+Cl}由于酸性：rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}故生成碳酸氫鈉rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{ClCH=CHCH}rm{ClCH=CHCH}

rm{{,!}_{2}}rm{Cl}故B正確；rm{Cl}C.向苯酚鈉溶液中加入少量rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{H_{2}CO_{3}>}rm{>HCO_{3}^{-}}：rm{+CO_{2}+H_{2}O}rm{+NaHCO_{3}}，故C錯(cuò)誤；??，故D錯(cuò)誤。D.乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸鈉：rm{CH}rm{CH}【解析】rm{CD}14、BC【分析】略【解析】rm{BC}15、rBC【分析】解：在原子核外電子排布中，能量大小順序是rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d}

A.根據(jù)能量順序知，rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d

}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)能量順序知，所以rm{E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)}故B正確；

C.根據(jù)能量順序知，能級(jí)名稱相同時(shí)，能層越大其能量越大，所以rm{E(4f)>E(3d)>E(4s)>E(3p)}故C正確；

D.根據(jù)能量順序知，rm{E(5d)>E(4d)>E(3d)>E(2d)}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

在原子核外電子排布中，各能級(jí)能量高低順序?yàn)閞m{E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)}相同rm{壟脵}而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簉m{n}rm{ns<np<nd<nf}不同時(shí)的能量高低：rm{2s<3s<4s2p<3p<4p}rm{壟脷n}不同層不同能級(jí)rm{2s<3s<4s

2p<3p<4p}所以能量大小順序是rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d}據(jù)此分析解答．

本題考查原子核外電子中能量大小比較，明確不同能層、相同能層、不同能級(jí)等電子能量大小是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式，題目難度中等．rm{壟脹}【解析】rm{BC}16、BD【分析】解：A．溴；三溴苯酚均易溶于苯；不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液除去苯中少量的苯酚，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚在水中溶解度不大；溫度升高，溶解度增大，而溫度降低，溶解度減小，則將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液，故B正確；

C．苯酚的酸性很弱；不能使指示劑變色，苯酚也不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．苯酚有毒；但是苯酚能溶于酒精，所以不慎沾在皮膚上，可用酒精洗滌，故D正確；

故選：BD。

A．溴；三溴苯酚均易溶于苯；

B．苯酚在水中溶解度不大；溫度升高，溶解度增大，而溫度降低，溶解度減小；

C．苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)；

D．苯酚易溶于酒精。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚的性質(zhì)及應(yīng)用，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥緽D三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】

（1）雙氧水和液態(tài)肼反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓磻?yīng)的化學(xué)方程為：N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑，0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2恰好完全反應(yīng)，則當(dāng)1molN2H4反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為×256.7kJ=641.75kJ，熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75KJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75KJ/mol；

（2）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)水解方程式：Ag++H2O?AgOH+H+，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，溶液中H+濃度增大；抑制其水解，故答案為：酸；抑制；

（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解呈酸性，故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，鹽酸中的H+與OH-結(jié)合生成水，使c（OH-）減小，平衡向右移動(dòng)，發(fā)生堿式電離，也就是Al（OH）3顯示堿性，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O，當(dāng)加入苛性鈉時(shí)，苛性鈉溶液中OH-結(jié)合H+生成水，使c（H+）減小，發(fā)生酸式電離，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（5）NH4Cl溶液中的H+全部由H2O電離出，c（H+）=10-5mol?L-1，鹽酸溶液中的H+主要由鹽酸電離出，而H2O電離出的H+則很少，等于溶液中的OH-，故鹽酸溶液中水電離出的H+為c（H+）=c（OH-）==10-9mol?L-1，水電離的[H+]之比為=104，故答案為：104．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑判斷；

（2）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)水解方程式：Ag++H2O?AgOH+H+；從影響平衡移動(dòng)的因素分析；

（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（4）Al（OH）3的電離方程式可表示為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；具有兩性，可與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)；

