2025年華東師大版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷352考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1，一定條件下，1molX和3molY在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍B.10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1D.前5分鐘內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ2、在醋酸的電離過程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)/c(OH—)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(H+)/c(OH—)3、常溫下；0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是。

A.HA是強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）4、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×10?7mol·L?15、常溫下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸；混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2O?CH3NH2+OH﹣B.b點(diǎn)加入的鹽酸體積V＜20.00mLC.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水，可得到a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb＝-lgKb＝3.4評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)7、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)8、（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解；請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請(qǐng)寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。9、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。10、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語解釋原因______11、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)12、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時(shí)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)14、50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

(1)如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)；則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量___（填“增加”；“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”）；

(2)如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液；理由是____________；

(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)；每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸；NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3；中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度15、(1)下圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。

(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。

A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL

(3)下圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時(shí)的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：[HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意；該反應(yīng)的三段式為：

A；在恒溫恒容的容器中；容器內(nèi)總壓強(qiáng)和體系的總物質(zhì)的量呈正比，剛開始體系的總物質(zhì)的量為4mol，10min時(shí)體系的總物質(zhì)的量為3.6mol，則10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，A正確；

B、10min時(shí)，α(X)==20%；B錯(cuò)誤；

C、10min內(nèi)，v(Y)==0.03mol·L-1·min-1；C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)物的濃度越大；反應(yīng)速率也越大；10min時(shí)Y反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化量大于0.3mol，即X的轉(zhuǎn)化量大于0.1mol，所以前5min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量大于0.1akJ，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率v=表示某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而非瞬時(shí)速率，且實(shí)際過程中，隨著反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)的瞬時(shí)速率也在減小，故所得曲線一般是“凹”形曲線。2、C【分析】【詳解】

A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO－）增大、n（CH3COOH）減??；則比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋，c（CH3COO-）減小，氫離子濃度減小，根據(jù)KW不變可知，c（OH-）增大；則比值減小，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小；則比值增大，故C正確。

D．加水稀釋醋酸，c（H+）減小，由于KW不變，所以c（OH-）增大；則比值減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L；與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)A的分析；可知該溶液的pH＞7，B錯(cuò)誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+；C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+）；D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱的，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH-)都增大，所以溫度關(guān)系：b＞c＞a；故A不選；

B.c點(diǎn)c(H＋)大于c(OH-)；溶液呈酸性，不可能是純水，故B不選；

C.溫度越高，水的離子積越大，故水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞d；故C選；

D.0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下；中性溶液的pH=6，故D不選。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．甲胺(CH3NH2)類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說明甲胺也是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣；故A正確；

B．CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故B正確；

C．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，CH3NH2電離程度大于CH3NH3Cl水解程度，所以溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，lg＞0，應(yīng)該在a、b之間；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)lg＝0時(shí)，c(CH3NH2)＝c(CH3NH3+)，溶液的pH＝10.6，則Kb＝＝c(OH﹣)＝＝10﹣3.4，所以pKb＝﹣lgKb＝3.4；故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小7、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時(shí)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—9、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變小；

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥繙p小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小11、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽略硫酸的第二步電離特點(diǎn)，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢(shì)，從題目實(shí)際出發(fā)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級(jí)電離出H+，對(duì)HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)14、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（2）環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體；會(huì)使熱量損失；

（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀；生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果；

（4）先判斷三次反應(yīng)溫度差的有效性；然后求出平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；

（5）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失較大；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較大；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高。

【詳解】

：（1）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

故答案為：增加；不變；

（2）環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體；其導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：偏低；

（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱；

故答案為：硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（4）3次反應(yīng)前后溫度差分別為：7.6℃；6.7℃、6.8℃；第一組舍去，平均值為6.75℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/（g?℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20=56.5kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.5kJ/mol；

故答案為：-56.5kJ/mol；

（5）a．裝置保溫；隔熱效果差；測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，故c正確；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；

故答案為：acd?！窘馕觥吭黾硬蛔兤虷2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀時(shí)也有能量變化（或放熱）-56.5kJ/mola、c、d15、略

【分析】【分析】

(1)(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造回答；

(3)結(jié)合滴定曲線上關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)，按計(jì)算即可；

【詳解】

(1)量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1mL，則每刻度為0.2mL，則如果刻度A為4，則B為3，量筒中液體的體積是3.2mL；

(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mL，故答案為：D；

(3)根據(jù)當(dāng)pH=7時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氫氧化鈉溶液的2倍，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，則鹽酸的濃度為2c，根據(jù)滴加氫氧化鈉溶液體積為30mL時(shí)pH=1可得關(guān)系式0.020L2c?0.030Lc=0.1mol/L(0.020L+0.030L)，解得c=0.5mol/L；即氫氧化鈉溶液濃度為0.5mol/L，鹽酸濃度為1mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見計(jì)量?jī)x器的使用和滴定曲線，了解量筒和滴定管刻度的差異性和理解滴定曲線中兩組數(shù)據(jù)的含義是解題的關(guān)鍵。【解析】①.3.2②.D③.1mol/L④.0.5mol/L五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L