2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中；均正確的是（）

A.Cu絲--電解質(zhì)；氫氧化鉀--電解質(zhì)。

B.二氧化硫--電解質(zhì)；氧化鈣--電解質(zhì)。

C.NaCl溶液--非電解質(zhì)；酒精--非電解質(zhì)。

D.氧氣--不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl2--電解質(zhì)。

2、rm{20隆忙}時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽rm{NaX}和rm{NaY}已知，往rm{NaX}溶液中通入rm{CO_{2}}只能生成rm{HX}和rm{NaHCO_{3}}往rm{NaY}溶液中通入rm{CO_{2}}能生成rm{HY}和rm{Na_{2}CO_{3}}下列說(shuō)法正確的是。

A.酸性rm{HY>HX}B.結(jié)合rm{H^{+}}的能力rm{Y^{-}>CO_{3}^{2-}>X^{-}>HCO_{3}^{-}}

C.溶液的堿性：rm{NaX>Na_{2}CO_{3}>NaY>NaHCO_{3}}D.rm{HX}和rm{HY}酸性相同但比rm{H_{2}CO_{3}}弱3、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是（）A.升高溫度B.加入催化劑C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH24、在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.降低溫度D.增大氫氣的濃度5、下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A碘和碘化鈉B金剛石和重晶石（BaSO4）C干冰和二氧化硅D冰醋酸和硬脂酸甘油酯6、有一種脂肪醇，通過(guò)一系列反應(yīng)可變?yōu)楸迹@種脂肪醇通過(guò)消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）A.CH2＝CHCH2OHB.CH2ClCHClCH2OHC.CH3CH2OHD.CH3CH(OH)CH2OH7、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯8、下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是rm{(}rm{)}

。rm{A}甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯rm{B}實(shí)驗(yàn)室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{C}溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖rm{D}苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列烷烴的沸點(diǎn)是：根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是rm{(}rm{)}

。物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)rm{-162隆忙}rm{-89隆忙}rm{-1隆忙}rm{+36隆忙}A.約rm{-40隆忙}B.低于rm{-162隆忙}C.低于rm{-89隆忙}D.高于rm{+36隆忙}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____．

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）．

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)___℃．11、圖示中，rm{A}為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見(jiàn)化合物rm{.}它們的焰色反應(yīng)均為黃色rm{.}請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

rm{(1)}寫(xiě)出化學(xué)式：

rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______．

rm{(2)}以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______rm{.(}填寫(xiě)編號(hào)rm{)}

rm{(3)}寫(xiě)出rm{A隆煤C}反應(yīng)的離子方程式______；rm{E隆煤D}的化學(xué)方程式______．12、（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：（1）寫(xiě)出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．（2）寫(xiě)出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電)請(qǐng)回答：①寫(xiě)出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲_________________乙②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。13、（14分）某些有機(jī)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，可能會(huì)生成不同的有機(jī)產(chǎn)物。例如：（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在有鐵粉存在的條件下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為。（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為：____反應(yīng)、____反應(yīng)、____反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：。（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。14、（15分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：。IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥（1）⑥有兩種同位素，其中一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子，其原子符號(hào)為_(kāi)______；（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為_(kāi)______；（3）③和⑤的氫化物沸點(diǎn)__________（填分子式）高，原因是______________；（4）②和⑥按原子個(gè)數(shù)比為1:4形成的化合物為_(kāi)______分子（填極性或非極性），含有_______鍵（填極性或非極性）（5）②形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體，它們可能是____________（填字母）A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體E．混合型晶體15、某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：____，這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有____種．評(píng)卷人得分三、其他(共6題，共12分)16、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。19、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共3分)22、某溫度下，純水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，則此時(shí)c（OH－）＝▲mol·L-1。在此溫度下，將100mLpH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）。則原混合酸液中SO42－的物質(zhì)的量=____mol。Cl－的物質(zhì)的量=____mol。Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=▲mol·L-1。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A．銅絲是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫是非電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉溶液是混合物；不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氧氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融態(tài)的氯化鎂能電離出陰陽(yáng)離子，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

2、B【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)碳酸和鈉鹽反應(yīng)生成弱酸確定酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，知道酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解之間的關(guān)系，題目難度不大?！窘獯稹堪l(fā)生反應(yīng)為rm{CO_{2}+H_{2}O+NaX=HX+NaHCO_{3}}rm{HX+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaX}rm{CO_{2}+H_{2}O+2NaY=2HY+Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}+NaY=HY+Na_{2}CO_{3}}利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}

A.通過(guò)以上分析知，酸性rm{HX>HY}故A錯(cuò)誤；

B.由rm{A}可知酸性rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}則結(jié)合質(zhì)子能力：rm{Y^{-}>CO_{3}^{2-}>X^{-}>HCO_{3}^{-}}故B正確；

