2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素-氯達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析新人教版必修1

PAGE9-其次節(jié)富集在海水中的元素——氯基礎(chǔ)鞏固1.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是()A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫,有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析自來水常用Cl2作消毒劑,Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO,HClO是強(qiáng)氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解。答案D2.關(guān)于新制氯水與久置氯水的說法中,錯誤的是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水強(qiáng)B.久置氯水可以視為稀鹽酸C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。答案C3.漂白粉在空氣中簡單失效的緣由是()A.次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解B.氯化鈣易潮解C.次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)D.次氯酸鈣易與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)解析次氯酸鈣穩(wěn)定,不易分解,A項(xiàng)錯誤;CaCl2易潮解與漂白粉在空氣中簡單失效無關(guān),B項(xiàng)錯誤;空氣中不含鹽酸,不會與鹽酸反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;次氯酸鈣易與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO見光易分解,從而變質(zhì),D項(xiàng)正確。答案D4.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上,視察到的現(xiàn)象是()解析新制氯水中存在HCl(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸),二者電離出H+使溶液顯酸性,故試紙變?yōu)榧t色,后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會使紅色(中間部分)褪去,故B正確。答案B5.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一體積的下列液體并輕輕振蕩,視察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,推斷瓶中注入的液體是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.水 D.FeCl2溶液解析A項(xiàng),Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生AgCl白色沉淀;B項(xiàng),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生NaCl和NaClO,溶液呈無色;C項(xiàng),Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項(xiàng),Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。答案C6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或試驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使鮮花褪色,說明Cl2有漂白性D.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣解析電解質(zhì)必需是化合物,氯氣是單質(zhì),A項(xiàng)錯誤;漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒,而明礬凈水是利用Al3+在水中生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì),二者的作用原理是不相同的,B項(xiàng)錯誤;氯氣可以使鮮花褪色,是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl,次氯酸具有漂白作用,氯氣無漂白性,C項(xiàng)錯誤;氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl,實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣,D項(xiàng)正確。答案D7.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)分它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水解析紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅,紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象,紫色石蕊溶液遇NaOH溶液變藍(lán),紫色石蕊溶液遇新制氯水先變紅后褪色。答案C8.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.氯氣和燒堿作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.濃鹽酸制取氯氣:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.鈉和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-解析HClO是難電離的弱酸,寫分子式,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)應(yīng)有ClO-生成;C、D兩項(xiàng)均沒配平。答案A9.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是()A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消逝解析A項(xiàng)沒有解除CO32-等離子的干擾;B項(xiàng)不能確定是溶液中含有Cl-還是鹽酸帶入Cl-;C項(xiàng)先加稀硫酸酸化會產(chǎn)生Ag2答案D10.關(guān)于試驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng),下列說法錯誤的是()A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原作用的HCl為4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣,還含有HCl雜質(zhì)解析由反應(yīng)可知,每消耗1molMnO2,起還原作用的HCl為2mol,起酸性作用的HCl為2mol,故C項(xiàng)錯誤。答案C11.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ:潮濕的有色布條褪色解析MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸濃度變小,MnO2不與稀鹽酸反應(yīng),即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;Ⅱ能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B錯誤;銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,C錯誤。答案D12.下圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條;若溶液B為水,則有色布條;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條。

(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是潮濕的,布條是干燥的,則有色布條。

解析(1)關(guān)閉K通入Cl2,若B為濃硫酸,則進(jìn)入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若B為水,則進(jìn)入(Ⅱ)的是潮濕的Cl2,有色布條褪色;若B是NaHCO3溶液,則Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布條不褪色。(2)打開K,盡管B是NaOH溶液,潮濕的Cl2還是干脆進(jìn)入(Ⅱ),有色布條褪色。答案(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色13.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為。

A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是。

A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學(xué)方程式為。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是。

A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液(4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是L;被氧化的HCl的質(zhì)量是g。

解析(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D項(xiàng)錯誤;制取漂白粉時,不用澄清石灰水,因氫氧化鈣的濃度較小,一般用石灰乳,也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得,C項(xiàng)錯誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(4)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O87g 4mol 22.4L8.7g n(HCl) V(Cl2)87解得V(Cl2)=2.24L,n(HCl)=0.4mol。被氧化的HCl為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×36.5g·mol-1=7.3g。答案(1)C(2)B(3)H2+Cl22HClD(4)2.247.3實(shí)力提升1.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3,現(xiàn)欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成3∶2∶1。則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A.1∶3 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1解析設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol。反應(yīng)后溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,可知Cl-增加2mol,I-削減2mol,Cl2+2I-2Cl-+I2,則通入氯氣的物質(zhì)的量為1mol。原溶液中I-為3mol,故n(Cl2)∶n(I-)=1∶3。答案A2.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培育皿中的相應(yīng)位置,試驗(yàn)時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析據(jù)題意可知,濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2產(chǎn)生。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液變紅。Cl2溶于紫色石蕊溶液,發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,看到先變紅后褪色。Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液堿性減弱,溶液褪色。Cl2將I-氧化生成I2,淀粉遇I2顯藍(lán)色。答案D3.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此推斷該未知液中含有()A.Cl-、SO42- B.ClC.Cl-、CO32- D.Cl解析能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2,又因?yàn)榧尤胂∠跛岷蟪恋聿糠秩芙?故原溶液中除含有CO32-答案C4.依據(jù)試驗(yàn)步驟的圖示回答下列問題。已知:Ⅰ.D是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的鹽溶液;Ⅱ.固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得氯化氫,同時生成硫酸鹽。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,C,

D,E,F,

G。

(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①;

②;

③;

④。

(3)反應(yīng)②中,每轉(zhuǎn)移1mole-,有mol被氧化。

解析向物質(zhì)A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,則C肯定是AgCl;淀粉溶液遇B生成藍(lán)色物質(zhì),B肯定是I2;D、E中肯定有碘元素、氯元素;由題給信息Ⅱ可得無色晶體為氯化物,F為HCl,HCl與G加熱得E,則G為MnO2,E為Cl2;再結(jié)合題給信息Ⅰ可得D為KI,則A為KCl。答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2(2)①2KCl(s)+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑②③④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3(3)1HCl5.某化學(xué)愛好小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是;裝置Ⅲ的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣,應(yīng)盛放。

(3)試驗(yàn)起先后,先a,b(填“關(guān)閉”或“打開”,下同);當(dāng)集滿一瓶氯氣時,為削減換集氣瓶時氯氣的外逸,再a,b,換好集氣瓶后,接著收集氯氣。

(4)愛好小組的某些同學(xué)打算在燒杯中加入下列溶液中的一種來汲取殘余的氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖?填序號)。

①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。

解析(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)是試驗(yàn)室制取Cl2的常用方法,其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體,因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體;濃硫酸不僅吸水效率高,而且不與Cl2反應(yīng),所以裝置Ⅲ應(yīng)盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸,在更換集氣瓶時必需關(guān)閉彈簧夾b,關(guān)閉b后氣壓會增大,打開a,就是讓氣球短暫貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以試驗(yàn)起先后,先關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b;當(dāng)集滿一瓶氯氣時,再打開彈簧夾a,關(guān)閉彈簧夾b,換好集氣瓶后,接著收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,NaOH溶液能充分汲取氯氣;②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應(yīng)也不溶