2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、近年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)材料B.我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能2、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變3、下列屬于加成反應(yīng)的是A.2C2H6+7O24CO2+6H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO-NO2+H2OD.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O4、能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供人類(lèi)所需的光、熱、動(dòng)力等任意形式能量的載能體資源。確切而簡(jiǎn)單地說(shuō)，能源是自然界中能為人類(lèi)提供某種形式能量的物質(zhì)資源，人類(lèi)的一切經(jīng)濟(jì)活動(dòng)和生存都依賴于能源的供給。下列對(duì)能源的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)光、風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源B.氫氣、太陽(yáng)能、地?zé)崮芏紝儆诰G色能源C.天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源D.煤、石油、太陽(yáng)能都屬于一次能源5、分子式C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類(lèi)的同分異構(gòu)體有幾種A.3種B.4種C.5種D.5種6、下列反應(yīng)的離子方程式正確是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.二氧化硫氣體通入水中：SO2+H2O=2H++SOC.鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：CO2+SiO=CO+SiO2↓7、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是A.增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

(1)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)：_______；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：_______g。

(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過(guò)電解質(zhì)遷移入晶格中，生成

①外電路的電流方向是由_______極流向_______極(填字母)。

②電池正極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近幾年開(kāi)發(fā)的甲烷—氧氣燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液。則通入CH4的電極為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)，通入O2的電極反應(yīng)為_(kāi)______。9、現(xiàn)有以下六種物質(zhì)；根據(jù)要求將對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)字母填入相應(yīng)空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)屬于有機(jī)物的是___________。

(2)遇空氣變紅棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒為了殺菌、保質(zhì)可以適量添加的物質(zhì)是___________。

(6)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源的是___________。10、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________

(3)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

(4)實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

(5)腐蝕印刷電路板的離子方程式為_(kāi)____________11、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫(xiě)出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______；

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_(kāi)______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。12、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

(1)氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，若用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______；理論上，正極消耗2.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示。通過(guò)控制雙控開(kāi)關(guān)，可交替得到和

①當(dāng)連接時(shí)可制得的氣體是_______。

②當(dāng)連接時(shí)，電極2附近的pH_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③當(dāng)連接時(shí)，電極3作_______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。13、某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。

利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下；某種鹽熔化吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

。鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/(kJ/mol)參考價(jià)格/(元/噸)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O14、如圖所示；水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹。

（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生___腐蝕，正極反應(yīng)式：___。

（3）若試管內(nèi)液面下降，正極反應(yīng)式：___。15、材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)汽車(chē)在“超級(jí)高速公路”上行駛，自動(dòng)收費(fèi)系統(tǒng)會(huì)通過(guò)車(chē)載芯片對(duì)車(chē)輛進(jìn)行自動(dòng)收費(fèi)。制取芯片的主要原料是___________(填化學(xué)式)。

(2)中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位，高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___________(填字母)。

A．金屬材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

(3)水泥被廣泛地用作建筑材料，是因?yàn)樗嗫梢栽诳諝夂退衉__________。普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)原料主要是黏土和___________。16、含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團(tuán)為_(kāi)___________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_(kāi)___________。

（3）寫(xiě)出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____24、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)25、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____(填“增大；減小、或不變”)。

(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達(dá)到平衡狀態(tài)）的時(shí)間段是_______________。

(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是_____________(選填下面編號(hào)；下同)。

a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)量。

(5)把O2和SO2以1：1的物質(zhì)的量比混合均勻后分成四等份；分別同時(shí)充入A；B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答下列問(wèn)題：

①都達(dá)到平衡時(shí)，________容器SO3的物質(zhì)的量所占比例最大。

②達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是___________。

③四個(gè)容器容積由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。26、某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___________。(3)_____min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。(4)改變下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。A.恒壓時(shí)充入HeB.恒容時(shí)充入HeC.恒容時(shí)充入XD.擴(kuò)大容器體積E.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)下列能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____。A.體系壓強(qiáng)不變B.2v(Z)正＝3v(X)逆C.三種氣體的總質(zhì)量不變D.X的轉(zhuǎn)化率為30%(6)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝_______。27、游離態(tài)氮稱為惰性氮；游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過(guò)量“活化”，使活化氮開(kāi)始向大氣和水體過(guò)量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問(wèn)題。

I.氮的活化。

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為0.5L的恒容密閉容器中；反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)=________________。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是________________、______________(填字母代號(hào))。