C.酸性rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：rm{NaHCO_{3}<NaX<Na_{2}CO_{3}<NaY}故C錯(cuò)誤；

D.酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等；壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；

A；升高溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；

B；催化劑只是改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C、再通入再加入nmolCO和nmolH2O；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣反應(yīng)消耗掉，所以氫氣的物質(zhì)的量小于2n，故C錯(cuò)誤；

D、再加入2nmolCO2和2nmolH2；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確；

故選：D。

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變；吸熱的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當(dāng)于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析進(jìn)行判斷即可．

A；溫度升高；轉(zhuǎn)化率不能等于100%；

B；催化劑不影響轉(zhuǎn)化率；

C；根據(jù)等效平衡；氫氣物質(zhì)的量增大，但是等于1.5nmol；

D；根據(jù)等效平衡進(jìn)行判斷．

本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，雖然該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)縮小容器的體積仍能使氫氣的濃度增大1倍，本題難度不大．【解析】D4、B【分析】顏色額深淺只與單質(zhì)溴的濃度大小有關(guān)系，只要單質(zhì)溴的濃度增大，顏色就變深。A需要擴(kuò)大容器的容積，濃度減小。降低溫度或增大氫氣的濃度，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溴單質(zhì)的濃度減小?？s小容積，平衡不移動(dòng)，但單質(zhì)溴的濃度增大，所以答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】碘升華破壞分子間作用力，碘化鈉熔化破壞離子鍵；金剛石熔化破壞共價(jià)鍵，重晶石（BaSO4）熔化破壞離子鍵；干冰升華破壞分子間作用力，二氧化硅熔化破壞共價(jià)鍵；冰醋酸和硬脂酸甘油酯均熔化破壞分子間作用力【解析】【答案】D6、D【分析】試題分析：結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過(guò)酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機(jī)物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過(guò)消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH;故選D.考點(diǎn)：考查根據(jù)高聚物推算單體的方法的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、D【分析】【解答】解：A．苯的硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸；濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯；故A正確；

B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；

C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；

D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4﹣二氯甲苯，故D錯(cuò)誤；

故選：D；

【分析】A．根據(jù)苯的硝化反應(yīng)；

B．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)；

C．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

D．根據(jù)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；8、B【分析】解：rm{A.}光照下烷烴為取代反應(yīng)；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A不選；

B.乙醇制乙烯為消去反應(yīng)；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B選；

C.溴丙烷水解制丙醇為水解反應(yīng)，淀粉制葡萄糖，為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C不選；rm{D.}苯乙烯生成乙基環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故D不選；

故選B．

A.光照下烷烴為取代反應(yīng)；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；

B.乙醇制乙烯為消去反應(yīng)；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.溴丙烷水解制丙醇為水解反應(yīng)；淀粉制葡萄糖，為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)；

D.苯乙烯生成乙基環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，注意水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{B}9、A【分析】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，烷烴中烷烴的熔沸點(diǎn)隨著rm{C}原子個(gè)數(shù)增大而升高，丙烷中rm{C}原子個(gè)數(shù)大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)該在乙烷和丁烷之間，即高于rm{-89隆忙}而低于rm{-1隆忙}故選A．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，烷烴中烷烴的熔沸點(diǎn)隨著rm{C}原子個(gè)數(shù)增大而升高；據(jù)此分析解答．

本題考查烷烴中熔沸點(diǎn)大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析、總結(jié)能力，明確rm{C}原子個(gè)數(shù)與熔沸點(diǎn)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

（1）升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=故答案為：

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化．

a．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變；無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；

b．混合氣體中c（CO）不變時(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故正確；

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）；反應(yīng)的方向一致，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d．當(dāng)c（CO2）=c（CO）時(shí)；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，參加反應(yīng)的二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比是1：1，生成一氧化碳的物質(zhì)的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=故答案為：80%；

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）；說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，所以該溫度是830℃，故答案為：830．

【解析】【答案】（1）升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)類型；

（2）K=

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

（4）先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量；再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；

（5）先計(jì)算平衡常數(shù)；再根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系確定溫度．

11、略

【分析】解：rm{A}為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見(jiàn)化合物rm{.}它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}上述分析可知rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}以上反應(yīng)中rm{壟脵}為鈉的燃燒，rm{壟脷}為rm{Na}與水反應(yīng)，rm{壟脹}為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，rm{壟脺}為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，rm{壟脻}是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，rm{壟脼}是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，rm{壟脻壟脼}不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}

rm{(3)A-C}反應(yīng)rm{壟脷}的離子反應(yīng)為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{E-D}反應(yīng)rm{壟脼}為rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}rm{B}rm{C}是含有rm{D}元素的常見(jiàn)化合物rm{E}它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以rm{A}為rm{.}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，明確焰色為黃色及rm{E}為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}12、略