（5）NH4Cl促進(jìn)水的電離；鹽酸抑制水的電離．

18、sp3非極性【分析】解：該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10，可知Ni提供空軌道，O提供孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，Ni其雜化軌道類型為sp3；分子空間構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，所以為非極性分子；

故答案為：sp3；非極性。

該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10；可知Ni提供空軌道，O提供孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)。

本題考查原子雜化方式判斷及分子極性判斷，側(cè)重考查分析判斷能力，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論及分子極性判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】sp3非極性19、略

【分析】【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成－2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中應(yīng)存在氫鍵，C形成－2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素，即A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N。（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型。（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則一種由N元素、O元素組成的化合物與CO2互為等電子體的是N2O。（4）E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個(gè)電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，即外圍電子排布式是3d54s1；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。（5）氮元素的最低價(jià)是－3價(jià)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10HNO3+4Mg＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、電子式與核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)等【解析】【答案】（各2分方程式3分，共17分）（1）C＜O＜N（2）三角錐型sp3（3）N2O（4）3d54s1[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）10HNO3+4Mg＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】（1）醋酸鈉溶液鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl。根據(jù)物質(zhì)的量可知，醋酸鈉過量，即溶液中含有0.006mol醋酸鈉、0.004mol醋酸和0.004mol氯化鈉。醋酸存在電離平衡，醋酸鈉存在水解平衡，所以含有的微粒是CH3COOH、H2O、H＋、OH－、CH3COO－、Na＋、Cl－共計(jì)是7種。（2）根據(jù)原子守恒可知，CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol。（3）根據(jù)電荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)＋n(Cl-)=n(H+)＋n(Na+)，所以n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=n(Na+)－n(Cl-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）7（2）CH3COOH和CH3COO-（3）0.00621、1s22s22p63s23p63d104s24p1|4|正四面體|原子【分析】【解答】解：Ga原子是31號(hào)元素，Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；4；正四面體；原子．

【分析】Ga是31號(hào)元素；其基態(tài)原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式；

單晶硅是Si正四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體，GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為與但晶硅中Si的結(jié)構(gòu)相似．22、略

【分析】解：rm{(1)}由圖象可以看出，反應(yīng)中rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，rm{Z}的物質(zhì)的量增多；應(yīng)為生成物；

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到rm{10s}時(shí)，rm{trianglen(X)=0.79mol}rm{trianglen(Y)=0.79mol}rm{trianglen(Z)=1.58mol}則rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=1}rm{1}rm{2}參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

故答案為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

rm{(2)}從反應(yīng)開始到rm{10s}時(shí)，rm{Y}的物質(zhì)的量變化為：rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}則該段時(shí)間內(nèi)用rm{Y}表示的反應(yīng)速率為：rm{v(Y)=dfrac{dfrac{0.79mol}{2L}}{10s}=0.0395}rm{v(Y)=dfrac{dfrac

{0.79mol}{2L}}{10s}=0.0395}

該段時(shí)間內(nèi)rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}消耗的物質(zhì)的量為：rm{X}則rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{0.79mol}{1.20mol}隆脕100%=65.8%}

故答案為：rm{X}rm{dfrac

{0.79mol}{1.20mol}隆脕100%=65.8%}rm{0.0395}

rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}根據(jù)圖示曲線變化可知，rm{65.8%}時(shí)rm{(3)}rm{10s}rm{X}的物質(zhì)的量不再變化；說明此事正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：是．

rm{Y}根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比寫出該反應(yīng)方程式；

rm{Z}根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}計(jì)算出從反應(yīng)開始到rm{(1)}時(shí)用rm{(2)}表示的反應(yīng)速率為；根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}消耗的物質(zhì)的量及反應(yīng)初始物質(zhì)的量計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；

rm{10s}時(shí)各組分的濃度不再變化；說明達(dá)到平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{Y}【解析】rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{65.8%}是23、略