A.加了催化劑。

B.降低溫度。

C.增加NH3的物質(zhì)的量。

D.往容器內(nèi)充入He

E.分離出氨氣。

(3)下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào))。

A.容器中氣體密度不變。

B.容器中壓強(qiáng)不變。

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

II.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮。

已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃；101kPa時(shí)：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

III.按如圖1所示裝置進(jìn)行電解；A；B、C、D均為鉑電極，回答下列問(wèn)題。

(1)甲槽電解的是200mL一定濃度的NaC1與CuSO4的混合溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

t2時(shí)所得溶液的pH=___________。

(2)乙槽中盛放足量的硫酸銅溶液，電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入______________(填字母代號(hào))。

A.Cu(OH)2B.CuO

C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)28、芳香醛常用于藥物合成；某芳香醛A由碳?xì)溲跞N元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

已知：（R1、R2、R3為氫原子或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________反應(yīng)③、④反應(yīng)類(lèi)型_________、__________。

（2）反應(yīng)③；⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

________________，________________

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

_____________________________評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料；A錯(cuò)誤；

B．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗；溫度過(guò)高將使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性，B正確；

C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物為H2O故對(duì)環(huán)境無(wú)污染；C正確；

D．糧食的主要成分是淀粉；故二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能，D正確；

故答案為：A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故B不符合題意；

C．混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D不符合題意；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B．CH2=CH2分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙烷CH3CH3；故該反應(yīng)的基本類(lèi)型是加成反應(yīng)，B符合題意；

C．苯與濃硝酸；濃硫酸混合加熱；發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；

D．由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH與Na2CO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能源是自然界中能為人類(lèi)提供某種形式能量的物質(zhì)資源；因此陽(yáng)光；風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源，A正確；

B．氫氣；太陽(yáng)能、地?zé)崮懿粫?huì)造成環(huán)境污染；因此都屬于綠色能源，B正確；

C．天然氣是化石燃料；不屬于可再生能源，C錯(cuò)誤；

D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的；未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源；因此煤、石油、太陽(yáng)能都屬于一次能源，D正確；

答案選C。5、B【分析】分子式為C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類(lèi)的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；A正確；

B．二氧化硫氣體通入水中生成的亞硫酸難電離：SO2+H2OH2SO3；B錯(cuò)誤；

C．一水合氨難電離，鹽酸滴入氨水中：H++NH3·H2O=H2O+NHC錯(cuò)誤；

D．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體生成硅酸沉淀：H2O+CO2+SiO=CO+H2SiO3↓；D錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．增大鹽酸的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；

B．提高反應(yīng)的溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；對(duì)于反應(yīng)物無(wú)氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)改變，速率不變，C正確；

D．用鐵粉代替鐵片；固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中銅失去電子；被氧化，氯化鐵得到電子，被還原，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)Cu；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活潑的金屬失去電子，作負(fù)極，二氧化錳得到電子，作正極，所以外電路的電流方向是由b極流向a極。

②正極二氧化錳得到電子生成則電池正極反應(yīng)式為

③由于電極是活潑金屬；能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。

(3)甲烷燃燒失去電子，被氧化，則通入CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)為【解析】6.4ba否電極是活潑金屬，能與水反應(yīng)負(fù)9、略

【分析】(1)

苯是一種無(wú)色有特殊氣味液體；常用作有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故答案為：D；

(2)

NO是一種無(wú)色氣體，遇到空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一種紅棕色氣體；故遇空氣變紅棕色的是NO，故答案為：B；

(3)

工業(yè)上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案為：A；

(4)

工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案為：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以進(jìn)行殺菌；保質(zhì)，故答案為：C；

(6)

根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，故答案為：E?！窘馕觥?1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E10、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下合成氨，化學(xué)方程式為故答案為：

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為故答案為：

(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為故答案為：

(4)實(shí)驗(yàn)室制備可以用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)，也可以用銅和濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為或故答案為：或

(5)腐蝕印刷電路板是用鐵離子將銅氧化生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為故答案為：【解析】或11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書(shū)寫(xiě)離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價(jià)升高被氧化來(lái)分析；

（3）①根據(jù)n=cv計(jì)算NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NH4NO3的質(zhì)量；

②分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計(jì)算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol。【解析】HNO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol12、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)氫氧根離子，正極消耗2.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為×4=0.5mol，故答案為：0.5mol；