【分析】試題分析：（1）流程①中回收金屬銅時(shí)，涉及反應(yīng)為鐵與氯化銅的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu如將該反應(yīng)涉及成原電池，則鐵為負(fù)極，正極可用碳棒，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，裝置為（2）流程③為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.（3）①甲池中A極與電源的負(fù)極訓(xùn)練，做陰極，則電極反應(yīng)式為Cu2++2e–==Cu；而B(niǎo)電極就是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是4OH-－4e–=2H2O+O2↑，則總的方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4乙池中C電極是陽(yáng)極，鐵是陰極，電解飽和食鹽水，則總的離子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑。②甲槽陰極增重12.8g，則析出銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol。則根據(jù)電子的得失守恒可知，乙槽陰極放出氫氣體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。③根據(jù)②可知，氫氣是0.2mol，則生成氫氧化鈉是0.4mol，物質(zhì)的量濃度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L?？键c(diǎn)：查電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物的計(jì)算【解析】【答案】（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．（2）寫(xiě)出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．（3）①甲：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4乙：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH②4.48L③1mol·L－113、略

【分析】本題屬于有機(jī)合成。根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物可判斷D是B和氯化氫加成得到C，說(shuō)明C是鹵代烴，即C水解得到D，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則B是因?yàn)锳是鹵代烴，說(shuō)明A經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)生成B，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（1）A可能有兩種結(jié)構(gòu)，即或（2）反應(yīng)①中丙烯的雙鍵在生成物中消失，說(shuō)明反應(yīng)①是加成反應(yīng)。（3）根據(jù)已知信息可知，要生成則反應(yīng)條件是過(guò)氧化氫，反應(yīng)式為（4）根據(jù)①可知含有酚羥基－OH。根據(jù)②可知苯環(huán)的取代基只能是2個(gè)，且屬于對(duì)位，根據(jù)原子守恒可知，另一個(gè)取代基可以是－CH2CH＝CH2、－CH＝CHCH3、或【解析】【答案】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（2）：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。（3）（4）2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：14、略

【分析】試題分析：根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：①為B元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為P元素、⑥為Cl元素。（1）⑥為Cl元素，一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為35，所以原子符合為：3517Cl。（2）②與④可以形成一種溫室氣體，為CO2，電子式為：（3）③和⑤的氫化物分別為NH3和PH3，NH3分子間形成氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)高于PH3。（4）②和⑥按原子個(gè)數(shù)比為1:4形成的化合物為CCl4，含有的共價(jià)鍵為極性鍵，因?yàn)镃Cl4為正四面體結(jié)構(gòu)，所以CCl4為非極性分子。（5）②為C元素，可形成多種單質(zhì)，金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，石墨為混合型晶體，故ABE增強(qiáng)?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、電子式、氫鍵、化學(xué)鍵和分子的極性、晶體類型的判斷。【解析】【答案】（１）3517Cl（2分）（２）（2分）（３）ＮＨ３（2分），氨分子間存在氫鍵（2分）（４）非極性（2分），極性（2分）（５）ＡＢＥ（3分）15、C4H9Cl|4【分析】【解答】解：一氯代烷的通式為CnH2n+1Cl，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：CnH2n+1Cl+NaOHCnH2n+1OH+NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，則1molCnH2n+1Cl相當(dāng)于1molAgCl，即一氯代烷的物質(zhì)的量為=0.04mol，則一氯代烷的相對(duì)分子質(zhì)量==92.5，故烷基的式量=92.5﹣35.5=57，故為因此，一氯代烷的分子式為C4H9Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共4中同分異構(gòu)體．故答案為：C4H9Cl；4．

【分析】一氯代烷的通式為CnH2n+1Cl，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：CnH2n+1Cl+NaOHCnH2n+1OH+NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，則1molCnH2n+1Cl相當(dāng)于1molAgCl，即一氯代烷的物質(zhì)的量為=0.04mol，則一氯代烷的相對(duì)分子質(zhì)量==92.5，故烷基的式量=92.5﹣35.5=57，故為因此，一氯代烷的分子式為C4H9Cl，根據(jù)丁烷的同分異構(gòu)體及等效氫書(shū)寫(xiě)．三、其他(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】AEF17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】【解析】【答案】四、計(jì)算題(共1題，共3分)22、略

【分析】【解析】【答案】1.0×10－6（2分）；0.001（2分）；0.008（2分）；0.15（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，