【分析】解：由極性鍵形成的非極性分子有rm{CO_{2}}

由非極性鍵形成的非極性分子有rm{H_{2}}

能形成分子晶體的物質(zhì)是rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HF}

含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是rm{HF}

屬于離子晶體的是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

屬于原子晶體的是rm{SiC}

一般地，熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳wrm{>}離子晶體rm{>}分子晶體，原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，將能越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中，形成分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的升高，組成和結(jié)構(gòu)相似的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是rm{SiC>(NH_{4})_{2}SO_{4}>HF>CO_{2}>H_{2}}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HF}rm{HF}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{SiC}rm{SiC>(NH_{4})_{2}SO_{4}>HF>CO_{2}>H_{2}}．

同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵；不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體為原子晶體，結(jié)合成鍵微粒分析熔沸點(diǎn)高低，以此解答該題．

本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵和晶體，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，題目難度不大．【解析】rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HF}rm{HF}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{SiC}rm{SiC>(NH_{4})_{2}SO_{4}>HF>CO_{2}>H_{2}}四、探究題(共4題，共24分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、解答題(共4題，共28分)28、略

【分析】

由E、D、I生成結(jié)合Mannich反應(yīng)可知，E、D、I三種物質(zhì)為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為D為I為A發(fā)生反應(yīng)①生成E，根據(jù)付一克反應(yīng)，A可能為甲苯，由于A在常溫下為液體，1molA與足量O2完全燃燒所生成的CO2和H2O與足量Na2O2反應(yīng)，共生成5.5molO2，CO2和H2O與氧氣的物質(zhì)的量之比都是2：1，故CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為5.5mol×2=11mol，令該有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為x，H原子數(shù)目為y，則x+=11，A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但可以使KMnO4/H+褪色，故A為甲苯符合，甲苯與氯氣在光照條件下生成B，B為B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為C催化氧化生成甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，由可知，發(fā)生對(duì)位取代，故F為氨基容易氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)②應(yīng)是利用酸性高錳酸鉀溶液氧化甲基，故G為反應(yīng)③應(yīng)是在Fe、HCl作用下將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，故H為

（1）由上述分析可知，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（2）中不含氧的官能團(tuán)是氨基，電子式為故答案為：

（3）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（4）反應(yīng)②應(yīng)是利用酸性高錳酸鉀溶液氧化甲基；反應(yīng)③應(yīng)是在Fe；HCl作用下將硝基轉(zhuǎn)化為氨基；

故答案為：酸性高錳酸鉀；Fe；HCl；

（5）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)方程式：

①與Ag（NH3）2OH溶液在水浴中反應(yīng)的方程式：

故答案為：

②在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：

故答案為：

（6）滿足下列要求：①有苯環(huán)；②苯環(huán)有2個(gè)處于對(duì)位的側(cè)鏈，其中一個(gè)側(cè)鏈?zhǔn)前被墼摶衔飳脔ヮ悽?mol該物質(zhì)在NaOH水溶液中完全水解只消耗1molNaOH，符合條件的I的同分異構(gòu)體有：

故答案為：．

【解析】【答案】由E、D、I生成結(jié)合Mannich反應(yīng)可知，E、D、I三種物質(zhì)為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為D為I為A發(fā)生反應(yīng)①生成E，根據(jù)付一克反應(yīng)，A可能為甲苯，由于A在常溫下為液體，1molA與足量O2完全燃燒所生成的CO2和H2O與足量Na2O2反應(yīng)，共生成5.5molO2，CO2和H2O與氧氣的物質(zhì)的量之比都是2：1，故CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為5.5mol×2=11mol，令該有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為x，H原子數(shù)目為y，則x+=11，A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但可以使KMnO4/H+褪色，故A為甲苯符合，甲苯與氯氣在光照條件下生成B，B為B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為C催化氧化生成甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，由可知，發(fā)生對(duì)位取代，故F為氨基容易氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)②應(yīng)是利用酸性高錳酸鉀溶液氧化甲基，故G為反應(yīng)③應(yīng)是在Fe、HCl作用下將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，故H為據(jù)此解答．

29、略

【分析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫；苯分子里的氫原子被溴原子所代替，是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；

故答案為：取