(2)①當(dāng)連接K1時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極1是電解池的陰極，堿性條件下溶液中的水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，故答案為：H2；

②當(dāng)連接K2時(shí)，與電源正極相連的電極2是電解池的陽(yáng)極，堿性條件下溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH——4e—=O2↑+2H2O；放電時(shí)，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，溶液pH變小，故答案為：變??；

③當(dāng)連接K2時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極3是電解池的陰極，堿性條件下NiOOH在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為故答案為：陰；【解析】變小陰13、略

【分析】【詳解】

(1)若反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2；則為放熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)圖像A；

(2)若反應(yīng)物的總能量E1小于生成物的總能量E2；則為吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)圖像B；

(3)選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是白天在太陽(yáng)照射下，熔化吸熱值較大，同時(shí)價(jià)格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性價(jià)比最高，故選B。【解析】放熱A吸熱BB14、略

【分析】【分析】

(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

(2)中性條件下；鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；

(3)酸性條件下；鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子；

【詳解】

(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；所以水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕；

(2)若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明電解質(zhì)環(huán)境是堿性或是中性，試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe?2e?═Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?═4OH?；

(3)若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。

【點(diǎn)睛】

鐵在不同的條件下發(fā)生的腐蝕情況不一樣，酸性條件下是析氫腐蝕，堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥课鮋2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制取芯片的主要原料是單質(zhì)硅；

(2)聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機(jī)高分子化合物，故答案為C；

(3)水泥可以在空氣和水中均可以硬化；普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進(jìn)行其他加工制得普通水泥?！窘馕觥縎iC硬化石灰石16、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制??；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：醛基；同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構(gòu)體④.三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。23、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)24、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

由圖中信息、結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算、尋找影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；在保持相同溫度的條件下，把O2和SO2以1：1的物質(zhì)的量比混合均勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），由于質(zhì)量守恒、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是分子總數(shù)減小的反應(yīng)；則混合物中三氧化硫含量越高；混合物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，四個(gè)容器體積不同，容器體積越大則壓強(qiáng)越小，越有利于平衡左移、三氧化硫的含量越低、反應(yīng)速率越慢，故達(dá)到平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

(2)600℃時(shí)，前10min內(nèi)，SO2(g)和O2(g)的濃度逐漸減小、SO3濃度逐漸增大，則正反應(yīng)速率逐漸減小；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為：

(3)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各成分的物質(zhì)的量不再變化，故達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)SO2(g)、O2(g)和SO3的物質(zhì)的量不變，但它們變化量明顯加快、即化學(xué)反應(yīng)速率加快，故：a.加入催化劑能加快反應(yīng)速率，a正確；b.縮小容器容積即增壓，可加快反應(yīng)速率，b正確；c.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，c錯(cuò)誤；d.增加O2的物質(zhì)量，不符合圖中信息，d錯(cuò)誤；故答案為ab；

(5)①在保持相同溫度的條件下，把O2和SO2以1:1的物質(zhì)的量比混合均勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），則A容器中反應(yīng)：則平衡時(shí)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60；B容器中反應(yīng)：則平衡時(shí)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量為50.5；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是分子總數(shù)減小的反應(yīng)，混合物中三氧化硫含量越高、混合物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)知，四個(gè)容器中的反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量：平衡時(shí)混合物中三氧化硫含量：則都達(dá)到平衡時(shí)，A容器SO3的物質(zhì)的量所占比例最大；②四個(gè)容器體積大小不同，容器體積越大則壓強(qiáng)越小，越有利于平衡左移、三氧化硫的含量越低、反應(yīng)速率越慢，故達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是B；③結(jié)合以上分析知：四個(gè)容器容積由小到大的順序?yàn)椤窘馕觥繙p小減小abAB26、略

【分析】【分析】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比寫(xiě)出方程式；

(3)由圖標(biāo)拐點(diǎn)可以發(fā)現(xiàn)2min起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；達(dá)到了平衡狀態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量和密度根據(jù)基本公式進(jìn)行分析判斷變化情況；

(4)考查影響速率的因素；能加快反應(yīng)速率的因素如升高溫度；增大濃度、使用催化劑等；

(5)平衡利用正逆反應(yīng)速率相等或者變化的量不變時(shí)進(jìn)行判斷；

(6)利用三段式列出算式求出比例。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)====0.05mol/（L?min）；

(3)由圖可知從2min起；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，M=m/n，從開(kāi)始到平衡，氣體總質(zhì)量是守恒的，但是n是減小的，所以M會(huì)增大即平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；混合氣體密度ρ=m/V，從開(kāi)始到平衡，氣體質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；

(4)A.恒壓時(shí)充入He；體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不符合；

B.恒容時(shí)充入He；體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合；

C.恒容時(shí)充入X；X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C符合；

D.擴(kuò)大容器體積；體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符合；

E.升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故E符合；

F.選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率加快，故F符合；

故答案為：CEF；

(5)A.在溫度一定；體積一定的情況下；壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)總物質(zhì)的量在改變，故達(dá)到平衡之前壓強(qiáng)在變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到了平衡，故A符合；

B.2v(Z)正＝3v(X)逆，等式中分別表示了正、逆反應(yīng)速率，但比值不對(duì)，應(yīng)為3v(Z)正＝2v(X)逆，故B不符合；

C.三種氣體的總質(zhì)量不變；在密閉容器中，遵循質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量始終不變，故C不符合；

D.X的轉(zhuǎn)化率為30%，由圖可知達(dá)到平衡時(shí)，△n（X）=0.3mol；轉(zhuǎn)化率為0.3mol/1.0mol×100%=30%，故D符合；

故答案為：AD。

(6)3X+Y?2Z（設(shè)Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當(dāng)n(X)=n(Y)=n(Z)時(shí)，a-3x=b-x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3。

【點(diǎn)睛】

達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間可通過(guò)觀察圖象中的拐點(diǎn)來(lái)確定，(4)ABC三種情況將壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變?yōu)闈舛鹊淖兓瘉?lái)分析，進(jìn)而分析對(duì)于速率的影響(5)能作為平衡判據(jù)的物理量在平衡前后一定要有差別，之前變化，之后不變的量可以作為判據(jù)，若始終不變則不可以，若用到速率則必須一正一逆且滿足系數(shù)比。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/（L?min）③.2④.增大⑤.不變⑥.CEF⑦.AD⑧.5：327、略

【分析】【分析】

I．(1)10min內(nèi)根據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算；

(2)由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增快，且10min時(shí)是連續(xù)的，提高了反應(yīng)速率；20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物中N2和H2在25min時(shí)物質(zhì)的量不變，然后慢慢降低，氨氣物質(zhì)的量突然減小，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可知25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

II．根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；

III．(1)剛開(kāi)始時(shí)陰極Cu2+得電子，無(wú)氣體放出，Cu2+反應(yīng)完溶液中的H+放電，Ⅰ是H2，陽(yáng)極先是溶液中的Cl-放電，反應(yīng)完后溶液中的OH-放電，電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑；結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，Ⅱ?yàn)殛?yáng)極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系；

(2)乙槽中是電解硫酸銅溶液生成銅；氧氣和硫酸；結(jié)合少什么加什么的原則分析。

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖象可知，10min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1；

(2)由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增快，且10min時(shí)變化是連續(xù)的，在第10min改變的條件可能是加入催化劑或升高了溫度，答案選A；20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物中N2和H2在25min時(shí)物質(zhì)的量不變，然后慢慢降低，氨氣物質(zhì)的量突然減小，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可知25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；故選E；

(3)A．容器中氣體質(zhì)量和體積不變；氣體密度始終不變，氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；未達(dá)到平衡前，壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．2v(H2)正=3v(NH3)逆說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等為平衡狀態(tài)，則3v(H2)正=2v(NH3)逆時(shí)正；逆反應(yīng)速率不相等；說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案選B；

II．已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ/mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：(②?③)×3?①×2得到NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式為：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2070kJ·mol-1；

III．(1)根據(jù)分析，Ⅱ曲線中由t2時(shí)生成氧氣為336mL-224mL=112mL，n(O2)==0.005mol，由t2時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH??4e?=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c(H+)==0.1mol/L；pH=1；

(2)乙槽盛放足量CuSO4溶液，乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，則根據(jù)少什么加什么的原則，若加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3會(huì)生成水，無(wú)法恢復(fù)到原濃度，則可以加CuO或CuCO3；答案選BC。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)為III．(1)溶液的pH值的計(jì)算，電解過(guò)程要結(jié)合產(chǎn)生氣體的圖像分析，t2時(shí)溶液中放電的離子，確定電極反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算溶液的pH值?！窘馕觥?.02mol·L-1·min-1AEB6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2070kJ·mol-11BC五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)28、略

【分析】【分析】